中考化学总复习系统复习成绩基石第十一单元盐化肥市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

第一部分 系统复习 成绩基石,1/62,第,十一,单元,盐化肥,2/62,考点梳理,过关,考点,1,生活中常见盐,6年,6,考,一、盐定义与联合制碱法,3/62,二、常见盐物理性质和用途,4/62,5/62,五、粗盐中难溶性杂质去除,(,详见试验聚焦突破栏目,),想一想,1,盐组成中一定含有金属元素吗？,不一定，如铵盐中就不含金属元素。,2,盐水溶液是否一定呈中性？,不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。,3,碳酸氢钠是治疗胃酸过多一个药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？,不能，因为碳酸氢钠与胃酸中HCl反应产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。,4纯碱是碱吗？,不是，纯碱是碳酸钠俗称，属于盐。,6/62,考点,2,复分解反应,6年,6,考,一、复分解反应,7/62,二、复分解反应常见类型及发生条件,想一想,两种化合物反应生成另外两种化合物反应一定是复分解反应吗？,不一定，如碱非金属氧化物,盐水反应就不属于复分解反应，如,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,。,8/62,考点,3,化学肥料,6年,5,考,一、常见化肥分类及作用,9/62,二、化肥简易判别,想一想,农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中道理吗？,因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。,10/62,三、使用化肥农药利与弊,附：化学方程式梳理,11/62,经典例题,利用,类型,1,盐化学性质,【例,1,】,泰安中考现有含杂质硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了以下试验。以下判断正确是,(,D,),A无色溶液B溶质只有硝酸钙,B该试验中包括基本反应类型不止一个,C原溶液中杂质只有氯化钙,D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,12/62,解析,含杂质硝酸钠溶液，加入硝酸钡无显著现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；向白色沉淀,A,加稀硝酸，,A,不溶解，则,A,是氯化银，则原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液,B,与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，得,B,中含硝酸钙，则原溶液中一定含有钙离子。经过上述分析可知杂质可能有三种，即,CaCl,2,、,Ca(NO,3,),2,和,NaCl,，,C,错误、,D,正确；无色溶液,B,溶质是硝酸钙和硝酸钠，,A,错误；该试验中包括基本反应类型是复分解反应，,B,错误。,13/62,盐,检验方法,现象,盐酸盐,(Cl,),加硝酸银溶液，再滴几滴稀硝酸,出现白色沉淀且沉淀不溶解,硫酸盐,(SO,4,2,),加硝酸钡溶液，再滴几滴稀硝酸,出现白色沉淀且沉淀不溶解,解题方法,常见盐检验方法及现象。,碳酸盐,(),稀盐酸、澄清石灰水,产生使澄清石灰水变浑浊气体,铵盐,(),加入,NaOH,溶液,产生有刺激性气味气体,注意事项,纯碱不是碱，而是一个盐，其水溶液显碱性。,14/62,变式训练,1.,镇江中考现有一包固体粉末，可能含有FeCl,3,、Na,2,SO,4,、NaOH、CaCO,3,、NH,4,HCO,3,、Na,2,CO,3,中一个或几个。现做以下试验：,(1)取少许固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_,NH,4,HCO,3,_。,(2)另取少许固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_,FeCl,3,_。,(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl,2,溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有_,Na,2,CO,3,_，一定不含_,Na,2,SO,4,_。,(4)向滤液B中通入CO,2,，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应化学方程式是_,BaCl,2,2NaOHCO,2,=BaCO,3,2NaClH,2,O,_。,15/62,碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应总化学方程式为,BaCl,2,2NaOH,CO,2,=BaCO,3,2NaCl,H,2,O,。,16/62,类型,2,复分解反应及其应用,【例,2,】,永州中考某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了以下试验,(1)试验中现象是_,有大量气泡产生,_；,(2)小杨同学认为试验不反应，小康同学不一样意小杨同学观点，认为无显著现象并不代表没有发生反应；,经小组讨论，设计以下试验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。