新编高考化学复习专题十二钠镁铝及其化合物市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

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L浓海水最多可得到产品2质量为,g。,(4)采取石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁,发生反应化学方程式为,;电解时,若有少许水存在会造成产品镁消耗,写出相关反应化学方程式,。,第3页,答案,(1)(各1分,共3分),(2),(2分),(3)Ca,2+,+S,CaSO,4,Mg(OH),2,69.6(每空2分,共6分),(4)MgCl,2,Mg+Cl,2,(2分),Mg+2H,2,O,Mg(OH),2,+H,2,(2分),第4页,解析,(1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺能够提升产品质量,优化产品,品种,所以可行。,(2)先对化学方程式进行配平:3Br,2,+6Na,2,CO,3,+3H,2,O,5NaBr+NaBrO,3,+6NaHCO,3,吸收3 mol,Br,2,时转移5 mol e,-,所以吸收1 mol Br,2,时,转移电子物质量为,mol。,(3)由浓海水主要成份知,海水中硫主要以S,形式存在,考虑到后面工艺中有Ca(OH),2,加入,MgCl,2,与Ca(OH),2,反应后Mg,2+,形成Mg(OH),2,Ca,2+,、Cl,-,在滤液中,所以脱硫离子方程,式为Ca,2+,+S,CaSO,4,;产品2主要是经过过滤后干燥得到,所以镁主要以Mg(OH),2,形式,存在,依据Mg原子守恒,得,n,Mg(OH),2,=,n,(Mg,2+,)=,=,=1.2 mol,所以,m,Mg(OH),2,=58 gmol,-1,1.2 mol=69.6 g。,(4)用石墨作阳极,电解熔融MgCl,2,则只有Mg,2+,、Cl,-,放电,所以化学方程式为MgCl,2,Mg+,Cl,2,;有水存在时,Mg与H,2,O反应,反应化学方程式为Mg+2H,2,O,Mg(OH),2,+H,2,。,思绪分析,第(2)问利用氧化还原反应相关知识能够处理。第(4)问是电化学问题,考查电解,反应方程式书写。,第5页,考点钠、镁、铝及其化合物1.,(江苏单科,3,2分)以下相关物质性质与用途含有对应关系是,(),A.NaHCO,3,受热易分解,可用于制胃酸中和剂,B.SiO,2,熔点高硬度大,可用于制光导纤维,C.Al,2,O,3,是两性氧化物,可用作耐高温材料,D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案D,本题考查与生产、生活相关几个常见物质应用。A项,NaHCO,3,用于制胃酸中,和剂应用是NaHCO,3,能与胃酸反应生成NaCl、CO,2,和H,2,O这一性质,与NaHCO,3,受热易分解无,关;B项,SiO,2,用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al,2,O,3,用作耐高温材料是因为其,熔点高,与其是两性氧化物无关。,拓展延伸,CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应产物Ca(OH),2,对人体都有危害,一定,不能误食。,第6页,2.,(江苏单科,3,2分)以下相关物质性质与用途含有对应关系是,(),A.Na,2,O,2,吸收CO,2,产生O,2,可用作呼吸面具供氧剂,B.ClO,2,含有还原性,可用于自来水杀菌消毒,C.SiO,2,硬度大,可用于制造光导纤维,D.NH,3,易溶于水,可用作制冷剂,答案A,本题考查Na,2,O,2,、ClO,2,、SiO,2,和NH,3,性质及应用。B项,ClO,2,含有很强氧化性,可,用于杀菌消毒;C项,SiO,2,用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH,3,用作制冷剂是因为其易,液化,液氨汽化吸热。,知识拓展,ClO,2,是一个自来水消毒剂,比Cl,2,消毒效果要好,杀菌消毒同时不会生成新有,毒物质。,第7页,3.,(天津理综,1,6分)依据所给信息和标志,判断以下说法,是,(),A,B,C,D,神农本草经记载,麻黄能,“止咳逆上气”,碳酸氢钠药片,古代中国人已用麻黄治疗咳嗽,该药是抗酸药,服用时喝些醋能提升药效,看到有该标志丢弃物,应远离并报警,贴有该标志物品是可回收物,答案B,碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,易混易错,碳酸氢钠能与醋酸反应,因为醋酸酸性强于碳酸。