高考化学复习专题四氧化还原反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

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氧化还原反应,高考化学,(课标专用),1/86,考点一氧化还原反应概念,1.,(课标,13,6分,0.588)用如图所表示装置进行以下试验:将中溶液滴入中,预测现象,与实际相符是,(),五年高考,A组统一命题课标卷题组,2/86,答案D,稀盐酸滴入Na,2,CO,3,和NaOH混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会马上产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl,3,溶液滴加到NaOH,溶液中发生反应:Al,3,+,+4OH,-,Al,+2H,2,O,不会产生沉淀,C项错误;H,2,C,2,O,4,与高锰酸钾酸性,溶液发生氧化还原反应,而使高锰酸钾酸性溶液褪色,D项正确。,易错警示,A项易忽略混合物中加入盐酸后,有优先反应标准;B项认为用砂纸打磨过铝,条因把表面氧化膜去掉了而能够与浓硝酸反应,易忽略常温下铝遇浓硝酸发生钝化;D项易,忽略草酸含有还原性而能够与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。,知识拓展,氧化还原反应先后规律:一个氧化剂碰到各种还原剂时,首先与还原性最强还,原剂反应;同理,一个还原剂碰到各种氧化剂时,首先与氧化性最强氧化剂反应。,3/86,考点二氧化还原反应规律,2.,(课标,28,15分,0.273)二氧化氯(ClO,2,黄绿色易溶于水气体)是高效、低毒消毒,剂。回答以下问题:,(1)工业上可用KClO,3,与Na,2,SO,3,在H,2,SO,4,存在下制得ClO,2,该反应氧化剂与还原剂物质量之比,为,。,(2)试验室用NH,4,Cl、盐酸、NaClO,2,(亚氯酸钠)为原料,经过以下过程制备ClO,2,:,电解时发生反应化学方程式为,。,溶液X中大量存在阴离子有,。,除去ClO,2,中NH,3,可选取试剂是,(填标号)。,4/86,a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水,(3)用如图装置能够测定混合气中ClO,2,含量:,.在锥形瓶中加入足量碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;,.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管管口;,.将一定量混合气体通入锥形瓶中吸收;,5/86,.将玻璃液封装置中水倒入锥形瓶中;,.用0.100 0 molL,-,1,硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液(I,2,+2S,2,O,2,-,3,2I,-,+S,4,O,2-,6,),指示,剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:,锥形瓶内ClO,2,与碘化钾反应离子方程式为,。,玻璃液封装置作用是,。,中加入指示剂通常为,滴定至终点现象是,。,测得混合气中ClO,2,质量为,g。,(4)用ClO,2,处理过饮用水会含有一定量亚氯酸盐。若要除去超标亚氯酸盐,以下物质最,适宜是,(填标号)。,a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁,6/86,答案,(15分)(1)21(1分),(2)NH,4,Cl+2HCl,3H,2,+NCl,3,(2分),Cl,-,、OH,-,(2分)c(1分),(3)2ClO,2,+10I,-,+8H,+,5I,2,+4H,2,O+2Cl,-,(2分),吸收残余二氧化氯气体(防止碘逸出)(2分),淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分),0.027 00(2分),(4)d(1分),7/86,解析,(1)该反应氧化剂为KClO,3,发生改变:KCl,O,2,;还原剂为Na,2SO,3,发生改变:Na,2,O,3,Na,2,O,4,依据得失电子守恒可知,n,(KClO,3,),n,(Na,2,SO,3,)=21。,(2)由题中信息可知,电解NH,4,Cl溶液和盐酸混合物得到NCl,3,溶液和H,2,据此可写出电解时,总反应方程式。,由NaClO,2,溶液与NCl,3,溶液反应生成物能够看出,反应物中除NaClO,2,和NCl,3,外,还应有H,2,O,则该反应离子方程式为:NCl,3,+6Cl,+3H,2,O,6ClO,2,+NH,3,+3Cl,-,+3OH,-,故溶液X中大量,存在阴离子有Cl,-,和OH,-,。,因为ClO,2,易溶于水,所以不能用水或饱和食盐水除去ClO,2,中NH,3,;碱石灰不与NH,3,反应,无,法将NH,3,除去;浓硫酸不与ClO,2,反应但能与NH,3,反应,故可用浓硫酸除去ClO,2,中NH,3,。