原电池化学电源.pptx

单击此处编辑母版文本样式,高考总复习,RJ,版,化学,单击此处编辑母版文本样式,1/63,1.了解原电池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。,2了解常见化学电源种类及其工作原理。,1.原电池工作原理及电极反应式书写。,2了解惯用化学电源结构及新型电源工作原理，尤其是可充电电池充放电过程。,3依据所给自发进行反应，设计原电池并能绘制装置图。,2/63,一、原电池,1,概念,把,化学,能转化为,电,能装置。,2,工作原理：,(,以锌,铜原电池为例,),。,3/63,3.,原电池组成条件,(1),两个,活泼性不一样,电极。,(2),将电极插入,电解质溶液,中。,(3),用导线连接电极组成,闭合回路,。,(4),能自发进行,氧化还原,反应。,电极名称,负极,正极,电极材料,Zn,Cu,电极反应,Zn,2e,=Zn,2,Cu,2,2e,=2Cu,反应类型,氧化,反应,还原,反应,电子流向,由,负极,沿导线流向,正极,4/63,注意：理论上任何一个自发进行氧化还原反应，都能够选择适当电极和适当电解质溶液，设计成原电池。,二、常见化学电源,1,一次电池,碱性锌锰干电池,(1),负极材料：,Zn,，正极材料：,MnO,2,，电解质：,KOH,。,(2),电极反应：,负极：,Zn,2OH,2e,=Zn(OH),2,，,正极：,2MnO,2,2e,2H,2,O=2MnOOH,2OH,，,总反应Zn,2MnO,2,2H,2,O=2MnOOH,Zn(OH),2,。,5/63,2,二次电池,(,可充电电池,),铅蓄电池,负极材料是,Pb,，正极材料是,PbO,2,。,负极反应：,Pb,SO,4,2,2e,=PbSO,4,正极反应：,PbO,2,4H,SO,4,2,2e,=PbSO,4,2H,2,O,总反应：,Pb,PbO,2,2H,2,SO,4,=2PbSO,4,2H,2,O,3,燃料电池,氢氧燃料电池是当前最成熟燃料电池。,电池,酸性,碱性,负极反应式,H,2,2e,=2H,2H,2,4OH,4e,=4H,2,O,正极反应式,O,2,4H,4e,=2H,2,O,O,2,4e,2H,2,O=4OH,总反应式,2H,2,O,2,=2H,2,O,6/63,1,(,年泉州模拟,),如图所表示装置能够组成原电池产生电流是,(,),答案：,B,7/63,2,关于如图所表示原电池，以下说法正确是,(,),A,电子从锌电极经过电流表流向铜电极,B,盐桥中阴离子向硫酸铜溶液中迁移,C,锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应,D,铜电极上发生电极反应是,2H,2e,=H,2,答案：,A,8/63,3,世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏电池，总功率达,4,兆瓦，是历届世博会之最。以下相关叙述正确是,(,),A,光伏电池是将太阳能转变为电能,B,光伏电池是将化学能转变为电能,C,电流从,a,流向,b,D,图中,N,型半导体为正极，,P,型半导体为负极,9/63,解析：,光伏电池是将太阳能直接转变为电能，,A,正确，,B,错误。依据图示，由正、负电荷移动可知，,P,型半导体为正极，,N,型半导体为负极，则外电路中，电流从,b,流向,a,，,C,、,D,错误。,答案：,A,10/63,4,铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是,Pb,和,PbO,2,，电解质溶液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为,Pb(s),PbO,2,(s),2H,2,SO,4,(aq)=2PbSO,4,(s),2H,2,O(l),。依据上述情况判断：,(1),工作时，电解质溶液,pH_(,填,“,增大,”,、,“,减小或,“,不变,”,),。,(2),工作时，电解质溶液中阴离子移向,_,极。,(3),电流方向从,_,极流向,_,极。,(4),写出负极电极反应式：,_,。