,试验编号,物质,NaOH,溶液,Na,2,CO,3,溶液,BaCl,2,溶液,加稀硫酸后现象,无显著现象,_,白色沉淀,17/62,观察到上述试验试管中现象,_,红色消失,_(,选填“红色消失”或“红色不消失”,),，说明稀硫酸与,NaOH,溶液发生了反应，该反应化学方程式为,_,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,_,；,(3)反应后，同学们将全部废液倒入同一烧杯中静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有溶质(除酚酞外)是_,NaCl,_(填化学式)。,解析,(1)试验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，试验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应化学方程式为2NaOHH,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O；(3)反应后，将全部废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，所以该无色溶液中一定含有溶质(除酚酞外)是氯化钠。,18/62,解题方法,应用复分解反应发生条件，判断物质或离子能否共存、物质检验与推断等是难点和失分点，解答这类题目时要明确：(1)常见酸、碱、盐溶解性，能够引导学生在学习时注意与化学试验现象相联络，并结合酸、碱、盐溶解性口诀帮助记忆。(2)复分解反应发生条件是对生成物要求，还应提醒学生注意对一些反应物要求，如碱与盐、盐与盐反应中两反应物必须都溶于水等。(3)明确常见不能共存离子，对于经典物质判断能起到事半功倍效果。(4)熟练掌握常见酸、碱、盐基本性质，在强化练习中巩固与提升。,注意事项,判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水，同时还要注意物质共存中隐含条件。(1)“酸性”条件型：溶液中一定存在H，查找题干中关键字：酸性、pH7溶液、使紫色石蕊呈红色溶液等。(2)“碱性”条件型：溶液中一定存在OH,，查找题干中关键字：碱性溶液、pH7溶液等。(3)“无色条件”型：查找题干中关键离子：含Cu,2,溶液呈蓝色；含Fe,2,溶液呈浅绿色；含Fe,3,溶液呈黄色；含MnO,-,4,溶液呈紫红色。,19/62,变式训练,2,.荆州中考以下离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存是(),D强酸性和强碱性溶液分别含有大量H,、OH,。Cu,2,和碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；Mg,2,和碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，B错误；,与酸性溶液中氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C错误；Na,、Ba,2,、Cl,、在酸性和碱性溶液中相互交换成份不能生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。,20/62,3.,邵阳中考,现有,A,、,B,、,C,、,D,四瓶失去标签无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中一个。为了判别它们，各取少许溶液两两混合，试验结果如表所表示,(,其中“,”,表示有沉淀生成，“,”,表示有气体生成，“”表示不反应或无显著现象,),。,回答以下问题：,(1)C中溶质化学式是_,KNO,3,_,_，B和D反应所属基本反应类型是_,复分解反应,_。,(2)写出A和B反应化学方程式：_,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,_。,A,B,C,D,A,B,C,D,21/62,由试验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO,3,；B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应化学方程式为BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl。,22/62,类型,3 化学肥料,【例3】,青岛模拟“庄稼一枝花，全靠肥当家。”以下关于农作物和化肥说法正确是(,C,),A(NH,4,),2,SO,4,属于复合肥料,B农作物所必需营养元素只有氮、磷、钾三种,C磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱,D铵态氮肥与熟石灰混合施用能够显著提升肥效,【解题方法】,(NH,4,),2,SO,4,属于氮肥；农作物所必需营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙等，其中氮、磷、钾需要量较大；磷能够促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；铵态氮肥与熟石灰混合施用会产生氨气，降低肥效。,23/62,变式训练,4.NH,4,NO,3,是一个化学肥料，某NH4NO3溶液pH4，以下说法错误是(),A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,BNH,4,NO,3,是一个复合肥料,CNH,4,NO,3,不能与熟石灰混合使用,D久施NH,4,NO,3,土壤可能被酸化,B硝酸铵是一个盐，其溶液pH4，所以显酸性，故能够使酸碱指示剂变色，长久使用会使土壤酸化；硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素中氮元素，故是氮肥，不是复合肥料；硝酸铵中含有铵根，与熟石灰混合会放出氨气，降低肥效。