中考化学总复习系统复习成绩基石第十单元酸和碱第一课时常见酸碱的性质和用途市赛课公开课一等奖省名师优质.pptx

第一部分 系统复习 成绩基石,1/56,第,十,单元酸和碱,第,1,课时常见酸、碱性质和用途,2/56,考点梳理,过关,考点,1,酸、碱与指示剂作用,6年,4,考,一,、指示剂：能跟_,_酸或碱_,_溶液起作用显示不一样颜色物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。惯用指示剂有紫色_,_石蕊溶液,_和无色_,酚酞溶液,_。,辨一辨,1指示剂碰到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。(,),2能使无色酚酞溶液变红色物质一定是碱溶液。(,),3酸水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。(,),3/56,考点,2,常见酸,6年,5,考,一、常见酸,4/56,5/56,6/56,辨一辨,1浓硫酸能使纸张变黑，因为浓硫酸有吸水性。,(,),2锌能置换出稀硫酸中氢气。(,),3酸与碱能够发生中和反应，既是酸性质也是碱性质。(,),想一想,1当打开浓盐酸瓶盖时，有什么现象产生？为何？,打开浓盐酸瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸含有挥发性，挥发出来氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴。,2当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液质量和溶质质量分数各发生怎样改变？,浓盐酸含有挥发性，敞口露置于空气中时，溶液质量和溶质质量分数均变小；浓硫酸含有吸水性，敞口露置于空气中时，溶液质量变大，溶质质量分数变小。,7/56,考点,3,常见碱,6年3考,一、定义,：解离时产生阴离子全部是,_OH,_,化合物。,二氢氧化钠和氢氧化钙性质及主要用途,8/56,9/56,10/56,想一想,1氢氧化钠固体含有吸水性，能够用来干燥H,2,、O,2,等气体，能否用来干燥CO,2,、SO,2,?,不能用来干燥CO,2,和SO,2,，因为氢氧化钠会和CO,2,、SO,2,等酸性气体发生反应生成盐和水。,2怎样区分NaOH溶液和澄清石灰水？,通入二氧化碳气体，溶液变浑浊是澄清石灰水，无显著现象是NaOH溶液。,3试验室惯用澄清石灰水来检验CO,2,气体，惯用氢氧化钠溶液来吸收CO,2,，你知道其中原因吗？,因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有显著现象，故用澄清石灰水来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力强，故用来吸收二氧化碳。,11/56,附：化学方程式梳理,12/56,13/56,经典例题,利用,类型,1,常见酸性质及用途,【例1】,福建中考如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片“化学拼图”，相邻两张卡片所标物质(或其溶液)间能发生反应。,(1)A不可能是_,_c,_(填标号)。,aMgbFecAgdZn,(2)若B为铁锈主要成份Fe,2,O,3,，B与,盐酸反应化学方程式为_,6HClFe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,_。,(3)若C为碳酸钠,C与D反应属于_,复分解反应_,_(填基本反应类型)。,D与盐酸反应化学方程式为_,2HClCa(OH),2,=CaCl,2,2H,2O_,_(写一个)。,将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO,3,)，该反应反应物有_,3,_种。,14/56,解析,(1)由金属活动性次序可知，排在氢前面金属能够将酸中氢置换出来，所以铁、镁、锌都能与盐酸反应，银不能与盐酸反应；(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HClFe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O；(3)酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；D与盐酸反应能够是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HClCa(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O；二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应反应物有3种。,15/56,解题方法,搞清楚酸通性，熟练书写化学方程式，熟知能够和酸发生反应物质，并学会类比迁移，这类题便可迎刃而解。酸通性有：酸跟指示剂反应；酸跟活泼金属反应；酸跟金属氧化物反应；酸跟碱反应；酸跟盐反应。不过同时也要注意一些酸特征，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸含有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧化铁反应生成对应盐。,注意事项,(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶，在瓶口观察到白雾而不是白烟。(2)单质铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，生成化合物中铁元素显2价，其溶液呈浅绿色；氧化铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成物是3价铁化合物，溶液是黄色。,16/56,变式训练,1.,长春中考如图所表示，是为了验证稀硫酸化学性质所做三个试验，回答以下问题。,(1)A试验最终能观察到现象是_,溶液变蓝,_；,(2)B试验能表达出稀硫酸含有化学性质是_,能与金属氧化物和金属反应,_；,(3)C试验中发生反应化学方程式为_,_H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,_；,(4)将上述试验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中沉淀，再选择适当试剂，即可证实C试验中所加BaCl,2,溶液过量，试验操作及现象是_,向沉淀中加入足量稀硝酸，一直有白色固体剩下,_。,17/56,(1)氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色；(2)生锈铁钉外层是铁锈，主要成份是氧化铁，属于金属氧化物，里面是铁，铁锈与稀硫酸反应完后，里面铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl；(4)若证实C试验中所加BaCl,2,溶液过量，只需证实混合后溶液所产生沉淀中含有硫酸钡即可，所以可向沉淀中加入足量稀硝酸，一直有白色固体剩下，则可证实C试验中所加BaCl,2,溶液过量。