,答案：,(1),增大,(2),负,(3),正负,(4)Pb(s),SO,4,2,(aq),2e,=PbSO,4,(s),11/63,关键点,1,原电池工作原理,1,原理图示,以锌铜电池,(,电解液,H,2,SO,4,溶液,),为例：,负极：,Zn,2e,=Zn,2,；正极：,2H,2e,=H,2,对应学生用书,126,页,12/63,2,原电池判定,(1),先分析有没有外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池。,(2)再依据原电池形成条件分析判定，主要思绪是,“,四看,”,：,一看电极，两极为导体且活泼性不一样；,二看溶液，两极插入电解质溶液中；,三看回路：形成闭合回路或两极接触；,四看本质：有没有氧化还原反应发生,13/63,名师点睛：,原电池本质是氧化反应或还原反应分别在两个不一样区域发生，反应中还原剂失去电子经过导线转移给氧化剂，从而产生电流。,14/63,例,1,(,双选,)(,年广东高考,),铜锌原电池,(,以下列图,),工作时，以下叙述正确是,(,),A,正极反应为：,Zn,2e,=Zn,2,B,电池反应为：,Zn,Cu,2,=Zn,2,Cu,C,在外电路中，电子从负极流向正极,D,盐桥中,K移向,ZnSO,4,溶液,15/63,【,解析,】,Zn,是负极，故,A,错；电池反应和没有形成原电池时氧化还原反应相同，故,B,正确；依据闭合回路电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故,C,正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故,D,错误。,【,答案,】,BC,16/63,迁移应用,1,用,Cu,片、,Al,片、,Cu(NO,3,),2,溶液、导线组成一个原电池。以下相关该原电池叙述不正确是,(,),A,不用导线连接,Cu,片、,Al,片，不可能组成原电池,B,正极反应式为,Cu,2,2e,=Cu,C,其它条件不变，只将,Cu,片改为,Ag,片，,Cu(NO,3,),2,溶液改为,AgNO,3,溶液，经过等量电子时，,Ag,片质量改变大于,Cu,片质量改变,D,其它条件不变，将,Cu(NO,3,),2,溶液改为浓,HNO,3,溶液，负极电极反应式为,Cu,2e,=Cu,2,17/63,【,解析,】,首先依据,Cu,、,Al,和,Cu(NO,3,),2,溶液性质，判断出电池正、负极，并推写出对应电极反应，然后分析选项,C,、,D,时要注意改变电极材料和电解质溶液对电极反应影响。选项,A,，将,Cu,片、,Al,片直接接触并浸入,Cu(NO,3,),2,溶液中也可形成原电池。选项,B,，因,Al,活泼性大于,Cu,，所以,Al,失去电子，,Al,作电源负极：,Al,3e,=Al3,，溶液中,Cu,2,在正极,(Cu),取得电子而析出,Cu,；,Cu,2,2e,=Cu,。选项,C,1 mol Cu,2,得到,2 mol,电子，,Cu,片质量增加,64 g,，若,2 mol Ag,得到,2 mol,电子，,Ag,片质量增加,216 g,，故正确。选项,D,，在浓,HNO,3,溶液中，,Cu,失电子能力大于,Al,失电子能力，所以,Cu,片作原电池负极，故正确。,【,答案,】,A,18/63,关键点,2,原电池正、负极判断与电极反应式书写,1,正、负极判断,19/63,2,电极反应式书写,(1),普通电极反应式书写,20/63,21/63,名师点晴：,(1),原电池正、负极判断基础是氧化还原反应，假如给出一个方程式判断正、负极，能够直接依据化合价升降来判断。发生氧化反应一极为负极，发生还原反应一极为正极。,(2),判断电极时，不能简单地依据金属活泼性来判断，要看反应详细情况，如：,Al,在强碱性溶液中比,Mg,更易失去电子，,Al,作负极，,Mg,作正极；,Fe,、,Al,在浓,HNO,3,中钝化后，比,Cu,等金属更难失电子，,Cu,等金属作负极，,Fe,、,Al,作正极。,22/63,例,2,(,年浙江高考,)Li,Al/FeS,电池是一个正在开发车载电池，该电池中正极电极反应式为：,2Li,FeS,2e,=Li,2,S,Fe,。相关该电池以下说法中，正确是,(,),A,Li,Al,在电池中作为负极材料，该材料中,Li,化合价为,1,B,该电池电池反应式为：,2Li,FeS=Li,2,S,Fe,C,负极电极反应式为：,Al,3e,=Al,3,D,充电时，阴极发生电极反应式为：,Li,2,S,Fe,2e,=2Li,FeS,23/63,【,解析,】,该电池负极材料为,Li,单质，则负极电极反应为,Li,e,=Li,，故,A,、,C,错误，充电时阴极应发生得电子反应，故,D,错误。