中考化学复习第一部分基础过关第九单元海水中的化学市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,总纲目录,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,基础知识过关,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,泰安考情分析,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,核心实验突破,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,核心实验突破,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,泰安真题精练,*,*,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,核心实验突破,泰安真题精练,山东真题精练,栏目索引,山东真题精练,*,*,第九单元 海水中化学,第1页,泰安考情分析,基础知识过关,泰安真题精练,总纲目录,山东真题精练,关键试验突破,第2页,泰安考情分析,第3页,基础知识过关,知识点一 海洋化学资源,知识点二 海水晒盐,知识点四 纯碱性质,知识点三 海水制碱”,知识点五 盐化学性质,知识点六 复分解反应,第4页,一、含钠化合物之间转化,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,或Ba(OH),2,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,第5页,(或Na,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2NaCl),Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+CO,2,+H,2,O,(或Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O),2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,NaHCO,3,+HCl,NaCl+CO,2,+H,2,O,(或2NaHCO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O),NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2NaCl+BaSO,4,第6页,知识点一海洋化学资源,二、含钙化合物之间转化,CaCO,3,CaO+CO,2,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O(合理即可),第7页,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl(合理即可),Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O(合理即可),第8页,1.海水提镁,(1)流程:海水或卤水,氢氧化镁,氯化镁,镁,操作为,过滤,操作为,蒸发,。,(2)相关反应化学方程式为:,MgCl,2,+Ca(OH),2,Mg(OH),2,+CaCl,2,;,Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,;,MgCl,2,Mg+Cl,2,。,2.海底矿物,天然气水合物主要成份为,甲烷,又被称为,可燃冰,第9页,3.海水淡化,尤其提醒,膜法右侧海水加压后改变,方法,原理,此方法称为热法,较为惯用有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法,经过加热蒸发,实现水与盐分离,此方法称为膜法,又称为反渗透法,利用一个只允许水分子经过,不允许盐离子经过渗透膜,实现水与盐分离,溶液质量,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,变小,不变,变小,变大,第10页,知识点二海水晒盐,1.海水晒盐,(1)原理:,蒸发结晶,海水经过风吹日晒,使溶剂不停蒸发,溶,质质量分数逐步增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。,(2)海水“晒盐”过程,海水蒸发池结晶池,第11页,2.粗盐提纯,(1)粗盐中难溶性杂质去除(详见关键试验突破),步骤:,溶解,过滤,蒸发,。,玻璃棒作用:,搅拌,加速溶解,;,引流,;,搅拌,防,止因局部受热不均匀,造成液滴飞溅,。,(2)粗盐中可溶性杂质去除,蒸发结晶得到食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶,性杂质,可用化学方法除去,净化过程以下:,第12页,过程,化学方程式,向溶液中加过量BaCl2溶液,加过量Na2CO3溶液,加过量NaOH溶液,过滤,加足量盐酸,蒸发,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2NaCl+BaSO,4,Na,2,CO,3,+BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2NaCl+CaCO,3,MgCl,2,+2NaOH 2NaCl+Mg(OH),2,滤液中溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,第13页,尤其提醒,1.