中考化学复习第二单元我们周围的空气市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元我们周围空气,1/59,考点梳理,过关,考点,1,空气,一、空气主要成份及用途,成份,体积分数,用途,氮气,(N,2,),78%,a.制造氮肥和硝酸主要原料b作保护气，如焊接金属、灯泡填充气、食品包装填充气等(化学性质不活泼)c医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术,氧气,(O,2,),21%,a.用于动植物呼吸、潜水、医疗抢救等(供给呼吸)b用于炼钢、航天、化工、气割、气焊等(支持燃烧),稀有气体,0.94%,a.作保护气，如灯泡填充气等(化学性质很不活泼)b制成各种用途电光源，如航标灯、霓虹灯等(通电能发出不一样颜色光),二氧化碳,(CO,2,),0.03%,a.灭火(不燃烧，不支持燃烧)b光合作用原料，化工产品原料c固态二氧化碳(俗名干冰)作制冷剂(升华吸热),其它气体和杂质,0.03%,2/59,二、空气中氧气含量测定(详见重点试验突破),三、空气污染与防治,主要污染物,气体污染物：,SO,2,、,NO,2,、,CO,、,NO,、,O,3,尤其提醒空气质量日报主要内容包含“首要污染物”、“空气污染指数”和“空气质量级别”。当前计入空气污染指数项目：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物和臭氧等。即使二氧化碳增多会造成温室效应，但因为二氧化碳本身无毒，而且是空气一个主要成份，所以不属于污染物。,颗粒污染物：,PM2.5,、烟、粉尘,主要起源,化石燃料燃烧、工厂排放废气、汽车排放尾气、焚烧秸秆或塑料垃圾、植被破坏引发沙尘暴,危害,被污染空气会严重损害人体健康，影响农作物生长、破坏生态平衡,防治方法,加强大气质量监测，改进环境情况，使用清洁能源，主动植树、造林、种草等,3/59,考点,2,氧气性质,6年2考,一、物理性质,颜色,气味,状态,密度,溶解性,三态改变(降低温度),无色,无味,气体,比空气,略大,不易,溶于水,气,液,固,无色淡蓝淡蓝,二、化学性质,4/59,5/59,尤其提醒,(1)做硫在氧气中燃烧试验需要在集气瓶底部放入少许,水或氢氧化钠,溶液，吸收生成,二氧化硫,气体，预防污染空气。,(2)做铁丝在氧气中燃烧试验需要在集气瓶底部,放少许水或铺一层细沙,，预防,高温熔融物溅落而使集气瓶底部炸裂,。,归纳总结1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要猛烈。如：铁丝不能在空气中燃烧却能够在氧气中燃烧。这说明氧气化学性质比较活泼，同时也说明物质在空气中燃烧，实际上是与其中氧气发生反应，因为空气中氧气含量相对较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中燃烧猛烈。,2烟和雾区分：烟是固体小颗粒分散在空气中现象；雾是小液滴分散在空气中现象。,6/59,考点,3,氧气制取,6年,2,考,7/59,辨一辨,1.,搜集氧气验满时，将带火星木条伸入集气瓶中。,(,),2,搜集满氧气集气瓶应正放在桌面上。,(,),3,用排水法搜集氧气时，导管口有气泡冒出时马上搜集。,(,),8/59,考点,4,催化剂与催化作用,6年,2,考,催化剂定义,在化学反应中能改变其它物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变物质,催化剂特点,改改变学反应速率，能够加紧也能够减慢(一变),尤其提醒催化剂只能改变反应速率，不能增加或降低生成物量。,反应前后催化剂本身质量和化学性质不变(二不变),催化作用,催化剂在化学反应中所起作用,9/59,考点,5,纯净物与混合物,6年,4,考,10/59,考点,6,化合反应、分解反应、氧化反应,6年,1,考,一、化合反应与分解反应,化合反应,分解反应,定义,由两种或两种以上物质生成另一个物质反应,由一个反应物生成两种或两种以上其它物质反应,表示式,A,B,C,AB,C,判断依据,多变一,一变多,举例,氧气与磷、硫、铁反应,过氧化氢分解制氧气反应,二、氧化反应,物质与氧发生,化学反应叫做氧化反应。如氧气与磷、硫、铁反应。迟缓氧化是氧化反应一个，进行得很慢，如,动植物呼吸,、,食物腐烂,、酒和醋酿造、农家肥料腐熟等。,11/59,附：与氧气制取和性质相关化学方程式梳理,12/59,经典例题,分析,类型,1,空气成份,【例,1,】,玉林中考空气成份按体积计算，含量最多气体是 (,A,),A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体,解题方法,空气中各成份体积分数分别是：氮气大约占空气体积78%、氧气大约占空气体积21%、稀有气体大约占空气体积0.94%、二氧化碳大约占空气体积0.03%、其它气体和杂质大约占空气体积0.03%。,注意事项,题中通常说“含量”是指气体体积分数而非质量分数。,13/59,变式利用,1.,海南中考如图为空气成份示意图(按体积分数计算)，其中“x”代表是 (),A氧气,B二氧化碳,C氮气,D稀有气体,C空气中各成份体积分数大约为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质：0.03%。由图可知，x占体积分数最大，是氮气。