高二化学分子的立体结构3.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 分子立体结构,（第三课时）,1/25,配合物理论介绍,2/25,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,试验探究21,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察试验现象并填写下表,什么离子呈蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思索与交流1,为何CuSO,4,5H2,O,晶体是蓝色而无水CuSO,4,是白色？,3/25,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,4/25,Cu,2+,与H,2,O是怎样结合呢？,思索与交流2,5/25,四、配合物理论介绍,1.配位键,（1）概念：成键两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成,共价键,（2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道,注意：,配位键是一个特殊共价键,配位键一样含有饱和性和方向性,H,3,O,+,、NH,4,+,中含有配位键,6/25,（3）配位键表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请你写出NH,4,配位键表示法？,7/25,课堂反馈,讨论在NH,3,BF,3,中，何种元素原子提供孤对电子，何种元素原子接收孤对电子?写出NH,3,BF,3,结构式,NH,3,中N原子提供孤对电子,BF,3,中B原子提供空轨道接收孤对电子,N,H,H,H,B,F,F,F,8/25,2.配位化合物（配合物）,（1）概念：由提供孤对电子正确配体与接收孤对电子正确中心原子以配位键结合形成化合物。,或把金属离子（或原子）与一些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成化合物。,配合物种类已超出数百万；,配位键强度有大有小，因而有配合物很稳定，有不稳定；,许多过渡元素金属离子对各种配体含有很强结协力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多,9/253.配合物组成,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,配离子,相关说明：,中心原子：也称配位体形成体，普通是带正电荷阳离子，主要是过渡金属阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO),5,、Fe(CO),5,中Ni和Fe都是中性原子,10/25,配位体：配位体能够是阴离子，如X,-,、OH,-,、SCN,-,、CN,-,、C,2,O,4,2-,、PO,4,3-,等；也能够是中性分子，如H,2,O、NH,3,、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子原子，如NH,3,中N原子，H,2,O分子中O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位原子（离子或分子）总数目。普通中心原子（或离子）配位数为2、4、6、8。在计算中心离子配们数时，普通是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl配位数是6。,11/25,CuSO,4,5H,2,O,是配合物,向硫酸铜水溶液中,加入氨水,12/25,蓝色沉淀,深蓝色透明溶液,试验2-2,现 象,向硫酸铜水溶,液中加入氨水,继续加入氨水,加入乙醇,深蓝色晶体,产生现象原因：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色晶体:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,13/25,Cu(NH,3,),4,2+,离子,NH,3,NH,3,NH,3,H,3,N,Cu,2+,14/25,试验2-3,在盛有氯化铁溶液（或任何含有Fe,3+,溶液）试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液,现象：生成血红色溶液,原因：生成Fe(SCN),n,3-n,(n=16),作用：检验或判定Fe,3+,，用于电影特技和魔术演出,15/25,配位键强度有大有小。当遇上配合能力更强配体时，由一个配离子可能会转变成另一个更稳定配离子。,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+硫氰酸根,血红色,观 察：,在上述,血红色溶液中加入NaF溶,液有什么现象？,Fe(SCN),2+,+6F,-,FeF,6,3,-,+SCN,-,血红色,无色,结论：,配离子中中心离子,（,电子对接收体）,通常是金属离子，尤其是,过渡金属离子；,配位体中配位原子,（电子对给予体）,通常是,主族非金属原子,。,现象：,溶液变成血红色,16/25,4.配合物命名:,内界命名次序：自右向左,配位体数（即配位体右下角数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子名称中心离子化合价。,Zn(NH,3,),2,SO,4,内界名称为：,，,K,3,Fe(CN),6,内界名称为,，,Zn(NH,3,),4,Cl2,命名为,，,K,3,Fe(CN),6,命名为,，,Cu(NH,3,),4,SO,4,命名为,，,Ag(NH,3,),2,OH命名为,。,二氨合锌离子,六氰合铁离子,二氯化四氨合锌(),六氰合铁()化钾,硫酸四氨合铜(),氢氧化二氨合银（）,17/25,在晶体、气态或溶液中配离子存在状态不改变，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。,配合物也有异构现象。如,Pt（NH,3,）,2,Cl,2,分子有二种结构,配合物含有一定稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子电负性越大或配位体碱性越强，配合物越不稳定。,5.,配合物性质,配离子在改变条件时可能被破坏。,（加强热、形成溶解度很小沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,18/25,6.配合物应用,a 在生命体中应用,b 在医药中应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药品,酶,维生素B,12,钴配合物,含锌配合物,含锌酶有80各种,固氮酶,摄影技术定影,电解氧化铝助熔剂Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,19/25,卟啉配合物叶绿素结构,叶绿素中心离子：,Mg,2+,血红素中心离子：,亚铁离子,维生素B12中心离子：,钴离子,20/25,有Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,能够作为中心离子是,能够作为配体是,Fe,2+Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,CO,2,微粒,常见配位体,常见中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,通常是中心离子化合价二倍,课堂反馈,21/25,例题1：以下不属于配合物是,A.Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O B.Ag(NH,3,),2,OH,C.Na,2,CO,3,10H,2,O D.NaAl(OH),4,E.NH,4,Cl F.,CuSO,4,5H,2,O,（C、E）,22/25,例题2：有两种配合物都为：CoCl,3,5NH,3,H,2,O 试依据下面试验结果，确定它们组成。,（1）A和B水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放NH,3,出，同时有Co,2,O,3,沉淀,（2）向A和B溶液中，加入过量AgNO,3,后都有AgCl沉淀；,（3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来二分之一。,23/25,例题3：指出以下配合物配位体、配位数，并写出它们在溶液中电离方程式。,(NH,4,),3,SbCl,3,Co(NO,2,),6,Cl,3,Pt(NH,3,),6,Cl,K,3,Fe(CN),6,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Cr(H,2,O),4,Br,2,Br,24/25,例题4：,以下现象与形成配合物无关是,A.向FeCl,3,溶液中滴加KSCN，出现血红色,B.向Cu与Cl,2,反应后集气瓶中加入少许H,2,O，呈绿色，再加水，呈蓝色,C.Cu与浓HNO,3,反应后，溶液呈绿色；与稀HNO,3,反应后，溶液呈蓝色,D.向,Al,Cl,3,中逐滴加入,NaOH,到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（C）,25/25,