,(3)ClO,2,含有强氧化性,在酸性条件下可将I,-,氧化为I,2,本身被还原为Cl,-,据此可写出相关离,子方程式。,向锥形瓶中通入混合气时,会有少许ClO,2,从溶液中逸出,生成碘也会逸出,经过玻璃液封装,置可将逸出ClO,2,和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,确保了测定结果准确性,减小了试验,误差。,8/86,滴定含I,2,溶液时普通使用淀粉溶液作指示剂。,由2ClO,2,5I,2,10S,2,O,2,-,3,可知n,(ClO,2,)=0.2,n,(S,2,O,2,-,3,)=0.2,0.100 0 molL,-1,0.020 00 L=4.000,10,-4,mol,m,(ClO,2,)=4.000,10,-,4,mol,67.5 gmol,-1,=0.027 00 g,。,(4)要除去亚氯酸盐,需加入含有还原性物质,明矾显然不宜;因为饮用水已处理过,再加入,KI或盐酸,会产生对人体健康不利I,2,或Cl,2,故最适宜物质是硫酸亚铁。,疑难突破,陌生氧化还原反应书写,首先要结合本身已经掌握基础知识及题目给出信,息,分析出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,再对该反应进行配平。,知识拓展,滴定反应关键是反应终点判断,而反应终点判断需要反应展现特定现,象。,9/86,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,3.,(课标,27,14分)KIO,3,是一个主要无机化合物,可作为食盐中补碘剂。回答以下问,题:,(1)KIO,3,化学名称是,。,(2)利用“KClO,3,氧化法”制备KIO,3,工艺流程以下列图所表示:,“酸化反应”所得产物有KH(IO,3,),2,、Cl,2,和KCl。“逐Cl,2,”采取方法是,。“滤液”,中溶质主要是,。“调pH”中发生反应化学方程式为,。,(3)KIO,3,也可采取“电解法”制备,装置如图所表示。,10/86,写出电解时阴极电极反应式,。,电解过程中经过阳离子交换膜离子主要为,其迁移方向是,。,与“电解法”相比,“KClO,3,氧化法”主要不足之处有,(写出一点)。,答案,(1)碘酸钾,(2)加热KClKH(IO,3,),2,+KOH,2KIO,3,+H,2,O(或HIO,3,+KOH,KIO,3,+H,2,O),(3)2H,2,O+2e,-,2OH,-,+H,2,K,+,a到b,产生Cl,2,易污染环境等,11/86,解析,本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物性质、电解原理及应用。,(1)KIO,3,化学名称是碘酸钾。,(2)因为气体溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl,2,”采取方法是加热;分析工艺流程和酸,化反应所得产物可知,滤液中溶质主要是KCl;调pH目标主要是中和H,+,故“调pH”中发,生反应化学方程式为KH(IO,3,),2,+KOH,2KIO,3,+H,2,O或HIO,3,+KOH,KIO,3,+H,2,O。,(3)观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极电极反应,式为2H,2,O+2e,-,H,2,+2OH,-,。,电解过程中,阳极I,2,失去电子生成I,即I,2,-10e,-,+12OH,-,2I,+6H,2,O,经过阳离子交换膜,离子主要为K,+,迁移方向是从a到b。,“KClO,3,氧化法”产生有毒气体Cl,2,故与“电解法”相比不足之处有产生有毒气体Cl,2,易,污染环境等。,审题技巧,注意物质形式改变,KH(IO,3,),2,能够看作KIO,3,和HIO,3,则“调pH”过程为碱中和,HIO,3,过程。,12/86,4.,(课标,28,15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺乏条件。某课外小组采取碘,量法测定学校周围河水中溶解氧。试验步骤及测定原理以下:,.取样、氧固定,用溶解氧瓶采集水样。统计大气压及水体温度。将水样与Mn(OH),2,碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH),2,实现氧固定。,.酸化、滴定,将固氧后水样酸化,MnO(OH),2,被I,-,还原为Mn,2,+,在暗处静置5 min,然后用标准Na,2,S,2,O,3,溶液滴,定生成I,2,(2S,2,O,2,-,3,+I,2,2I,-,+S,4,O,2,-,6,)。,回答以下问题:,(1)取水样时应尽可能防止扰动水体表面,这么操作主要目标是,。,(2)“氧固定”中发生反应化学方程式为,。