高三化学复习考情解读+知识通关+题型突破+能力提升专题9氧硫及其化合物和环境保护省公开课一等奖新名师.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,4,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,4,考法,3,方法,1,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考情精解读,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,2,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,命题趋势,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,返回目录,命题趋势,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,继续学习,考点,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,考点,返回目录,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,继续学习,考法,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,考法,返回目录,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,继续学习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,化学 专题九,氧、硫及其化合物和环境保护,返回目录,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1/49,2/49,考试纲领,考点,全国,全国,1.了解常见非金属元素(O、S)单质及其主要化合物制备方法,掌握其主要性质及其应用。,2.了解常见非金属元素(O、S)单质及其主要化合物对环境影响。,3.以上各部分知识综合应用。,氧、硫及其化合物性质和应用【40%】,全国,27,15,分,全国,8,6,分,环境污染与环境保护【,5%,】,3/49,考试纲领,考点,全国,自主命题地域,1.了解常见非金属元素(O、S)单质及其主要化合物制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素(O、S)单质及其主要化合物对环境影响。,3.以上各部分知识综合应用。,氧、硫及其化合物性质和应用【40%】,上海,14,3分,江苏,21,12分,天津,1,6分,上海,5,2分,上海,五,12分,上海,十,14分,江苏,20,14分,环境污染与环境保护【,5%,】,江苏,1,2分,浙江,7,6分,天津,1,6分,4/49,3,5/49,1.,热点预测以环境保护问题为载体对,SO,2,制备和性质、,H,2,SO,4,性质考查是高考热点,题型为选择题和非选择题,分值为,215,分。,2.,趋势分析预计,年高考中会将氧、硫及其化合物性质与其它元素化合物及氧化还原反应等知识结合,以试验题、工业生产流程题等形式进行考查。,4,6/49,7/49,一硫单质,1.,硫元素存在形态,物理性质,俗称硫黄,淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,化学性质,与金属反应,Fe+S FeS(,氧化性,),2Cu+S Cu,2,S(,氧化性,),2Na+S Na,2,S(,氧化性,),与非金属反应,H,2,+S H,2,S(,氧化性,),S+O,2,SO,2,(,还原性,),与强氧化剂反应,S+2H,2,SO,4,(,浓,)3SO,2,+2H,2,O(,还原性,),2.,硫单质物理、化学性质,1,8/49,一硫单质,(1),汞蒸气有毒,试验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。,(2),硫在过量、纯净,O,2,中燃烧产物是,SO,2,而不是,SO,3,。,(3),硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。,(4),硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物,和变价金属与,Cl,2,反应情况不一样,可对比记忆。