加入过量BaCl,2,溶液作用:除去溶液中,Na,2,SO,4,;,2.加入过量Na,2,CO,3,溶液作用:除去溶液中过量,BaC,2,和,CaCl,2,;,3.加入过量NaOH溶液作用:除去溶液中,MgCl,2,;,4.加足量盐酸作用:除去溶液中,NaOH,和,Na,2,CO,3,。,第14页,知识点三海水“制碱”,氨碱法制纯碱,(1)制取原料:纯碱是以,食盐,、,二氧化碳,为原料,以,氨,为媒介,采取,氨碱法,制得。,(2)制取原理:,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+NH,4,Cl,;,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,。,(3)制取流程:,食盐水,饱和食盐水,饱和氨盐水,碳酸,氢钠,纯碱,第15页,尤其提醒,1.氨碱法是比利时化学家索尔维创造,不是我国化,学家侯德榜创造。,2.先通氨气后通二氧化碳原因:,先通氨气将饱和食盐水变,成含氨饱和食盐溶液易于吸收更多二氧化碳,。,3.碳酸氢钠先析出原因:,碳酸氢钠溶解度小,。,4.碳酸氢钠析出后溶液中溶质种类:溶液中溶质必定有,氯化铵,和,碳酸氢钠,(碳酸氢钠溶解度小,到达饱和后,析出,剩下溶液是碳酸氢钠饱和溶液),可能有未完全反应,氯化钠,。,第16页,知识点四纯碱性质,1.物理性质,碳酸钠俗称,纯碱,或,苏打,通常情况下为,白色,粉末,易,溶于水,惯用于石油精炼、粗盐精制、硬水软,化、人造纤维和玻璃生产等,还广泛用于冶金、造纸、纺织印染,和洗涤剂生产。,第17页,2.化学性质,(1)与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,蓝,色,使无色,酚酞试液变,红,色。,(2)与酸反应(写图中物质对应化学方程式,下同):,Na,2,CO,3,+,2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,;,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,。,第18页,(3)与碱反应:,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,2NaOH+CaCO,3,;,Na,2,CO,3Ba(OH),2,2NaOH+BaCO,3,。,(4)与盐反应:,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2NaCl+CaCO,3,;,Na,2,CO,3,+BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,。,知识拓展碳酸氢钠性质和用途,1.碳酸氢钠俗称小苏打,通常为白色粉末,能,溶于水,水溶,液呈碱性,受热易分解。,2.碳酸氢钠可做灭火器中二氧化碳发生剂;是发酵粉主要成,分;是制造饮料原料;用于治疗胃酸过多。,第19页,知识点五盐化学性质,盐化学性质,详细实例或化学方程式,溶液酸碱性,大多数盐溶液呈中性,但有盐溶液呈碱性,如碳酸钠溶液,可溶性盐+金属新盐+新金属(置换反应),Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,;,Cu+2AgNO,3,2Ag+Cu(NO,3,),2,盐+酸新盐+新酸,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,;,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,;,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱,CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,;,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,可溶性盐1+可溶性盐2新盐1+新盐2,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,;,Na,2,CO,3,+BaCl,2BaCO,3,+2NaCl,第20页,知识点六复分解反应,1.定义:由两种化合物相互交换成份,生成另外两种,化合物,反应。,2.反应可表示为AB+CD,AD+CB。,3.特点:在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换,价不变”。,4.反应类型,(1)盐+酸,新酸+新盐,(2)盐+碱,新碱+新盐,(3)盐1+盐2,新盐1+新盐2,(4)酸+金属氧化物,盐+水,第21页,5.反应条件:只有当两种化合物交换成份后有,气体,或,沉淀,或,水,生成时,复分解反应才能够发生。,第22页,试验粗盐中难溶性杂质去除,1.试验用具:烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、,铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴等。,第23页,2.试验装置及次序,第24页,3.试验操作,(1)称量:用托盘天平称量一定量食盐。,(2)溶解:将食盐倒入烧杯中,用量筒量取一定量水,倒入烧杯,中。用,玻璃棒,不停搅拌,直至粗盐不再溶解。,(3)过滤:将烧杯中液体沿着玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。,(4)蒸发:将仪器按照,从上到下,次序安装好,将过滤后,溶液倒入蒸发皿,用酒精灯加热蒸发,并用玻璃棒不停搅拌,待蒸,发皿中,出现较多晶体,时,停顿加热。