,第8页,4.,(山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO,3,),2,溶液中同时,有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件是,(),A.AlCl,3,B.Na,2,OC.FeCl,2,D.SiO,2,答案A,AlCl,3,可由Al与Cl,2,直接反应生成,加入Ba(HCO,3,),2,溶液中因发生双水解反应而同时生,成气体和沉淀:Al,3+,+3HC,Al(OH),3,+3CO,2,A正确;Na,2,O加入Ba(HCO,3,),2,溶液中生成,BaCO,3,沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl,2,直接反应生成FeCl,3,C错误;SiO,2,与Ba(HCO,3,),2,溶液不,反应,D错误。,第9页,5.,(北京理综,9,6分)以下解释事实方程式,不正确,是,(),A.测0.1 mol/L氨水pH为11:NH,3,H,2,O,N,+OH,-,B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,C.用CuCl,2,溶液做导电试验,灯泡发光:CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH,-,+2H,2,O,2Al,+3H,2,答案C,NH,3,H,2,O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H,2,故,B项正确;用CuCl,2,溶液做导电试验,反应化学方程式为:CuCl,2,Cu+Cl,2,故C项错误;Al与,NaOH溶液反应生成H,2,故D项正确。,第10页,6.,(北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由中现象,不能,证实,中反应发生是,(),中试验,中现象,A,铁粉与水蒸气加热,肥皂水冒泡,B,加热NH,4,Cl和Ca(OH),2,混合物,酚酞溶液变红,C,NaHCO,3,固体受热分解,澄清石灰水变浑浊,D,石蜡油在碎瓷片上受热分解,Br2CCl4溶液褪色,答案A,A项,肥皂水冒泡,不能证实产生了H,2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生,NH,3,溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO,3,固体受热分解产生CO,2,气体可使澄清石灰,水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片催化下发生分解,产生烯烃可使Br,2,CCl,4,溶液褪色。,第11页,7.,(福建理综,6,6分)以下相关物质应用说法正确是,(),A.生石灰用作食品抗氧化剂,B.盐类都可用作调味品,C.铝罐可久盛食醋,D.小苏打是面包发酵粉主要成份之一,答案D,生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是全部盐都能作调味品,如,NaNO,2,有毒,故B错误;铝可与CH,3,COOH反应生成盐和H,2,故C错误;D正确。,第12页,8.,(江苏单科,9,2分)在给定条件下,以下选项所表示物质间转化均能实现是,(),A.SiO,2,SiCl,4Si,B.FeS,2,SO,2,H,2,SO,4,C.N,2,NH,3,NH,4,Cl(aq),D.MgCO,3,MgCl,2,(aq),Mg,答案C,SiO,2,和HCl(aq)不反应,A项错误;SO,2,与H,2,O反应生成H,2,SO,3,B项错误;电解MgCl,2,(aq),反应为MgCl,2,+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+Mg(OH),2,得不到金属Mg,D项错误。,易混易错,电解MgCl,2,溶液与电解熔融MgCl,2,不一样,电解MgCl,2,溶液反应为MgCl,2,+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+Mg(OH),2,电解熔融MgCl,2,反应为MgCl,2,(熔融),Mg+Cl,2,。,第13页,9.,(天津理综,4,6分)以下试验反应原理用离子方程式表示正确是,(),A.室温下,测得氯化铵溶液pHH,2,CO,3,酚羟基HC,所以酚羟基不能与HC,反应,故离子方程式应写成,+HC,+H,2,O+CO,2,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写,成离子形式,故离子方程式应写为2Mn,+6H,+,+5H,2,C,2,O,4,2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,D错误。