高中化学复习专题十一常见非金属元素省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

专题十一常见非金属元素,第1页,考点一碳、硅及其主要化合物,考点三硫及其主要化合物,考点二卤素及其主要化合物,考点四氮及其主要化合物,考点五物质特殊转化关系及框图推断,考点六以,“,气体流程,”,为载体定性考查,第2页,碳、硅及其主要化合物,考点一,第3页,关键精讲,1,硅元素非金属性不强，但其含有,“,亲氧,”,特征，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识根本,第4页,(2),形成网络构建,第5页,2.,扫除易忘知识盲点,(1),硅元素位于元素周期表中金属与非金属分界限附近，含有部分金属性，如,晶体硅含有金属光泽和特殊导电性；,单质主要表现出还原性；,单质能和碱溶液反应生成氢气。,(2),工业上制备粗硅，是用过量,C,和,SiO,2,在高温下反应，因为,C,过量，生成是,CO,而不是,CO,2,，该反应必须在隔绝空气条件下进行。,(3),氢氟酸不能用玻璃容器盛放；,NaOH,溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。,第6页,(4),酸性氧化物普通能与水反应生成酸，但,SiO,2,不溶于水；酸性氧化物普通不与酸作用，但,SiO,2,能与,HF,反应。,(5),硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶,(,m,SiO,2,n,H,2,O),是一个很好无毒干燥剂。,(6)H,2,CO,3,酸性大于,H,2,SiO,3,，所以有,Na,2,SiO,3,CO,2,(,少许,),H,2,O=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,，但高温下,Na,2,CO,3,SiO,2,Na,2,SiO,3,CO,2,也能发生，原因可从两方面解释：,硅酸盐比碳酸盐稳定；,从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体,SiO,2,制得低沸点易挥发,CO,2,气体。,第7页,(7),硅、二氧化硅和硅酸盐化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅,半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅,光导纤维、其它光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐,陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料主要成份，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。,第8页,题组集训,2,题组一主要反应规范书写,1.,用方程式回答以下问题。,(1)Mg,在,CO,2,中燃烧。,。,(2),“,水滴石穿,”,反应原理,(,用离子方程式表示,),。,。,(3),“,钟乳石,”,形成过程,(,用化学方程式表示,),。,，,。,答案,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,),2,1,2,第9页,(4),向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入过量,CO,2,离子方程式。,。,(5),氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是,(,用化学方程式表示,),。,。,(6),盛放,NaOH,溶液试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是,(,用离子方程式表示,),。,。,(7),侯氏制碱法原理,(,用化学方程式表示,),。,。,答案,1,2,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,CO,2,NH,3,NaCl,H,2,O=NaHCO,3,NH,4,Cl,第10页,题组二高考真题跟踪再现,2.,正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,(1)SiO,2,硬度大，可用于制造光导纤维,(,),(,江苏，,3C),(2),石英砂可用于生产单晶硅,(,),(,海南，,4C),(3),因为,HF,与,SiO,2,反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标识,(,),全国卷,，,7D),答案,1,2,第11页,(4),在,CO,2,中，,Mg,燃烧生成,MgO,和,C,。