,(5),黑火药成份为,“,一硫二硝三木炭,”:S+2KNO,3,+3C K,2,S+3CO,2,+N,2,【,拓展延伸,】,2,9/49,二硫氧化物,SO,2,和,SO,3,物理性质,色、味、态,无色、有刺激性气味气体,水溶性,易溶,(,体积比为,1,40),毒性,有毒,密度,比空气大(用向上排空气法搜集),1.,二氧化硫,(SO,2,),3,10/49,二硫氧化物,SO,2,和,SO,3,化学性质,酸性氧化,物通性,与水反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,使指示剂变色,SO,2,能使紫色石蕊溶液变红,与碱反应,与碱性氧化物反应,SO,2,+CaO CaSO,3,氧化性,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O(,产生淡黄色沉淀,),还原性,与,O,2,反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,与X2(Cl2、Br2、I2)水溶液反应,SO,2,+X,2,+2H,2,O 2HX+H,2,SO,4,可被酸性,KMnO,4,溶液、,K,2,Cr,2,O,7,溶液、,H,2,O,2,、,Fe,3+,等氧化,漂白性,SO2能漂白一些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色,4,11/49,二硫氧化物,SO,2,和,SO,3,【,易错警示,】,(1)SO,2,检验,将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是,SO,2,。注意,“,加热,”,是必不可少步骤,因为氯气也能使品红溶液褪色,但加热后溶液不会重新变红色。,(2)SO,2,是经典可溶性酸性氧化物,含有酸性氧化物通性。,2.,三氧化硫,(SO,3,),物理性质,常温常压下为无色、易挥发液体,熔点为16.8,沸点为44.8,化学,性质,酸性氧化,物通性,与水反应,SO3+H2O H2SO4(该反应放出大量热),使指示剂变色,SO,3,能使紫色石蕊溶液变红,与碱反应,SO,3,+2NaOH Na,2,SO,4,+H,2,O,与碱性氧化物反应,SO,3,+CaO CaSO,4,注意：,标准情况下,SO,3,为固体,1 mol SO,3,体积不为,22.4 L,。,5,12/49,物理性质,纯净硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度大于水(98%浓H2SO4,密度为1.84 gcm-3),溶于水放出大量热,化,学,性,质,吸水性,惯用作,干燥剂,能干燥,H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,等,不能干燥,碱性气体,如,NH,3,等,还原性气体如,H,2,S,、,HBr,、,HI,等,脱水性,将有机物中氢、氧元素按原子个数 21百分比脱去,如蔗糖脱水炭化,强氧化性,与活泼金属反应,2Fe+6H,2,SO,4,(,浓,)Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,常温下浓硫酸使,Fe,、,Al,钝化,与不活泼金属反应,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,与非金属反应,C+2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,不挥发性,用于制挥发性酸,如,H,2,SO,4,(,浓,)+NaCl NaHSO,4,+HCl,、,H,2,SO,4,(,浓,)+NaNO3,NaHSO,4,+HNO,3,1.,硫酸性质,6,13/49,7,14/49,8,15/49,【,尤其提醒,】,9,16/49,化学式,俗名,颜色,主要性质,用途,2CaSO,4,H,2,O,熟石膏,白色,2CaSO,4,H,2,O+3H,2,O 2(CaSO,4,2H,2,O),塑像、模型、粉笔、医疗绷带等,CaSO,4,2H,2,O,生石膏,白色,2(CaSO,4,2H,2,O)3H,2,O+2CaSO,4,H,2,O,水泥添加剂,FeSO,4,7H,2,O,绿矾,浅绿色,暴露在空气中被氧化为三价铁盐,用于配制蓝黑墨水,补血剂,CuSO,4,5H,2,O,胆矾、蓝矾,蓝色,CuSO,4,5H,2,O