,尤其提醒,过滤后若滤液依然浑浊,其原因可能有:容器不洁,净;滤纸已破损;过滤时,液面高于滤纸边缘等。,第25页,例1,(新泰一模)下列图粗盐提纯操作步骤中不需要使用玻,璃棒是,(,A,),A.操作B.操作,C.操作D.操作,解析,操作是量取15 mL水,所需仪器是量筒和胶头滴管,不需,要使用玻璃棒。,第26页,变式1-1,海洋是丰富化学资源宝库,经过晾晒海水,能够得到,含少许泥沙粗盐。试验室为了得到纯净NaCl(不考虑可溶性,杂质),设计了如图所表示试验操作。,第27页,(1)操作、名称依次是,溶解,、,过滤,、,蒸发,。,(2)操作、中都用到玻璃棒,在操作中,玻璃棒作用,为,引流,。,(3)操作中看到,蒸发皿中有大量晶体析出,时,停顿加热。,变式1-2,(上海,48,6分)提纯含少许泥沙粗盐样品,试验过,程和氯化钠溶解度数据以下。,第28页温度(),溶解度(g/100 g水),20,36.0,40,36.6,60,37.3,变式1-2,(上海,48,6分)提纯含少许泥沙粗盐样品,试验过,程和氯化钠溶解度数据以下。,第29页,20 时氯化钠溶解度是,36.0,g/100 g水。,该试验是利用泥沙难溶于水而氯化钠,易溶于水,性质进,行提纯,操作名称是,过滤,。,关于蒸发叙述正确是,ac,(选填编号)。,a.蒸发是经过加热方法将水汽化除去,b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计,c.搅拌能够预防蒸发过程中食盐飞溅,d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热,溶解时,加入水适当量约为,30,(选填“15”“30”或,“60”)mL,理由是,10 g粗盐中氯化钠质量小于10 g,依据20,第30页,时,氯化钠在水中溶解度为36.0 g/100 g水计算可知,用30 mL,水氯化钠能全部溶解,若使用60 mL水会造成过滤及蒸发时间,过长,降低试验效率(注意:本题答案需要解释为何60 mL水不符,合,考生很轻易解释不全),。,第31页,解析依据表中数据可知20 时氯化钠在水中溶解度为36.,0 g/100 g水。泥沙难溶于水,氯化钠易溶于水,加水溶解后过滤,可除去泥沙。蒸发是经过加热方法将水汽化除去,故a正,确;蒸发过程中所需仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,故b错误;蒸发过程中用玻璃棒搅拌以防局部过热,液滴飞溅,故c正确;夹持蒸发皿应使用坩埚钳,故d错误。20 时氯化钠在水,中溶解度为36.0 g/100 g水,则溶解10 g氯化钠需要水体积约,为28 mL,所以用30 mL水,氯化钠能全部溶解,若使用60 mL水会,造成过滤和蒸发时间过长。,第32页,泰安真题精练,考点一 海水“制碱”,考点四 试验探究：粗盐中难溶性杂质去除,考点三 复分解反应,考点二 盐化学性质,第33页,考点一海水“制碱”,1.(泰安,19,1分)从海水中制备纯碱和金属镁流程以下列图所,示:,第34页,C.上述流程包括三种基本反应类型,D.流程、是经过化学方法富集氯化镁,以下说法错误是,(,C,),A.流程中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH),2,溶液、Na,2,CO,3,溶液,和适量稀盐酸去除杂质,B.流程吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,第35页,解析粗盐水中主要含有CaCl,2,、MgCl,2,等可溶性杂质,过量Ca,(OH),2,溶液,能除去MgCl,2,再加过量Na,2,CO,3,溶液,除去CaCl,2,和过,量Ca(OH),2,过滤,最终加适量盐酸,除去过量Na,2,CO,3,和生成,NaOH,流程能除去杂质,故A正确。流程吸氨是使溶液呈,碱性,有利于吸收二氧化碳,故B正确。流程中发生反应是氯,化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙与碳酸钠反,应生成氯化钠和碳酸钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢,氧化钠,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠,与盐酸反应生成氯化钠和水,都属于复分解反应;流程发生反,应是NH,4,HCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+NH,4,Cl,属于复分解反应,流,第36页,程中发生反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳,属,于分解反应,流程是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯,化钙,属于复分解反应,流程是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,和水,属于复分解反应,流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气,属于分解反应,上述流程包括两种基本反应类型,故C错误;流程,是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程是氢,氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,经过化学方法富集氯化镁,故,D正确。,第37页,2.