,14/59,类型,2,空气污染与防治,【例2】,枣庄中考经过创建卫生城市活动，枣庄市空气情况有了显著改进，但测得当前空气主要污染物仍是PM2.5，以下做法应该继续提倡是 (,A,),保护青山绿水就地焚烧秸秆发展共享单车降低燃煤使用燃放烟花爆竹,A B,C D,解析,保护青山绿水能够净化空气，应该提倡；就地焚烧秸秆会产生大量烟尘，造成空气中PM2.5含量升高，不能提倡；发展共享单车会降低使用私家车产生污染物，应该提倡；煤炭燃烧过程中会产生可吸入颗粒物，造成PM2.5升高，所以降低燃煤使用应该提倡；燃放烟花爆竹会产生大量污染物，会增加PM2.5含量，不能提倡。,解题方法,防治空气污染办法有加强大气质量监测，改进环境情况，使用清洁能源，主动植树、造林、种草等。,15/59,变式利用,2.青岛中考“改进环境质量，推进绿色发展”是当前环境保护工作重点。以下做法不符合这一要求是 (,),A燃放烟花爆竹，增添节日气氛,B提倡公交出行，降低尾气排放,C加强植树造林，改进空气质量,D垃圾分类回收，增强节约意识,A燃放烟花爆竹会污染空气，A不符合要求；提倡公交出行，降低尾气排放，可降低空气污染，B符合要求；加强植树造林，能够改进空气质量，降低空气污染，C符合要求；垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，D符合要求。,16/59,类型,3,氧气性质,【例,3,】,盐城中考以下物质在氧气中燃烧，对其试验现象描述与事实不符是 (,A,),A红磷：产生大量白雾,B硫：发出明亮蓝紫色火焰,C镁条：发出刺眼白光,D细铁丝：火星四射，生成黑色固体,解析,红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生一个含有刺激性气味气体，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出刺眼白光，C正确；细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一个黑色固体，D正确。,17/59,解题方法,红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，产生一个含有刺激性气味气体，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出刺眼白光，C正确；细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一个黑色固体D正确。,注意事项,描述现象时只能说出生成物颜色、状态、气味或其它特殊性质，不能“指名道姓”地直接说出生成物名称；如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”。同时红磷燃烧产生是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒出是白雾，注意区分。,18/59,变式利用,3.滁州二模氧气是我们学习过一个主要物质，以下对氧气认识错误是 (),A通常情况下，氧气是无色、无味气体,B氧气用于炼钢是利用了它化学性质,C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,D氧气既能燃烧又能支持燃烧,D,19/59,4.眉山中考如图是“铁丝在氧气中燃烧”试验改进装置。以下说法错误是 (),A氧气无需提前制备和搜集,B用塑料瓶代替集气瓶，试验更安全,C该装置也可用于二氧化碳和氢气,制备、干燥和检验,D铁丝在氧气中猛烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体,D改进后，分液漏斗能够控制过氧化氢溶液加入速度，操作更方便，所以氧气无需提前制备和搜集，A正确；用塑料瓶代替集气瓶，能够预防集气瓶炸裂，更安全，B正确；假如将分液漏斗中过氧化氢溶液换为稀盐酸(或稀硫酸)，将烧瓶中固体改为石灰石(或锌粒)，铁丝换成燃着木条，可用于二氧化碳和氢气制备、干燥和检验，C正确；铁丝在氧气中燃烧现象是：铁丝猛烈燃烧，火星四射、放出大量热、生成黑色固体，D错误。,20/59,类型,4,氧气试验室制取,【例,4,】,淄博中考以下是试验室惯用制取气体发生装置：,(1)写出A装置中任意两种仪器名称,锥形瓶,、,长颈漏斗,。,(2)若选取高锰酸钾为药品制取氧气，应选择发生装置是,D,(填写字母)，发生反应化学方程式为,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,，检验氧气方法是,将带火星木条置于集气瓶内，若木条复燃则证实是氧气,。,(3)选取3%过氧化氢溶液和粉末状二氧化锰混合制取一定量氧气，你认为最理想发生装置是,C,(填写字母)，可采取搜集方法是,排水法或向上排空气法,，写出反应化学方程式,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。,21/59,解析,(1)由图示可知，A装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管等；(2)试验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，可选取发生装置是D，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应化学方程式为2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,；因为氧气含有助燃性，检验方法是：将带火星木条置于集气瓶内，若木条复燃则证实是氧气；(3)试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式是2H,2,O,2,2H,2,OO,2,，用粉末状二氧化锰，不能选择B装置多孔隔板，分液漏斗能够控制滴加过氧化氢速率和量，可选择C装置；氧气不易溶于水、密度比空气大，能够用排水法或向上排空气法搜集。