,【,答案,】,B,24/63,迁移应用,1,可用于电动汽车铝,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极，以下说法正确是,(,),A,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应都为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,B,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为：,Al,3OH,3e,=Al(OH),3,C,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液,pH,保持不变,D,电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极,25/63,【,解析,】,B,项，以,NaOH,溶液为电解液时，不应生成,Al(OH),3,沉淀，而应生成,AlO,2,。,C,项，电解液,pH,应减小。,D,项，电子经过外电路从负极流向正极。,【,答案,】,A,26/63,关键点,3,原电池原理应用,1,加紧化学反应速率理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加紧了电子转移，从而加紧了化学反应速率。如：试验室利用,Zn,与稀,H,2,SO,4,反应制取,H,2,时，稀,H,2,SO,4,中滴入几滴,CuSO,4,溶液，从而加紧了,H,2,逸出。,2,比较金属活泼性,依据溶解,(,或质量减轻,),为负极，质量增加,(,或产生气泡,),为正极，结合负极活泼性,正极活泼性，便作出结论。,27/63,3,用于金属防护,使被保护金属制品作原电池正极而得到保护。比如，要保护一个铁质输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池负极。,4,设计制作化学电源,设计原电池时要紧紧围绕原电池组成条件详细方法是：,(1),首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；,(2),依据原电池电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。,28/63,电极材料选择,在原电池中，选择还原性较强物质作为负极；氧化性较强物质作为正极。而且，原电池电极必须导电。电池中负极必须能够与电解质溶液反应。,电解质溶液选择,电解质溶液普通要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解其它物质能与负极发生反应,(,如空气中氧气,),。但假如两个半反应分别在两个容器中进行,(,中间连接盐桥,),，则左右两个容器中电解质溶液应选择含有与电极材料相同阳离子。如在铜,锌,硫酸组成原电池中，负极金属锌浸泡在含有,Zn,2,电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有,Cu,2,溶液中。,29/63,(3),按要求画出原电池装置图。如依据以下反应设计原电池：,30/63,名师点晴：,设计该原电池时，若氧化还原反应无明确电解质溶液，可用水作电解质，为了增强其导电性，要加入强碱或强酸以增加水导电性。如燃料电池，在水中普通要加入,NaOH,或,H,2,SO,4,或,Na,2,SO,4,溶液等。,31/63,例,3,已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：,CuCl,2,溶液、,NaOH,溶液、盐酸。按要求回答以下问题。,(1),电工操作上要求不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。说明原因：,_,_,。,(2),若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铜溶液，外加导线，能否组成原电池？,_,，若能，请写出电极反应式，负极,_,，正极,_,。,(,若不能，后面两空不填,),。,32/63,(3),通常说燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在,_,极反应，,_,在另一极反应。