(泰安,16,2分)氨碱法生产纯碱主要反应原理以下:,(1)NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+NH,4,Cl,(2)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,对上述信息相关了解不正确是,(,B,),A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素物质,B.(1)中析出晶体后剩下溶液只有一个溶质,C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳,D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,第38页,解析依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,氯化钠,中含钠、氯元素,而碳酸钠中含碳、氧、钠元素,所以用食盐制纯,碱,还需要含碳、氧元素物质;析出晶体后剩下溶液中溶质有,NaHCO,3,、NH,4,Cl等;氨盐水显碱性,与二氧化碳能反应,比食盐水,更易吸收二氧化碳;碳酸氢钠不稳定,加热易分解。,第39页,考点二盐化学性质,3.(泰安,30,10分)小亮同学想经过试验探究某企业采取氨,碱法制纯碱样品成份及含量。,提出问题1:该纯碱样品中含有哪些物质?,猜测与假设:经过分析,小亮做出以下假设:,(1)只含有Na,2,CO,3,;,(2)含有Na,2,CO,3,和NaHCO,3,。,查阅资料:,NaHCO,3,Na,2,CO,3,加入稀盐酸,现象,产生气泡,加入饱和石灰水,溶液变浑浊,现象,加入CaCl,2,溶液,无显著现象,溶液变浑浊,加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水无显著改变,第40页,(1)表中现象为,产生气泡,;,(2)现象对应化学方程式为,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,。,试验探究:为了确定纯碱样品成份,小亮设计以下试验方案,请,你一起完成以下试验汇报。,试验步骤,试验现象,试验结论,取少许样品溶于水,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,该反应方程式:,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,将上述反应后混合液过滤,取滤液滴加稀盐酸(或澄清石灰水),有气泡产生(或溶液变浑浊),证实猜测(2)成立,第41页,试验反思:,试验步骤中氯化钙溶液过量目标是,除尽样品溶液中Na,2,CO,3,。,提出问题2:怎样测量该纯碱样品中各物质含量?,(1)为测量该纯碱样品各成份含量,小亮设计了图(1)装置,经过,称量装置B得到质量改变来确定样品中各成份含量。该装置,气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置BCO,2,与NaOH均完全反,应,操作无误,但屡次试验发觉,测定结果有偏差。造成偏差原,因有,空气中CO,2,进入装置B被氢氧化钠吸收,;,装置A中残留CO,2,未被装置B中氢氧化钠吸收,。,第42页,(1),第43页,(2)小亮在老师指导下重新设计了如图(2)试验装置,该试验,有以下操作步骤:,检验装置气密性,将,w,g 干燥样品放入锥形瓶中;,称量盛有氢氧化钠浓溶液B瓶质量;,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量空气,关闭活塞b;,向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;,再次称量盛有氢氧化钠浓溶液B瓶质量;,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量空气;,依据B瓶增加质量,计算样品中各成份含量。,该试验正确步骤是,。,第44页,解析,提出问题1:,查阅资料:(1)稀盐酸能够和碳酸氢钠反应生成气体,所以现象,为产生气泡;,(2)碳酸钠能够和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应化学方程式为Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2,NaOH。,试验探究:碳酸钠能够和氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀,和氯化钠,该反应化学方程式为Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2,NaCl;碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应,但和盐酸反应生成二氧化,碳气体,所以加入稀盐酸后能够观察到有气泡冒出。,第45页,试验反思:碳酸钠也能够和稀盐酸反应生成气体,为了预防碳酸钠,对碳酸氢钠检验产生干扰,应该加入过量氯化钙溶液将碳酸,钠全部除去。,提出问题2:(1)装置B与大气相通,空气中CO,2,会进入装置B而被,吸收,另外装置A中会残留一部分CO,2,故测定结果有偏差。,第46页,考点三复分解反应,4.(泰安,20,2分)现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾,溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中一个。