,22/59,解题方法,试验室制取气体装置包含发生装置和搜集装置两部分。其中，发生装置又分为“固体加热型”(如加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气)和“固液常温型”(如分解过氧化氢制氧气、试验室制取二氧化碳等)两种装置；搜集装置分为“排水法”和“排空气法”两种装置。确定气体发生装置主要考虑反应物状态和反应条件；确定气体搜集装置主要考虑气体密度、气体溶解性及是否与水发生反应等。,注意事项,(1)排水法：适合用于搜集不溶于水(或不易溶于水)，且不与水反应气体。(2)向上排空气法：适合用于搜集密度比空气密度大，且不与空气中成份发生反应气体。(3)向下排空气法：适合用于搜集密度比空气密度小，且不与空气中成份发生反应气体。,23/59,变式利用,5.阜阳一模试验室制取氧气，提供了以下药品和惯用装置，请按要求回答相关问题：,药品：过氧化氢溶液氯酸钾二氧化锰,装置：,(1)装置中仪器a名称为,试管,。,(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择药品应为,(填序号)，发生反应化学方程式为,2KClO,3,2KCl3O,2,，若用装置D搜集氧气，则验满操作方法为将带火星木条伸到,集气瓶口,，观察木条是否复燃。,(3)某气体X可用D装置搜集，若改用E装置搜集，则气体X应从,b,(填“b”或“c”)口进。,24/59,解析：(1)依据试验室惯用仪器可知：a是试管；(2)装置A是用加热固体方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物方法制取氧气，C是排水法搜集气体，反应化学方程式为2KClO,3,2KCl3O,2,；若用装置D搜集氧气，则验满操作方法为将带火星木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；(3)D装置是向上排空气法搜集气体，说明气体密度比空气大，若改用E装置搜集，则气体应从b口进入。,25/59,类型,5,催化剂和催化作用,【例,5,】,天津中考以下相关催化剂说法正确是,(,B,),A在化学反应后其质量减小,B催化剂能改改变学反应速率,C在化学反应后其质量增加,D在化学反应后其化学性质发生了改变,解析,催化剂在化学反应前后质量及化学性质均不变；催化剂能改改变学反应速率，能加紧化学反应速率，也能减慢化学反应速率。,解题方法,掌握催化剂特征(“一变二不变”，“一变”是指能够改改变学反应速率，“二不变”是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变)是正确解答本题关键。,注意事项,一个化学反应可能有各种催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢分解都含有催化作用；催化剂不改变生成物质量，生成物质量由反应物质量决定。,26/59,变式利用,6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解催化剂后，想探究其它一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解催化剂。请你一起参加他们探究过程，并填写以下空白。,(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解催化剂？,(2)【猜测】氧化铝能作过氧化氢分解催化剂。,(3)【试验验证】,试验步骤,试验现象,试验结论,试验一,在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管,木条不复燃,常温下,过氧化氢溶液分解速率慢,试验二,在装有过氧化氢溶液试管中加入少许氧化铝，然后将带火星木条伸入试管中,木条复燃,加入Al2O3能加紧过氧化氢溶液分解速率,27/59,(4)【结论】氧化铝能加紧过氧化氢分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解催化剂。,(5)【讨论与反思】经过讨论，有同学认为只有上述两个证据，不能证实氧化铝能作过氧化氢分解催化剂，还要补充一个探究试验：,试验三：【试验目标】探究,在化学反应前后Al,2,O,3,质量是否改变,。,【试验步骤】准确称量氧化铝(少许)质量；,完成试验二；,待反应结束，将试验后试管里物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后氧化铝质量是否改变。,【讨论】假如氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝能够作过氧化氢分解催化剂。,(6)但小华认为，要证实猜测，上述三个试验还不足够，还需要再增加一个探究试验：探究,在化学反应前后Al,2,O,3,化学性质是否改变,。,28/59,解析：(3)【试验验证】经过试验一和试验二探究Al,2,O,3,对过氧化氢分解速率影响。