,【,解析,】,本题主要考查原电池原理应用。,(1),铜和铝活泼性不一样，潮湿环境能够形成原电池，加紧铝腐蚀。,(2),铜即使是活泼性弱金属，但不是惰性电极，铜与石墨经导线连接在盐溶液中能够组成原电池，铜作负极。正极反应是溶解在溶液中氧气得电子，酸性溶液中电极反应为：,O,2,4H,4e,=2H,2,O,，中性或弱碱性溶液中电极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,33/63,(3),燃料电池中都是燃料在负极反应，助燃物在正极反应。,【,答案,】,(1),铜铝接触在潮湿环境中形成原电池反应，加紧了铝腐蚀速率，易造成电路断路,(2),能,2Cu,4e,=2Cu,2,O,2,4H,4e,=2H,2,O,(3),负助燃物,34/63,迁移应用,3,请利用原电池原理设计试验，验证,Cu,2,、,Fe,3,氧化性强弱。请画出试验装置图并写出电极反应式。,【,答案,】,正极反应：,2Fe,3,2e,=2Fe,2,负极反应：,Cu,2e,=Cu,2,35/63,易错点,1,对相关原电池相关概念不了解，造成错误,例,1,以下相关电池说法不正确是,(,),A,手机上用锂离子电池属于二次电池,B,铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极,C,甲醇燃料电池可把化学能转化为电能,D,锌猛干电池中锌电极是负极,对应学生用书,127,页,36/63,【,错因分析,】,假如不了解,“,二次电池,”,含义，则会错选,A,项。,【,正确解答,】,本题考查电池原理，包括电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等。二次电池也就是可充电电池，,A,项正确；铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电子经过外电路导线流向铜电极,(,正极,),，,B,项错误；燃料电池可将化学能转化为电能，,C,项正确；锌锰干电池中锌为负极，,D,项正确。答案,B,37/63,易错再练,张明在超市看到一个电池外壳纸层包装，印有如右图所文字。相关说法错误是,(,),A,该电池不是可充电干电池,B,伴随人们生活质量不停提升，废电池必须进行集中处理问题被提到议事日程。其首要原因是预防电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源污染,38/63,C,该电池含有金属元素中毒性最大是,Hg,D,此电池工作时，外电路中每经过,0.2 mol,电子，锌质量理论上减小,3.25 g,【,解析,】,电池工作时，锌失去电子，电极反应式为,Zn=Zn,2,2e,，所以外电路中每经过,0.2 mol,电子，锌质量理论上应降低,6.5 g,，所以D,项错。,【,答案,】,D,39/63,易错点,2,忽略介质作用,例,2,某种氢氧燃料电池电解液为,KOH,溶液。以下相关该电池叙述不正确是,(,),A,正极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,B,工作一段时间后，电解液中,KOH,物质量不变,C,该燃料电池总反应方程式为：,2H,2,O,2,=2H,2,O,D,用该电池电解,CuCl,2,溶液，产生,2.24 L Cl,2,(,标准情况,),时，有,0.1 mol,电子转移,40/63,【,错因分析,】,易错选,A,，注意碱性条件下和酸性条件下氢氧燃料电池正极反应式是不相同，碱性条件下该式是正确。,【,正确解答,】,氢氧燃料电池总反应式是：,2H,2,O,2,=2H,2,O,，电解液为,KOH,溶液，故其正极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,，负极反应式为：,2H,2,4OH,4e,=4H,2,O,，反应过程中生成和消耗,OH,量相等，故,KOH,物质量不变，,A,、,B,、,C,均正确；,D,中依据电解,CuCl,2,溶液时各离子放电次序，可知阳极产生是,Cl,2,，电极反应式为：,2Cl,2e,=Cl,2,，故产生,2.24 L,氯气时转移电子应为,0.2 mol,。,答案：,D,41/63,易错再练,用除去氧化铝铝片与镁片作电极，在,X,电解质溶液中组成原电池，如表所表示：,其中正确是,_(填序号,),，由此推知金属作电极不但与本身性质相关，而且与,_,相关。