高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第二课时预测同主族元素的性质省公开课一等奖新.pptx

第,2,课时预测同主族元素性质,第,1,章第,3,节,元素周期表应用,第1页,学习目标,1.,以,A,族、,A,族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律。,2.,能利用原子结构理论初步解释同主族元素性质递变规律。,3.,能依据学习过一些经典元素性质预测同主族其它元素性质。,4.,了解元素周期表应用。,关键素养,1.,科学探究：设计试验方案，探究同主族元素性质递变性。,2.,证据推理：依据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各种新型应用材料等。,第2页,新知导学,达标检测,内容索引,第3页,新知导学,第4页,1.,卤族元素原子结构和性质相同性,一、卤族元素原子结构与性质相同性和递变性,元素,(,名称与符号,),氟,(F),氯,(Cl),溴,(Br),碘,(I),原子结构示意图,第5页,最外层电子数,都为,_,最高正价,无,价,最低负价,都为,价,自然界中存在形态,全部以,形式存在,最高价含氧酸,无,_,_,_,气态氢化物,_,_,_,_,7,7,1,化合态,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,HF,HCl,HBr,HI,第6页,2.,卤族元素性质递变性,(1),卤族元素单质物理性质及递变性,单质,物理性质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,颜色,浅黄绿色,色,色,色,状态,气体,气体,液体,固体,密度,逐步_,熔、沸点,逐步_,黄绿,深红棕,紫黑,增大,升高,第7页,(2),结构及化学性质递变性,结构及化学性质,规律,原子半径,单质氧化性,阴离子还原性,增大,减弱,增强,第8页,与H2化合难易程度,氢化物稳定性,最高价氧化物对应水化物酸性,难,减弱,减弱,第9页,(1),卤素性质相同性,卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除,F,外，最高价氧化物对应水化物化学式为,HXO,4,(X,代表卤素原子,),，且为强酸。,(2),卤素性质递变性,从,F,到,I,，随核电荷数增加，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大，原子查对最外层电子引力逐步减弱，得电子能力逐步减弱，元素非金属性逐步减弱。,归纳总结,第10页,例,1,(,枣庄高一检测,),关于卤素,X依次为,Cl,、,Br,、,I),以下叙述不正确是,A.,卤素单质与水反应均可用,X,2,H,2,O=HXO,HX,表示,B.HX,都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增加而增强,C.,卤素单质颜色按相对分子质量增大而加深,D.,相对分子质量小卤素单质可将相对分子质量大卤素从它卤化物,溶液里置换出来,答案,解析,解析,HX,热稳定性随核电荷数增加而减弱。,第11页,(1),氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。,(2)X,2,H,2,O=HX,HXO(X,代表,Cl,、,Br,、,I),，而,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,。,(3),溴单质在常温下是唯一一个液态非金属单质。,(4),碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇,I,2,变蓝色。,(5),氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。,卤素特征,尤其提醒,第12页,例,2,(,寿光当代中学,4,月月考,),以下说法中，不符合,A,族元素性质特征是,A.,从上到下元素非金属性增强,B.,易形成,1,价离子,C.,从上到下最高价氧化物对应水化物酸性减弱,(F,除外,),D.,从上到下氢化物还原性依次增强,答案,解析,第13页,解析,同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，选项,A,错误；,A,族元素最外层,7,个电子，易得,1,个电子形成,1,价离子，选项,B,正确；,从上到下元素非金属性逐步减弱，所以最高价氧化物对应水化物酸性逐步减弱,(F,除外,),，选项,C,正确；,同主族元素，从上到下元素非金属性逐步减弱，所以氢化物还原性依次增强，选项,D,正确。,第14页,易错警示,非金属元素含有各种化合价，也往往含有各种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较，与其它低价氧化物水溶液酸性无关。,第15页,1.,结构、性质相同性,二、碱金属元素原子结构与性质相同性与递变性,相同性,原子最外电子层都只有,个电子,最高正价为,价,最高价氧化物对应水化物普通含有很强,_,都是活泼金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应,1,1,碱性,第16页,2.,钠、钾失电子能力比较,(1),试验现象：,相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮小球；小球四处游动；发出,“,嘶嘶,”,响声；反应后溶液呈红色。,不一样点：钾与水反应有轻微爆炸声并着火燃烧。,第17页,(2),化学方程式：,；,。,(3),试验结论：,与水反应猛烈程度：,K,Na,；金属活泼性：,K,Na,。