CuSO,4,(,白,)+5H,2,O,配制波尔多液,镀铜液,3.,主要硫酸盐,10,17/49,化学式,俗名,颜色,主要性质,用途,BaSO,4,重晶石,白色,不溶于水和酸,不易被,X,射线透过,白色颜料,医疗上用作,“,钡餐,”,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,白色,造纸,制缓泻剂、合成洗涤剂,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾,白色,净水剂,3.,主要硫酸盐,11,18/49,四,臭氧和过氧化氢,物理性质,常温、常压下,有特殊臭味淡蓝色气体,密度比空气大,化学性质,极强氧化性,O,3,+2KI+H,2,O 2KOH+I,2,+O,2,不稳定性,2O3,3O,2,产生方式,3O,2,2O,3,1.,臭氧,注意：,(1),升高温度,O,3,分解加紧,;(2)O,3,因含有强氧化性,惯用于漂白和消毒。,12,19/49,四,臭氧和过氧化氢,2.,过氧化氢,(1),结构,化学式,:H,2,O,2,电子式,:,结构式,:HOOH,H,、,O,原子个数比为,1,1,H,2,O,2,是既含极性键,又含非极性键共价化合物。,(2),化学性质,不稳定性,:2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,还原性,:,遇强氧化剂时,显还原性,如,:2KMnO,4,+5H,2,O,2,+3H,2,SO,4,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5O,2,+8H,2,O,。,氧化性,:,遇较强还原剂时,显氧化性,如,H,2,O,2,+2HI I,2,+2H,2,O,。,13,20/49,【,拓展延伸,】,(1),在,MnO,2,或,FeCl,3,催化下,H,2,O,2,分解加紧,惯用于试验室制,O,2,。,(2)H,2,O,2,中,O,化合价为,-1,处于氧元素中间价态,因而现有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。,(3)H,2,O,2,惯用于杀菌消毒、漂白,是,H,2,O,2,氧化性所致。,(4)H,2,O,2,表达氧化性时,被还原为无污染,H,2,O,因而惯用于除去还原性杂质离子。,C.H,2,O,2,现有氧化性,又有还原性,与,KMnO,4,反应时表现,H,2,O,2,还原性,D.H,2,O,2,作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与,HClO,类似,和,SO,2,不一样,四,臭氧和过氧化氢,14,21/49,22/49,【,考法透析,】,一,硫及其化合物之间转化,1,23/49,【,考法透析,】,一,硫及其化合物之间转化,2,24/49,【,考法示例,】,1,在以下物质转化中,A,是一个正盐,D,相对分子质量比,C,相对分子质量大,16,E,是酸,当,X,不论是强酸还是强碱时,都有以下转化关系。,A B C D E,当,X,是强酸时,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均含同一个元素,;,当,X,是强碱时,A,、,B,、,C,、,D,、,E均含另外同一个元素。,请回答以下问题,:,(1)A,是,Y,是,Z,是,。,(2),当,X,是强酸时,E,是,写出,BC,化学方程式,:,。,(3),当,X,是强碱时,E,是,写出,BC,化学方程式,:,。,一,硫及其化合物之间转化,3,25/49,【,考法示例,】,答案,(1)(NH,4,),2,S,O,2,H,2,O,(2)H,2,SO,4,2H,2,S+3O,2,2SO,2,+2H,2,O,(3)HNO,3,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,解析由,D,相对分子质量比,C,相对分子质量大,16,易联想,D,与,C,相比,分子增加,1,个氧原子,则,D,可能是氧化物。,E,为酸,则,E,应为含氧酸,而,Y,是能提供,“O”,物质,Y,为,O,2,Z,为,H,2,O,。,A,为正盐,与强酸或强碱反应生成物质都能连续两次被氧化,最终得到一个含氧酸,可推知,A,与强碱反应时,A,可能是铵盐,:A NH,3,NO NO,2,HNO,3,。,A,与强酸反应时,A,可能为硫化物,(,含,S,2-,):A H,2,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,。总而言之,可确定,A,是,(NH,4,),2,S,。