试验一：将带火星木条伸入装有过氧化氢溶液试管中，带火星木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢。试验二：在装有过氧化氢溶液试管中加入少许Al,2,O,3,，然后将带火星木条伸入试管中，带火星木条复燃，可见Al,2,O,3,能加紧过氧化氢分解速率，但不能说Al,2,O,3,就是过氧化氢催化剂。试验三：经过在试验前后两次称量，可知试验三是探究在化学反应前后Al,2,O,3,质量是否改变。将试验二反应后物质进行过滤可得到Al,2,O,3,，必须经过洗涤、干燥后再称量，减小试验数据误差。最终，还必须再增加一个试验：探究在化学反应前后Al,2,O,3,化学性质是否改变。只有Al2O3具备既能改改变学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变性质，才能作过氧化氢分解催化剂。,29/59,类型,6,催化剂和催化作用,【例,6,】,荆州中考以下物质中属于纯净物是(,D,),A洁净空气 B敞口长时间放置NaOH固体,C纯净NaCl溶液 D冰、水混合物,解析,洁净空气是由各种物质组成，A属于混合物；敞口长时间放置NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，B属于混合物；纯净NaCl溶液中含有氯化钠和水，C属于混合物；冰、水混合物是由一个物质水组成，D属于纯净物。,解题方法,混合物是由两种或各种物质组成，不能用化学式表示；纯净物仅由一个物质组成，且能用化学式表示。,注意事项,判断一个物质是纯净物还是混合物，关键是看它由几个物质组成，不能被题目中一些字眼迷惑，比如把冰水混合物误认为是混合物，把洁净空气(或清新空气)误认为是纯净物等。,30/59,变式利用,7.如图中“”和“”分别表示两种质子数不一样原子，其中属于纯净物是 (),CC中只含有一个物质分子，属于纯净物。,31/59,重点试验,突破,试验,1,：空气中氧气含量测定,32/59,33/59,想一想,1,试验中能否用碳、硫、铁丝代替红磷？若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气含量，则集气瓶中水换成何种溶液也能到达试验目标？,碳、硫燃烧后生成物是气体，铁丝不能在空气中燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气体积分数。若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气含量，则集气瓶中水换成氢氧化钠溶液也能到达试验目标，因为氢氧化钠溶液能够吸收碳、硫燃烧生成二氧化碳、二氧化硫。,2,试验后测得氧气体积分数小于,21%,，可能原因有哪些？,装置漏气；,红磷量不足；,装置未冷却到室温就打开止水夹。,34/59,典例分析,【例,1,】,临沂中考如图是用燃磷法测定,空气中氧气体积分数试验装置，请你回答下,列相关问题：,(1)红磷燃烧时冒出浓厚,白烟,，反应化,学方程式是,4P5O,2,2P,2,O,5,。,(2)红磷燃烧消耗氧气，而且生成固体，使得集气瓶内,压强,减小，致使烧杯中水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气体积分数。,(3)燃烧结束后，当集气瓶,冷却,后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水体积约占集气瓶总体积五分之一。,35/59,分析,(1)红磷在空气中燃烧，冒出浓厚白烟，其实质上是与空气中氧气反应生成五氧化二磷，其反应化学方程式为4P5O,2,2P,2,O,5,；(2)测定空气中氧气含量试验原理：利用红磷燃烧消耗空气中氧气，使左边集气瓶内气体变少，压强变小，从而在外部大气压作用下使烧杯内水进入集气瓶，经过测量进入集气瓶中水量来确定空气中氧气体积分数；(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水体积约占集气瓶总体积五分之一。,36/59,命题挖掘,(1)试验过程中红磷要过量，目标是,充分消耗集气瓶中氧气,。,(2)试验结束后，整理数据以下：(注：集气瓶容积为100mL),组别,1,2,3,4,5,6,进入集气瓶中水体积(mL),20,21,19,20,22,18,经过对试验结果交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积,1/5,。经过试验还能够推断集气瓶中剩下气体物理性质是,难溶于水,，化学性质是,性质不活泼,。,(3),已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此试验中镁,不能,(,填“能”或“不能”,),代替红磷，其原因是,镁既能与氧气反应又能与氮气反应,。