,易混易错,水解反应普通很微弱,要用“,”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写,成离子形式。,第15页,10.,(重庆理综,2,6分)以下试验可实现判别目标是,(),A.用KOH溶液判别SO,3,(g)和SO,2,B.用湿润碘化钾淀粉试纸判别Br,2,(g)和NO,2,C.用CO,2,判别NaAlO,2,溶液和CH,3,COONa溶液,D.用BaCl,2,溶液判别AgNO,3,溶液和K,2,SO,4,溶液,答案C,A项,KOH溶液分别与SO,3,(g)和SO,2,反应,生成K,2,SO,4,和K,2,SO,3,在颜色、状态等方面无,显著区分,A项错误;B项,Br,2,(g)和NO,2,都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C,项,CO,2,通入NaAlO,2,溶液中可生成Al(OH),3,白色沉淀,CO,2,与CH,3,COONa溶液不反应,无显著现象,C项正确;D项,BaCl,2,溶液与AgNO,3,溶液生成AgCl白色沉淀,与K,2,SO,4,溶液生成BaSO,4,白色沉淀,不能判别,D项错误。,第16页,11.,(天津理综,7,14分)下列图中反应是制备SiH,4,一个方法,其副产物MgCl,2,6NH,3,是优质,镁资源。回答以下问题:,(1)MgCl,2,6NH,3,所含元素简单离子半径由小到大次序(H,-,除外):,Mg在元素周期表中位置:,Mg(OH),2,电子式:,。,(2)A,2,B化学式为,。反应必备条件是,。上图中能够循环使用,物质有,。,(3)在一定条件下,由SiH,4,和CH,4,反应生成H,2,和一个固体耐磨材料,(写化学式)。,第17页,(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH),2,使燃烧产生SO,2,转化为稳定Mg化合物,写出,该反应化学方程式:,。,(5)用Mg制成格氏试剂(RMgBr)惯用于有机合成,比如制备醇类化合物合成路线以下:,RBr,RMgBr,(R:烃基;R:烃基或H),依据上述信息,写出制备,所需醛可能结构简式:,。,第18页,答案,(14分)(1),r,(H,+,),r,(Mg,2+,),r,(N,3-,),r,(Cl,-,)第三周期A族H：,：,-,Mg,2+,：,：,H,-,(2)Mg,2,Si熔融,电解NH,3,NH,4,Cl,(3)SiC,(4)2Mg(OH),2,+2SO,2,+O,2,2MgSO,4,+2H,2,O,(5)CH,3,CH,2,CHO,CH,3,CHO,第19页,解析,本题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、简单有机合成。,(1)H,+,只有原子核;N,3-,、Mg,2+,有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小;,Cl,-,有三个电子层,故离子半径:,r,(H,+,),r,(Mg,2+,),r,(N,3-,)CH,3,COOH,答案B,A项,溶液中可能有HC,不正确;B项,Na,2,O,2,与H,2,O反应为放热反应,正确;C项,焰色,反应时黄色可掩盖紫色,故火焰呈黄色无法确定是否有K,+,不正确;D项,NaClO溶液有漂白性,无法用pH试纸测其pH,不正确。,第43页,3.,(陕西西安中学期中,19)向含Na,+,、Al,3+,、Fe,3+,、Fe,2+,、Cl,-,、S,水溶液中,加入足量,Na,2,O,2,固体,充分反应后再加入过量稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变,化有,(),A.2种B.3种C.4种D.5种,答案A,Na,2,O,2,与水反应生成NaOH和O,2,Na,+,数目增加;Al,3+,Al,Al,3+,Al,3+,数目未变;Fe,2+,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,3+,Fe,2+,最终变成Fe,3+,故Fe,2+,数目降低,Fe,3+,数目增加;稀盐酸引入Cl,-,Cl,-,数目增加;S,未参加反应,数目未变,故A正确。,第44页,4.,(重庆九校联盟一联,7)化学在人类生活中饰演着主要角色。以下说法中正确是,(),A.用硫酸清洗锅炉中水垢,B.使用无铅汽油,能够降低汽车尾气排放所引发酸雨,C.