复习备考届高考化学红对勾系列一轮复习第章第讲难溶电解质的溶解平衡省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖P.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高三总复习,RJ,化学,系列丛书,第十章 第,4,讲,进入导航,系列丛书,进入导航,讲义手册,必考部分,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,必考部分,1/84,第十章,水溶液中离子平衡,2/84,第,4,讲难溶电解质溶解平衡,3/84,导 航 高 考,考 点 突 破,单元综合测试,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,4/84,5/84,1,了解难溶电解质溶解平衡。,2,能够解释沉淀转化,(,溶解和生成,),。,3,利用沉淀溶解平衡理论解释试验室及生活中现象。,考纲解读,6/84,近几年来，高考对本讲内容考查一直较,“,热,主要考点有三个：一是考查溶解平衡建立和平衡移动；二是结合图象，考查溶度积应用及其影响原因；三是沉淀反应在生产、科研、环境保护中应用。,考向分析,7/84,考点图析,8/84,9/84,一、溶解平衡,1,概念,在一定温度下，当沉淀,_,和,_,速率相等时，即到达溶解平衡。,基础知识梳理,10/84,11/84,3,特征,(1),动,动态平衡，溶解速率和沉淀速率并不为,_,。,(2),等,v,溶解,_,v,沉淀,。,(3),定,到达平衡时，溶液中离子浓度,_,。,(4),变,当改变外界条件时，溶解平衡将发生,_,，到达新平衡。,12/84,13/84,14/84,(2),加沉淀剂法,用,Na2,S,除去废水中,Cu,2,，离子方程式：,_,。,在废水中通入,H,2,S,除去,Hg,2,，离子方程式：,_,。,2,沉淀溶解,(1),原理,依据平衡移动原理，对于在水中难溶电解质，只要不停降低溶解平衡体系中,_,，平衡就向,_,方向移动，从而使沉淀溶解。,15/84,(2),方法,酸溶液溶解法,难溶电解质,CaCO,3,、,Al(OH),3,可溶于强酸，其反应离子方程式：,_,；,_,。,盐溶液溶解法,Mg(OH),2,能溶于,NH,4,Cl,溶液，化学方程式：,_,；,16/84,离子方程式：,_,。,3,沉淀转化,(1),实质：,_,。,(2),规律,普通来说，溶解度小沉淀转化为溶解度,_,沉淀。,沉淀溶解度差异,_,，越轻易转化。,17/84,18/84,19/84,20/84,21/84,1,相关,AgCl,沉淀溶解平衡说法中，不正确是,(,),A,AgCl,沉淀生成和沉淀溶解不停进行，但速率相等,B,AgCl,难溶于水，溶液中没有,Ag,和,Cl,C,升高温度，,AgCl,沉淀溶解度增大,D,向,AgCl,沉淀中加入,NaCl,固体，,AgCl,沉淀溶解度降低,答案,B,自主检验,22/84,23/84,答案,C,24/84,25/84,3,已知,25,时，,K,sp,(AgCl),1.8,10,10,，,K,sp,(AgI),8.5,10,17,25,时,AgCl,固体在以下四个选项中，溶解度最大是,(,),A,100 mL 0.01 mol,L,1,KNO,3,溶液,B,100 mL 0.01 mol,L,1,盐酸,C,100 mL 0.01 mol,L,1,AgNO,3,溶液,D,100 mL 0.01 mol,L,1,KI,溶液,答案,D,26/84,解析,依据题给,K,sp,数据可知，碘化银溶解度远小于氯化银，故在,KI,溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即,D,项正确。,27/84,4,已知以下物质溶度积常数,FeS,：,K,sp,6.3,10,18,；,CuS,：,K,sp,1.3,10,36,；,ZnS,：,K,sp,1.6,10,24,。以下说法正确是,(,),A,同温度下，,CuS,溶解度大于,ZnS,溶解度,B,将足量,CuSO,4,溶解在,0.1 mol,L,1,H,2,S,溶液中，,Cu,2,能到达最大浓度为,1.3,10,35,mol,L,1,C,因为,H,2,S,是弱酸，所以,Cu,2,H,2,S=CuS,2H,不能发生,D,除去工业废水中,Cu,2,，能够选取,FeS,做沉淀剂,答案,D,28/84,29/84,30/84,(2),要使,0.02 mol,L,1,硫酸铜溶液中,Cu,2,浓度降至原来百分之一，则需要在溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液,pH,为,_,。