,37/59,试验,2,：氧气试验室制取,38/59,验满方法,(1)排水法搜集，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证实已搜集满,(2)用向上排空气法搜集，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证实已搜集满,检验方法,将带火星木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该集气瓶内气体是氧气,注意事项,(1)制取气体前，应先检验装置气密性,(2)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要低于试管底部，预防冷凝水倒流，引发试管炸裂,(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，预防加热时高锰酸钾粉末进入导管,(4)用排水法搜集氧气时，试验结束后要先撤导管再撤酒精灯，预防水倒吸入热试管使其炸裂,(5)用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗，则长颈漏斗下端要伸入液面以下,39/59,典例分析,【例,2,】,长沙中考请依据以下各图中提供信息，回答下列问题：,(1)写出装置图A中标号仪器名称,试管,。,(2)试验室用加热氯酸钾和二氧化锰方法制取氧气，应选取发生装置为,A,(填字母代号)。,(3)检验氧气是否搜集满正确操作是,F,(填字母代号)。,分析,(1)依据试验室惯用仪器可知：仪器为试管；(2)试验室用加热氯酸钾和二氧化锰方法制取氧气属于固固加热型，故选择发生装置A；(3)验满一律是在集气瓶口部，验满氧气是利用氧气助燃性，所以将带火星木条放在集气瓶口部，故选F。,40/59,命题挖掘,(1)试验室用高锰酸钾制氧气化学方程式是,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,，应选择搜集装置是,C或D,(填字母代号)；,(2)试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化,学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。某化学小,组同学用20%过氧化氢溶液和二氧化锰，并选取B,装置来制氧气。试验中，同学们发觉不能得到平稳,氧气流。大家提出从两个方面加以改进：,一是把,发生装置由B改为H，其理由是,能够控制液体滴,加速度,；二是将过氧化氢溶液加水稀释。,(3)假如选取如图I装置搜集氧气，气体应从,a,(填“a”或“b”)端导入。,41/59,六年真题,全练,命题点,1,空气污染与防治,空气污染与防治是近几年安徽中考热点，主要结合当前人类关注空气质量问题以选择题形式考查，考查知识点主要有：空气污染物；可吸入颗粒物；“低碳”生活；酸雨形成；改进空气质量办法；焚烧秸秆和塑料垃圾对环境危害等。,1安徽2题2分“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽义务，以下相关做法错误是 (),A我国稀土金属储量世界第一，能够任意开发利用,B研发秸秆综合利用技术，防止因直接焚烧而造成大气污染,C利用二氧化碳捕捉技术，降低因二氧化碳引发“温室效应”,D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水分流处理与利用,42/59,A我国稀土金属储量即使世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，A错误；直接焚烧秸秆会产生有害气体如一氧化碳以及烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，所以要研发秸秆综合利用技术，从而防止空气污染，B正确；空气中二氧化碳含量较多会引发“温室效应”，所以能够利用二氧化碳捕捉技术，吸收二氧化碳，C正确；改造城市排水管网，能够实现雨水和生活污水分流处理与利用，D正确。,43/59,2安徽6题2分“六五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。以下做法符合这一主题是 (),A经过焚烧秸秆为农作物提供养分,B经过加高烟囱排放工业废气,C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,D施用大量化肥和农药以提升农作物产量,C焚烧秸秆时，会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等，污染空气，A错误；加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，B错误；提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式能够降低二氧化碳排放量，到达少利用化石能源，降低空气污染目标，C正确；提升农作物产量要合理地施用化肥和农药，预防多出化肥和农药对环境造成污染，D错误。,44/59,3安徽1题2分党十八大汇报提出建设“漂亮中国”，本省各部门主动采取办法。以下做法正确是 (),A力推火力发电 B焚烧塑料垃圾,C推广使用公共自行车 D使用一次性木筷,C火力发电需要大量煤炭，力推火力发电，严重污染空气，A错误；焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，B错误；推广使用公共自行车，既能够节约能源，又环境保护，C正确；使用一次性木筷，会浪费大量树木，属于浪费资源，D错误。,45/59,4安徽1题2分本省环境保护部门按新修订环境空气质量标准，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O,3,)等新增指标监测。以下说法正确是 (),A燃烧植物秸秆不会造成大气污染,B吸入细颗粒物对人体健康没有危害,C化学在环境监测和保护中起主要作用,D臭氧(O,3,)是一个氧化物,C燃烧植物秸秆会产生大量空气污染物，A错误；吸入细颗粒物会引发人体肺病和气管病发生，B错误；能够利用化学知识监测环境污染情况并处理污染情况，C正确；氧化物必须是由两种元素组成化合物，且其中一个元素是氧元素，臭氧仅由一个元素组成，属于单质，D错误。