焰色反应、煤燃烧和纳米银聚集都是化学改变,D.试验用剩钠应该放回原试剂瓶中,答案D,水垢中含有CaCO,3,硫酸无法与CaCO,3,彻底反应,A不正确;使用无铅汽油,不能降低,汽车尾气中氮氧化物排放,B不正确;焰色反应、纳米银聚集均为物理改变,C不正确;试验用,剩钠要放回原瓶,D正确。,第45页,5.,(内蒙古呼伦贝尔一模,11)以下说法中正确是,(),A在无色溶液中可能大量存在H,+,、Cl,-,、S,2,、K,+,B.钠、钾、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,C.5.6 L CO,2,气体含有氧原子数约为3.01,10,23,D.NO,2,与H,2,O反应,氧化剂与还原剂物质量之比为21,答案B,2H,+,+S,2,S+SO,2,+2H,2,O,A不正确;钠、钾燃烧生成过氧化物与CO,2,和H,2,O均,可反应生成O,2,使燃烧更猛烈,镁在CO,2,气体中能够燃烧,B正确;未指明“标准情况”,无法,计算氧原子个数,C不正确;3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,氧化剂与还原剂物质量之比为12,D不正确。,第46页,6.,新疆乌鲁木齐模拟,9)不能用来判别Na,2,CO,3,和NaHCO,3,两种白色固体试验操作是,(),A.分别在这两种物质溶液中,加入少许澄清石灰水,B.分别加热这两种固体,将生成气体通入澄清石灰水中,C.分别在这两种物质溶液中,加入少许氯化钙溶液,D.分别在这两种物质等浓度溶液中,加入少许稀盐酸,答案A,A项,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法判别,故A错,误;B项,Na,2,CO,3,受热不分解,而NaHCO,3,受热分解,能够判别,故B正确;C项,Na,2,CO,3,与CaCl,2,溶液反,应产生CaCO,3,沉淀,而NaHCO,3,与CaCl,2,溶液不反应,无沉淀产生,能够判别,故C正确;D项,能够通,过是否产生气体或产生气体快慢加以判别,故D正确。,第47页,7.,(甘肃兰州一中模拟,3)向Na,2,CO,3,、NaHCO,3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体量,随盐酸加入量改变关系如图所表示。则以下离子组在对应溶液中一定能大量共存是,(),A.a点对应溶液中:Na,+,、OH,-,、S,、N,B.b点对应溶液中:Al,3+,、Fe,3+,、Mn,、Cl,-,C.c点对应溶液中:Na,+,、Ca,2+,、N,、Cl,-,D.d点对应溶液中:F,-,、N,、Fe,2+,、Ag,+,答案C,由题图可知,a点溶液中含有C,和HC,b点溶液中含有HC,c点溶液中含有Cl,-,d点溶液中含有H,+,、Cl,-,。HC,与OH,-,不能大量共存,故A错误;Al,3+,、Fe,3+,与HC,水解相互促进,而不能大量共存,故B错误;d点溶液呈酸性,酸性条件下,N,与Fe,2+,因发生氧化还原反应而不能,大量共存,且Cl,-,与Ag,+,不能大量共存,故D错误。,第48页,8.,(宁夏银川一中第五次月考,9)在给定条件下,以下选项所表示物质间转化均能实现,是,(),A.Na,Na,2,ONaOH,B.Fe,2,O,3,FeCl,3,(aq),无水FeCl,3,C.N,2,NH,3,NH,4,Cl(aq),D.AlCl,3,Al,NaAlO,2,答案C,Na在O,2,中点燃生成Na,2,O,2,A不正确;蒸干FeCl,3,溶液后得到是Fe(OH),3,固体,B不正,确;电解熔融Al,2,O,3,冶炼金属Al,D不正确。,第49页,9.,辽宁大连重点中学统考,21()A、B、C、D均为中学化学常见纯净物,A是单质。,它们之间有以下反应关系:,(1)若B是淡黄色固体,反应均用到同一个液态氢化物。D物质惯用于食品工业。写出反应,化学方程式:,。,(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应化学方程式:,。,(3)若D物质含有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量一个引发温室效应主,要气体。写出反应离子方程式:,。,(4)若A可用作太阳能电池中光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外元素位于同一,第50页,主族,且溶液均显碱性。写出反应化学方程式:,。,(5)若A是应用最广泛金属。反应用到A,反应均用到同一个非金属单质。写出反应,离子方程式:,。