,答案,(1)5,(2)6,31/8432/84,33/84,1,沉淀溶解平衡影响原因,(1),内因：难溶物质本身性质，这是主要决定原因。,(2),外因,浓度,加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但,K,sp,不变。,34/84,温度,绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，,K,sp,增大。,其它,向平衡体系中加入可与体系中一些离子反应生成更难溶或更难电离或气体离子时，平衡向溶解方向移动，但,K,sp,不变。,35/84,2,四种主要动态平衡比较,36/84,比较项目,化学平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,存在条件,一定条件下可逆反应,一定条件下弱电解质水溶液,一定条件下含“弱”盐溶液中,一定条件下(微溶、难溶)盐饱和溶液中,影响原因,温度；,浓度；,压强,温度；,浓度；,同离子酸、碱、盐和化学反应,温度；,浓度；,外加电解质和化学反应,温度；,浓度；,酸、碱、盐,平衡程度,平衡常数,K,、,K,a,(,K,b,),、,K,w,、,K,sp,以及转化率或电离度或水解率,平衡移动判据,勒夏特列原理(向减弱条件改变方向移动),37/84,例,1,以下说法正确是,(,),A,难溶电解质溶度积,K,sp,越小，则它溶解度越小,B,任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都能够用,K,sp,表示,C,溶度积常数,K,sp,与温度相关，温度越高，溶度积越大,D,升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它溶解度是减小，,K,sp,也变小,38/84,解析,本题易错选,A,或,B,。同类型难溶电解质,K,sp,越小，溶解度越小，不一样类型电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如,CuS,与,Ag,2,S,，故,A,错；,B,选项错在,“,任何难溶物,”,，而不是,“,难溶电解质,”,。,答案,D,39/84,变式训练,答案,D,40/84,解析,加,MgSO,4,会使该溶解平衡左移，,Mg(OH),2,固体增多，,c,(Mg,2,),变大；加,HCl,溶液使该溶解平衡右移，,Mg(OH),2,固体降低，,c,(Mg,2,),变大；加,NaOH,使该溶解平衡左移，,Mg(OH),2,固体增多。,41/84,2,室温时，,CaCO,3,在水中溶解平衡曲线如图所表示，已知：,25,其溶度积为,2.8,10,9,，以下说法不正确是,(,),42/84,A,x,数值为,2,10,5,B,c,点时有碳酸钙沉淀生成,C,加入蒸馏水可使溶液由,d,点变到,a,点,D,b,点与,d,点对应溶度积相等,答案,C,43/84,44/84,1,沉淀生成,原理：当,Q,c,大于,K,sp,，使难溶电解质溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。,在包括无机制备、提纯工艺生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来到达分离或除去一些离子目标。方法有：,45/84,(1),调整溶液,pH,法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原料,NH,4,Cl,中含有杂质,FeCl,3,，为除,FeCl,3,，可使原料溶于水，再加入氨水调,pH,至,7,8,，即可使,Fe,3,转化为,Fe(OH),3,沉淀除去。,(2),加沉淀剂法：如除去溶液中,Cu,2,、,Hg,2,，可加入,Na,2,S,、,H,2,S,等作为沉淀剂。,46/84,2,沉淀溶解,原理：当,Q,c,小于,K,sp,，使难溶电解质溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。