两两混合后出,现下列图所表示现象,试确定a、b、c、d分别为,(,D,),A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸,B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液,C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液,D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液,第47页,解析,碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸四种溶液中,氯化钡溶液与碳酸钾溶液、硫酸溶液混合都会产生白色沉淀,结,合图中信息可确定d为氯化钡溶液,c、b分别是碳酸钾溶液和硫,酸溶液中一个,则a为盐酸;依据盐酸与碳酸钾溶液混合产生气,体,与硫酸混合无现象,结合图中信息,即可确定c为碳酸钾溶液,b,为硫酸溶液。,第48页,5.(泰安,24,3分)重结晶后食盐中往往还含有少许硫酸,钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以S,、Mg,2+,、,Ca,2+,形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量,氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最终经过过滤、蒸发得到精盐。以下操作及加入溶液次序错误,是,(,D,),A.BaCl,2,、NaOH、Na,2,CO,3,、过滤、HCl,B.BaCl,2,、Na,2,CO,3,、NaOH、过滤、HCl,C.NaOH、BaCl,2,、Na,2,CO,3,、过滤、HCl,D.Na,2,CO,3,、BaCl,2,、NaOH、过滤、HCl,第49页,解析,加入过量氢氧化钠溶液能够将镁离子除去;加入过量,氯化钡溶液能够将硫酸根离子除去;先除镁离子,或者先除硫酸根,离子都能够,钙离子用碳酸钠除去,不过碳酸钠溶液要在氯化钡溶,液之后加入,这么碳酸钠会除去反应剩下氯化钡,杂质离子都沉,淀了之后,再进行过滤,最终再加入盐酸除去反应剩下氢氧根离,子和碳酸根离子,据此分析各选项,D选项不符合上述要求,故,选D。,第50页,6.(泰安,25,5分)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反,应实质是H,+,+OH,-,H,2,O。以下列图。,像这种用实际参加反应离子符号来表示反应式子叫离子方,第51页,程式。离子方程式书写普通按以下步骤:(以Na,2,SO,4,与BaCl,2,反,应为例),写出Na,2,SO,4,与BaCl,2,反应化学方程式:,Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl,;,把易溶于水、易电解物质写成离子形式,把难溶物质、气,体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na,+,+S,+Ba,2,+,+2Cl,-,BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,;,删去方程式两边不参加反应离子:Ba,2+,+S,BaSO,4,;,检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。,请回答:,第52页,(1)以下各组中离子,在pH=3水溶液中能大量共存是,AC,;,A.Na,+,、Mg,2+,、Cl,-,、S,B.Na,+,、K,+,、ClOH,-,C.Na,+,、Cu,2+,、Cl,-,、S,D.Na,+,、K,+,、Cl,-,、C,(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应离子方程式,CaCO,3,+,2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,;,(3)写出一个与离子方程式Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,相对应化学,方程式,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,或Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,;,(4)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种化,第53页,合物在溶液中相互交换离子反应,只要具备生成物中有气体或,沉淀或,水(或H,2,O),反应就能发生。,第54页,解析Na,2,SO,4,与BaCl,2,反应化学方程式为Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl。,(1)pH=3溶液显酸性,H,+,和OH,-,反应生成水,故B不符合题意;H,+,和,C,反应生成二氧化碳和水,故D不符合题意。,(2)石灰石和稀盐酸反应离子方程式为CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,。,(3)与离子方程式Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,相对应化学方程式可,认为Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,或Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,。