中考化学必备复习第六部分专题突破专题五化学计算题市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第六部分 专题突破,专题五,化学计算题,第1页,专题知识归纳,化学计算题是常年必考题型之一，主要考点是结合化学式与化学方程式综累计算。题目包括到知识点通常有溶解度、溶质质量分数、相对分子质量等。化学计算题灵活多样，没有固定解题模式。经过这类题型综合训练，能够培养学生计算能力和应用所学知识分析问题、处理实际问题处理能力，同时建立处理化学问题基本思维模式。,第2页,技巧点拨,(1)计算时各物理量单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物质量，对于有杂质物质，需先换算出纯净物质量，然后再代入化学方程式进行计算。,(2)解答相关图象及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理主要依据，找准解题关键以及图象横纵坐标含义、起始点、转折点、改变趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。,第3页,(3)对于与化学方程式结合求相关溶液中溶质质量分数计算题，解答时要明确以下几点：,溶液是混合物，要用溶质质量列百分比式计算。,求溶液中溶质质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液质量。,第4页,类型一 相关化学式计算,（5年,5,考）,知识梳理,1.相对原子质量：以一个碳原子质量1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得到数值(符号为Ar)。相对原子质量质子数中子数。,第5页,2.相对分子质量：化合物中各原子相对原子质量总和。如：X,m,Y,n,相对分子质量X相对原子质量mY相对原子质量n,3.依据化学式求各元素质量比如：X,m,Y,n,中各元素质量比(X相对原子质量m)(Y相对原子质量n),4.依据化学式求某元素质量分数,第6页,5.已知物质质量求某元素质量,某元素质量物质质量该元素质量分数,注意：物质质量必须是纯净物质量，若不纯，可经过下式计算：,纯净物质量混合物质量纯净物质量分数,即：M,纯,M,不纯,纯度,第7页,考点精炼,1.俗话说“酒是陈香”，白酒主要成份是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中乙醇就和白酒中少许乙酸发生反应，生成一个有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯,(,化学式为C,4H,8,O,2,),物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯含量越高，酒就越醇香。,依据上面信息回答：,(,1,),乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子个数比为,_,；,(,2,),乙酸乙酯中,_,元素质量分数最大。,2 4 1,碳,第8页,2.吸烟有害健康，尤其是对身心未完全成熟青少年危害更大。烟气中含有上千种对人体有害物质，如CO、焦油,(,含致癌物,),、尼古丁,(,C,10,H,14,N,2,),等。一个尼古丁分子由26个原子组成，其中碳元素与氢元素质量比为,_,。,3.科学施肥是实现农业增产主要伎俩。硝酸铵,(,NH,4,NO,3,),是一个惯用氮肥，其中氮、氢、氧三种元素质量比为,_,。若要配制200 g溶质质量分数为5%硝酸铵溶液，需要硝酸铵质量为,_,g，需要水质量为,_,g。,60 7,7 1 12,190,10,第9页,4.媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长久接触塑化剂可引发血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C,10,H,10,O,4,。求：,(1)DMP相对分子质量为,_,；,(2)DMP分子中C、H、O 三种元素质量比为,_,；,(3)DMP分子中氧元素质量分数为,_,(结果准确到0,.,01%)。,194,60 5 32,32,.,99%,第10页,5.赤铁矿主要成份为Fe,2,O,3,，可用于冶炼铁。本市某地出产一个赤铁矿，其中Fe,2,O,3,质量分数为64%，试回答以下问题：,(1)Fe,2,O,3,中铁元素质量分数为,_,；,(2)100 t该赤铁矿中含铁元素质量为,_,，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%生铁,_,(最终一空保留两位小数)。,70%,44,.,8 t,46,.,67 t,第11页,类型二 相关化学方程式计算,（5年,5,考）,相关化学方程式计算主要包含文字叙述题、表格数据题和图象题，其中包括到知识点主要有溶质质量分数和物质纯度等。,1.计算依据：化学反应方程式意义,宏观：表示反应物、生成物和反应条件,微观：表示反应物、生成物各物质间粒子个数比,知识梳理,第12页,质量：表示反应物、生成物各物质间质量比,例：,(,1,),氢气和氧气在点燃条件下生成水,(,2,),2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子,(,3,),4份质量氢气和32份质量氧气在点燃条件下生成36份质量水2.计算普通步骤和方法,(,1,),设未知数；,(,2,),依据题意写出化学方程式并配平；,第13页,(,3,),依据化学方程式找出已知量与未知量质量比，写在对应化学式正下面；,(,4,),列出百分比式；,(,5,),求出未知数；,(,6,),写出简明答案。,3.相关溶液计算：溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者已知其中两个即可求第三个，假如给是溶液体积，一定要化为质量才能计算。,第14页,溶液质量溶质质量溶剂质量；,溶质质量溶液质量溶质质量分数；,溶液质量溶液体积溶液密度(即mV)。