,46/59,猜押预测,1.，本市“蓝天白云，繁星闪炼”天数同比增加29天。为使本市人民生活环境更美好。以下做法错误是(),A为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹,B不用木炭进行露天烧烤,C生活垃圾集中处理不随意倾倒,D大力植树造林，增加植被面积,A燃放烟花爆竹会污染空气、产生噪声、易引发怒灾，对环境不利，A错误；木炭进行露天烧烤会产生有害气体和粉尘，污染环境，不用木炭进行烧烤，可降低空气污染，B正确；生活垃圾集中处理不随意倾倒，可降低环境污染，对保护环境有利，C正确；大力植树造林，增加植被面积，可改进环境，保护空气，D正确。,47/59,命题点,2,氧气试验室制取,安徽中考通常结合装置图以填空题形式考查试验室制取氧气原理、发生装置和搜集装置、仪器选取和组装、氧气检验和验满以及发生装置优缺点分析判断等。,5安徽12题6分试验室惯用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答以下问题：,(1)二氧化锰在反应中作用是,催化作用,。,(2)以下仪器中：名称是,漏斗,；组装O,2,发生装置时，应选择,(,填序号)。,(3)研究显示：O,2,体积分数大于36%时就能够使带火星木条复燃。所以，O,2,验满时采取使带火星木条复燃方法,不可靠,(填“可靠”或“不可靠”)。为了搜集一瓶较纯净O,2,，最好采取,排水,集气法。,48/59,解析：(1)常温下过氧化氢分解速率较慢，所以试验室分解过氧化氢制氧气时要加入二氧化锰作为反应催化剂，催化剂在反应中起催化作用；(2)仪器名称是漏斗；试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选择固液常温型发生装置，所以组装氧气发生装置应选择图中长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡胶塞，即；(3)因为氧气体积分数大于36%时就可使带火星木条复燃，所以验满氧气时采取使带火星木条复燃方法不可靠。因为排水法搜集氧气时需要在集气瓶中装满水，所以排水法搜集氧气较纯净。,49/59,6安徽12题7分空气是人类活动必需自然资源。工业上惯用分离空气方法制取氧气，试验室惯用物质分解方法制取氧气。,(1)工业制氧气是,物理,(填“物理”或“化学”)改变。,(2)图中仪器a名称是,铁架台,。,(3)试验室制取并搜集氧气，可选择,A和C(或E)或B和C(或E),装置(填字母代号)，此法制取氧气化学方程式为,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,或2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。,50/59,解析：(1)工业上采取分离液态空气法制氧气，此过程没有其它物质生成，属于物理改变；(2)a是用于固定铁架台；(3)试验室若用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,；试验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，属于固液常温型，应选发生装置B，反应生成水和氧气，反应化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,OO,2,；因为氧气不易溶于水，能够用排水法搜集，又因为密度比空气大，所以也能够用向上排空气法搜集；(4)检验B装置气密性方法是：将B和C相连橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至浸没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证实装置气密性良好。,51/59,猜押预测,2.下列图是试验室制取气体发生装置和气体搜集装置。,请你回答以下问题：,(1)仪器a名称是,分液漏斗,。,(2)试验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应化学方程式是,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,，若从控制反应速率和节约药品角度考虑，应选择发生装置是,B,(填字母编号)。,(3)试验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应化学方程式是,2KClO,3,2KCl3O,2,。,(4)D、E、F、G都是试验室中气体搜集装置，其中不能用来搜集氧气是,D,(填字母编号)。,52/59,解析：(1)仪器a是分液漏斗；(2)用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,OO,2,；装置B中分液漏斗可经过调整滴加液体速度控制反应速率，节约药品；(3)用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气化学方程式为2KClO,3,2KCl3O,2,；(4)氧气不易溶于水，可用排水法(F)搜集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法(E或G)搜集。