,(3)Na,2,S,2,O,3,溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂,瓶和,;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目标是杀菌、除,及二氧化,碳。,13/86,(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用,a,molL,-,1 Na,2,S,2,O,3,溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点,现象为,;若消耗Na,2,S,2,O,3,溶液体积为,b,mL,则水样中溶解氧含量为,mgL,-,1,。,(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会造成测定结果偏,。(填“高”或,“低”),答案,(1)使测定值与水体中实际值保持一致,防止产生误差,(2)O,2,+2Mn(OH),2,2MnO(OH),2,(3)量筒氧气,(4)蓝色刚好褪去80,ab,(5)低,14/86,解析,本题考查学生分析试验方案能力及处理试验结果能力。(1)取样时若扰动水体表,面,会造成水样中溶解氧气因扰动而逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH),2,作还原,剂,O,2,作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质量之比21反应。(3)配制Na,2,S,2,O,3,溶,液时,若蒸馏水中含有溶解氧会造成后续滴定试验产生误差,故应除去蒸馏水中溶解氧。(4),由得失电子守恒可得关系式:O,2,2I,2,4Na,2,S,2,O,3,则100.00 mL水样中含氧量为,mol,即8,ab,10,-,3,g,1 000 mL(,即1 L)水样中含氧量为80,ab,mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡,会造成代入计算式中Na,2,S,2,O,3,溶液体积偏小,测定结果偏低。,15/86,5.,(课标,27,15分,0.378)次磷酸(H,3,PO,2,)是一个精细磷化工产品,含有较强还原性。回答,以下问题:,(1)H,3,PO,2,是一元中强酸,写出其电离方程式,。,(2)H,3,PO,2,及NaH,2,PO,2,均可将溶液中Ag,+,还原为银,从而可用于化学镀银。,H,3,PO,2,中,P元素化合价为,。,利用H,3,PO,2,进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质量之比为41,则氧化产物为,(填化学式)。,NaH,2,PO,2,为,(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显,(填“弱酸性”“中,性”或“弱碱性”)。,(3)H,3,PO,2,工业制法是:将白磷(P,4,)与Ba(OH),2,溶液反应生成PH,3,气体和Ba(H,2,PO,2,),2,后者再与H,2,SO,4,反应。写出白磷与Ba(OH),2,溶液反应化学方程式,。,(4)H,3,PO2,也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所表示(阳膜和阴膜分别只允许,阳离子、阴离子经过):,16/86,写出阳极电极反应式,。,分析产品室可得到H,3,PO,2,原因,。,早期采取“三室电渗析法”制备H,3,PO,2,:,将“四室电渗析法”中阳极室稀硫酸用H,3,PO,2,稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间阳,膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,杂质,该杂质产生原因是,。,17/86,答案,(1)H,3,PO,2,H,2,P,+H,+,(2)+1H,3,PO,4,正盐弱碱性,(3)2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O,3Ba(H,2,PO,2,),2,2PH,3,(4)2H,2,O-4e,-,O,2,+4H,+,阳极室H,+,穿过阳膜扩散至产品室,原料室H,2,P,穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成,H,3,PO,2,PO,3,-,4,H,2,P,或H,3,PO,2,被氧化,18/86,解析,(1)H,3,PO,2,为一元中强酸,其电离方程式为H,3,PO,2,H,+,+H,2,P,。(2)在化合物中,各元,素正、负化合价代数和为零,故H,3,PO,2,中P元素化合价为+1价。设氧化产物中P元素化,合价为+,x,价,依题意并依据得失电子守恒有4,(+1)-0=1,+,x,-(+1),解得,x,=5,故氧化产物为H,3,PO,4,。因H,3PO,2,为一元酸,故NaH,2,PO,2,为正盐;H,3,PO,2,为中强酸,故NaH,2,PO,2,溶液呈弱碱性。