,18/56,【,例,2,】德州中考氢氧化钠溶液,和二氧化碳反应没有显著现象，为验证CO,2,与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装,试验装置，并进行试验。,(1)有时药品滴加次序会影响试验现象。如,果观察到现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂次序应该是_,B_,_(填序号)。,A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液,B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸,(2)请解释气球“先膨胀”原因：_,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成瓶内气压减小,_。,(3)写出气球“后变瘪”化学方程式_,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,_。,类型,2,常见碱性质及用途,19/56,解析,加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，造成瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，再加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，造成瓶内气压增大，故气球后变瘪。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,。,20/56,解题方法,检验CO,2,时用Ca(OH),2,溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO,2,时要用NaOH溶液而不用Ca(OH),2,溶液原因是：CO,2,与Ca(OH),2,溶液反应后有白色浑浊现象，而CO,2,与NaOH溶液反应没有显著现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙量也比较少，只能吸收少许二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，能够充分吸收二氧化碳。,注意事项,(1)并非全部非金属氧化物都能与碱反应，比如CO、H,2,O不能与碱反应。(2)氢氧化钠含有强烈腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。,21/56,变式训练,2.,泰安中考归纳总结是学习化学主要方法，某化学兴趣小组学习碱性质后，经过试验对氢氧化钙化学性质进行了验证和总结，如图所表示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请依据如图，回答下列问题。(已知：CaCl,2,溶液呈中性，CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl),(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_,碱性,_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；,(2)乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到现象是_,溶液红色褪去_,_，此时所得溶液中含有溶质有_,氯化钙、氯化氢,_,(酸碱指示剂除外)；,22/56,(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发觉：上层为无色透明溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有溶质是_,氯化钠,_(酸碱指示剂除外)，可能含有溶质是_,氯化钙,_；为验证可能含有溶质，请写出试验操作过程及现象_,取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)_,_。,23/56,(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量稀盐酸加入到滴有酚酞氢氧化钙溶液中，因为稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明溶液，说明不含显碱性氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有溶质是氯化钠，可能含有溶质是氯化钙；为验证可能含有溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。,24/56,3.,氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见碱李红同学将两种碱溶液分别装入试管A、B中，并进行了以下列图所表示三组试验。,(1)试验1中，两支试管溶液都变成_,红,_色。,(2)试验2中，若B盛装是NaOH溶液，发生反应化学方程式为_,2NaOHCuSO,4,=Na,2,SO,4,Cu(OH),2,_，该反应基本类型是_,复分解,_反应。,25/56,(3)试验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应化学方程式为_,_Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O_,_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质成份，李红进行了以下探究。,提出猜测：,猜测1：溶质只有氢氧化钠,猜测2：溶质只有碳酸钠,猜测3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠,试验和结论：,反思与评价：老师评价李红得出结论不正确，是因为猜测_,2,_(填数字)也会产生相同现象。假如要验证“猜测3成立”，必须更换试剂，将_,氢氧化钙_,_溶液换成_,氯化钙_,_溶液。,26/56,(1)氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，向其溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变为红色。(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。(3)向溶液中吹气，氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀，发生反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液显碱性，也会使酚酞溶液显红色，不能确定溶质中是否含有氢氧化钠；假如要验证猜测3正确，需将澄清石灰水换为氯化钙或氯化钡等溶液。,27/56,试验聚焦,突破,试验,11：氢氧化钠变质探究,28/56,29/56,典例分析,【例,1,】,绥化中考一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。