,温馨提醒：,溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数。,第15页,4.不含杂质化学方程式计算,反应物或生成物质量计算，普通是依据化学方程式中各反应物、生成物间质量比(质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量化学计量数之比)来求算，对一些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。,5.含有杂质化学方程式计算,依据化学方程式计算，其反应物或生成物质量必须是纯物质质量。,第16页,纯物质质量含有一定量杂质物质质量该物质质量分数。,6.注意事项：,(,1,),因为化学方程只能反应物质间质量比，所以代入方程式中各个量必须是质量。,(,2,),因为方程式中各个物质是纯净物，所以代入方程式中量必须是纯净物质量。,第17页,假如给出数据不是纯净物，要进行换算：纯净物质量=混合物质量纯度,(,质量分数,),=混合物质量,(,1-杂质%,),；,图象类题目，要找起点或拐点对应数据；,表格类题目，要找反应前后质量差。,(,3,),单位必须统一。,(,4,),计算时，要考虑物质是否过量。,第18页,考点精练,(,一,),文字叙述类,1.黄铜是铜和锌合金，某化学兴趣小组同学在测定黄铜中铜含量时，取黄铜样品 40 g，放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应反应后烧杯中剩下物总质量为239,.,6 g，请计算：,(1)产生氢气质量是,_,；,(2)求参加反应稀硫酸质量；,(3)求黄铜中铜质量分数。,0,.,4 g,第19页,解：,(,2,),设黄铜样品中锌质量为x，参加反应硫酸质量为y。,答：,(,2,),参加反应硫酸质量为19,.,6 g；,(,3,),样品中铜质量分数为67,.,5%。,第20页,2.工业上惯用NaOH溶液处理铝土矿(主要成份Al,2,O,3,)，反应化学方程式为 。欲对含204t Al,2,O,3,铝土矿进行处理(杂质不参加反应)，理论上需要消耗NaOH质量为多少？,解：设理论上需要消耗NaOH质量为x。,答：理论上需要消耗NaOH质量为160t。,第21页,（二）表格数据类,3现有10%Na,2,CO,3,溶液，请按照下面要求计算：,(,1,),106 g上述溶液中所含溶质质量为,_,g。,(,2,),106 g上述溶液与足量10%盐酸反应，最多可生成CO,2,多少克？,(,3,),向106 g上述溶液中逐滴加入10%盐酸并不停搅拌，此时发生反应为：；当Na,2,CO,3,全部转化为NaHCO,3,后，再加入盐酸才开始放出CO,2,。请在图6-5-1中画出产生气体曲线。,10.6,第22页,(,4,),另取10%Na,2,CO,3,溶液边搅拌边加入10%盐酸，相关反应物与生成物量以下表：,则m=,_,，该反应化学方程式为,_,_,。,1,.,8,第23页,解：,(,2,),设生成CO,2,质量为x，消耗盐酸溶液中溶质质量为y。,答：最多生成CO,2,质量为4,.,4 g。,第24页,(,3,),产生气体曲线如答图6-5-1所表示。,第25页,4.过氧化钙,(,CaO,2,),是一个环境友好化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。,(,1,),若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品纯度,(,样品中CaO,2,质量分数,),是多少？,(,2,),往150 g上述过氧化钙工业样品中逐步加入水至过量，在“图6-5-2中画出产生氧气曲线图。,第26页,(,3,),下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠,(,化学式为Na,2,O,2,，化学性质与CaO,2,类似,),样品一些数据：,第27页,用3000元购置样品制氧气，请经过计算说明购置哪种产品可制得更多O,2,(,已知用3000元购置过氧化钙样品可制得26,.,1 kg O,2,),。,解：,(,1,),设该过氧化钙质量为x，消耗水质量为y。,答：该过氧化钙质量分数为96%。,第28页,(,2,),由,(,1,),计算可知，消耗水质量是36 g，生成氧气质量是32 g，所以产生氧气曲线如答图6-5-2所表示。,第29页,(,3,),设过氧化钠产生氧气质量为z答：购置过氧化钙可制得更多氧气。,第30页,（三）图象类,5某小组欲用4,.,9%稀H,2,SO,4,测一瓶标签破损NaOH溶液质量分数。,(,1,),从一瓶标签含糊NaOH溶,液里取出几滴后向,_(,填写,溶液名称,),里滴加，呈红色。,(,2,),取10 g NaOH溶液样品，并与4,.,9%稀硫酸溶液混合。由图6-5-3可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质质量为,_,g。,酚酞,0,.,98,第31页,(,3,),求NaOH溶液样品中溶质质量分数。,答：NaOH溶液样品中溶质质量分数为8%。,第32页,6.现有FeCl,3,和CuCl,2,混合溶液195,.,2 g，向其中加入铁粉反应先后次序为：。,加入铁粉质量与反应后溶液中剩下固体质量关系如图6-5-4所表示。,(,1,),m,(,剩下固体,),6,.,4 g时，剩下固体成份是,_(,填化学式,),，向此剩下固体加入盐酸，发生反应化学方程式为,_,；,Cu和Fe,第33页,(,2,),原FeCl,3,和CuCl,2,混合溶液中FeCl,3,质量为,_,g；,(,3,),求当加入11,.,2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl,2,质量分数,(,写出计算过程,),。,32,.,5,解：设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁质量为x，生成铜质量为y。,第34页,答：反应后所得溶液中FeCl,2,质量分数为25,.,4%。,反应后所得溶液中FeCl,2,质量分数为：,第35页,