(3)根,据得失电子守恒及原子守恒,可写出P,4,与Ba(OH),2,溶液反应化学方程式:2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O,3Ba(H,2,PO,2,),2,+2PH,3,。(4)由题给装置可知阳极反应式为2H,2,O-4e,-,4H,+,+O,2,。阳,极生成H,+,穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室H,2,P,反应生成,H,3,PO,2,。若取消阳膜,合并阳极室和产品室,阳极生成O,2,可将H,3,PO,2,或原料室扩散来H,2,P,氧化,造成产品中混入PO,3,-,4,杂质。,解题关键,得失电子守恒法是进行氧化还原反应相关计算不二法宝,也是判断氧化产物、,还原产物主要依据。,19/86,知识拓展,书写陌生氧化还原反应方程式时,首先应依据化合价改变分析所给反应物中,谁是氧化剂,谁是还原剂,以及反应后生成氧化产物、还原产物是什么,然后依据得失电子相,等将方程式配平,同时要依据溶液酸碱性以及原子守恒,考虑反应物中是否需要添加H,+,、,OH,-,或H,2,O。,评析,本题从多角度考查了氧化还原反应,其中电解中氧化还原过程难度较大,需要熟练掌,握电化学分析方法。,20/86,考点一氧化还原反应概念,1.,(北京理综,9,6分)以下试验中颜色改变,与氧化还原反应无关是,(),A,B,C,D,试验,NaOH溶液滴入,FeSO,4,溶液中,石蕊溶液滴入氯水中,Na,2,S溶液滴入,AgCl浊液中,热铜丝插入稀硝酸中,现象,产生白色沉淀,随即变为红褐色,溶液变红,随即,快速褪色,沉淀由白色逐步变为黑色,产生无色气体,随即变为红棕色,B,组 自主命题省,（,区、市,）,卷题组,答案C,本题考查HClO、HNO,3,氧化性和Fe(OH),2,还原性等相关知识。C项中沉淀由白,色变为黑色是因为Ag,2,S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag,2,S发生复分解反应,不包括氧化还原反,应。,21/86,2.,(天津理综,3,6分)以下能量转化过程与氧化还原反应无关是,(),A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能,C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能,D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能,答案A,本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化,为电能,没有发生氧化还原反应。,22/86,3.,(北京理综,8,6分)以下改变中,气体被还原是,(),A.二氧化碳使Na,2,O,2,固体变白,B.氯气使KBr溶液变黄,C.乙烯使Br,2,四氯化碳溶液褪色,D.氨气使AlCl,3,溶液产生白色沉淀,答案B,本题考查氧化还原反应基本概念。A项,在CO,2,与Na,2,O,2,反应中,CO,2,既不被氧化,也不被还原;C项,乙烯与Br,2,反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被,氧化;D项,氨气与AlCl,3,溶液反应是非氧化还原反应。,解题技巧,要确定谁被氧化、谁被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后再确定谁,在反应中得到电子、谁在反应中失去电子。,疑难突破,乙烯和溴反应中元素化合价改变分析起来有一定难度,我们能够依据形成,共价键原子所对应元素非金属性强弱来判断,非金属性强显负价,弱显正价。,23/86,4.,(上海单科,2,2分,)以下化工生产过程中,未包括氧化还原反应是,(),A.海带提碘B.氯碱工业,C.氨碱法制碱D海水提溴,答案C,海带提碘是将I,-,转化为I,2,海水提溴是将Br,-,转化为Br,2,氯碱工业中化学反应为,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,A、B、D均包括氧化还原反应。,24/86,5.,(山东理综,7,5分,)下表中对应关系正确是,(),A,CH,3,CH,3,+Cl,2,CH,3,CH,2,Cl+HCl,CH,2,CH,2,+HCl CH,3,CH,2,Cl,均为取代反应,B,由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖,均发生了水解反应,C,Cl,2,+2Br,-,2Cl,-,+Br,2,Zn+Cu,2,+,Zn,2+,+Cu,均为单质被还原置换反应,D,2Na,2O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,均为水作还原剂氧化还原反应,答案B,CH,2,CH,2,+HCl,CH,3,CH,2,Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu,2,+,Zn,2+,+Cu,中单质,Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。