,依据平衡移动，对于在水中难溶电解质，假如能设法不停地移去溶解平衡体系中对应离子，使平衡向沉淀溶解方向移动，就能够使沉淀溶解。方法有：,47/84,48/84,3,沉淀转化,当两种物质溶解度差异较大时，能够将溶解度较小沉淀转化为更难溶沉淀。两种沉淀溶解度差异越大，沉淀转化越轻易。,例,2,已知,AgCl,为难溶于水和酸白色固体，,Ag,2,S,为难溶于水和酸黑色固体。,K,sp,(AgCl),1.8,10,18,，,K,sp,(Ag,2,S),6.3,10,50,。取,AgNO,3,溶液，加入,NaCl,溶液，静置，过滤，洗涤后，再加入,Na,2,S,溶液，观察现象，并写出反应离子方程式。,49/84,50/84,答案,现象：白色沉淀,(AgCl),转化为黑色固体,(Ag,2,S),离子方程式：,S,2,(aq),2AgCl(s)=Ag,2,S(s),2Cl,(aq),高分策略,普通来说溶解度小沉淀转化成溶解度更小沉淀轻易实现。两种沉淀溶解度差异越大，沉淀转化越轻易。,51/84,3,向,ZnSO,4,溶液中加入,Na,2,S,溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加,CuSO,4,溶液，发觉沉淀变为黑色，则以下说法不正确是,(,),A,白色沉淀为,ZnS,，而黑色沉淀为,CuS,B,上述现象说明,ZnS,K,sp,小于,CuS,K,sp,C,利用该原理可实现一个沉淀转化为更难溶沉淀,D,该过程破坏了,ZnS,溶解平衡,答案,B,变式训练,52/84,解析,该过程破坏了,ZnS,溶解平衡，,Cu,2,结合了,ZnS,溶解产生,S,2,，生成了比,ZnS,更难溶,CuS,，同时也说明了,ZnS,K,sp,大于,CuS,K,sp,。,53/84,4,在,pH,为,4,5,环境中，,Cu,2,、,Fe,2,不生成沉淀，而,Fe,3,几乎完全生成沉淀。工业上制,CuCl,2,是将浓盐酸用蒸汽加热到,80,左右，再慢慢加入粗氧化铜,(,含杂质,FeO),，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质离子，下述方法正确是,(,),A,加入纯,Cu,将,Fe,2,还原,B,向溶液中加入,(NH,4,),2,S,使,Fe,2,沉淀,C,直接加水加热使杂质离子水解除去,D,在溶液中通入,Cl,2,，再加入,CuO,粉末调整,pH,为,4,5,答案,D,54/84,解析,本题是用调整溶液,pH,方法，使,Q,c,Fe(OH),3,大于,K,SP,Fe(OH),3,，使,Fe(OH),3,生成沉淀，从溶液中除去。,55/84,典例,如图：横坐标为常温下溶液,pH,，纵坐标为,Zn,2,或,Zn(OH),4,2,物质量浓度对数，回答以下问题：,易错剖析,56/84,(1),往,ZnCl,2,溶液中加入足量氢氧化钠溶液，反应离子方程式可表示为,_,。,(2),从图中数据计算可得,Zn(OH),2,溶度积,K,sp,_,。,(3),某溶液中含,Zn,2,，为提取,Zn,2,能够控制溶液,pH,范围是,_,。,57/84,问题统计,问题,常见错误,第,(1),问,Zn,2,2OH,=ZnOH),2,或者只写成,Zn(OH),2,2OH,=Zn(OH),4,2,第,(2),问,Ksp计算错误，写成Ksp105(108)21021,第,(3),问,错答为,“,8,”,58/84,错因剖析,(1),审题不清，轻易造成漏写离子方程式。,题意是指往,ZnCl,2,溶液中加入足量氢氧化钠溶液，由题目图象可知，加入足量氢氧化钠溶液过程中，先生成,Zn(OH),2,，然后,Zn(OH),2,溶解于过量氢氧化钠溶液，最终沉淀消失，应该回答为：,Zn,2,2OH,=Zn(OH),2,和,Zn(OH),2,2OH,=Zn(OH),4,2,，或者答为,Zn,2,4OH,=Zn(OH),4,2,。,59/84,(2),c,(OH,),和,c,(H,),关系换算不清造成错答。,错误认为,pH,8,时,c,(OH,),10,8,，而代错数值。正确是当,pH,8,时开始生成沉淀，此时,c,(Zn,2,),10,5,mol,L,1,，故,K,sp,10,5,(10,6,),2,10,17,。,(3),没有正确解读图示，为使,Zn,2,提取完全，,pH12,时以,Zn(OH),4,2,存在；只有,8pH12,时，以,Zn(OH),2,形式存在。