在该反应中，,Mg,还原性强于,C,还原性,(,),(,江苏，,4C),(5),硅胶可用作食品干燥剂,(,),(,全国卷,，,7A),(6),将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证实原气体是,CO,2,(,),(,天津理综，,2D),(7),可用磨口玻璃瓶保留,NaOH,溶液,(,),(,海南，,7B),答案,1,2,第12页,(8)SiO,2,既能和,NaOH,溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物,(,),(,安徽理综，,9D),(9),因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料,(,),(,江苏，,4A),(10),玻璃容器可长久盛放各种酸,(,),(,海南，,9A),(11),高温下用焦炭还原,SiO,2,制取粗硅,(,),(,广东理综，,11C),答案,1,2,第13页,卤素及其主要化合物,考点二,第14页,关键精讲,1,“,氯,”,是经典活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识根本,第15页,(2),形成网络构建,第16页,2.,扫除易忘知识盲点,(1),液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保留在棕色试剂瓶中。,(2)1 mol Cl,2,参加反应，转移电子数可能为,2,N,A,、N,A,或小于,N,A,(Cl,2,和,H,2,O,反应为可逆反应,),。,(3),试验室制,Cl,2,，除了用,MnO,2,和浓盐酸反应外，还能够用,KMnO,4,、,KClO,3,、,NaClO,与浓盐酸反应且都不需要加热，如,ClO,Cl,2H,=Cl,2,H,2,O,。,(4),酸性,KMnO,4,溶液，用是,H,2,SO,4,酸化而不是盐酸。,第17页,(5)ClO,不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如,ClO,与,、,I,、,Fe,2,均不能大量共存；,ClO,水解显碱性，如,Fe,3,3ClO,3H,2,O=Fe(OH),3,3HClO,，所以,ClO,与,Fe3,、,Al,3,均不能大量共存。,(6),向,Ca(ClO),2,溶液中通入,SO,2,气体生成,CaSO,4,而不是,CaSO,3,，其离子方程式为,Ca,2,3ClO,SO,2,H,2,O=CaSO,4,Cl,2HClO(,少许,SO,2,),，,Ca,2,2ClO,2SO,2,2H,2,O=CaSO,4,2Cl,4H,(,过量,SO,2,),。,第18页,(7),当,Fe,和,Cl,2,在点燃条件下反应时，不论,Fe,过量或不足，因为,Cl,2,强氧化性，产物一定是,FeCl,3,。,(8),“,84,”,消毒液主要成份为,NaClO,，漂粉精有效成份为,Ca(ClO),2,。,“,84,”,消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是,ClO,Cl,2H,=Cl,2,H,2,O,。,(9),因为电离常数,K,a1,(H,2,CO,3,),K,a,(HClO),K,a2,(H,2,CO,3,),，所以向,NaClO,溶液通入,CO,2,，不论,CO,2,过量还是少许，均发生,CO,2,H,2,O,ClO,=HClO,，但,CO,2,(,少,),Ca(ClO),2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,。,第19页,(10),通常情况下，氯气、氯各种氧化物、氯含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物，还原产物中氯元素普通都显,1,价。所以，氯气、氯一些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂，用于消毒杀菌。,(11),氯水成份及其性质是中学化学主要考点。在新制氯水中存在以下平衡关系：,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,、,HClO,H,ClO,、,H,2,O,H,OH,。氯水中存在三种分子：,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,，四种离子：,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,。所以，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含各种微粒使氯水化学性质表现出多重性，主要表达在：,Cl,2,强氧化性；,HCl,强酸性；,HClO,强氧化性,(,漂白性,),；,Cl,性质等。,第20页,题组集训,2,题组一主要反应规范书写,1.,用方程式回答以下问题。,(1),试验室用,MnO,2,和浓盐酸反应制取,Cl,2,化学方程式。,。,(2),将浓盐酸滴到,KMnO,4,固体上,(,用离子方程式表示,),。,。,(3),将,Cl,2,通入石灰乳中,(,用化学方程式表示,),。,。,答案,1,2,3,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,4,5,第21页,(4),在空气中漂白粉漂白原理。,。,(5),向,FeBr,2,溶液通入少许,Cl,2,离子方程式。,。,(6),向,FeBr,2,溶液中通入等物质量,Cl,2,离子方程式。,。,(7),向,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,离子方程式。