山西省怀仁县巨子学校高中化学必修二课件：第一章物质结构元素周期律复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识结构,一、元素：,二、原子的构成,:,具有相同,核电荷数（即核内质子数）,的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,(,核素,),种类,元素的化学性质,决定,决定,决定,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,表示核电荷数,(,质子数,),为，质量数为的一个,X,原子,a,代表质量数；,b,代表核电荷数,(,质子数,),；,c,代表离子的电荷数；,d,代表化合价；,e,代表原子个数,a,b,e,+,d,X,c+,-,-,a、b、cd、e,各代表什么？,1,、元素周期表的结构,（,1,）,7,个周期,三个短周期,第,1,周期,2,种元素,第,2,周期,8,种元素,第,3,周期,8,种元素,第,6,周期,32,种元素,第,5,周期,18,种元素,第,4,周期,18,种元素,三个长周期,四、元素周期表和元素周期律,一个不完全周期：第七周期，应有,32,种元素，,现有,26,种元素。,周期序数电子层数,（,2,）,16,个族,七个主族,（,A）,：,由长周期和短周期元素组成，,IAVIIA,位于第,1,、,2,、,13,、,14,、,15,、,16,、,17,纵行,来源,:Zxxk.Com,一个第,族：,位于第,8,、,9,10,三个纵行,七个副族,（,B）,：,仅由长周期元素组成，,IBVIIB,位于第,11,、,12,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,纵行,一个,0,族：,稀有气体元素族，位于第,18,纵行,主族序数,最外层电子数最高正价数,主族序数,主族元素的最高正价数,8,最低负价数,2,、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做,元素周期律,。,(1),同周期元素随原子序数递增，,核外电子排列,呈周期性变化；,(2),同周期元素随原子序数递增，,原子半径,减小；,原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数,(,原子序数,),越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。,(3),同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；,最高正价：,+1,+7,最低负价：由,4,1,3,、,元素性质呈周期性变化的根本原因是,元素原子的核外电子排列呈周期性变化,4,、,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：,分界线,左边,是金属元素，分界线,右边,是非金属元素，,最右一个纵行,是稀有气体元素。见下图：,金属性、非金属性是元素的性质,注意：,元素,的,金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据,：,单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；,元素氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱。,元素非金属性强弱的判断依据,：,最高价氧化物的水化物的酸性强弱；,单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。,“,越易越强、越强越强,”,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,元素金属性和非金属性的递变(见课本1,7,页),(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐,，非金属性逐渐,(不包括稀有气体元素)。,(2),同一主族从上到下元素的金属性逐渐,，非金属性逐渐,(,不包括稀有气体元素,),。,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。,（1）价电子：,（2）主族序数=,=主族元素最高,数,（3）最高正价+最低负价=,（4）特殊：氧元素的化合价一般是,价，而氟元素,正化合价。,元素只有正化合价而无负价。,减弱,减弱,增强,增强,最外层电子,最外层电子数,正化合价,8,-2,无,金属,粒子半径比较,1,、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：,NaMg,、,Na,+,Mg,2+,）,3,、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：,ClCl,-,）,H,Li,Be,B,C,N,He,Na,K,Rb,Cs,Fr,MgCa,Sr,Ba,R,a,Al,Ga,In,Tl,Si,Ge,Sn,Pb,P,As,Sb,Bi,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,Br,I,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,原子半径,示意图,原子半径的递变规律,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA,1,2,3,4,5,6,7,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从,下到上,，同一周期的主族元素，从,左到右,原子半径依次减小,碱金属元素的性质,名称,相似形,递变性,最外层电子数,物理性质,化学性质,电子层数,熔点,沸点,密度,化学性质,锂,钠,钾,铷,铯,逐渐增多,逐渐降低,逐渐降低逐渐增大,金属性逐渐增强,1,银白,软,轻.,低(熔点).,略带,金色,单质都具有强的还原性,名称,相似形,递变性,最外层电子数,物理性质,化学性质,电子层数,熔点,沸点,密度,化学性质,氟,氯,溴,碘,7,单质的熔,沸点较低,颜色较深,单质具有强的氧化性,逐渐增多,逐渐升高,逐渐升高,逐渐增大,非金属性逐渐减弱,卤素的性质,定义：,相邻的,两个,或,多个,原子,(,或,离子,),之间,强烈的相互作用,叫做,化学键,。,来源,:Zxxk.Com,五、化学键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,化学反应的实质：,旧化学键,断裂，,新化学键,形成的过程。,离子键和共价键,通称为,化学键,。离子键,1、定义：,带相反电荷离子之间的相互作用,称为离子键。,2、形成元素：一般由,活泼金属（,A,、,A,）与,活泼非金属,(,A,、,A),组成。,3、离子化合物：由,离子键,构成的化合物叫做离子化合物。,例如：,NaCl、KCl、NH,4,Cl、NaOH,等。,共价键,1、,定义：原子间通过,共用电子对,所形成的相互作用。,2、,形成元素：,1）,同种或不同种,非金属,元素,结合；,2)部分金属元素元素原子与非金属元素,如,AlCl,3,;BeCl,2,；,3,、共价化合物：以,共用电子对,形成分子的化合物。,4、,共价键的存在：,HCl、H,2,等,，,一些离子化合物中，如,NaOH、Na,2,O,2,等。,如：,HCl、HF,键等为极性键；,HH、ClCl,键等为非极性键。,5、共价键可分为极性键和非极性键。,电子式：,元素符号周围用,“”,或,“,”,来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。,HH,HNH,H,HO,H,HCH,H,H,Cl ,-,：,：,Na,+,Cl,H,分子结构和化学键,用电子式表示离子键、共价键的形成过程,2,H,.,H,H,.,离子键和共价键的比较,离 子 键,共 价 键,成键微粒,成键本质,表示方法,成键元素,存在,Cl,H,Cl ,-,：,：,Na,+,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,只存在于离子化合物中,非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中,化合物的判别,只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；,非金属元素间形成的化合物为共价化合物。,另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如,AlCl,3,;BeCl,2,；,强碱：,NaOH,等；大多数盐：,NaCl,、,BaSO,4,等,;,注意：,NH,4,+,的盐除外。,氧化物：,Na,2,O,等；另外：,Mg,3,N,2,、,NaH,、,Na,2,O,2,等,;,