,(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子,反应,生成物中有气体或沉淀或水,反应就能发生。,第55页,考点四试验探究:粗盐中难溶性杂质去除,7.(泰安,26,4分)海洋是人类宝贵自然资源,海水“制碱”,表达了化学科学在改造物质中智慧。下列图是某厂生产纯碱,工艺流程图:,请完成以下问题:,(1)该厂最终产品有,纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵),第56页,(填物质名称);,(2)流程中为了除去杂质,加入过量BaCl,2,溶液、NaOH溶液和Na,2,CO,3,溶液,以下说法正确是,BC,(填字母序号);,A.加入三种溶液次序不能调整,B.加入三种溶液将粗盐水中S,、Mg,2+,、Ca,2+,转化为沉淀,C.按流程所加溶液次序除杂,过滤后得到四种沉淀,(3)在流程中,假如加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱,过程中作用是,使溶液显碱性,有利于二氧化碳吸收,;,(4)写出流程中发生反应化学方程式,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,。,第57页,解析,(1)除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后,再进行氨化、碳酸,化,生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠以结晶形式析出,加热碳酸,氢钠能够得到碳酸钠,经过降温结晶能够得到氯化铵,所以该厂最,终产品有碳酸钠和氯化铵。(2)加入三种溶液次序能够调整为:,先加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁,再加入过量氯化钡溶,液除去硫酸钠,最终加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和过量,氯化钡;加入三种溶液能够将粗盐水中S,、Mg,2+Ca,2+,分别,转化为沉淀;按流程所加溶液次序除杂,过滤后得到四种沉,淀,它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡。(3)在流程,中,假如加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱过程中作用,第58页,是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氢钠受热分解生,成碳酸钠、水、二氧化碳。,第59页,山东真题精练,考点一海水“晒盐”,1.(淄博,15,2分)海水“晒盐”得到是粗盐,粗盐提纯步,骤可简单地概括为:溶解过滤蒸发,以下说法错误是,(,D,),A.试验前需要查阅资料,了解食盐在室温时溶解度,B.粗盐若未能充分溶解,则试验结果中食盐含量将偏低,C.过滤后得到滤渣是粗盐中难溶性杂质,D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停顿加热,第60页,解析,蒸发时,应加热到有较多晶体出现时停顿加热,不应该全部,蒸干再停顿加热,故D错误。,第61页,考点二海水“制碱”,2.(青岛,16,1分)“NaCl+CO,2,+NH,3,+H,2,O,NaHCO,3,+NH,4,Cl”是著名“侯氏制碱法”主要反应。以下相关叙述正确,是,(,D,),A.NaHCO,3,是纯碱,B.析出晶体后剩下溶液中溶质只有NH,4,Cl,C.配制饱和食盐水时,可经过搅拌来提升食盐溶解度,D.向饱和食盐水中先通入氨气作用是使溶液呈碱性,促进二氧,化碳吸收,第62页,解析,碳酸氢钠俗称小苏打,纯碱是Na,2,CO,3,故A错误;析出晶体后,剩下溶液中溶质有NH,4,Cl、NaHCO,3,等,故B错误;配制饱和食盐水,时,搅拌只能加紧食盐溶解,不能提升食盐溶解度,故C错误;,氨气水溶液显碱性,能更加好地吸收二氧化碳,故D正确。,第63页,3.(枣庄,35,4分)1926年“联合制碱法”改进了国外纯碱,生产工艺,主要流程如图所表示:,(1)它是由我国著名化学家,侯德榜,创建。,(2)怎样取出从沉淀池中不停结晶析出碳酸氢钠:,过滤,(填,操作名称);碳酸氢钠在生产生活中用途:,灭火器二氧化碳,第64页,发生剂(或食品工业发酵粉或制造饮料原料或治疗胃酸过多,药剂等),(写出一个即可)。,(3)它使原料氯化钠利用率从70%提升到96主要是因为设计,了,(填流程图中编号)循环。,第65页,解析,(1)联合制碱法是我国著名化学家侯德榜创建。(2)从固,体和液体混合物中分离出固体方法为过滤;碳酸氢钠能够作,发酵粉、灭火器二氧化碳发生剂或治疗胃酸过多药剂等。,(3)依据流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气并加入,氯化钠,冷却析出副产品NH,4,Cl,循环是将未反应氯化钠返回,沉淀池中,提升了氯化钠利用率。循环是将煅烧碳酸氢钠时,生成二氧化碳进行循环利用。,第66页,考点三纯碱化学性质,4.(聊城,20,6分)多角度看物质,有利于加深对物质认识。,Na,2,CO,3,是一个常见盐,请回答:,(1)Na,2,CO,3,溶液显碱性,其pH,7(填“”或“=”);,(2)Na,2,CO,3,可看成是碱和氧化物反应产物,写出反应化学方程,式:,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,;,(3)Na,2,CO,3,作为反应物之一,请写出一个符合A+BC+D化学方,程式:,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,。