,【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。,【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度怎样？,【提出猜测】小丽猜测：没有变质，只含有氢氧化钠。,小明猜测：全部变质，只含有碳酸钠。,你猜测：部分变质，含有_,氢氧化钠和碳酸钠,_。,氢氧化钠在空气中变质化学方程式是_,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,_试验探究】小丽取少许固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无显著现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她结论不正确，其理由是_,滴加盐酸量少，与氢氧化钠反应了,_。,30/56,【拓展应用】除去部分变质氢氧化钠溶液中杂质，方法是_,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH或Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH,_(用化学方程式表示)。,31/56,分析,【提出猜测】因为氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，故可猜测部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应化学方程式为CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O。【试验探究】取少许固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少许上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若溶液部分变质，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，因为加入稀盐酸只有几滴，会完全被氢氧化钠消耗，无法验证是否含碳酸钠，故小丽结论不正确；可取少许滤液于试管中，加入过量稀盐酸，充分反应，有气泡产生，则小丽猜测不成立；取少许滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则我猜测成立；【拓展应用】假如氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，能够向溶液中加入适量氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，而且不引入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应化学方程式分别为Na,2,CO,3,Ba(OH),2,=BaCO,3,2NaOH，Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH。,32/56,命题挖掘,某化学兴趣小组同学在试验室发觉以前用一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师必定了该同学看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组同学在辅导老师勉励下又进行了以下试验探究：,【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？,【进行猜测】(1)该氢氧化钠溶液部分变质；(2)该氢氧化钠溶液全部变质。,【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。,33/56,【结论】该小组同学所用氢氧化钠溶液是_,部分,_(填“部分”或者“全部”)变质。,【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中轻易变质，反应化学方程式为：_,_2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,_。,【设计并进行试验】要证实氢氧化钠变质程度，应该先除去氢氧化钠中碳酸钠，然后再证实剩下溶液是否显碱性。试验操作为取少许该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中一定有碳酸钠；再向上层清液中加入酚酞看是否变色，若发觉溶液变红色，从而证实原溶液中一定含有氢氧化钠。【结论】该小组同学所用氢氧化钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中轻易变质，主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水造成，反应化学方程式为CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O。,34/56,35/56,36/56,典例分析,【例,2,】,吉林中考兰兰在家里发觉了一包过期海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成份为CaO)。海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到试验室进行以下探究。,【辨析俗称】“石灰干燥剂”中石灰是指_,B,_(填字母)。,A消石灰B生石灰C石灰石,【猜测与假设】猜测一：石灰干燥剂没有变质；猜测二：石灰干燥剂部分变质；猜测三：石灰干燥剂完全变质。,【进行试验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表试验，并统计。,37/56,【异常现象】兰兰整理试验，清洗仪器时，突然发觉试验二中烧杯壁显著发烧。,【分析释疑】试验二结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁显著发烧原因：_,CaOH,2,O=Ca(OH),2,_。,【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜测二成立。,【反思与评价】石灰干燥剂表面覆盖物，影响了正确结论得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面覆盖物，是起保护作用，试举一例：_,铝含有良好抗腐蚀性能,。,【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成份角度，请你再提出一个含有探究价值问题：_,该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙,_。,38/56,分析,【辨析俗称】由题意知“石灰干燥剂”主要成份为CaO，CaO俗名为生石灰，可知“石灰干燥剂”中石灰为生石灰。