,。,(8),将,SO,2,和,Cl,2,混合，漂白性减弱原因,(,用离子方程式表示,),。,。,答案,Ca,2,2ClO,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,1,2,3,4,5,第22页,题组二高考真题跟踪再现,2.,正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,(1),因为,ClO,2,含有还原性，可用于自来水杀菌消毒,(,),(,江苏，,3B),(2),碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢,(,),(,海南，,7B),(3),将,Cl,2,与,HCl,混合气体经过饱和食盐水可得到纯净,Cl,2,(,),(,全国卷,，,10D),答案,1,2,3,4,5,第23页,(4),因为次氯酸盐含有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物,(,),(,全国卷,，,7C),(5),浓盐酸与,MnO,2,反应制备纯净,Cl,2,，能够将气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐水,(,),(,全国卷,，,9C),(6)CCl,4,萃取碘水中,I,2,，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层,(,),(,全国卷,，,9D),答案,1,2,3,4,5,第24页,(7),向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加,KIO,3,(,),(,四川理综，,2C),(8)Fe,与,Cl,2,反应生成,FeCl,3,，推测,Fe,与,I,2,反应生成,FeI,3,(,),(,上海，,21C),(9)NaCl,与浓,H,2,SO,4,加热可制,HCl,，推测,NaBr,与浓,H,2,SO,4,加热可制,HBr(,),(,上海，,21D),(10),漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中,CaCl,2,与空气中,CO,2,反应生成,CaCO,3,(,),(,新课标全国卷,，,8B),答案,1,2,3,4,5,第25页,3.(,江苏，,13),在探究新制饱和氯水成份试验中，以下依据试验现象得出结论不正确是,A.,氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有,Cl,2,B.,向氯水中滴加硝酸酸化,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含,有,Cl,C.,向氯水中加入,NaHCO,3,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有,H,D.,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有,HClO,解析,答案,1,2,3,4,5,第26页,解析,A,项，,Cl,2,颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色,Cl,2,，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；,B,项，,Cl,与,Ag,结合生成,AgCl,白色沉淀，正确；,C,项，,Cl,2,与水反应生成,HCl,和,HClO,，,H,与,NaHCO,3,反应生成,CO,2,气体，正确；,D,项，氯水中,Cl,2,也能将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，错误。,1,2,3,4,5,第27页,4.(,全国卷,，,12),海水开发利用部分过程如图所表示。以下说法错误是,解析,答案,A.,向苦卤中通入,Cl,2,是为了提取溴,B.,粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯,C.,工业生产中常选取,NaOH,作为沉淀剂,D.,富集溴普通先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用,SO,2,将其还原吸收,1,2,3,4,5,第28页,解析,A,项，向苦卤中通入,Cl,2,时发生反应,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,，故其目标是为了提取溴，正确；,B,项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调整滤液,pH,以除去可溶性杂质，最终重结晶可得精盐，正确；,C,项，工业生产常选取廉价,Ca(OH),2,作为沉淀剂，错误；,D,项，因为通入,Cl,2,后所得溶液中,Br,2,浓度很小，所以利用,Br,2,挥发性，可先用空气和水蒸气吹出,Br,2,，再用,SO,2,将其还原为,HBr,进行富集，正确。,1,2,3,4,5,第29页,5.