,24/62,重点试验,突破,试验,14,：粗盐中难溶性杂质去除,25/62,想一想 粗盐中难溶性杂质去除试验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？,产率偏低原因：蒸发时有液滴溅出或搅拌时液滴溅出等。,产率偏高原因：过滤时滤纸破损等。,26/62,典例分析,【例】,上海中考提纯含少许泥沙粗盐样品，试验过程和氯化钠溶解度数据以下：,(1)20时氯化钠溶解度是_,36.0,_g/100g水。,(2)该试验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_,易溶于水,_性质进行提纯，操作名称是_,过滤,_。,温度,(),溶解度,(g/100g,水,),20,36.0,40,36.6,60,37.3,27/62,(3),关于蒸发叙述正确是,_,_,a,_,_(,选填编号,),。,a.,蒸发是经过加热方法将水汽化除去,b.,所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计,c.,搅拌能够预防蒸发过程中食盐飞溅,d.,加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热,(4),溶解时，加入水适当量约为,_,30,_,_(,选填“,15”,、“,30”,或“,60”)mL,，理由是,20,时，氯化钠溶解度为,36g/100g,水，试验中称取粗盐质量为,10g,，加入约,30mL,水既可使粗盐中氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作效率,。,分析,(1)20时氯化钠溶解度是36.0g/100g水；(2)该试验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水性质进行提纯，操作名称是过滤；(3)蒸发是经过加热方法将水汽化除去a正确；所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，b不正确；搅拌能够预防蒸发过程中液滴飞溅，c不正确；加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，d不正确；(4)20时，氯化钠溶解度为36g/100g水，试验中称取粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作效率。,28/62,命题挖掘,经过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，能够蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有各种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所表示：,(1)已知操作a、b、c中均含同一个操作，其名称是_,过滤_,_。,(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应化学方程式为(任写一个)_,NaOHHCl=NaClH,2,O,_。,(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌作用是_,使液体受热均匀，预防局部过热造成液滴飞溅,_。,29/62,(4),假如称量,中称得粗盐质量为,5g,，称量,中称得精盐质量为,5.1g,，则以下分析正确是,_,_,CE,_,。,A.,精盐产率一定为,98.04%B,精盐产率一定为,102%,C.,蒸发操作中可能有水分没有蒸干,D,溶解操作中可能有粗盐没有溶解,E.,除杂过程中有,NaCl,生成,【拓展延伸】除去粗盐中可溶性杂质方法,(1)过滤能够将不溶性固体从溶液中分离出来，操作a、b、c中都需将反应产生不溶性杂质除去，故均是过滤；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl=NaClH,2,O；(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌作用是使液体受热均匀，预防局部过热造成液滴飞溅；(4)计算粗盐提纯产率时，氢氧化钠、碳酸钠在除杂过程中转化成氯化钠，会造成测得精盐产率偏大，蒸发操作中有水分没有蒸干，也会造成产率偏大；溶解操作中粗盐若未全部溶解，测得精盐产率应偏小。,30/62,六年真题,全练,命题点,1,常见盐性质和用途,1菏泽9题2分利用推理、类比等方法得出结论是化学学习中惯用思维方式。以下类推结果正确是(),A铝金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更轻易锈蚀,B水和过氧化氢组成元素相同，则二者化学性质相同,C化合物是由不一样种元素组成纯净物，则只含有一个元素物质一定不是化合物,D碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体一定是碳酸盐,常见盐化学性质和用途在各种题型中都有包括，命题点主要有：碳酸钠性质；酸、碱、盐之间反应；联合制碱法等。,31/62,C铝金属活动性比铁强，不过铝制品表面能形成致密氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐锈蚀，A错误；水和过氧化氢组成元素相同，但因为二者分子组成不一样，所以二者化学性质不一样，B错误；化合物是由不一样种元素组成纯净物，则只含有一个元素物质一定不是化合物，C正确；碳酸盐遇酸有二氧化碳气体产生，活泼金属也能够和酸反应生成氢气，所以与酸反应产生气体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，D错误。,32/62,2菏泽2题2分学习化学，应用化学，让化学知识服务于人类。