,60/84,正确解答,(1)Zn,2,2OH,=Zn(OH),2,和,Zn(OH),2,2OH,=Zn(OH),4,2,(,或者,Zn,2,4OH,=ZnOH),4,2,),(2)10,17,(3)8pH12,61/84,62/84,1,以下说法正确是,(,),A,在一定温度下,AgCl,水溶液中，,Ag,和,Cl,浓度乘积是一个常数,B,AgCl,K,sp,1.8,10,10,mol,2,L,2,，在任何含,AgCl,固体溶液中，,c,(Ag,),c,(Cl,),，且,Ag,和,Cl,浓度乘积等于,1.8,10,10,mol,2,L,2,C,温度一定时，在,AgCl,饱和溶液中，,Ag,和,Cl,浓度乘积是一个常数,D,向饱和,AgCl,溶液中加入盐酸，,K,sp,变大,答案,C,63/84,解析,A,项中溶液不一定是饱和溶液；,B,项中溶液若含其它溶质，如,AgNO,3,或,NaCl,，则,c,(Ag,),与,c,(Cl,),一定不相等，,D,项中对于溶液，只要温度一定，则,K,sp,一定是一常数。,64/84,答案,B,65/84,66/84,答案,C,67/84,68/84,69/84,答案,C,70/84,解析,A,项中温度升高，,Ca(OH),2,溶解度降低，碱性减弱，,pH,减小，,A,项错误；,B,项中加入,NaCl,，即使平衡左移，但加入了,NaCl,粉末会使溶液中离子总浓度会增大，,B,项错误；沉淀总是向溶解度更小方向转化，,C,项中现象说明,AgI,溶解度小于,AgCl,，对于同类型,(,阴、阳离子个数分别相等,),难溶物，,K,sp,越小，溶解度越小，,C,项正确；,D,项加热煮沸，只能降低,Ca,2,、,Mg,2,浓度，而不可能完全除去，,D,项错误。,71/84,答案,C,72/84,解析,加,CaO,后依然是该温度下饱和溶液，,Ca,2,浓度不变；给溶液加热，,Ca(OH),2,溶解度变小，使溶液,pH,变小；向溶液中加入固体,NaOH,，使,Ca(OH),2,溶解平衡被破坏，平衡向左移动，,Ca(OH),2,固体质量变大。,73/84,6,已知：,25,时，,K,sp,Mg(OH),2,5.61,10,12,，,K,sp,MgF,2,7.42,10,11,。以下说法正确是,(,),A,25,时，饱和,Mg(OH),2,溶液与饱和,MgF,2,溶液相比，前者,c,(Mg,2,),大,B,25,时，在,Mg(OH),2,悬浊液中加入少许,NH,4,Cl,固体，,c,(Mg,2,),增大,C,25,时，,Mg(OH),2,固体在,20 mL 0.01 mol,L,1,氨水中,K,sp,比在,20 mL 0.01 mol,L,1,NH,4,Cl,溶液中,K,sp,小,D,25,时，在,Mg(OH),2,悬浊液中加入,NaF,溶液后，,Mg(OH),2,不可能转化为,MgF,2,答案,B,74/84,75/84,7,试利用平衡移动原了解释以下事实：,(1)FeS,不溶于水，但能溶于稀盐酸中；,(2)CaCO,3,难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；,(3),分别用等体积蒸馏水和,0.010 mol,L,1,硫酸洗涤,BaSO,4,沉淀，用水洗涤造成,BaSO,4,损失量大于用稀硫酸洗涤造成损失量。,76/84,77/84,78/84,难溶电解质,CaCO,3,CaSO,4,MgCO,3,Mg(OH),2,K,sp,2.8,10,9,9.1,10,6,6.8,10,6,1.8,10,11,79/84,试验步骤以下：,往,100 mL 0.1 mol/L,CaCl,2,溶液中加入,100 mL 0.1 mol/L,Na,2,SO,4,溶液，马上有白色沉淀生成。,向上述悬浊液中加入固体,Na,2,CO,3,3 g,，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。,再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。,_,。,80/84,(1),由题中信息,K,sp,越大，表示电解质溶解度越,_(,填,“,大,”,或,“,小,”,),。,(2),写出第,步发生反应化学方程式：,_,_,。,(3),设计第,步目标是,_,。,(4),请补充第,步操作及发生现象：,_,。,81/84,82/84,温,示,提,馨,请做：课时作业（,28,）,课时作业,堂堂清,（点击进入）,83/84,温,示,提,馨,请做：单元综合测试（十）,（点击进入）,84/84,