,一,硫及其化合物之间转化,4,26/49,【,突破攻略,】,除硫元素外,中学阶段常见符合,A B C D,转化关系还有,:,氮元素,N,2,或,NH,3,NO NO,2,HNO,3,钠元素,Na Na,2,O Na,2,O,2,NaOH,碳元素,C CO CO,2,H,2,CO,3,一,硫及其化合物之间转化,5,27/49,二,二氧化硫特征,【,考法透析,】,溶液,紫色石,蕊溶液,加有酚酞,氢氧化,钠溶液,品红,溶液,酸性,KMnO,4,溶液、溴水,氢硫酸,(H,2,S,溶液,),现象,变红,褪色,褪色,褪色,生成淡,黄色沉淀,SO2,性质,溶于水,显酸性,溶于水,显酸性,漂白性,还原性,氧化性,1.SO,2,性质多面性,将,SO,2,通入以下溶液中,观察到现象及表达,SO,2,性质以下,:,6,28/49,二,二氧化硫特征,2.,判别,SO,2,和,CO,2方法,SO,2,和,CO,2,都能使澄清石灰水变浑浊,若通入气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水判别,SO,2,和,CO,2,。通常可用以下方法,:(1),依据物理性质。,CO,2,无色无味,;SO,2,无色,含有刺激性气味。,(2),品红溶液。使品红溶液褪色是,SO,2,;,不能使品红溶液褪色是,CO,2,。,(3),酸性,KMnO,4,溶液。使酸性,KMnO,4,溶液褪色是,SO,2,;,无显著现象是,CO,2,。,(4),溴水。使溴水褪色是,SO,2,;,无显著现象是,CO,2,。,(5),硝酸酸化硝酸钡溶液。产生白色沉淀是,SO,2,;,无显著现象是,CO,2,。,(6)FeCl,3,溶液。溶液颜色变浅是,SO,2,;,无显著现象是,CO,2,。,注意：,SO,2,与,CO,2,判别主要是利用,SO,2,氧化性和还原性来进行。,7,29/49,二,二氧化硫特征,2,以下溶液能够区分,SO,2,和,CO,2,是,H,2,S,溶液酸性,KMnO,4,溶液新制氯水品红溶液,A.,只,B.,只,C.,除以外,D.,全部,答案,D,思绪分析解答本题应注意以下两点,:(1),依据,SO,2,氧化性和还原性来判别,;(2),依据反应现象差异来判别。,解析,SO,2,含有氧化性,能将,H,2,S,溶液氧化,生成单质硫,(,淡黄色沉淀,),SO,2,也含有还原性,能被酸性,KMnO,4,溶液和新制氯水氧化,(,溶液褪色,),SO,2,还含有漂白性,能使品红溶液褪色,CO,2,没有这些性质,所以全部能够用来区分,SO,2,和,CO,2,。,【,考法示例,】,8,30/49,二,二氧化硫特征,【,突破攻略,】,流程设计,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,SO,2,是否除尽,检验,CO,2,选取试剂,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,品红溶液,澄清石灰水,预期现象,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,检验,SO,2,和,CO,2,混合气体中存在,CO,2,普通流程,注意,:,有时为简化装置,可将除去,SO,2,和检验,SO,2,是否除尽合并为一个装置,用较浓酸性,KMnO,4溶液,现象是酸性,KMnO,4,溶液颜色变浅。,9,31/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,【,考法透析,】,10,32/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,【,考法透析,】,3,某研究性学习小组同学对铜与浓硫酸反应进行了探究并搜集所生成气体。试验中他们将一定量铜片与一定体积浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,充分反应直到无气体生成,反应结束后发觉铜片有剩下。试验装置如图所表示,:,11,33/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,【,考法透析,】,(1),装置,C,作用是,B,中,a,、,b,处有一处错误,请在图中将其更正过来。,(2),针对铜片有剩下原因,该小组同学进行了充分讨论,并提出了两种假设假设,a:,硫酸用量不足,铜未反应完。,假设,b:,。,(3),为确定上述假设是否合理,该小组同学进行了以下试验。,甲同学经过分液漏斗继续向烧瓶中加入一定量浓硫酸并加热,发觉铜片继续反应,写出铜与浓硫酸反应化学方程式,甲同学由此认为假设,a,正确。,12,34/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,【,考法透析,】,主要试验步骤,预期现象和结论,从烧瓶中取出适量溶液放入试管中,然后向试管中加入 Na2CO3 溶液,乙同学认为假设,b,正确,并设计以下试验证实自己观点,请填写空白处。