【进行试验】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙；试验一试验结论是猜测一不成立，说明石灰干燥剂已经变质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故试验现象为有气泡产生。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，试验二试验现象是无显著放热现象，试验结论是猜测三成立，说明石灰干燥剂已经全部变质，故试验二试验目标为验证干燥剂中有没有氧化钙(或验证猜测三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质均可)。【分析释疑】石灰干燥剂表面已经变质生成氢氧化钙或碳酸钙，覆盖在表面，内部没有变质经过一段时间后水接触到内部氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，故化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。【反思与评价】在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入被氧化，所以铝含有很好抗腐蚀性能。【拓展延伸】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙；试验中没有探究石灰干燥剂中有没有氢氧化钙。,39/56,命题挖掘,生石灰惯用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成份为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。,.华雪同学经过探究发觉，某食品包装袋中生石灰干燥剂已经变质失效。她采取探究方法是取少许样品于试管中加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此试验中加入水必须是少许，理由是_,水太多会起到降温作用，造成观察不到放热现象或放热现象不显著,_。,.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出生石灰干燥剂成份，进行了以下探究：,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？,【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石方法来制取生石灰。,【猜测与假设】猜测1：含有氧化钙、氢氧化钙,猜测2：含有氧化钙、碳酸钙,猜测3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,40/56,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测，进行了以下试验：,甲同学试验：取少许样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。,乙同学试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有没有色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,【结论与反思】(1)猜测_,_1_,_错误(填“1”、“2”或“3”)。,(2)甲同学试验中，发生反应化学方程式是_,_CaOH,2,O=Ca(OH),2,_,_，溶液呈红色原因是_,氢氧化钙呈碱性，使无色酚酞溶液变红_,_。,(3)乙同学试验中产生气体化学方程式是_,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,_。,(4)乙同学认为甲同学试验是多出，因为_,_在有氧化钙存在情况下，无法检验是否含有氢氧化钙_,_。,41/56,【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂成份，试验失败。华雪同学认为，能够经过定量试验来确定。在定量试验时一定要用到试验操作是_,_称量,_。,(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_,生石灰吸收空气中二氧化碳和水,_，会加速食品变质。,(3)请写出工业上制生石灰化学方程式_,CaCO3 CaOCO2_。,42/56,.探究食品包装袋中生石灰干燥剂是否失效方法：取少许样品于试管中，加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此试验中加入水必须是少许，理由是水太多会起到降温作用，造成观察不到放热现象或放热现象不显著。.【结论与反思】(1)依据试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有没有色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品中一定含有碳酸钙，故猜测1错误。(2)甲同学试验中，发生反应化学方程式是CaOH,2,O=Ca(OH),2,。溶液呈红色原因是生成氢氧化钙呈碱性，使无色酚酞溶液变红。(3)乙同学试验中产生气体化学方程式为CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,。(4)乙同学认为甲同学试验是多出，因为在有氧化钙存在情况下，无法检验是否含有氢氧化钙。【总结与提升】(1)华雪同学认为，能够经过定量试验来确定，在定量试验时一定要用到试验操作是称重。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中二氧化碳和水，会加速食品变质。(3)工业上制生石灰是采取高温煅烧石灰石方法，化学方程式为CaCO,3,CaOCO,2,。,43/56,六年真题,全练,命题点,1,酸、碱与指示剂作用,酸、碱与指示剂作用是中考常考考点，多以选择题形式进行考查，通常以石蕊溶液和酚酞溶液遇酸性、碱性溶液颜色改变为基础，借助酸碱指示剂检验溶液酸碱性并判别溶液。,1菏泽15题4分试验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行程度，决定对反应后溶液性质进行以下探究：,【猜测假设】猜测盐酸不足量,猜测恰好完全中和,猜测盐酸过量,44/56,45/56,【评价反思】甲同学按方案一进行试验，观察到溶液未变色则甲同学能够得出结论是_,C,_(填字母序号)。,A猜测正确 B猜测正确 C猜测或正确,理由是_,_酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色,_。,46/56,2菏泽14题5分学习氢氧化钠性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H,2,O、Na,、OH,，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想深入探究是哪一个粒子使无色酚酞溶液变红色。