,答案,(1)NaOH+CO,2,NaHCO,3,(2)4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,(3)Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,(4)Si+2NaOH+H,2,O,Na,2,SiO,3,+2H,2,(5)2Fe,3+,+Fe,3Fe,2+,第51页,解析,(1)依据题给信息,能够推断出A为Na,B为Na,2,O,2,液态氢化物为H,2,O,C为NaOH,D为NaHCO,3,反应化学方程式为NaOH+CO,2,NaHCO,3,。(2)依据题给信息,能够推断出A为N,2,B,为NH,3,C为NO,D为NO,2,反应为NH,3,催化氧化反应。(3)依据题给信息,能够推断出A为Al,B,为Al,2,O,3,C为偏铝酸盐,D为Al(OH),3,反应离子方程式为Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+,HC,。(4)依据题给信息,能够推断出A为Si,B为SiO,2,C为Na,2,SiO,3,D为Na,2,CO,3,反应为Si与,NaOH溶液反应。(5)依据题给信息,能够推断出A为Fe,C为FeCl,3,D为FeCl,2,反应为FeCl,3,与,Fe反应。,第52页,考点二镁、铝及其化合物,10.,(黑龙江哈尔滨三十二中期中,9)镁粉是制备焰火原料,工业上经过冷却镁蒸气制得,镁粉。以下气体中能够用来冷却镁蒸气是,(),A.空气B.二氧化碳,C.氧气D.氩气,答案D,高温条件下,镁蒸气与O,2,、CO,2,、N,2,均会发生反应;氩气属于稀有气体,与镁蒸气不,反应,故D正确。,第53页,11.,(黑龙江齐齐哈尔五校期末联考,7)铝土矿主要成份为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过以下工艺能够冶炼金属铝:,铝土矿,a,b,c,d,Al,以下说法中错误是,(),A.中除加试剂外,还需要进行过滤操作,B.a、b中铝元素化合价不相同,C.中需要通入过量二氧化碳,D.进行操作是加热,而且d一定是氧化铝,第54页,答案,B,由上述流程可知A、C、D均正确;B不正确。,第55页,12.,(陕西黄陵中学期中,4)工业上真空炼铷原理为2RbCl+Mg,MgCl,2,+2Rb(g),以下说,法中正确是,(),A.镁金属活动性比铷强,故镁可置换铷,B.铷沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移,C.MgCl,2,热稳定性比RbCl弱,D.Rb单质比RbCl更稳定,答案B,镁金属活动性比铷弱,A不正确;该反应能进行正是因为Rb沸点比Mg低,高温条,件下,Rb以蒸气形式分离出去促进反应正向进行,B正确;高温熔融条件下,RbCl可转化为MgCl,2,说明MgCl,2,热稳定性比RbCl强,C不正确;Rb为活泼碱金属,RbCl为稳定离子化合物,D不正,确。,第56页,13.,(黑龙江齐齐哈尔试验中学期中,13)以下图像中,纵坐标为沉淀物质量,横坐标为溶,液中加入反应物物质量,按题意将对应序号填入表中次序正确是,(),溶液,加入物质,答案序号,(1)氯化铝溶液,加入过量氨水,(2)饱和石灰水,通入过量CO,2,气体,(3)含少许NaOH偏铝酸钠溶液,通入过量CO,2,气体,(4)含少许NaOH偏铝酸钠溶液,逐滴加入稀盐酸,(5)MgCl2、AlCl3混合液,逐滴加入NaOH溶液至过量,第57页,A.B.,C.D.,答案D,(1)只发生反应:Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,;(2)依次发生反应:Ca,2+,+2OH,-,+,CO,2,CaCO,3,+H,2,O、CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,Ca,2+,+2HC,;(3)依次发生反应:2OH,-,+CO,2,C,+H,2,O、Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,、C,+CO,2,+H,2,O,2HC,;(4)依次发,生反应:OH,-,+H,+,H,2,O、Al,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,、Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O;(5)依,次发生反应:,(Mg,2+,、Al,3+,同时沉淀),Al(OH),3,+OH,-,Al,+,2H,2,O,最终剩下Mg(OH),2,固体。故(1),(2),(3),(4),(5),D正确。