,选项,铝电极,电解质,负极反应,正极反应,A,负极,NaOH,2Al,6e,8OH,=,2AlO,2,4H,2,O,6H,2,O,6e,=6OH,3H,2,B,负极,稀盐酸,2Al,6e,=2Al,3,6H,6e,=3H,2,C,正极,浓硝酸,Mg,2e,=Mg,2,2NO,3,4H,4e,=2NO,2,2H,2,O,42/63,【,解析,】,当电解质为强碱溶液时，,Al,Mg,电池负极为,Al,，而不是,Mg,，,A,项正确；,B,项中负极为,Mg,，错误；,C,项中电极判断正确，但电极反应式书写错误，正确反应式为：正极,2NO,3,4H,2e,=2NO,2,2H,2,O,，负极,Mg,2e,=Mg,2,。,【,答案,】,A,电解质性质,43/63,1,(,年陕西高考,),依据下列图，可判断出以下离子方程式中错误是,(,),A,2Ag(s),Cd,2,(aq)=2Ag,(aq),Cd(s),B,Co,2,(aq),Cd(s)=Co(s),Cd,2,(aq),对应学生用书,128,页,44/63,C,2Ag,(aq),Cd(s)=2Ag(s),Cd,2,(aq),D,2Ag,(aq),Co(s)=2Ag(s),Co,2,(aq),解析：,由原电池正负极材料可知，金属活动性有：,CdCoAg,，则,A,中原理错误。,答案：,A,45/63,2,(,年江苏高考,),下列图是一个航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确是,(,),46/63,A,该系统中只存在,3,种形式能量转化,B,装置,Y,中负极电极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,C,装置,X,能实现燃料电池燃料和氧化剂再生,D,装置,X,、,Y,形成子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间完全转化,47/63,48/63,3,(,年安徽高考,),某固体酸燃料电池以,CsHSO,4,固体为电解质传递,H,，其基本结构见下列图，电池总反应可表示为：,2H,2,O,2,=2H,2,O,，以下相关说法正确是,(,),49/63,A,电子经过外电路从,b,极流向,a,极,B,b,极上电极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,C,每转移,0.1 mol,电子，消耗,1.12 L,H,2,D,H,由,a,极经过固体酸电解质传递到,b,极,解析：,首先明确,a,为负极，这么电子应该是经过外电路由,a,极流向,b,极，,A,选项错；,B,选项反应应为,O,2,4e,4H,=2H,2,O,；,C,选项没有通知是否在标准情况下。,答案：,D,50/63,4,利用水果,(,如苹果,),能够制作原电池，如图所表示。以下说法正确是,(,),A,电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应,B,苹果汁中无电解质,C,两个电极材料能够相同,D,水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行,51/63,解析：,水果电池工作时发生氧化还原反应，所以,A,正确；据原电池组成条件知,B,、,C,错误；原电池工作原理是发生气体还原反应，但氧化反应和还原反应分别在两极上进行，故而,D,错误。,答案：,A,52/63,5,如图所表示，最近美国医学家利用人体本身环境设计了心脏起博器，其动力由人体体液中能量物质提供。以下相关说法正确是,(,),A,图中,“,？,”,为人体中脂肪,B,O,2,极为心脏起博器负极,C,产生,CO,2,使人体血液呈酸性，长久使用对人体有害,D,电池正极电极反应式为,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,53/63,解析：,本题将原电池原理进行拓展和创新，所以解答时首先要了解人体体液中能量物质，其次要依据原电池原理来分析心脏起博器正、负极。选项,A,，人体体液中能量提供者是葡萄糖，不是脂肪。选项,B,，体液中葡萄糖为电池负极。选项,C,，人体呼吸也会产生二氧化碳，经过人体调整不会使人体血液呈酸性。