,丙同学分析了甲方案后认为该方案不能确保结论准确性,理由是,丁同学认为假设,b,正确,同时还认为验证假设,b,时用,BaCl,2,或铁粉代替,Na,2,CO,3,也能到达目标,请对此作出评价,。,13,35/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,答案,(1),吸收,SO,2,预防污染空气在图中将,a,管下端延长至靠近瓶底位置,(2),浓硫酸变为稀硫酸,不能与铜反应,(3),Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,若有气泡产生,说明假设,b,成立,若无气泡产生,说明假设,b,不成立,甲方案只能说明铜与浓硫酸在加热条件下反应,无法排除反应结束时存在稀硫酸可能性,反应结束后溶液中一定有,CuSO,4,故用,BaCl,2,代替,Na,2,CO,3,不能到达目标,但用铁粉代替Na,2,CO,3,能够到达目标。,解析,(1),产物,SO,2,有毒,故应有尾气吸收装置,;SO,2,密度大于空气,用向上排空气法搜集,应将,a,管下端伸入到靠近瓶底位置。,(2),铜在加热条件下可与浓硫酸反应但不与稀硫酸反应,故铜有剩下另一个原因是浓硫酸变为稀硫酸后不能与铜反应。,14,36/49,三,浓硫酸性质及综合试验探究,(3),假如硫酸有剩下话,加入,Na,2,CO,3,溶液后会产生气体,假如硫酸没有剩下,则不会产生气体。甲同学方案中,无法排除烧瓶中有稀硫酸可能,所以不能确定硫酸是否不足量。因为生成物有,CuSO,4,所以不能用,BaCl,2,代替,Na,2,CO,3,;,但铁粉能够与,H,+,反应产生气泡,故可用铁粉代替,Na,2,CO,3,。,【,突破攻略,】,15,37/49,四,环境污染与环境保护,【,考法透析,】,1.,酸雨,(1),酸雨形成,pH5.6,降水称为酸雨,大量硫氧化物和氮氧化物散发到空气中,被雨水吸收后就形成了酸雨,酸雨,pH5.6(,正常雨水因为溶解了,CO,2,而呈弱酸性,pH,约为,5.6),。,(2),酸雨危害及防治,酸雨危害,:a.,酸雨流入江河湖泊,造成鱼类死亡,影响水生生物生长和繁殖,;b.,酸雨进入土壤,会使土壤酸化,营养元素流失,破坏农作物和树木生长,;c.,酸雨腐蚀损坏桥梁、雕塑、建筑物、机器等,;d.,酸雨危害人体健康。,酸雨防治,:a.,消除污染源,研究开发能替换化石燃料新能源,(,如氢能、太阳能、核能等,);b.,利用化学伎俩对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低二氧化硫排放,对含,SO,2,废气进行处理或回收利用,;c.,提升全民环境保护意识。,16,38/49,四,环境污染与环境保护,【,考法透析,】,污染类型,污染原因,温室效应,CO,2,排放量过多,造成全球气温上升,赤潮,/,水华,大量富含N、P等营养物质废水排放,使水体富营养化,臭氧层空洞,氟氯代烷、氮氧化物等大量排放使臭氧层大量损耗,光化学污染,主要是由氮氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引发,白色污染,主要是由废弃难降解塑料类制品造成,食品污染,人类在动物喂养和植物培养过程中,使用大量生长激素、农药、化肥等造成,飘尘,烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物固体长时间悬浮于空气中造成,2.,其它常见环境污染,17,39/49,四,环境污染与环境保护,【,考法透析,】,3.,工业尾气及其主要成份,(1),硫酸厂尾气,:SO,2,、,O,2,、,N,2,等,普通用氨水吸收。,(2),硝酸厂尾气,:NO,、,NO,2,、,N,2,、,O,2,等,普通用,NaOH,溶液吸收。,(3),高炉煤气,:CO,、,CO,2,、,N,2,等,普通回收利用。,(4),炼钢烟气,:Fe,2,O,3,烟尘、,CO,等,普通回收利用。,(5),焦炉气,:H,2,、,CH,4,、,CO,、,CO,2,、,C,2,H,4,、,N,2,等,可用作燃料。,(6),氯碱工业,:Cl,2,普通用,NaOH,溶液吸收。,18,40/49,四,环境污染与环境保护,【,考法示例,】,4,某市一所中学研究性学习小组同学在学习了硫与氮氧化物后,决定对造成本市严重空气污染主要原因进行探究,他们经过查阅数据与请教老师后,将造成空气污染主要原因归为以下,4,种,:,A.,燃烧农作物秸秆,B.,燃烧煤,C.,粉尘污染,D.,机动车尾气污染,随即他们对本市不一样群体人士进行了问卷调查,调查结果如图所表示,(,调查对象为,200,名普通市民和,200,名环境保护人士,),。