溶液组成的表示教学课件市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第,2,节,溶液组成表示,1/30,溶液组成,溶液浓度表示,内容提要,1,2,2/30,讨论：你知道以下常见溶液是哪些物质混合而成吗,?,一、溶液组成,溶液,氯化钠水溶液,蔗糖水溶液,酒精水溶液,氯化氢气体水溶液,碘酒精溶液,被分散物质,分散剂,水 水 水 水 酒精,氯化钠,蔗糖,酒精,氯化氢,碘,新知学习,3/30,溶质：被溶解物质,叫做溶质；,溶剂：溶解溶质物质,叫做溶剂；,全部,溶液,都由,溶质,和,溶剂,组成。,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,溶质,高锰酸钾晶体,高锰酸钾溶液,溶液,溶剂,新知学习,4/30,活动与探究：,在常温下配制蔗糖溶液：,试验,1,称取,3g,蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取,20mL,水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。,二、溶液浓度表示,正确读取液体体积,配制蔗糖溶液,蔗糖,新知学习,5/30,试验,2,称取,5g,蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取,50mL,水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。,思索：试验,1,和试验,2,中蔗糖溶液，哪个更甜？,溶质质量,/g,溶剂质量,/g,溶液质量,/g,溶质质量,/g,溶液质量,/g,试验1所得蔗糖溶液,试验2所得蔗糖溶液,3g,20g,23g,5g,50g,55g,0.1304,0.0910,新知学习,6/30,讨论,:,利用上述表格中数据,你还能用哪些比值来说明你猜测,?,溶液组成表示方法：,（,1,）粗略表示：浓溶液和稀溶液,（,2,）较为准确表示：,溶液溶质质量分数,新知学习,7/30,溶质质量分数,定义：,溶质质量与溶液质量之比叫做溶液溶质质量分数,.,表示式为：,溶液溶质质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数越大，说明溶液中溶质相对含量越高。,新知学习,8/30,1.,溶液中溶质质量分数是,与,之比：,溶质质量分数,=,2.,溶液是由,和,组成。能溶解其它物质物质叫做,，被溶解物质叫做,。,是一个最惯用溶剂。,2.,以下为配制,100g,质量分数为,10.6%,碳酸钠溶液试验，请分析相关问题：,（,1,）计算：碳酸钠质量为,g,，水为,g,。,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶液质量,x100%,10.6,89.4,溶质,溶剂,溶质,溶剂,水,9/30,（,2,）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在,（填“左盘”或“右盘”）。,（,3,）溶解：用量筒来量取所需水（水密度为,1g/cm,3,），量筒规格是,（从以下中选取：,10mL,、,25 mL,、,50 mL,、,100 mL,）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是,。（,4,）反思：若称取碳酸钠中含有水分，则所配制,溶液质量分数会,（填“偏大”、“偏小”,或“无影响”）。,加紧溶解,偏小,100 mL,左盘,10/30,例题,1,：,在做电解水试验时，为了增强水导电性，可在水中加入少许氢氧化钠溶液。将,4g,氢氧化钠固体溶解在,46g,水中，得到氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少？,解：溶液中氢氧化钠质量是,4g,，水质量是,46g,，,溶液质量是,4g+46g=50g,。,答：所得氢氧化钠溶液溶质质量分数是,8%,。,溶液溶质质量分数,=,4g,50g,100%=8%,新知学习,11/30,思索：假如只知道溶液体积及密度，应该怎样酸溶液质量呢？,溶液质量（,g,）,=,溶液体积（,mL,）,溶液密度,(g/mL),即：,m,（,溶液,）,=V,（溶液）,（溶液,),新知学习,12/30,知识点3,：关于溶液稀释与浓缩问题计算,考查角度,1,2,知识点,3,方法,计算公式,溶液稀释,加水稀释,Aa%Bb%（A为浓溶液质量，a为浓溶液溶质质量分数，B为稀溶液质量，b为稀释后溶质质量分数）,加入稀溶液,Aa%+Bb%=(A+B)c%（A为浓溶液质量，a为浓溶液溶质质量分数，B为稀溶液质量，b为稀溶液溶质质量分数，c混合后所得溶液溶质质量分数）,溶液浓缩,加入溶质,Aa%B(A+B)b%（A为原溶液质量，a%为其溶质质量分数，B为加入溶质质量，b为加入溶质后所得溶液溶质质量分数）,蒸发溶剂,Aa%(A-B)b （A为原溶液质量，a%为其溶质质量分数B为降低溶剂质量，b%为蒸发溶剂后所得溶液溶质质量分数）,与浓溶液混合,Aa%Bb%(A+B)c（A为原溶液质量，a%为其溶质质量分数，B为浓溶液质量，b为其溶质质量分数，c%为两溶液混合后得到溶液溶质质量分数）,13/30,例题,2,：,试验室需配制,10%,稀硫酸,200g,，需要溶质质量分数为,98%,、密度是,1.84 g/mL,浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水密度是,1 g/mL,）。,新知学习,14/30,解：设需要浓硫酸体积为,V,，依据稀硫酸和浓硫酸中溶质质量不变，可列出以下关系：,200g 10%=98%1.84 g/mL V V=11.1mL,需加水质量：,m=200g-200 g10%98%=179.6g,需加水体积,=179.6 mL,答：需要,98%,浓硫酸体积为,11.1mL,，需加水体积为,179.6 mL,。