九年级化学全册-3.1-构成物质的基本微粒-(新版)沪教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一节,构成物质的基本微粒,第三章 物质构成的奥秘,构成物质的基本微粒有三种,：,分子、原子、离子,一、微粒的性质,1、,构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的。,实验一、微粒的运动,提示：无色酚酞遇碱变,红,结论二、,微粒是不断运动的,思考,想想装有蒸馏水和酚酞的烧杯为什么会变成红色？,原因,因为从浓氨水中会挥发出氨分子，氨分子运动到了装有蒸馏水和酚酞的烧杯中，与水结合形成了氨水。酚酞遇到了氨水变红。,实验二、,微粒的运动,试问,1+1=2吗？,原因,因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙，从而使得总体积变小,。,实验四：空气和水的压缩,取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵出针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；,在刚才的这支针筒内抽取相同量的水，用手指堵出针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；,针筒内的水和空气能否被压缩?你知道原因吗?哪个更易被压缩?,现在你知道原因了吧？,微粒间间隙不同，一般：,气液固,物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的,间隙,发生改变的过程。（,微粒本身没有变化,）,通过刚才的分析，你能解释物质“三态”变化的原因吗？,固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,小结：,微粒的性质,1、,构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的2、微粒在不停地运动,温度越高，微粒运动速度越快。,3、微粒之间有一定的空隙。,1.为什么用打气筒可以将空气打进自行车的轮胎?,2.为什么湿衣服在太阳底下干的更快？,3.为什么水烧开后能顶开壶盖?,因为气体分子间隙大,易压缩,因为太阳底下温度高,分子运动快,因为水从液体变成气体,分子间隙变大,体积膨胀,5.为什么装氧气的钢瓶要承受很大的压力?,6.为什么水泥路面中要嵌玻璃条或木条或留一条缝?,4.为什么空气是均匀的?,因为分子不断运动,使空气变的均匀,因为分子不断运动,撞击钢瓶壁,防止因温度变化,分子间隙发生变化,使路面热胀冷缩而变形,7.发生,物理变化,时,构成物质的微粒本身没有改变;但发生,化学变化,时,原来物质的微粒变成其他物质的微粒了,8.,物质发生,“三态”变化,时,构成物质的微粒本身没有改变,只是微粒之间的,空隙,发生了改变,讨论一下,我们已经知道，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，你能从微粒的角度分析它们化学性质为什么不同吗？,不同物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。,练一练,1、用微粒的观点解释下列现象：,（1）、“遥知不是雪，唯有暗香来”,（2）、,为什么湿衣服晾在阳光下容易干？,2、将水加热，变成水蒸气体积增大，说明受热后构成水的微粒运动速率_且间距_,3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_;食盐能溶解在水里，说明构成物质的微粒间_,_,；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_(填有或没有)变化,所发生的变化属于_变化。,你相信吗？,一滴水（,20,滴水约,1,毫升）里大约有,1.67X10,21,个水分子，如果,10,亿人来数一滴水里的水分子个数，每人每分钟数,100,个，日夜不停需要数,3,万年才能数完。,比例尺为 l10,13,原子的构成,回顾,&,思考,（1）什么是分子、原子？,(2),分子和原子的主要区别,和联系是什么？,（3）运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这一化学变化？,汞 原子,氧 原子,+,氧化汞 分子,离解,+,氧 分子,组合,许多汞原子聚集成金属汞,组合,氧化汞分解的微 观 过 程,化学变化的实质,旧的分子,分解（离解）,原子,重新组合,新的分子,化学变化中，分子是可分的，原子不可分。,小,结,问题讨论,原子再可分吗？,想一想,原子结构的发现史,公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,历史,2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿,（J.Dalton,17661844),3.,原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（J.J.Thomson,18561940）,4.粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,（N.Bohr,18851962),5.电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“,电子云模型,”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，,反之，出现的机会少。,一、原子的构成,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,新课讲解,2.,构成原子的粒子的电性和质量,粒子,种类,电性,质量,质子,1个单位正电荷,1.672610,-27,kg,中子,不带电,1.674910,-27,kg,电子,1个单位负电荷,质子质量的1/1836,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,你发现了什么,问题讨论,想一想,3.几种原子的构成,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,结论：,原子一定由质子和电子构成（不一定有,中子，有一种氢原子没有中子）,质子数不,一定,等于中子数,核电荷数质子数核外电子数，,质子与核外电子,电量相等,，,电性相反,，故整个原子不显电性。,4.原子核原子的大小关系：,原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,课堂练习,1、将,分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：,（1）构成物质的基本粒子是_,（2）构成原子的基本粒子是_,（3）显示电中性的粒子是_4）带正电的粒子是_,（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_,（6）原子中数目一定相等的粒子是_,几种原子的质量,原子种类,原子质量,氢,1.6710,-27,Kg,氧,2.65710,-26,Kg,碳,1.99310,-26,Kg,铁,9.28810,-26,Kg,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使,用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量,：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点,：,相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,相对原子质量的标准是一个,碳12原子,质量的1/12，,而不是一个碳12原子质量。,相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。,相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号,Ar,表达式,氢原子的质量=,1.672610,-27,kg,氢原子的相对原子质量,=,1,碳12的十二分之一的质量,氧原子的相对原子质量=,比一比，看谁查得又快又准：,1、查阅相对原子质量表,(1)根据P154附录,查得相对原子质量为：,氮,氯,钠,铁,(取4位有效数字),14.01,35.45,22.99,55.85,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,磷,15,16,15,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P75表43查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量,质子数+中子数,你发现了什么？,表5-1 构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.10910,-31,1.67310,-27,1.67510,-27,相对质量,1/1836,1.007,1.008,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为,相对原子质量,。,X,A,Z,元素符号,相对原子质量,核电荷数 ,（核内质子数）,（补充）相对原子质量：,填写下列表格：,名称,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,氢,1,0,氦,2,2,氮,7,14,氧,8,16,硫,16,32,铁,26,30,课堂练习,铁原子的相对原子质量是(),A 56克 B 56,C 9.288*10,-26,Kg D 1/56,组成一切原子必不可少的粒子是(),A 质子 B 质子 电子,C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,课堂练习,铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:,13,14,13质子和电子所带电量相等,电性相反,相对分子质量,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质子质量的总和。,它也是一个比值，单位也是“1”,分子的质量大相对分子质量也在。,相对分子质量用符号“Mr”表示。,练一练,根据相对原子质量计算下列物质的相对分子质量。,Cl,2,P,2,O,5,CO,2,NaOH,Cu,2,(OH),2,CO,3,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位,正,电荷）,（,不,带电）,（1个电子带1 个单位,负,电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量,：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,整个原子对外不显电性,图,4-3,张青莲,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。,资料介绍,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质,。,先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。,我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，陶冶我们的情操；而,化学,学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。我们应向先辈们对真理执着追求的精神学习。,教与学心得,