,25/86,考点二氧化还原反应规律,6.,(四川理综,1,6分,)以下物质在生活中应用时,起还原作用是,(),A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂,C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内脱氧剂,答案D,A项,明矾作净水剂是因为Al,3,+水解生成Al(OH),3,胶体有吸附作用B项,甘油作护,肤保湿剂是利用甘油中羟基亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO,-,水解,生成HClO,HClO含有强氧化性。,26/86,7.,(北京理综,28,15分,)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律联络,某同,学经过改变浓度研究“2Fe,3,+,+2I,-,2Fe,2,+,+I,2,”反应中Fe,3,+,和Fe,2,+,相互转化。试验以下:,(1)待试验溶液颜色不再改变时,再进行试验,目标是使试验反应到达,。,(2)是对比试验,目标是排除中,造成影响。,(3)和颜色改变表明平衡逆向移动,Fe,2,+,向Fe,3,+,转化。用化学平衡移动原了解释原因:,。,(4)依据氧化还原反应规律,该同学推测中Fe,2,+,向Fe,3,+,转化原因:外加Ag,+,使,c,(I,-,)降低,造成,I,-,还原性弱于Fe,2,+,。用下列图装置(a、b均为石墨电极)进行试验验证。,27/86,K闭合时,指针向右偏转。b作,极。,当指针归零(反应到达平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL,-,1,AgNO,3,溶液。产生现象,证实了其推测。该现象是,。,(5)按照(4)原理,该同学用如图装置进行试验,证实了中Fe,2,+向Fe,3,+转化原因。,转化原因是,。,与(4)试验对比,不一样操作是,。,(6)试验中,还原性:I,-,Fe,2,+,;而试验中,还原性:Fe,2,+,I,-,。将(3)和(4)、(5)作对比,得出结论,是,。,28/86,答案,(1)化学平衡状态,(2)溶液稀释对颜色改变,(3)加入Ag,+,发生反应:Ag,+,+I,-,AgI,c,(I,-,)降低;或增大,c,(Fe,2,+,),平衡均逆向移动,(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转,(5)Fe,2,+,随浓度增大,还原性增强,使Fe,2,+还原性强于I,-,向右管中加入1 molL,-,1,FeSO,4,溶液,(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,经过改变物质浓度,能够改变物质氧化、还原,能力,并影响平衡移动方向,29/86,解析,(1)反应“2Fe,3,+,+2I,2Fe,2+,+I,2,”,为可逆反应,当溶液颜色不再改变时,说明有色物质,物质量浓度不再改变,即可逆反应到达了化学平衡状态。,(2)试验中加入了FeSO,4,溶液,有色溶液稀释也会造成溶液颜色变浅,所以需做对比试验,以,排除溶液稀释对溶液颜色改变造成影响。,(4)K闭合后即形成了原电池,b极电极反应式为Fe,3,+,+e,-,Fe,2+,故b是原电池正极。,依据该同学推测,若I,-,还原性弱于Fe,2,+,则应发生反应:I,2,+2Fe,2,+,2Fe,3+,+2I,-,其中b极,电极反应式为Fe,2,+,-e,-,Fe,3+,即b作原电池负极,由中现象可知,此时电流计指针应向左,偏转。5)(4)中原理是,c,(I,-,)降低造成I,-,还原性弱于Fe,2,+,据此不难推测中Fe,2,+,向Fe,3,+,转化原,因应是,c,(Fe,2,+,),增大造成Fe,2,+,还原性强于I,-,。,若要增大,c,(Fe,2,+,),应向U形管右管中加入1 molL,-,1,FeSO,4,溶液,然后观察指针偏转方向。,(6)对比(3)、(4)、(5)不难发觉,物质氧化性或还原性大小与物质浓度相关,对于一个可,逆反应,在平衡时,可经过改变物质浓度来改变物质氧化、还原能力,并影响平衡移动方,向。,30/86,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,8.,(海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生以下反应:Cl,+2M,3,+,+4H,2,O,M,2,O,n,-,7,+Cl,-,+8H,+,M,2,O,n,-,7,中M化合价是,(),A.+4B.+5C.+6D.+7,答案C,依据离子方程式中,反应前后电荷守恒,可得6-1=8-,n,-1,解得,n,=2,M,2,O,2,-,7,中M化合,价为+6价,故C正确。