(,上海，,9),向新制氯水中加入少许以下物质，能增强溶液漂白能力是,A.,碳酸钙粉末,B.,稀硫酸,C.,氯化钙溶液,D.,二氧化硫水溶液,解析,答案,1,2,3,4,5,第30页,解析,在氯水中存在反应：,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,，若反应使溶液中,c,(HClO),增大，则溶液漂白性会增强。,A,项，因为酸性,HClH,2,CO,3,HClO,，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,，使化学平衡正向移动，造成,c,(HClO),增大，则溶液漂白性会增强，正确；,B,项，若加入稀硫酸，使溶液中,c,(H,),增大，使化学平衡逆向移动，则溶液漂白性减弱，错误；,C,项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中水对氯水起稀释作用，使溶液漂白性减弱，错误。,1,2,3,4,5,第31页,硫及其主要化合物,考点三,第32页,关键精讲,1,硫是与化工生产生活和生态环境亲密相关元素，在自然界中既能够以化合态存在，又能够以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握。,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识根本,第33页,(2),形成网络构建,第34页,2.,扫除易忘知识盲点,(1),除去附着在试管内壁上硫，除了用热,NaOH,溶液，还能够用,CS,2,，但不能用酒精。,(2)SO,2,使含有酚酞,NaOH,溶液褪色，表现,SO,2,酸性氧化物性质；使品红溶液褪色，表现,SO,2,漂白性；能使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色，表现,SO,2,还原性；,SO,2,与,H,2,S,反应，表现,SO,2,氧化性；,SO,2,和,Cl,2,等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。,(3),把,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液中，没有沉淀生成，但若再通入,NH,3,或加入,NaOH,溶液，或把,BaCl,2,改成,Ba(NO,3,),2,都有白色沉淀生成，前二者生成,BaSO,3,沉淀，后者生成,BaSO,4,沉淀。,第35页,(4),浓,HNO,3,和,Cu(,足量,),、浓,H,2,SO,4,和,Cu(,足量,),、浓盐酸和,MnO,2,(,足量,),在反应时，伴随反应进行，产物会发生改变或反应停顿。注意区分,Zn,和浓,H,2,SO,4,反应。,(5)C,与浓硫酸反应时，反应产物确实定应按以下流程进行：无水,CuSO,4,确定水,品红溶液确定,SO,2,酸性,KMnO,4,溶液除去,SO,2,品红溶液检验,SO,2,是否除净,澄清石灰水检验,CO,2,。,(6),硫氧化物不正当排放所引发环境问题是近年来热点问题之一，,SO,2,排放会造成空气质量恶化，加速雾霾形成，造成硫酸型酸雨等环境问题。,第36页,题组集训,2,题组一主要反应规范书写,1.,用方程式回答以下问题。,(1),热烧碱溶液能够除硫，其原因是,(,用离子方程式表示,),。,。,(2),将,SO,2,气体通入到,FeCl,3,溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是,(,用离子方程式表示,),。,。,答案,1,2,3,4,第37页,答案,1,2,3,3)S,2,和,能够大量共存，但加入,H,2,SO,4,后，则不能大量共存，其原因是,(,用离子方程式表示,),。,。,(4),将,SO,2,通入到,BaCl,2,溶液中无显著现象，若加入,KNO,3,则有白色沉淀生成，其原因是,(,用离子方程式表示,),。,。,(5),书写以下反应化学方程式。,将,H,2,S,气体通入到,CuSO,4,溶液中。,。,H,2,S,CuSO,4,=CuS,H,2,SO,4,4,第38页,答案,1,2,3,将,SO,2,通入,H,2,S,溶液中。,。,Cu,和浓,H,2,SO,4,混合加热。,。,C,和浓,H,2,SO,4,混合加热。,。,试验室利用,Na,2,SO,3,和浓,H,2,SO,4,制,SO,2,。,。,2H,2,S,SO,2,=3S,2H,2,O,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,H,2,O,SO,2,4,第39页,题组二高考真题跟踪再现,2.,正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,(1),将,SO,2,通入溴水中证实,SO,2,含有漂白性,(,),(,海南，,7A),(2),配制稀硫酸时，能够先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水,(,),(,全国卷,，,9A),(3),因为,SO,2,含有氧化性，所以可用于漂白纸浆,(,),(,江苏，,3A),答案,1,2,3,4,第40页,(4)SO,2,使溴水褪色与乙烯使,KMnO,4,溶液褪色原理相同,(,),(,纲领全国卷，,8A),(5),利用,，依据,浓硫酸、,蔗糖、,溴水，证实浓硫酸含有脱水,(6),利用,，依据,稀盐酸、,Na,2,SO,3,、,Ba(NO,3,),2,溶液，证实,SO,2,与可,答案,1,2,3,性、氧化性,(,),(,新课标全国卷,，,13B),溶性钡盐均可生成白色沉淀,(,),(,新课标全国卷,，,13C),4,第41页,3.