,第58页,14.,(宁夏育才中学月考,6)以下相关物质实际应用与其化学性质含有对应关系是,(),选项,化学性质,实际应用,A,活性炭含有还原性,冰箱除异味,B,钠钾合金能与水反应,原子反应堆热交换剂,C,氧化铝含有两性,制取耐高温坩埚,D,FeCl,3,溶液能与铜反应,用作印刷电路板蚀刻液,答案D,活性炭用于冰箱除异味,是利用了活性炭吸附性,A项错误;钠钾合金用于原子反,应堆热交换剂是利用该合金常温呈液态且不易气化,B项错误;用氧化铝制坩埚是利用氧化铝,熔点高性质,C项错误;工业上惯用FeCl,3,溶液蚀刻印刷电路板,是利用FeCl,3,溶液能与铜反应,性质,D项正确。,第59页,15.,(黑龙江双鸭山一中月考,9)以下物质制备方法正确是,(),A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al,2,S,3,B.用镁粉和空气反应制备Mg,3,N,2,C.用铝粉和MnO,2,制得锰,D.用电解熔融氯化铝方法制得单质铝,答案C,A项,Al,3+,与S,2-,发生互促水解反应,得不到Al,2,S,3,;B项,镁粉和空气反应主要生成MgO;C,项,铝热法可冶炼锰,正确;D项,氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电。,第60页,16.,(重庆西北狼教育联盟联考,12)以下依据试验操作和现象所得出结论不正确是,(),选项,试验操作,试验现象,结论,A,向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液,生成白色沉淀,该溶液中不一定含有S,B,FeCl,2,溶液中,滴加KSCN溶液和溴,水,滴加KSCN溶液,无显著改变;滴加溴水后,溶液变红,氧化性:Br,2,Fe,3+,C,取久置Na2O2粉末,向其中滴加过量盐酸,产生无色气体,Na,2,O,2,没有变质,D,将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼,烧,铝箔熔化但不滴落,铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al,第61页,答案C,若溶液中不含S,含有Ag,+,则加入盐酸酸化BaCl,2,溶液,也会生成白色沉淀,A项,正确;滴加KSCN溶液,无显著改变,说明溶液中无Fe,3+,存在,滴加溴水后,溶液变红,说明生成了,Fe,3+,发生反应:2Fe,2+,+Br,2,2Fe,3+,+2Br,-,依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,故氧化性:,Br,2,Fe,3+,B项正确;不论Na,2,O,2,是否变质,加入过量盐酸均会产生无色气体,C项错误;铝箔置于,酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落,说明铝箔表面有致密Al,2,O,3,薄膜,且Al,2,O,3,熔点高于,Al,D项正确。,第62页,17.,(重庆部分中学一联,27)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金制取纯净氯化铝,溶液、绿矾晶体FeSO,4,7H,2,O和胆矾晶体,以探索工业废料再利用。其试验方案以下:,请回答以下问题:,(1)写出合金与烧碱溶液反应离子方程式:,。,(2)由滤液A制AlCl,3,溶液路径有和两种,你认为合理是,;上述试验方案多处采,用了过滤操作,过滤所用到玻璃仪器有,和玻璃棒;其中玻璃棒作用是,。,第63页,(3)用滤渣F经过两种路径制取胆矾,与路径相比,路径显著含有两个优点是,、,。,(4)经过路径制取胆矾,必须进行试验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、,、,冷却结晶、,、自然干燥。其中“加热通氧气”所起作用为(用离子方程式表示),。,(5)测定所得胆矾(CuSO,4,x,H,2,O)中,x,值试验方案是除去硫酸铜晶体中水得到白色无水硫,酸铜,冷却后称量。此改变化学方程式为CuSO,4,x,H,2,O,CuSO,4,+,x,H,2,O,但温度过高,CuSO,4,会继续分解为CuO和SO,3,。在此试验中,以下操作对测定结果,x,值影响是(填“偏高”“偏,低”或“无影响”):,a.加热温度过高,。,b.加热时胆矾晶体飞溅出来,。,c.所用坩埚事先未干燥(潮湿),。,第64页,答案,(1)2Al+2H,2,O+2OH,-,2Al,+3H,2,(2)路径烧杯、漏斗引流,(3)产生等量胆矾,消耗硫酸少不会产生污染大气气体,(4)蒸发浓缩过滤2Cu+O,2,+4H,+2Cu,2+,+2H,2,O,(5)a.偏高b.偏高c.偏高,解析,(1)合金中只有Al与烧碱溶液能反应。