以下相关应用不正确是(),A利用分子运动理论，在雅安地震中用搜救犬救人,B利用亚硝酸钠有咸味性质，用亚硝酸钠代替食盐作调味剂,C利用酒精易挥发性质，用酒精给发烧病人降温,D利用肥皂液呈碱性，将肥皂液涂抹在蚊虫叮咬处缓解疼痛,B分子是在不停运动，利用分子运动理论，能够用搜救犬救人，A正确。亚硝酸钠有咸味，不过有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐作调味剂，B错误。酒精挥发时吸收热量，所以能够用酒精给发烧病人降温，C正确。肥皂液呈碱性，能够与蚊虫叮咬后产生酸性物质反应，因而将肥皂液涂抹在蚊虫叮咬处缓解疼痛。,33/62,3菏泽14题4分小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥料草木灰主要成份是碳酸钾，决定利用自己掌握知识探究碳酸钾溶液酸碱性。,【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清碳酸钾溶液。,【猜测与假设】碳酸钾溶液酸碱性可能有,三,种情况。,【设计与试验】小刚进行了以下试验：,试验一：向盛有适量碳酸钾溶液试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。,试验二：向盛有适量碳酸钾溶液试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。,试验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH12。,【结论】以上试验证实碳酸钾溶液呈,碱,性，从物质分类看，碳酸钾属于,盐,(填“酸”、“碱”或“盐”)类，从而说明盐水溶液不一定显中性。,【评价】以上三种试验方案中，试验三是从,定量,(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究。,34/62,常见溶液酸碱性有酸性、碱性、中性三种情况；从定性角度看碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色；从定量角度看，pH12溶液属于碱性溶液，因而得出结论，以上试验证实碳酸钾溶液呈碱性。从物质分类看，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成，因而碳酸钾属于盐类化合物。,35/62,4菏泽14题4分以下是初中化学常见几个物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已省略。,请回答：,(1)D化学式为,CaO,。,(2)BA化学方程式为,(3)C和F反应化学方程式为,CuSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Cu(OH),2,，其基本反应类型为,复分解反应,。,36/62,B为黑色固体，B与硫酸反应生成C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，B是氧化铜；E和碳酸钠反应生成F会与硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠；氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确。(1)所以D化学式为CaO；(2)BA反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CuOCO,CuCO,2,；(3)C和F反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,，该反应属于复分解反应。,37/62,5菏泽16题5分试验室有一瓶标签残缺而且瓶盖没有完全密封无色溶液(如右图)，化学小组同学经过问询老师后只知道是NaCl、NaOH、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,中一个溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组同学进行了以下探究活动：,【进行猜测】,猜测：原溶液溶质是NaCl；,猜测：原溶液溶质是NaOH；,猜测：原溶液溶质是Na,2,CO,3,；,猜测：原溶液溶质是NaHCO,3,。,【查阅资料】,常温下，相关物质相关信息以下表：,38/62,从物质相关信息可知，原溶液溶质一定不是NaHCO3，因为,常温下，碳酸氢钠溶解度是9.6g，不可能得到溶质质量分数为10%溶液,。,【进行试验】,(1)取少许样品，测得溶液pH大于7，则原溶液溶质必定不是,NaCl,。,(2)同学们另取样品又进行了以下试验，试验过程以下：,生成白色沉淀A化学方程式,CaCl,2,Na2CO,3,=CaCO,3,2NaCl,。,经过试验能够判断样品无色溶液中含有溶质有,NaOH、Na,2,CO,3,。,【取得结论】,试验完成后，最终得到结论：原瓶中溶质是,NaOH,且已变质。,39/62,40/62,6菏泽12题7分A、B、C、D四种化合物分别经过分解反应生成两种物质，以下所表示(反应条件略去)：,ABMBMNCMP DMQ,在生成物中N被认为是最清洁燃料，P是常温下为液态金属，Q水溶液跟硝酸银溶液反应生成一个不溶于稀硝酸白色沉淀，试推断(用化学式表示)：,(1)A是,H,2,O,2,，B是,H,2,O,，C是,HgO,，D是,KClO,3,。,(2)写出对应化学方程式 写出Q水溶液跟硝酸银溶液反应化学方程式,KClAgNO,3,=KNO3AgCl,；反应类型,复分解反应,。