,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,第18页,3.,单质及化合物性质递变性,结构及性质,规律,原子半径,单质还原性,与水、氧气反应猛烈程度,最高价氧化物对应水化物碱性,增大,增强,猛烈,增强,第19页,碱金属元素性质与原子结构关系,从,Li,到,Cs,，随核电荷数增加，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大，原子查对最外层电子引力逐步减弱，元素金属性逐步增强。,归纳总结,第20页,例,3,以下相关碱金属元素性质判断正确是,A.K,与,H,2,O,反应最猛烈,B.Rb,比,Na,活泼，故,Rb,能够从,NaCl,溶液中置换出,Na,C.,碱金属阳离子没有还原性，所以有强氧化性,D.,从,Li,到,Cs,都易失去最外层,1,个电子，且失电子能力逐步增强,答案,解析,解析,A,项，在碱金属元素中，,K,不是最活泼元素；,B,项，,Rb,先与水反应，不会置换出,Na,；,C,项，碱金属阳离子很稳定，不含有强氧化性。,第21页,易错警示,(1),因,Na,、,K,都是很活泼金属易与,H,2,O,反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼金属。,(2)Na,、,K,通常保留在煤油中，,Li,通惯用液体石蜡密封。,(3)Li,在,O,2,中燃烧生成,Li,2,O,，,Na,在,O,2,中燃烧生成,Na,2,O,2,。,第22页,例,4,近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊,(Tl),是超导体组成成份之一，铊位于第,6,周期,A,族，以下对铊性质推导可能正确是,铊是易导电银白色金属,Tl(OH),3,是两性氢氧化物,Tl,3,氧化能力比,Al,3,强,单质能跟稀,HNO,3,反应生成硝酸盐,A.,B.,C.,只有,D.,只有,答案解析,解析,依据元素在周期表中位置和元素性质递变规律解题。,Tl,位于第,6,周期,A,族，与,Al,同主族。同主族元素，伴随原子序数增大，失电子能力逐步增强，金属离子氧化性逐步减弱，氧化物对应水化物碱性逐步增强，可知,、,正确。,第23页,学习小结,第24页,达标检测,第25页,1.X,、,Y,是元素周期表,A,族中两种元素，,X,非金属性比,Y,强。以下叙述中正确是,A.X,原子电子层数比,Y,原子电子层数多,B.Y,单质能将,X,从,NaX,溶液中置换出来,C.X,单质比,Y,单质更轻易与氢气反应,D.X,氢化物水溶液酸性一定比,Y,氢化物水溶液酸性强,答案,1,2,3,4,5,6,解析,同一主族，自上而下，金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。不要混同最高价含氧酸酸性与氢化物水溶液酸性，如酸性：,HFHCl,。,解析,第26页,2.,关于锂结构和性质判断，错误是,与水反应比钠猛烈,原子半径比钠小,氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳,阳离子最外层电子数和钠离子相同,其单质是强还原剂,A.,只有,B.,和,C.,和,D.,和,答案,解析,解析,Li,与,Na,位于同一主族，但原子序数比,Na,小，原子半径比,Na,小，金属性比,Na,弱，与水反应不如,Na,猛烈，,错、,正确；,Li,2,O,是碱性氧化物，能与,CO,2,反应，,正确；,Li,最外层有,2,个电子，,Na,最外层有,8,个电子，,错；碱金属元素单质都是很强还原剂，,正确。,1,2,3,4,5,6,第27页,3.,碲,(Te),是,52,号元素，位于周期表中,A,族，处于金属区与非金属区交界限上。以下叙述错误是,A.,碲单质含有半导体性能,B.,碲化氢,(H,2,Te),比,H,2,S,更稳定,C.,碲可在空气中燃烧生成二氧化碲,(TeO,2,),D.H,2,TeO,4,酸性比,H,2,SO,4,弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,第28页,解析,Te,元素在元素周期表第,5,周期,A,族，位于金属区与非金属区交界限处元素，有半导体性能，,A,项正确；,同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性：H,2,TeH,2,S,，,B,项错误；,最高价氧化物对应水化物酸性：,H,2,TeO,4,H,2,SO,4,，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,第29页,4.,镭,(Ra),位于周期表第,7,周期,A,族。以下关于镭性质描述不正确是,A.,在化合物中呈,2,价,B.,单质能与水反应产生氢气,C.,氢氧化物呈两性,D.,碳酸盐难溶于水,答案,1,2,3,4,5,6,解析,依据,A,族,Mg,、,Ca,等性质，以及,Ra,金属性比,Mg,、,Ca,更强可推测出,Ra,及其化合物性质。,解析,第30页,5.X,、,Y,两种元素，原子序数均小于,20,；,X,、,Y,原子最外层电子数相等，且原子半径,XY,，以下说法正确是,(,选项中,m,、,n,均为正整数,),A.,若,X(OH),n,为强碱，则,Y(OH),n,也一定为强碱,B.,若,H,n,XO,m,为强酸，则,X,氢化物溶于水一定显酸性,C.,若,X,元素形成单质是,X,2,，则,Y,元素形成单质一定是,Y,2,D.,若,Y,最高正价为,m,，则,X,最高正价一定为,m,答案,解析,1,2,3,4,5,6,第31页,解析,X,、,Y,原子最外层电子数相同，且原子序数,_(,填化学式,),。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,非金属性：,NPSi,，故,NH,3,稳定性大于,SiH,4,稳定性。,NH,3,SiH,4,第35页,