,53/59,命题点,3,催化剂及催化作用,安徽中考相关催化剂及催化作用通常以试验探究题形式考查，考查内容主要是：催化剂特点(“一变二不变”)；探究催化剂催化效果以及影响催化剂催化效果原因。,7安徽14题9分为比较相同浓度FeCl,3,溶液和CuSO,4,溶液对H,2,O,2,分解催化效果，某研究小组进行了以下探究：,(1)请写出H,2,O,2,分解化学方程式,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,。,【定性探究】,(2)如图甲，可经过观察,产生气泡速率,来定性比较二者催化效果。,54/59,【定量探究】,(3)如图乙，试验前检验该装置气密性方法是,先将分液漏斗活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶外壁，观察注射器活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置气密性良好,。要定量比较二者催化效果，可测量生成等体积气体所需,时间,。,【深入探究】,(4)在FeCl,3,溶液中，终究是哪种粒子起催化作用呢？,猜测1：铁离子(Fe,3,)起催化作用；,猜测2：,氯离子(Cl,),起催化作用；,猜测3：,水分子(H,2,O),起催化作用；,请设计试验，验证猜测1,试验操作,试验现象及结论,取两支试管，各加入2mL 5%H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积FeCl3溶液和HCl溶液，观察现象,若加FeCl3溶液试管中产生气泡更加快，则猜测1成立；不然，不能证实猜测1成立(需深入探究),55/59,解析：(1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水；(2)比较两种物质对过氧化氢分解速率影响，能够观察二者产生气泡速率；(3)检验该装置气密性，可先将分液漏斗活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶外壁，观察注射器活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置气密性良好；催化剂催化效果越好，反应产生气体速率越快，可经过测量产生等体积氧气所需要时间来比较分析二者催化效果；(4)氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜测可能是铁离子或氯离子或水分子所起催化作用；检验是否是铁离子(Fe,3,)所起催化作用，可取两支试管，各加入2mL 5%H,2,O,2,溶液，然后分别加入同浓度、同体积FeCl,3,溶液和HCl溶液，做对比试验，若加FeCl,3,溶液试管中产生气泡更加快，则铁离子(Fe,3,)起催化作用。,56/59,8.安徽15题7分试验室惯用加热氯酸钾与二氧化锰混合物方法制取氧气，写出反应化学方程式：,2KClO,3,2KCl3O,2,。,小芳发觉，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行以下探究：,【提出猜测】除MnO,2,、CuO外，Fe,2,O,3,也能够作KClO,3,分解催化剂。,【完成试验】按下表进行试验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。,试验编号,试验药品,分解温度,(),KClO,3,580,KClO,3,、,MnO,2,(,质量比,11),350,KClO,3,、,CuO(,质量比,11),370,KClO,3,、,Fe,2,O,3,(,质量比,11),390,57/59,【分析数据、得出结论】(1)由试验,与试验对比，证实猜测合理；,(2)试验所用三种金属氧化物，催化效果最好是,MnO,2,。,【反思】,(1)若要证实Fe,2,O,3,是该反应催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和,化学性质,不变；,(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计试验方案进行验证,将氯酸钾与不一样颗粒大小同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度(合理即可),；,(3)同种催化剂，还有哪些原因可能影响催化效果，请你再探究(探究一个原因即可)。,【提出假设】,催化剂与反应物质量比不一样，催化效果不一样,。,【设计方案】,取同颗粒大小同一催化剂与氯酸钾以不一样质量比充分混合；分别加热，测定分解温度,。,【得出结论】,假如分解温度不一样，说明假设成立；反之则不成立,。,58/59,解析：加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氧气同时，可生成氯化钾。没有催化剂时，分解温度高，分别加入三种物质后分解温度都降低，说明三种物质都能够作氯酸钾分解催化剂；分解温度最低是二氧化锰作催化剂。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。利用控制变量法，分别取大颗粒和小颗粒同种催化剂，测定分解温度进行验证颗粒大小对分解速率影响。表格中质量比都是11，我们能够改变催化剂与氯酸钾质量比测定影响效果。设计试验方案应包含假设、设计方案和结论。,59/59,