(,海南，,2),分别将足量以下气体通入稀,Na,2,S,溶液中，能够使溶液变浑浊是,A.CO B.SO,2,C.HCl D.CO,2,解析,A,项，,CO,不与,Na,2,S,发生反应，所以没有沉淀产生，错误；,B,项，,SO,2,含有弱氧化性，与,Na,2,S,发生氧化还原反应，即,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,，正确；,C,项，利用强酸制取弱酸原理，即发生,2H,S,2,=H,2,S,，没有沉淀产生，错误；,D,项，不产生沉淀，错误。,解析,答案,1,2,3,4,第42页,4.(,江苏，,4),以下制取,SO,2,、验证其漂白性、搜集并进行尾气处理装置和原理能到达试验目标是,1,2,3,解析,答案,4,第43页,解析,A,项，稀,H,2,SO,4,与铜片不反应，错误；,B,项，,SO,2,能使品红溶液褪色，表达其漂白性，正确；,C,项，,SO,2,密度比空气大，应长进短出,”,，错误；,D,项，,SO,2,不与,NaHSO,3,反应，无法吸收,SO,2,，错误。,1,2,3,4,第44页,氮及其主要化合物,考点四,第45页,关键精讲,1,“,氮,”,是与化工生产、生活和生态环境亲密相关另一主要元素，在自然界中既能够以游离态存在，又能够以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握。,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识根本,第46页,(2),形成网络构建,第47页,2.,扫除易忘知识盲点,(1)N,2,化学性质相对稳定，其中,N,2,参加反应过程叫做固氮，有些人工固氮，也有生物固氮。,(2),氮氧化物不正当排放所引发环境问题是近几年热点问题。氮氧化物排放会造成空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。,(3)NO,只能用排水法或气囊法搜集。,(4),在,NO,2,或,NO,与,O,2,通入水计算中惯用到,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,、,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,两个方程式。,第48页,(5),浓,HNO,3,显黄色是因为溶有,NO,2,，而工业上制备盐酸显黄色，是因为溶有,Fe,3,。,(6),硝酸、浓,H,2,SO,4,、次氯酸含有强氧化性，属于氧化性酸，其中,HNO,3,、,HClO,见光或受热易分解。,(7),强氧化性酸,(,如,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,),与金属反应不生成,H,2,；金属和浓,HNO,3,反应普通生成,NO,2,，而金属和稀,HNO,3,反应普通生成,NO,。,(8),试验室制备,NH,3,，除了用,Ca(OH),2,和,NH,4,Cl,反应外，还可用浓氨水分解,(,加,NaOH,固体或,CaO),制取，而检验,需用浓,NaOH,溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，以确定,存在。,第49页,(9),搜集,NH,3,时，把一团干燥棉花放在试管口，以预防与空气形成对流；搜集完成，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿棉花，以吸收过量,NH,3,。,(10),铜与浓,HNO,3,反应在试管内就能看到红棕色,NO,2,，而与稀,HNO,3,反应时需在试管口才能看到红棕色气体。,(11),浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，惯用于,HCl,和,NH,3,相互检验。,(12)NH,3,、,HCl,、,SO,2,、,NO,2,可用水进行喷泉试验，水溶性小气体可用其它溶剂,(,如,CO,2,和,NaOH,溶液,),进行喷泉试验。,第50页,题组集训,2,题组一主要反应规范书写,1.,用方程式回答以下问题。,(1),书写离子方程式。,将,NH,3,通入到,AlCl,3,溶液中。,。,将,NO,2,通入到,NaOH,溶液中。,。,答案,4,2,3,1,6,5,第51页,将炽热炭放入浓,HNO,3,中。,。,(2),书写化学方程式。,试验室用,Ca(OH),2,和,NH,4,Cl,制氨气。,。,将,NH,3,通到灼热,CuO,中，固体由黑色变红色。,。,用,NH,3,能够检验,Cl,2,管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。,。,答案,8NH,3,3Cl,2,=N,2,6NH,4,Cl,4,2,3,1,6,5,第52页,制硝基苯。,。