,第67页,解析(1)Na,2,CO,3,溶液显碱性,其pH7;(2)二氧化碳与氢氧化钠反,应生成碳酸钠和水,反应化学方程式为CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O;(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应符合A+BC+D规,律,反应化学方程式为Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2,NaOH。,第68页,考点四复分解反应,5.(济宁,5,2分)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质,溶解性提供了方便,下表是溶解性表一部分,结合表格和溶解度,知识判断,以下说法不正确是(,C,),常见酸、碱、盐溶解性表(20),OH,-,N,Cl,-,S,C,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,A.绘制表格依据是物质溶解度,B.常见物质普通可分为:溶、微溶和不溶,C.Ca(OH),2,、CaSO,4,和CaCO,3,溶解度都大于1 g,D.Ca,2+,、N,、Cl,-,三种离子在溶液中能大量共存,第69页,解析,CaCO,3,溶解性是不溶,溶解度小于0.01 g,故选项C说法错,误。,第70页,考点五海水晒盐、制碱、制镁综合题,6.(烟台,18,7分)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。,绿色生态、综合利用海洋资源将是设计重点。如图是某设计,院设计综合利用海水流程图。据图回答下列问题:,(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物,质,颗粒大小,不一样进行分离方法。,第71页,(2)过程是氨碱法制纯碱一个流程,需要向饱和食盐水中先,后加入两种物质是,NH,3,、CO,2,(写化学式)。,(3)过程采取蒸发结晶方法,而不采取冷却热饱和溶液方,法,原因是,氯化钠溶解度受温度影响较小,。,(4)假如要充分利用海边贝壳资源,过程生成氢氧化镁化学方,程式是,MgCl,2,+Ca(OH),2,CaCl,2,+Mg(OH),2,或MgSO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+Mg(OH),2,。,(5)浓海水中Mg,2+,、S,、Ca,2+,可用离子交换膜直接除去,若用化,学沉淀法依次除去Mg,2+,、S,、Ca,2+,需要三种离子分别是,OH,-,、Ba,2+,、C,(写离子符号)。,第72页,(6)离子交换膜是对特定离子选择性透过膜,能够使带特定电量,离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过离子特,点是,带有一个单位电荷离子,。,第73页,解析,(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系,中各物质颗粒大小不一样进行分离方法。(2)过程是向饱和,食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳。(3)过程采取蒸发结晶,方法,而不采取冷却热饱和溶液方法,原因是氯化钠溶解度,受温度影响较小。(4)溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙,反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙。(5)除去杂质离子同时,不能引入新杂质离子,所以除镁离子用氢氧化钠溶液中氢氧,根离子;除硫酸根离子用氯化钡溶液中钡离子;除钙离子与前面,过量钡离子用碳酸钠溶液中碳酸根离子。(6)由图示中过,程可知,带有一个单位电荷离子能够经过“某种离子交换膜”。,第74页,7.(滨州,21,6分)海洋中蕴含着丰富资源。,(1)海水淡化是处理淡水资源不足主要方法。以下方法中,能够,使海水淡化是,D,(填字母序号)。,A.滤纸过滤B.吸附,C.沉降D.蒸馏,(2)从海水中提炼出来重水(D,2,O)可作原子能反应堆中减速剂,和传热介质。重水中重氢原子(D)相对原子质量是2,则重水中,氧元素质量分数为,80%,。,(3)利用海水制取纯碱和金属镁流程以下列图所表示,试回答下列问题:,第75页,1926年我国化学家,侯德榜,创建了联合制碱法,促进了世界,制碱技术发展,其第步反应化学方程式为,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,;,步骤中所加试剂是,稀盐酸(HCl),。,第76页,解析,(1)A项,过滤是固液分离操作,只能除去海水中不溶性,杂质,不能除去海水中可溶性杂质,错误;B项,吸附可除去海水,中色素、异味等,不能除去海水中氯化钠、氯化镁等可溶性盐,错误;C项,沉降使大颗粒不溶物快速沉淀下来,不能除去海水中,可溶性杂质,错误;D项,蒸馏是经过加热方法将水变成水蒸气,再冷凝成水,可除去海水中可溶性杂质,使海水淡化,正确。,(2)重水中氧元素质量分数为,100%=80%。,(3)题图中第步反应是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧,化碳,反应化学方程式为2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,。,步骤是将Mg(OH),2,转化成MgCl,2,所加试剂是稀盐酸(HCl)。,第77页,