(2)NaAlO,2,与盐酸反应生成AlCl,3,溶液中含有,NaCl杂质。(3)设计试验方案要注意“简约性”“安全性”。(4)Cu与稀硫酸常温下不反应,加热并通入O,2,Cu会被溶解,生成CuSO,4,。(5)a.加热温度过高,CuSO,4,会继续分解,使得剩下固体,质量偏小,计算出H,2,O质量偏大,x,值偏高。b.加热时胆矾晶体飞溅出来,会使剩下固体质量偏,小,同理,x,值偏高。c.所用坩埚事先未干燥,加热过程中水被蒸发,会使计算出H,2,O质量偏大,x,值偏高。,第65页,B组高考模拟综合题组,一、选择题(每小题5分,共25分),1.,(吉林四盟校期中联考,18)已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见物质,其转化关,系如图所表示,则甲和X不可能是,(),A.C、O,2,B.NaOH溶液、SO,2,C.Cl,2,、FeD.Al、NaOH溶液,(时间：40分钟 分值：75分),答案D,Al与NaOH溶液反应得到NaAlO,2,NaAlO,2,与NaOH溶液不反应,D不可能。,关联知识,SO,2,与NaOH溶液反应时,SO,2,少许发生反应:SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,过量,发生反应:SO,2,+NaOH,NaHSO,3,。,温馨提醒Fe与Cl,2,常温下不反应,故常温下钢瓶能够盛放液氯。,第66页,2.,(陕西吴起高中月考,9)以下离子方程式书写正确是,(),A.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH,-,2Al,+H,2,B.将CO,2,通入Na,2,CO,3,溶液中:C,+CO,2,+H,2,O,2HC,C.向FeI,2,溶液中滴加少许氯水:2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,D.向饱和Ca(HCO,3,),2,溶液中加入足量NaOH:,Ca,2+,+HC,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,答案B,铝与烧碱溶液反应离子方程式为2Al+2OH,-,+2H,2,O,2Al,+3H,2,A不正确;还原性:I,-,Fe,2+,氯水少许时I,-,优先被氧化,C不正确;NaOH溶液足量时,Ca(HCO,3,),2,溶液与之反应,离子方程式为2HC,+2OH,-,+Ca,2+,CaCO,3,+C,+2H,2,O,D不正确。,拓展延伸,CO,2,通入饱和Na,2,CO,3,溶液中充分反应后溶液中会析出晶体,反应化学方程式为,CO,2,+Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,;NaHCO,3,溶解度小于Na,2,CO,3,。,第67页,3.,(甘肃西北师大附中二模,8)以下各反应对应离子方程式正确是,(),A.向Ca(OH),2,溶液中加入过量NaHCO,3,溶液:Ca,2+,+2OH,-,+2HC,CaCO,3,+C,+2H,2,O,B.向100 mL 0.12 molL,-1,Ba(OH),2,溶液中通入0.02 mol CO,2,:Ba,2+,+3OH,-,+2CO,2,HC,+,BaCO,3,+H,2,O,C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H,+,+S,+Ba,2+,+OH,-,BaSO,4,+H,2,O,D.向含有0.1 mol NaOH和0.1 mol Na,2,CO,3,溶液中加入1 L 0.2 molL,-1,盐酸:C,+2H,+,H,2,O+CO,2,第68页,答案A,向Ca(OH),2,溶液中加入过量NaHCO,3,溶液,反应化学方程式为Ca(OH),2,+2NaHCO,3,CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,对应离子方程式为Ca,2+,+2OH,-,+2HC,CaCO,3,+C,+,2H,2,O,A正确;向100 mL 0.12 molL,-1,Ba(OH),2,溶液中通入0.02 mol CO,2,反应化学方程式为,3Ba(OH),2,+5CO,2,BaCO,3,+2Ba(HCO,3,),2,+H,2,O,对应离子方程式为Ba,2+,+6OH,-,+5CO,2,4HC,+BaCO,3,+H,2,O,B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7,反应化学方,程式为2NaHSO,4,+Ba(OH),2Na,2,SO,4,+BaSO,4,+2H,2,O,对应离子方程式为2H,+,+S,+Ba,2+,+,2OH,-,BaSO,4,+2H,2,O,C错误;OH,-,与C,共存溶液中加入盐酸后,OH,-,优先与H,+,反应,然后,C,与H,+,反应,D错误。