,答案,4,2,3,1,6,5,第53页,题组二高考真题跟踪再现,2.,正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,(1),因为,NH,3,易溶于水，可用作制冷剂,(,),(,江苏，,3D),(2),因为,NH,4,HCO,3,受热易分解，可用作氮肥,(,),(,江苏，,3B),(3),将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加,KSCN,溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，能够得出稀,HNO,3,将,Fe,氧化成,Fe,3,(,),(,全国卷,，,10A),答案,4,2,3,1,6,5,第54页,(4),六水氯化钙可用作食品干燥剂，,CaCl,2,也可干燥,NH,3,(,),(,全国卷,，,7C,改编,),(5),将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过铝条中，则产生红棕色气体,(,),(,全国卷,，,13B),(6),利用,，依据,浓硝酸、,Na,2,CO,3,，,Na,2,SiO,3,溶液，可证实,答案,酸性：硝酸,碳酸,硅酸,(,),(,新课标全国卷,，,13D),4,2,3,1,6,5,第55页,3正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,答案,(1),试验室制取氨,(,),(,重庆理综，,4C),(2)NH,3,发生装置,(,),(,上海，,16A),(3)NH,3,发生装置,(,),(,上海，,16B),4,2,3,1,6,5,第56页,答案,(4)NH,3,搜集、检验装置,(,),(,上海，,16D),4,2,3,1,6,5,第57页,4.(,全国卷,，,7),我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药品,335,种，其中,“,强水,”,条目下写道：,“,性最烈，能蚀五金,其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。,”,这里,“,强水,”,是指,A.,氨水,B.,硝酸,C.,醋,D.,卤水,解析,答案,解析,依据题意，,“,强水,”,能溶解大多数金属和矿物质，所认为硝酸。,4,2,3,1,6,5,第58页,5.(,北京理综，,12),下述试验中都有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确是,解析,答案,A.,由,中红棕色气体，推断产生气体一定是混合气体,B.,红棕色气体不能表明,中木炭与浓硝酸产生了反应,C.,由,说明浓硝酸含有挥发性，生成红棕色气体为还原产物,D.,气体产物中检测出,CO,2,，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,4,2,3,1,6,5,第59页,解析,中浓,HNO,3,受热分解，发生反应,4HNO,3,(,浓,)4NO,2,O,2,2H,2,O,，产生气体为混合气体，故选项,A,正确；,由,可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,NO,2,，所以,“,产生红棕色气体,”,不能说明,中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项,B,正确；,依据,和,，浓硝酸分解产生红棕色,NO,2,时需要加热，而,未加热所以浓硝酸含有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，,N,元素化合价降低，所以生成,NO,2,为还原产物，故选项,C,正确；,红热木炭可与空气中,O,2,反应生成,CO,2,，故选项,D,错误。,4,2,3,1,6,5,第60页,题组三联氨,(N,2,H,4,),6.,全国卷，,26(5),联氨是一个惯用还原剂。向装有少许,AgBr,试管中加入联氨溶液，观察到现象是,联氨可用于处理高压锅炉水中氧，预防锅炉被腐蚀。理论上,1 kg,联氨可除去水中溶解,O,2,_kg,；与使用,Na,2,SO,3,处理水中溶解,O,2,相比，联氨优点是,_,_,。,解析,答案,固体逐步变黑，并有气泡产生,1,N,2,H,4,用量少，不产生其它杂质,(,或,N,2,H,4,产物是,N,2,和,H,2,O,，而,Na,2,SO,3,产物为,Na,2,SO,4,),4,2,3,1,6,5,第61页,解析,联氨是一个惯用还原剂，,AgBr,含有氧化性，二者发生氧化还原反应生成银，则向装有少许,AgBr,试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐步变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中氧，预防锅炉被腐蚀，发生反应为,N,2,H,4,O,2,=N,2,2H,2,O,，理论上,1 kg,联氨可除去水中溶解氧气为,1 kg32 gmol,1,32 gmol,1,1 kg,；与使用,Na,2,SO,3,处理水中溶解,O,2,相比，联氨优点是,N,2,H,4,用量少，且不产生其它杂质，,N,2,H,4,反应后产物是,N,2,和,H,2,O,，对环境无污染，而,Na,2,SO,3,产物为,Na,2,SO,4,。