,31/86,9.,(上海单科,13,3分,)O,2,F,2,能够发生反应:H,2,S+4O,2,F,2,SF,6,+2HF+4O,2,以下说法正,确是,(),A.氧气是氧化产物,B.O,2,F,2,既是氧化剂又是还原剂,C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子,D.还原剂与氧化剂物质量之比为14,答案D,O,2,F,2,中O为+1价,F为-1价,所以O,2,F,2,在反应中只作氧化剂,O,2,是还原产物,A项和B项,均不正确;生成标准情况下4.48 L HF气体,转移电子物质量才是0.8 mol,C项错误;该反应,中H,2,S是还原剂,故还原剂与氧化剂物质量之比为14,D项正确。,32/86,10.,(天津理综,9,18分,)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力一个指标,通惯用每,升水中溶解氧分子质量表示,单位mgL,-,1。我国地表水环境质量标准要求,生活饮用水,源DO不能低于5 mgL,-,1。某化学小组同学设计了以下装置(夹持装置略),测定某河水,DO。,.测定原理:,碱性条件下,O,2,将Mn,2,+氧化为MnO(OH),2,:2Mn,2,+,+O,2,+4OH,-,2MnO(OH),2,酸性条件下,MnO(OH),2,将I,-,氧化为I,2,:MnO(OH),2,+I,-,+H,+,Mn,2,+,+I,2,+H,2,O(未配平),用Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定生成I,2,:2S,2,O,2,-,3,+I,2,S,4,O,2,-,6,+2I,-,.测定步骤:,a.安装装置,检验气密性,充N,2,排尽空气后,停顿充N,2,。,33/86,b.向烧瓶中加入200 mL水样。,c.向烧瓶中依次快速加入1 mL MnSO4,无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌,器,至反应完全。,d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H,2,SO,4,无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。,e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL,-,1 Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定,统计,数据。,f.,g.处理数据(忽略氧气从水样中逸出量和加入试剂后水样体积改变)。,回答以下问题:,(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧简单操作为,。,(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择仪器是,。,滴定管注射器量筒,(3)搅拌作用是,。,34/86,(4)配平反应方程式,其化学计量数依次为,。,(5)步骤f为,。,(6)步骤e中到达滴定终点标志为,。若某次滴定消耗Na,2,S,2,O,3,溶液4.50 mL,水,样DO=,mgL,-,1,(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:,(填,“是”或“否”)。,(7)步骤d中加入H,2,SO,4,溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生显著误差。写出产生此误,差原因(用离子方程式表示,最少写出2个),。,答案,(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却,(2),(3)使溶液混合均匀,快速完成反应,(4)1,2,4,1,1,3,(5)重复步骤e操作23次,(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是,(7)2HS,2,O,2,-,3,S+SO,2,+H,2,O,SO,2,+I,2,+2H,2,O,4H,+,+SO,2,-,4,+2I,-,4H,+,+4I,-,+O,2,2I,2,+2H,2,O(任写其中2个),35/86,解析,(1)升高温度,气体在水中溶解度减小,故配制无氧溶液时,可将溶剂水煮沸后冷却。,(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择注射器。,(3)烧瓶中加入溶液后搅拌作用是使溶液混合均匀,增大反应物接触面积,加紧反应速率。,(4)标出化合价发生改变元素化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守,恒,配平方程式:MnO(OH),2,+2I,-,+4H,+,Mn,2,+,I,2,+3H,2,O。,(5)定量测定试验中,常屡次测量求平均值以减小测定误差,故步骤f为重复步骤e操作23,次。