,关联知识,OH,-,与C,共存溶液中逐滴加入稀盐酸,依次发生反应:OH,-,+H,+,H,2,O、C,+H,+,HC,、HC,+H,+,H,2,O+CO,2,。,第69页,4.,(辽宁铁岭协作体四联,5)以下离子方程式书写错误是,(),A.向足量NaHCO,3,溶液中逐滴滴入澄清石灰水:Ca,2+,+2OH,-,+2HC,2H,2,O+CaCO,3,+,C,B.向足量NaHSO,4,溶液中逐滴滴入Ba(HCO,3,),2,溶液:Ba,2+,+2H,+,+2HC,+S,2H,2,O+BaSO,4,+,2CO,2,C.向饱和Na,2,CO,3,溶液中通入足量CO,2,:C,+CO,2,+H,2,O,2HC,D.向NaHSO,4,溶液中逐滴滴入Ba(OH),2,溶液至沉淀完全:H,+,+S,+Ba,2+,+OH,-,BaSO,4,+H,2,O,答案C,向饱和Na,2,CO,3,溶液中通入足量CO,2,会有NaHCO,3,晶体析出,故离子方程式为C,+2Na,+,+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,C错误。,思绪分析,A、B两项利用“少定多变”方法书写离子方程式,即哪种物质少许,就把哪,种物质定为1 mol,然后依据离子反应情况书写离子方程式。,向NaHSO,4,溶液中逐滴滴入Ba(OH),2,溶液至溶液呈中性,离子方程式为2H,+,+2OH,-,+Ba,2+,+S,BaSO,4,+2H,2,O。,第70页,5.,(吉林松原油田高中三模,10)一定条件下A、B、C有如图所表示转化关系,且,H,=,H,1,+,H,2,。符合此转化关系A、C可能是,(),Fe、FeCl,3,C、CO,2,AlCl,3,、NaAlO,2,NaOH、NaHCO,3,S、SO,3,Na,2,CO,3,、CO,2,A.只有B.除外,C.除外 D全部,答案A,铁与氯气反应只能生成氯化铁,得不到氯化亚铁,不符合;X为氧气,碳与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成CO,2,碳与氧气反应也能够直接生成CO,2,符合;X是氢氧化钠,A是氯化,铝,B是氢氧化铝,C是偏铝酸钠,符合;X为CO,2,A是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠,符合;S与氧气反应不能生成SO,3,不符合;X是盐酸,A是碳酸钠,B是碳酸氢钠,C是二氧化碳,符合。,拓展延伸,FeCl,3,能够经过化合反应制得:2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,;FeCl,2,也能够经过化合反应制,得:Fe+2FeCl,3,3FeCl,2,。,温馨提醒,S在空气中、纯氧中燃烧产物均为SO,2,不会生成SO,3,。,第71页,6.,(黑龙江齐齐哈尔试验中学期中,20)(10分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾,气处理部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选取。,请回答以下问题:,(1)若在装置A烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H,2,还原性并检验其氧化产,物。按,C次序连接,装置B中所盛放药品化学式为,。,(2)若在装置A烧瓶中装入Na,2,O,2,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨,催化氧化。若装置连接次序为ACBC,则装置B中氨催化氧化反应化学方程式,为,装置B中可能观察到现象是,。,二、非选择题(共50分),第72页,(3)若在装置A烧瓶中装入Na,2,SO,3,分液漏斗中装入浓硫酸,装置B中装入Na,2,O,2,以探究SO,2,气,体与Na,2,O,2,反应。装置连接次序为A,。,答案,(1)ADBBCuO(其它合理答案也可)、无水CuSO,4,(2)4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O有大量红棕色气体产生,(3)DBE或C,解析,(1)制取H,2,浓硫酸干燥与CuO反应验证还原性检验氧化产物H,2,OC,检验H,2,O,生成用无水CuSO,4,;装置C用于隔绝空气中水蒸气。,(2)浓氨水滴到Na,2,O,2,固体上,Na,2,O,2,与水反应生成NaOH和O,2,反应放热,碱性环境