,4,2,3,1,6,5,第62页,物质特殊转化关系及框图推断,考点五,第63页,关键精讲,1,1.,直线型转化关系,(1)X,为,O,2,Na,Na,2,O,Na,2,O2,N,2,NO,NO,2,或,NH,3,NO,NO,2,S,SO,2,SO,3,或,H,2,S,SO,2,SO,3,C,CO,CO,2,或,CH,4,CO,CO,2,醇,醛,羧酸,第64页,(2)X,为,CO,2,(3)X,为强酸，如,HCl,第65页,2.,交叉型转化,第66页,3.,三角型转化,第67页,4.,注意反应形式与物质关系，尤其是置换反应,(1),金属,金属：金属盐,盐金属，铝热反应。,(2),金属,非金属：活泼金属,H,2,O(,或,H,),H,2,，,2Mg,CO,2,2MgO,C,。,(3),非金属,非金属：,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,，2C,SiO,2,Si,2CO,，,C,H,2,O(g),CO,H,2,，,X,2,H,2,S=2HX,S,。,(4),非金属,金属，用,H,2,、,C,冶炼金属。,第68页,5.,抓住化学反应与反应条件关系,多数化学反应需要一定条件，条件不一样化学反应也不一样。,(1),“,催化剂,”,：无机化学反应需要催化剂不一样，不过依据,“,催化剂,”,这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、,SO,2,催化氧化、氨催化氧化联络起来，形成知识链。,(2),“,通电,”,或,“,电解,”,：能够锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。,(3),“,高温,”,：常见有碳酸钙分解、,SiO,2,和,C,置换反应、制造普通玻璃反应、铝热反应等。,第69页,6.,抓住特征颜色和特殊状态,(1)(,淡,),黄,(,棕,),色固体：,Na,2,O,2,、,S,、,FeCl,3,；黑色固体：,MnO,2,、,C,、,CuO,、,FeO,、,Fe,3,O,4,；紫,(,黑,),色固体：,KMnO,4,、,I,2,；红色固体：,Cu,；绿色固体：,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,(2),有色气体：,NO,2,(,红棕色,),、,F,2,(,浅黄绿色,),、,Cl,2,(,黄绿色,),；无色刺激性气味气体：,SO,2,、,NH,3,、,HX(X,为,F,、,Cl,、,Br,、,I),；无色无味气体：,H,2,、,N,2,、,O,2,、,CO,2,、,CO,、,CH,4,、,NO,。,(3),常温下呈液态特殊物质：,Br,2,(,非金属单质,),、,Hg(,金属单质,),、,H,2,O,、,H,2,O,2,等。,第70页,(4),易升华物质：,I,2,。,(5),溶液中有色离子：,Cu,2,(,蓝色,),、,Fe,2,(,浅绿色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,紫,(,红,),色,。,(6)Br,2,在水中显黄,(,橙,),色，在有机溶剂中显橙,(,红,),色；,I,2,在水中显黄,(,褐,),色，在有机溶剂中显紫,(,红,),色。,(7),有色沉淀：,白色沉淀：,H,2,SiO,3,、,AgCl,、,BaSO,4,、,BaSO,3,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),2,、,Al(OH),3,、,BaCO,3,、,CaCO,3,、,CaSO,3,、,MgCO,3,等；,(,淡,),黄色沉淀：,AgBr,、,AgI,、,S,；,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,；,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,；,砖红色沉淀：,Cu,2,O,。,第71页,7.,抓住特征反应现象,(1),燃烧：,H,2,Cl,2,(,苍白色火焰,),，,C,2,H,2,(C,6,H,6,),O,2,(,明亮火焰，大量黑烟,),，,Al,O,2,，,Mg,O,2,(,刺眼白光有白色固体生成,),，金属焰色反应。,(2),淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。,(3),使湿润红色石蕊试纸变蓝气体是,NH,3,，使品红溶液褪色气体是,Cl,2,、,SO,2,等。,(4),在空气中由无色变为红棕色气体是,NO,。,(5)Fe,3,遇,OH,生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇,SCN,显红色。,(6)Fe,2,遇,OH,生成白色沉淀，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；,Fe,2,遇,SCN,无显著现象，在通入,Cl,2,后溶液显红色。,第72页,(7),与碱反应加热产生气体溶液中普通含,。,(8),既能与酸反应又能与碱反应并产生气体物质：,Al,、弱酸铵盐,(,碳酸铵、硫化铵等,),、弱酸酸式铵盐,(,碳酸氢铵、硫氢化铵等,),。,(9),燃烧能生成烟：,Na,在氯气中燃烧生成白烟，,Fe,在氯气中燃烧生成红棕色烟，,Cu,在氯气中燃烧生成棕黄色烟。