,(6)步骤e中用Na,2,S,2,O,3,溶液滴定I,2,淀粉作指示剂,故到达滴定终点标志为溶液蓝色褪去,且半,分钟内不变色。测定过程中,由关系式:2S,2,O,2,-,3,I,2,MnO(OH),2,O,2,知:,n,(O,2,)=0.010 00 molL,-,1,4.50,10,-,3,L,=,4.50,10,-,5 mol,故水样中DO=,4.50,10,-,5 mol,32 gmol,-,1,=9,10,-,3 gL,-,1,即9.0 mgL,-,1;因为9.0 mgL,-,15 mgL,-,1,故作为饮用水源,此次测得,DO达标。,(7)步骤d中加入H,2,SO,4,溶液反应后,若溶液pH过低,H,2,SO,4,能与Na,2,S,2,O,3,溶液反应,即2H,+,+S,2,O,2,-,3,S+SO,2,+H,2,O;生成SO,2,也能与I,2,反应,即SO,2,+I,2,+2H,2,O,4H,+,+2I,-,+SO,2,-,4,;pH过低时,水,样中空气中O,2,也能氧化I,-,即4H,+,+4I,-,+O,2,2I,2,+2H,2,O。,36/86,考点一氧化还原反应概念,1.,(上海单科,10,3分,)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后改变示意图以下,其中,和,代表不一样元素原子。,关于此反应说法错误是,(),A.一定属于吸热反应,B.一定属于可逆反应,C.一定属于氧化还原反应,D.一定属于分解反应,C,组教师专用题组,答案A,由图示可知该反应是一个反应物分解生成两种生成物,其中一个生成物为单质,故,该反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可,逆反应。,37/86,2.,(海南单科,1,2分,)化学与生活亲密相关。以下应用中利用了物质氧化性是,(),A.明矾净化水B.纯碱去油污,C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物,答案D,明矾净化水是利用了Al,3,+水解生成Al(OH),3,胶体吸附作用,纯碱去油污是利用,了CO,2,-,3,水解产生OH,-,使油脂发生水解,食醋除水垢是利用了CH,3,COOH和CaCO,3,反应,所,以A、B、C中均未包括氧化还原反应。漂白粉中Ca(ClO),2,遇水和空气中CO,2,可生成HClO,HClO含有强氧化性,可漂白织物,故D项符合题意。,38/86,考点二氧化还原反应规律,3.,(福建理综,12,6分,)NaHSO,3,溶液在不一样温度下均可被过量KIO,3,氧化,当NaHSO,3,完,全消耗即有I,2,析出,依据I,2,析出所需时间能够求得NaHSO,3,反应速率。将浓度均为0.020 molL,-,1NaHSO,3,溶液(含少许淀粉)10.0 mL、KIO,3,(过量)酸性溶液40.0 mL混合,统计1055 间溶,液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,试验结果以下列图。据图分析,以下判断不正,是,(),39/86,答案B,由图可知,A项正确;图中b、c两点对应温度不一样,故NaHSO,3,反应速率也不一样,B,项错误;a点NaHSO,3,反应速率为,v,=,=,molL,-,1,s,-,1,=5.0,10,-,5,molL,-,1,s,-,1,C项正确;由,题干信息可知,温度高于40 时不宜用淀粉作指示剂,D项正确。,A.40 之前与40 之后溶液变蓝时间随温度改变趋势相反,B.图中b、c两点对应NaHSO,3,反应速率相等,C.图中a点对应NaHSO,3,反应速率为5.0,10,-,5,molL,-,1,s,-,1,D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该试验指示剂,40/86,4.,(浙江理综,26,15分,)氢能源是一个主要清洁能源。现有两种可产生H,2,化合,物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只好到一个短周期元素金属单质和6.72 LH,2,(已折,算成标准情况)。甲与水反应也能放出H,2,同时还产生一个白色沉淀物,该白色沉淀可溶于,NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H,2,和另一个单质气体丙,丙在标准情况下,密度为1.25 gL,-,1,。请回答以下问题:,(1)甲化学式是,;乙电子式是,。,(2)甲与水反应化学方程式是,。,(3)气体丙与金属镁反应产物是,(用化学式表示)。,(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应化学方程式,。有些人提出产物Cu中可能还混有Cu,2,O,请设计试验方案验证之,。,(已知:Cu,2,O+2H,+,Cu+Cu,2,+,+H,2,O),(5)甲与乙之间,(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H,2,判断理由是,。