,N被认为是最清洁燃料，由此可知N为氢气；由BMN可知M为氧气，B为水，再由ABM可知A为双氧水；P是常温下为液态金属，可知P为金属汞，再由M为氧气，可知C为氧化汞；由Q水溶液跟硝酸银溶液反应生成一个不溶于稀硝酸白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M为氧气，可知DMQ是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。,41/62,7菏泽12题4分AD是初中化学常见物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间相互转化关系如图所表示，其中部分生成物和反应条件已省略。,(1)A物质化学式为：,CuO,；A物质还能够与,CO(或C),(写一个)反应生成B物质。,(2)反应化学方程式为,CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,；在反应中属于置换反应类型有,(填写序号)。,42/62,43/62,8菏泽13题4分AG表示初中化学常见物质，其中C是大理石主要成份，各物质间相互转化关系如图所表示。请回答以下问题：,(1)B化学式为,Ca(OH),2,；反应属于化学基本反应类型中,化合反应,。,(2)A是一个常见钠盐，它一个俗称是,纯碱(或苏打),；反应化学方程式为,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,。,44/62,AG表示初中化学常见物质，C是大理石主要成份，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F是氧化钙和二氧化碳，A、B反应生成D会与F反应生成G和A，所以D是氢氧化钠，F是二氧化碳，生成是碳酸钠和水，所以A是碳酸钠，G是水E是氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。(1)所以B化学式为Ca(OH),2,，反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学基本反应类型中化合反应；(2)A是一个常见钠盐，它一个俗称是纯碱或苏打，反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O。,45/62,9菏泽14题5分粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和各种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯试验中，为把少许可溶性杂质CaCl,2,、MgCl,2,一并除去，将教材中试验方案修改设计以下，请据此回答下列问题：,(1)试验操作A名称是,过滤,，该操作目标是,除去难溶性杂质,。,(2)写出步骤中发生反应主要化学方程式,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,；步骤作用是,除去过量氢氧化钠和碳酸钠,。,(3)小刚同学认为该方案实际得到氯化钠可能比粗盐中含有氯化钠要多，请你为他找出理由：,因为在试验过程中有氯化钠生成,。,46/62,(1)试验操作A名称是过滤，该操作目标是除去难溶性杂质；(2)试验步骤主要目标是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为：MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl，步骤加适量稀盐酸作用是除去过量氢氧化钠和碳酸钠；(3)因为在试验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到氯化钠可能比粗盐中含有氯化钠要多。,47/62,猜押预测,1.,1.“NaClCO,2,NH,3,H,2,O=NaHCO,3,NH,4,Cl”是著名“侯氏制碱法”主要反应。以下相关叙述正确是(),ANaHCO,3,是纯碱,B析出晶体后剩下溶液中溶质只有NH,4,Cl,C配制饱和食盐水时，可经过搅拌来提升食盐溶解度,D向饱和食盐水中先通入氨气作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收,D纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠俗称小苏打，A项错误；析出晶体后剩下溶液中溶质有NaCl和NH4Cl，B项错误；溶解时玻璃棒作用是加速溶解，搅拌不能提升食盐溶解度，C项错误；向饱和食盐水中通入氨气后溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，二者易发生中和反应，所以氨盐水更易吸收二氧化碳，D项正确。,48/62,命题点,2 复分解反应条件及其应用,10菏泽9题2分以下物质在水溶液中能大量共存是(),ANaClNa,2,CO,3,H,2,SO,4,BCuSO,4,KNO,3,Na,2,SO,4,CBaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,DHClNa,2,SO,4,NaOH,复分解反应发生条件是中考常考点，考查角度包含反应类型判断；应用复分解反应发生条件，判断物质或离子能否共存，常见物质成份检验、推断等。中考中常以识别与选择、了解与应用或试验与探究等形式出现。,49/62,B在水溶液中能大量共存物质就是不能相互结合生成水、气体或沉淀物质。A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而可相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存。,50/62,11菏泽8题2分以下各组离子可在同一溶液中大量共存是(),A项中氢离子和碳酸根离子不能共存(两种离子会结合产生二氧化碳气体)；B项中镁离子和氢氧根离子不能共存(两种离子会结合生成氢氧化镁白色沉淀)；C项中离子间不会结合产生气体、沉淀或水，能够在同一溶液中大量共存；D项中钡离子和硫酸根离子不能共存(两种离子会结合生成硫酸钡白色沉淀)。