,179.6g,1 g/mL,新知学习,15/30,知识点,1,：溶液组成,以下关于溶液叙述，正确是（）,A.,溶剂一定为水,B.,溶液中只能有一个溶质,C.,无色透明液体一定是溶液,D.,溶液中各部分性质均相同,经典例题,D,经典例题,16/30,知识点,2,：溶液浓度表示,有,10%,氢氧化钠溶液,100g,欲将其溶质质量分数提到,20%,，则可采取办法是（）,A.,蒸发掉,45g,水,B.,蒸发掉,50g,水,C.,加入,10g,固体,NaOH,D.,倒入,100g,氢氧化钠一样浓度溶液,B,经典例题,17/30,1.,在农业生产上，有时用溶质质量分数为,10%,20%,食盐水来选种配制,20kg,溶质质量分数为,16%,食盐水，所需食盐质量（）,A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg,2.,从,200mL 10%,硫酸铜溶液中取出,10mL,，剩下溶液中硫酸铜质量分数应为（）,A.5%B.10%C.19%D.9.5%,B,知能训练,B,知能训练,18/30,3.,某同学向一定溶质质量分数葡萄糖溶液中加入,10 g,葡萄糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为,20,葡萄糖溶液,100 g,，则原葡萄糖溶液溶质质量分数约为,(),A.9%B.11%C15%D.18%,知能训练,B,知能训练,19/30,4.,配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，以下试验操作不正确是（）,A.,氯化钠取用,B.,氯化钠称量,C.,水取用,D.,氯化钠溶解,C,知能训练,20/30,考查角度,1,：溶质和溶剂区分,以下溶液中溶质判断错误是（）,A,硫酸铜溶液：硫酸铜,B,75%,酒精溶液：水,C,碘酒：碘,D,稀硫酸：硫酸,A,、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，,A,正确；,B,、,75%,酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水，,B,错误；,C,、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，,C,正确；,D,、稀硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，,D,正确,.,答案：,B.,考查角度,1,2,3解析,知识点,1,21/30,考查角度,2,：反应后溶质、溶剂判断,过量铁与适量硫酸铜溶液充分反应，过滤后，所得溶液溶质为（）,A,铁,B,硫酸铜,C,硫酸亚铁和硫酸铜,D,硫酸亚铁,铁能与硫酸铜溶液发生以下反应：,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,，因为铁过量，所以,CuSO,4,全部参加反应，故溶液中溶质为硫酸亚铁 答案：,D,考查角度,1,2,3,解析,知识点,1,22/30,考查角度,3,：对溶质和溶剂质量考查,20,时，把少许生石灰放入盛有饱和石灰水烧杯中。以下关于烧杯中溶液叙述错误是（）,A,溶剂质量一定减小,B,溶质质量一定减小,C,溶液一定变浑浊,D,溶质质量分数一定减小,考查角度,1,2,3,解析,知识点,1,23/30,解析：,20,时，把少许生石灰放入盛有饱和石灰水烧杯中。生石灰将与水发生化学反应，故溶剂质量一定减小；溶剂降低，溶解溶质质量一定减小，即有溶质析出，故溶液一定变浑浊。但因温度不变，氢氧化钙溶解度不变，仍是,20,时饱和溶液，故溶质质量分数不变。答案：,D.,考查角度,1,2,3,知识点,1,24/30,考查角度,1,：溶质质量分数含义了解,对“,10%,食盐溶液”含义解释错误是（）,A,100g,水中溶解了,10g,食盐,B,将,10g,食盐溶解于,90g,水中所得溶液,C,100g,食盐溶液溶解有,10g,食盐,D,将食盐与水按,1,9,质量比配成溶液,解析,知识点,1,考查角度,1,2,知识点,2,25/30,考查角度,1,：溶液稀释问题计算,将,80g,质量分数为,35%,浓盐酸，稀释成,10%,稀盐酸，需加水质量为（）,A,80g B,100g C,200g D,280g,由浓配稀（把溶质质量分数大溶液配制成溶质质量分数小溶液），计算依据是：在配制前后溶液中溶质质量不变，故可设需加水质量为,x,，,80g35%=,（,80+x,）,10%,，求出,x=200g.,答案：,C,解析,知识点,3,考查角度,1,2,26/30,考查角度,2,：溶液浓缩问题计算,在温度不变条件下，以下欲使溶质质量分数变为原来,2,倍方法最可行是（）,A,将,20g,硝酸钾饱和溶液蒸发掉,10g,水,B,将,20g,硝酸钾不饱和溶液蒸发掉,10g,水,C,在,10g10,硝酸钾溶液中，加入,5g40,硝酸钾溶液,D,将,10g,硝酸钾不饱和溶液中加入,10g,硝酸钾固体,解析,知识点,3,考查角度,1,2,27/30,解析：,A,、温度不变时，硝酸钾饱和溶液蒸发水溶质硝酸钾析出，溶质质量分数不变，故,A,不可行；,B,、若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液,2,倍，故,B,不可行；,C,、混合后溶质质量分数,=100%,=20%,，为原溶液,10%,2,倍，故,C,正确；,D,、因原溶液溶质质量分数未明确，所以无法准确判断所得溶液溶质质量分数，故,D,不可行,.,答案：,C,10g10%+5g40%,10g+5g,知识点,3,考查角度,1,2,28/30,End,Thank,you,结束,29/30,30/30,