,41/86,答案,(1)AlH,3,H,H,(2)AlH,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,2,(3)Mg,3,N,2,(4)2NH,3,+3CuO,3Cu+N,2,+3H,2,O,取样后加稀H,2,SO,4,假如溶液变蓝,说明产物中含有Cu,2,O。反之则无Cu,2,O,(5)可能,AlH,3,中氢化合价为-1价,NH,3,中氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气,解析,由甲加热可产生金属单质和H,2,可判断甲为氢化物,又因甲与水反应生成白色沉淀可,溶于NaOH溶液及依据质量关系可推出甲为AlH,3,。丙摩尔质量为1.25 gL,-,1,22.4 Lmol,-,1,=,28 gmol,-,1,中学中常见摩尔质量为28 gmol,-,1,物质有N,2,、CO、C,2,H,4,等,又因丙为单质,则丙,为N,2,乙为NH,3,。,42/86,考点三氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,5.,(纲领全国,13,6分,)已知:将Cl,2,通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、,KClO,3,且,值与温度高低相关。当,n,(KOH)=,a,mol时,以下相关说法错,是,(),A.若某温度下,反应后,=11,则溶液中,=,B.参加反应氯气物质量等于,a,mol,C.改变温度,反应中转移电子物质量,范围:,a,mol,a,mol,D.改变温度,产物中KClO,3,最大理论产量为,a,mol,43/86,答案D,A项,可设溶液为1 L,n,(Cl,-,)=11 mol,n,(ClO,-,)=1 mol,则反应中,n,(得电子)=11 mol,生成1,mol ClO,-,时只失电子1 mol,故应生成2 mol Cl,(失电子10 mol),即,=,A正确。由,KCl、KClO、KClO,3,中,n,(Cl)=,n,(K)=,n,(KOH)=,a,mol可推知,n,(Cl,2,)=,mol,B正确。Cl,2,通入KOH溶,液中,可发生,当,n,(KOH)=,a,mol 时,转移电子物,质量范围:,a,mol(只发生反应),a,mol(只发生反应),C正确。若只发生反应,KClO,3,可达最大理论产量,mol,D错误。,知识拓展,对复杂氧化还原反应计算型试题,首先要全方面分析所发生反应化学方程式,然后依据这些方程式进行讨论、分析与计算。注意解题过程中要应用一些常见计算技巧,如守恒法、极值法等。极值法是指在混合体系或反应物可能发生几个反应生成各种产物,计算中,可假设混合体系中全部是一个物质或只发生一个反应,求出最大值、最小值。,44/86,6.,(课标,26,14分)铁是应用最广泛金属,铁卤化物、氧化物以及高价铁含氧酸盐均,为主要化合物。,(1)要确定铁某氯化物FeCl,x,化学式,可用离子交换和滴定方法。试验中称取0.54 gFe-,Cl,x,样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再经过含有饱和OH,-,阴离子交换柱,使Cl,-,和OH,-,发,生交换。交换完成后,流出溶液OH,-,用0.40 molL,-,1盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0,mL。计算该样品中氯物质量,并求出FeCl,x,中,x,值:,(列出计算过程);,(2)现有一含有FeCl,2,和FeCl,3,混合物样品,采取上述方法测得,n,(Fe),n,(Cl)=12.1,则该样品中,FeCl,3,物质量分数为,。在试验室中,FeCl,2,可用铁粉和,反应制备,Fe-,Cl,3,可用铁粉和,反应制备;,(3)FeCl,3,与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应离子方程式为,;,45/86,(4)高铁酸钾(K,2,FeO,4,)是一个强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl,3,与KClO在强,碱性条件下反应可制取K,2,FeO,4,其反应离子方程式为,。与MnO,2,-Zn电池类似,K,2,FeO,4,-Zn也能够组成碱性电池,K,2,FeO,4,在电池中作为正极,材料,其电极反应式为,该电池总反应离子方程式为,。,答案,(1),n,(Cl)=0.025 0 L,0.40 molL,-,1=0.010 mol,0.54 g-0.010 mol,35.5 gmol,-,1=0.19 g,n,(Fe)=,=0.003 4 mol,n,(Fe),n,(Cl)=0.003 40.010,13,x,=3,(2)0.10盐酸氯气,(3)2Fe,3,+,+2I,-,2Fe,2,+,+I,2,(或2Fe,3,+,+3I,-,2Fe,2,+,+,),(4)2Fe(OH),3,+3Cl