,图一,:,市民观点图二,:,环境保护人士观点,19,41/49,四,环境污染与环境保护,测量编号,1,2,3,4,5,6,7,pH,4.95,4.94,4.93,4.89,4.88,4.88,4.88,(1),市民认为造成本市空气污染最主要原因是,(,填代号,下同,),环境保护人士认为造成本市空气污染最主要原因是,。,(2),下面是该研究性小组同学对这次调查结果分析,你认为合理是,。,a.,粉尘污染更含有普遍性,b.,政府应加强对科普知识宣传教育,c.,市民对煤化学成份缺乏正确认识,d.,政府应加大在清洁能源上投入,(3)B,原因产生主要污染气体是,空气中该成份含量较高时,会造成酸雨形成。该小组同学取某次降雨时雨水用,pH,计,(,能较准确测量,pH,仪器,),测量其,pH(,每次测量间隔,30,分钟,),测量结果如表所表示。,20,42/49,四,环境污染与环境保护,21,43/49,44/49,【,方法突破,】,漂白,原理,类型,用于,漂白,物质,实际参,与漂白,物质,漂白,原理,改变,类别,漂白,特点,能漂白,物质,(适用范围),吸附,作用型,活性炭,活性炭,吸附漂白,物理,改变,物理漂白,不可逆,普通用于溶液中漂白,常见漂白剂漂白原理及适用范围,1,45/49,漂白,原理,类型,用于,漂白,物质,实际参,与漂白,物质,漂白,原理,改变,类别,漂白,特点,能漂白,物质,(适用范围),强氧化,剂型,氯气,次氯酸,利用次氯酸强氧化性进行漂白,化学,改变,氧化还原漂白,不可逆,能够漂白全部有机色质,次氯,酸盐,次氯酸,过氧,化钠,过氧化氢,过氧化氢氧化性,化学,改变,氧化还原漂白,不可逆,能够漂白全部有机色质,过氧,化氢,2,46/49,漂白,原理,类型,用于,漂白,物质,实际参,与漂白,物质,漂白,原理,改变,类别,漂白,特点,能漂白,物质,(适用范围),加合,反应型,二氧,化硫,二氧化硫,二氧化硫与有色物质化合生成不稳定无色物质,化学,改变,非氧化还原漂白,可逆,含有选择性,如品红、棉麻、草等,3,47/49,5,以下由相关试验现象所推出结论正确是,A.Cl,2,、,SO,2,均能使品红溶液褪色,说明二者都有氧化性,B.SO,2,使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,说明,SO,2,有漂白性,C.SO,2,、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色,说明二者都有漂白性,D.SO,2,和,Cl,2,都有漂白性,所以二者混合后能增强漂白效果,答案,C,解析氯气和水反应生成次氯酸有强氧化性,次氯酸强氧化性可使品红溶液褪色,;,二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色,只能说明二氧化硫含有漂白性不能说明其含有氧化性,A,项错误,;SO,2,可使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,都不是,SO,2,漂白性所致,褪色原因是,SO,2,还原性,分别发生氧化还原反应,:SO,2,+Br,22H,2,O H,2,SO,4,+2HBr,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,B,【,考法示例,】,4,48/49,【,考法示例,】,项错误,;,二氧化硫使品红溶液褪色是因为其含有漂白性,次氯酸钠溶液因为含有强氧化性而含有漂白性,故可使品红溶液褪色,C,项正确,;SO,2,和,Cl,2,按物质量之比,1,1,混合后,生成硫酸和盐酸,则没有漂白性,D,项错误。,领悟整合漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定能使无机色质,(,如,KMnO,4,、,CuSO,4,5H,2,O,等,),褪色,即使能使无机色质褪色,(,如,SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液褪色,),也不称为漂白作用。,一些漂白剂也可用于消毒,如新制氯水、漂白粉、,H,2,O,2,、,O,3,等,它们漂白与消毒都是以强氧化性为基础。,SO,2,也可用于漂白和消毒,但,Na,2,O,2,不能作消毒剂,原因是其会与水反应生成强腐蚀性,NaOH,。,SO,2,不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊试液变红,但不能使之褪色。,5,49/49,