,【提出猜测】猜测：可能是H,2,O,猜测：可能是Na,猜测：可能是OH,【试验验证】,试验操作,试验现象,结论,用试管取少许蒸馏水，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡,试管内溶液仍为无色,水分子不能使无色酚酞溶液变红色,用试管取少许氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡,_,_,试管内溶液仍为无色,_,_,_,Na,不能使无色酚酞溶液变红色,_,用试管取少许氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡,_,试管内溶液变为红色,_,_,OH,能使无色酚酞溶液变红色,_,47/56,【讨论反思】有同学认为猜测不需要试验验证就能够排除，你认为该同学理由是_,无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证实水分子不能使酚酞变红色,_。,在氢氧化钠水溶液中，有以下几个微粒：H,2,O、Na,、OH,，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，是以上三种粒子中一个或是几个作用。蒸馏水不能使无色酚酞溶液变红色，证实H,2,O不能使无色酚酞溶液变红色；氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液变红色，证实Na,不能使无色酚酞溶液变红色；氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，证实OH,能使无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液中本身就含有H,2,O，无需验证就能说明H,2,O不能使无色酚酞溶液变红色。,48/56,猜押预测,1.,某校同学开展了以下“溶液酸碱性检验”试验活动：,图1,图2,(1),常温下把自制紫色紫薯汁按图,1,所表示分别滴加到试管中,，,观察到现象以下表所表示：,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木灰水,石灰水,加入紫薯汁,后颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,49/56,图1中存放紫薯汁仪器名称是_,滴瓶_,_。,据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，碰到稀硫酸溶液可能显示颜色是_,红色,_。2)用pH试纸测定图1中部分溶液酸碱度：草木灰水pH7，属于_,碱性,_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_,_”、“7，呈碱性，故草木灰水呈碱性；白醋溶液呈酸性，pH7。(3)依据pH测量方法可知B操作正确；A操作将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂；C操作中溶液被稀释，pH数值会发生改变。,50/56,本考点以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙性质为命题热点，重视结合探究试验和生活实际，重视对学生应用能力和知识迁移能力考查。,3菏泽6题2分在化学知识中有许多规律，以下详细物质性质符合对应规律是(),A一些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫,B普通固体物质溶解度随温度升高而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠,C常温下金属普通为固态；比如：汞和金,D一些非金属单质能够将金属从其氧化物中还原出来；比如：氢气和一氧化碳,命题点,2,常见酸、碱性质与用途,51/56,A一些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳和三氧化硫等，A正确；普通固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响不大，B错误；常温下金属普通为固态，如金等，但汞在常温下为液态，C错误；一些非金属单质能够将金属从其氧化物中还原出来，如氢气等，一氧化碳也含有还原性，但属于化合物，D错误。,52/56,4菏泽8题2分认真细致地观察和分析试验现象，有利于取得化学知识并学会科学探究方法。以下分析你认为合理是(),A在碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，可证实碳酸钠属于碱类,B某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证实该化肥一定是铵态氮肥,C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证实该物质一定是单质,D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证实浓盐酸含有吸水性,B在碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，可证实碳酸钠溶液属于碱性溶液，但不能证实碳酸钠是碱；铵态氮肥碰到熟石灰能产生氨气，氨气含有刺激性气味；化合物如甲烷在氧气中燃烧也能生成氧化物水和二氧化碳；浓盐酸有很强挥发性，即浓盐酸中氯化氢易挥发出来，使溶液溶质质量分数减小。,53/56,猜押预测,2.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做以下试验。,(1)试验中观察到有气泡出现试管是_,B、D,_，有沉淀生成试管是_,G、H,_。,(2)写出试验中无显著现象产生试管中发生反应化学方程式_,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,_。,(3)试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量_,NaOH溶液(合理即可),_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有物质是_,紫色石蕊溶液,_。,(4)试验后某试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中溶质是_,Na,2,CO,3,和NaOH,_。,54/56,(1)认真观察图示中所做试验，分析各试验出现现象：有气泡产生是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生改变是A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色；有沉淀生成是G、H，无显著现象是F。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊溶液。(4)加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有 存在，则该试管一定是G，故滤液中一定有Na,2,CO,3,和NaOH。,55/56,温馨提醒,检测学习结果，体验成功高兴！请用高分提升训练第252258页。祝你取得好成绩！,56/56,