选项,D,，,O,2,取得电子为电池正极，其电极反应式为,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,。,答案：,D,54/63,6,设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性课题之一。最近有些人制造了一个燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池电解质是掺杂了,Y,2,O,3,ZrO,2,晶体，它在高温下能传导,O,2,。回答以下问题：,(1),以辛烷为汽油代表物，则这个电池放电时发生反应化学方程式是,_,。,(2),这个电池负极电极反应式为,C,8,H,18,25O,2,50e,=8CO,2,9H,2,O,，正极电极反应式为,_,。固体电解质里,O,2,移动方向是,_,，向外电路释放电子电极是,_,。,55/63,(3),人们追求燃料电池氧化汽油，而不在内燃机里燃烧汽油产生动力主要原因是,_,。,解析：,(1),燃料电池放电总反应式为,2C,8,H,18,25O,2,=16CO,2,18H,2,O,。,(2),正极上,O,2,得到电子生成,O,2,，正极反应式为,O,2,4e,=2O,2,；在正极上生成,O,2,向负极移动；电子从负极移向外电路。,(3),燃料电池氧化汽油不会产生,CO,、,NO,等污染性气体。,答案：,(1)2C,8,H,18,25O,2,=16CO,2,18H,2,O,(2)O,2,4e,=2O,2,移向负极负极,(3),燃料电池污染小，燃料利用率高,56/63,氢氧燃料电池制作,燃料电池是一个高效发电装置，氢气、氧气、甲烷等是惯用原料。燃烧电池含有能量转化率高、无污染、节约金属资源等优点，含有巨大应用价值。下面我们利用已学过原电池、电解水等知识来制作简易氢氧燃料电池。,制作原理因为多孔碳表面积大，能吸附氢气、氧气，所以能够用多孔碳棒作燃料电池正、负极，用,30%,氢氧化钾溶液作电解质溶液。负极吸附氢气，正极吸附氧气。氢氧燃料电池工作时，负极上氢气放出电子，发生氧化反应，正极上氧气得到电子，发生还原反应。,对应学生用书,129,页,57/63,负极：,2H,2,4OH,4e,=4H,2,O,正极：,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,总反应：,2H,2,O,2,=2H,2,O,制作用具,U,形管，石墨碳棒，分液漏斗，酒精喷灯，低压直流电源，,30%,氢氧化钾溶液，橡皮塞,(,双孔,),，导线等。,58/63,制作流程,(1),多孔碳棒加工：将石墨碳棒置于酒精喷灯上加热除去其中胶质，并淬火,3,4,次，便形成了多孔碳棒，也就是多孔碳电极。,(2),将多孔碳电极、,U,形管、分液漏斗、橡皮塞按右图所表示组装起来。再经过分液漏斗向,U,形管中注满,30%,氢氧化钾溶液，密闭。,(3),氢气、氧气制备：调整低压直流电源电压到,6,伏，并把其正、负极分别与上图所表示装置中两个多孔碳电极相连接。接通电源，图示中,“,”,连接到电源正极上，,“,”,连接到电源负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，制得氢气与氧气体积比为,21,，去掉电源，上图所表示装置即为所制得氢氧燃料电池，用带有一小灯泡导线连接,a,、,b,，观察灯泡是否发亮。,59/63,探究活动,(,双选,),请你仔细阅读氢氧燃料电池制作原理、用具、流程及装置图，并结合制作过程，判断以下关于燃料电池说法，错误是,(,),A,用图示装置电解,KOH,溶液制备,H,2,和,O,2,时，,KOH,作用是增强溶液导电性，一段时间后其浓度增大,B,图示装置中,c,极发生氧化反应，,d,极发生还原反应,C,图示装置为氢氧燃料电池时，电解质溶液中,OH,离子向着,d,极移动,D,假如将图中,KOH,换为稀,H,2,SO,4,时，,c,极电极反应为,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,60/63,61/63,C,选项，,d,极发生氧化反应为负极，阴离子向负极迁移，故,OH,向着该极迁移。,D,选项，电解质溶液为稀,H,2,SO,4,时，溶液为酸性环境，故,c,极电极反应为：,O,2,4e,4H,=2H,2,O,。,答案：,BD,62/63,感激您关注！,与名师对话,63/63,