,51/62,12菏泽5题2分以下各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液是(),ANaOHHNO,3,NH,4,NO,3,BKNO,3,CaCl,2,HCl,CH,2,SO,4,FeCl,3,NaNO,3,DNaClBaCl,2,Na,2,CO,3,BNaOH与HNO,3,在溶液中能发生中和反应，不能大量共存，NaOH和NH,4,NO,3,在溶液中能相互交换成份生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，A选项错误；KNO,3,、CaCl,2,、HCl之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确；H,2,SO,4,、FeCl,3,、NaNO,3,之间不反应，能大量共存，但FeCl,3,水溶液呈黄色，C选项错误；BaCl,2,和Na,2,CO,3,在溶液中能相互交换成份生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，D选项错误。,52/62,13菏泽7题2分除去以下物质中含有杂质所选取试剂或操作方法不正确一组是(),53/62,C除去杂质要掌握一个主要标准：除去杂质不能引入新杂质。NaCl溶液里混有Na,2,CO,3,能够加入过量盐酸除去碳酸钠，然后再用加热方法除去过量盐酸中氯化氢，A正确。CuO里混有金属Cu能够用灼烧方法，让铜和空气中氧气反应，生成氧化铜，从而除去铜，B正确。KCl里混有KClO,3,，加入MnO,2,并加热能够把KClO,3,转变成KCl和O,2,，不过同时又混入了MnO,2,，不符合除杂质要求，C错误。因为浓硫酸有吸水性而且不与氧气反应，所以能够用浓硫酸除去O,2,中H,2,O，D正确。,54/62,押题预测,2.潍坊中考除去下表各组物质中杂质，所用试剂和方法不可行是(),55/62,C生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新杂质，A正确；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新杂质，B正确；Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新杂质碳酸钠(过量)，不符合除杂标准，C错误；硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新杂质，D正确。,56/62,3.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中一个或几个，进行以下试验：,完成以下填空：,(1)操作是,过滤,。依据上述试验分析，A中一定含有物质是,BaCl,2,和Na,2,CO,3,，C中一定含有溶质是,NaCl,。,(2)为深入确定固体A中可能存在物质，对滤液C进行试验，完成下表。,试验操作,现象,结论,向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充分反应，静置，取上层清液加入无色酚酞溶液,溶液变红,A,中有氢氧化钠,57/62,(1)操作能够得到固体和液体，所以是过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有碳酸钠和氯化钡，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有溶质是氯化钠。(2)为深入测定固体A中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠干扰，所以取一定量滤液C，首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，假如溶液变红，说明其中含有氢氧化钠。,58/62,命题点,3 化学肥料种类、判别和使用,主要考查化肥种类判断，普通经过物质化学式进行考查，也综合化学与生活知识考查铵态氮肥使用注意事项。,14菏泽9题5分化学物质在生产、生活中有广泛用途，请依据以下用途选择对应物质(填字母)。,A干冰B钛合金C生石灰D熟石灰,E乙醇F硝酸钾G硫酸钾,(1)惯用于人工降雨是,A,；,(2)试验室最惯用燃料是,E,；,(3)可用于制造人造骨是,B,；,(4)可用作食品干燥剂是,C,；,(5)可作为复合肥料使用是,F,。,59/62,(1)因为干冰升华时，可吸收周围大量热量，从而使周围温度快速降低，使空中水蒸气冷凝成小水珠降落成为雨；(2)试验室最惯用火源是酒精灯，酒精灯里燃料是酒精，酒精学名是乙醇；(3)因为钛合金与人体含有很好相容性，所以可用于制造人造骨；(4)因为生石灰能够和水反应，从而吸收水分，所以可用作食品干燥剂；(5)因为硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，所以硝酸钾可作为复合肥料使用。,60/62,押题预测,4.化学肥料和农药对农业高产丰收含有主要作用，以下相关说法错误是(),AKNO,3,是复合肥料,B残留农药可经过农作物转移到人体中,C熟石灰可用于改良酸性土壤,D化肥能提升粮食产量，施用越多越好,D硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；残留农药会经过农作物转移到人体内，所以禁止使用高毒、残留性强农药，B正确；熟石灰能与土壤中酸性物质发生中和反应，到达改良酸性土壤目标，C正确；合理施用化肥能够提升农作物产量，过量使用会造成土壤、水体污染，D错误。,61/62,温馨提醒,检测学习结果，体验成功高兴！请用高分提升训练第266274页。祝你取得好成绩！,62/62,