,第73页,题组集训,2,题组一逐项验证，突破,“,转化关系,”,选择题,1.,在给定条件下，以下选项所表示物质间转化均能实现是,解析,答案,4,1,2,3,第74页,解析,A,项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误；,B,项，硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，错误；,C,项，两步均能实现，正确；,D,项，,NO,不与,H,2,O,反应，错误。,4,1,2,3,第75页,2.(,江苏，,9),在给定条件下，以下选项所表示物质间转化均能实现是,解析,答案,4,1,2,3,方法归纳,第76页,解析,SiO,2,不与盐酸反应，,A,错误；,SO,2,与水反应生成,H,2,SO,3,，不是,H,2,SO,4,，,B,错误；,N,2,和,H,2,在高温高压条件下生成,NH,3,，,NH,3,与,HCl,反应生成,NH,4,Cl,，,C,正确；,电解,MgCl,2,溶液得不到,Mg,，,D,错误。,4,1,2,3,第77页,方法归纳,1.,注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。,2.,做这类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。,4,1,2,3,第78页,解析,答案,题组二寻找突破口，破解,“,综合框图,”,推断题,3.(,漳州市八校高三联考,)A,、,B,、,C,、,X,均为中学常见物质，一定条件下它们转化关系以下,(,副产物已略去,),。,试回答：,(1),若,X,为,O,2,，则,A,不可能是,_(,填选项,),。,a.NH,3,b.Mg c.S d.Si,4,1,2,3,第79页,解析,若,X,为,O,2,，,A,能连续被氧化，则,A,、,B,、,C,中含有同种元素为变价元素，中学常见,N,、,S,、,C,元素化合物符合转化关系，,Si,与氧气反应生成二氧化硅、,Mg,与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应。,4,1,2,3,第80页,解析,答案,(2),若,A,、,B,、,C,水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，,X,为,CO,2,，用离子方程式解释,B,溶液显碱性原因：,_,，举出,C,一个用途：,_,。,制发酵粉,(,或治疗胃酸过多等,),4,1,2,3,第81页,解析,答案,(3),若,A,是一个黄绿色气体单质，,X,是一个能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，反应,属于置换反应，写出反应,化学方程式：,_,，,C,水溶液中各离子浓度由大到小次序为,_,。,3Cl,2,2NH,3,=N,2,6HCl,4,1,2,3,第82页,4,1,2,3,第83页,解析,答案,(4),若,A,为单质，,C,为红棕色气体。写出少许,Fe,粉与组成,A,物质元素最高价氧化物对应水化物稀溶液反应离子方程式：,_,_,。,Fe,4H,4,1,2,3,第84页,4.(,南通市高三,10,月联考,),下列图是一些常见单质、化合物之间转化关系图，有些反应中部分物质被略去。反应,常被应用于野外焊接钢轨，,F,是海水中含有盐主要成份，,J,为,D,、,G,反应产物形成水溶液。,解析,答案,请回答以下问题：,(1)B,化学式为,_,。,Fe,2,O,3,4,1,2,3,第85页,解析,F,是海水中含有盐主要成份，,F,是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；铁与,G,反应，所以,G,是氯气、,H,是氢氧化物；,N,是红褐色固体，,N,是氢氧化铁B,是氧化铁；反应,常被应用于野外焊接钢轨，,A,为铝；,C,与氢氧化钠反应，,C,是氧化铝；,E,是偏铝酸钠；,M,在空气中生成氢氧化铁，,M,是氢氧化亚铁。,4,1,2,3,第86页,答案,(2)H,电子式为,_,。,(3),写出反应,离子方程式,_,。,(4),写出反应,化学方程式,_,。,(5)D,是当前应用最广泛金属，,D,与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有,酸性废水经过该混合物，在微电池,_,极上,转化为,Cr,3,，其电极反应式为,_,。,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,正,方法归纳,4,1,2,3,第87页,方法归纳,“,框图,”,推断题答题要领,(1),思维要有整体性：解答时必须认真研究题目标总体要求，仔细推敲每一个步骤，结合限制条件，搞清各个步骤相互联络，相互影响，串联整个过程，回答力争完整。,(2),假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键步骤，进行合理假设是必需，按照题目要求理顺后再确定，这么能够大大节约时间。,(3),检验一遍很主要：经过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个步骤出现了纰漏，则需再思索。,(4),思维发散有必要：注意多解，有时符合题意解可能不止一个或一组。,4,1,2,3,第88页,以,“,气体流程,”,为载体定性考查,考点六,第89页,关键精