高考化学-2.2-离子反应-苏教版.pptx

第二单元 离子反应,1/61,三年24考,高考指数:,1.了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质概念。,2.了解离子反应概念、离子反应发生条件。,3.了解电解质在水溶液中电离以及电解质溶液导电性。能正确书写电解质电离方程式。,4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。,2/61,一、电解质,1.从电解质角度给化合物分类,3/61,(1)化合物分为电解质和非电解质标准是：,_。,(2)电解质分为强电解质和弱电解质标准是：,_。,(3)与物质类别关系。,强电解质主要包含：_，如HNO,3,、NaOH、CaCO,3,等；,弱电解质主要包含：_，如碳酸、一水合氨等。,在水溶液中或熔融状态下能否导电,在水溶液中能否全部电离,强酸、强碱、绝大多数盐,弱酸、弱碱和水,4/61,2.电解质电离,电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_,_过程。,3.电离方程式书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”,(1)强电解质电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包含弱酸酸式酸根)电离方程式中，用“_”连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO：HClO H,+,+ClO,-,离子,自由移动,=,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,5/61,(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写完。如：,H,2,CO,3,：_，,_；,Fe(OH),3,：_。,(3)酸式盐电离,如NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,6/61,二、离子反应,1.离子反应本质：_。,2.离子方程式,(1)书写步骤“四字诀”。,以CaCO,3,与盐酸反应为例：,反应物中一些离子浓度减小,7/61,写,拆,删,查,删去方程式两边不参加反应离子,_,把易溶解且易电离物质写成离子形式,_,写出正确化学方程式,_,检验方程式两边是否符合_守恒和_守恒,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,=Ca,2+,+2Cl,-,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,质量,电荷,8/61,(2)意义。,离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表,示同一类型离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧,化钙溶液和硝酸反应离子方程式，都可用_来,表示。,H,+,+OH,-,=H,2,O,9/61,3.离子反应发生条件,(1)复分解反应类型。,生成_物质，如Al(OH),3,、BaSO,4,等。,生成_物质，如弱酸、弱碱、水等。,生成_物质，如CO,2,、SO,2,、NH,3,等。,(2)氧化还原反应类型。,强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质,如FeCl,3,溶液与Cu反应离子方程式为：,_。,难溶,难电离,挥发性,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,10/61,(3)络合反应。,生成稳定络合物或络合离子。,如向FeCl,3,溶液中滴入KSCN溶液时反应离子方程式为：,_。,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,11/61,1.CO,2,水溶液能导电，故CO,2,是电解质，BaSO,4,难溶于水，故BaSO,4,是弱电解质。(),【分析】,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能本身离解成自由离子化合物，CO,2,溶于水生成电解质，而不是本身电离，CO,2,是非电解质；BaSO,4,即使难溶于水，但溶于水部分却能全部电离，故BaSO,4,是强电解质。,12/61,2.碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为,NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,(),【分析】,HCO,3,-,是弱酸酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,。,3.H,+,+OH,-,=H,2,O可表示全部强酸和强碱中和反应。(),【分析】,部分强酸和强碱反应可用H,+,+OH,-,=H,2,O来表示，有些不能，如2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O。,13/614.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：,Fe+Fe,3+,=2Fe,2+,。(),【分析】,该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,5.在pH1溶液中，Fe,2+,、Na,+,、Cl,-,、NO,3,-,能够大量共存。,(),【分析】,NO,3,-,在酸性条件下含有强氧化性，能氧化Fe,2+,生成Fe,3+,，不能大量共存。,14/61,离子方程式正误判断,1.依据三标准,(1)客观事实标准。,如2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,，,错因：H,+,不能把Fe氧化成Fe,3+,，而只能氧化成Fe,2+,。,正解,：,Fe+2H,+,=Fe2+,+H,2,。,15/61,(2),质量守恒标准。,如,Na+H,2,O=Na,+,+OH,-,+H,2,，,错因：反应前后氢原子数目不等。,正解：,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,-,+H,2,。,(3)电荷守恒标准。,如Fe,3+,+Cu=Fe,2+,+Cu,2+,，,错因：左右两边电荷不守恒。,正解：2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,。,16/61,2.注意拆分是否正确,(1)能拆写物质：易溶于水强电解质。,如,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2CO,2,+2H,2,O,，,错因：未将,Ca(HCO,3,),2,拆分成,Ca,2+,和,HCO,3,-,。,正解：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,。,(2)不能拆写物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质。,如,Cl,2,+H,2,O 2H,+,+Cl,-,+ClO,-,，,错因：将弱酸,HClO,拆分成了,H,+,和,ClO,-,。,正解：,Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,-,+HClO,。,17/61,3.分析反应物用“量”过量、少许、足量等,如把过量NaHCO,3,溶液与Ca(OH),2,溶液混合：HCO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O，,错因：未考虑反应物中量关系。,正解,：,2HCO,3,-,+Ca,2+2OH,-,=CaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,。,18/61,4.查看是否忽略“同时”反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,错因：忽略氢离子和氢氧根离子中和反应。,正解：Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,19/61,【拓展延伸】,与量相关离子方程式,在物质发生化学反应时，有些反应会因操作次序或反应物相对量不一样而发生不一样反应。,1.酸式盐与碱反应包括到“量”,比如：Ca(HCO,3,),2,溶液与少许NaOH溶液反应：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,H,2,O,Ca(HCO,3,),2,溶液与足量NaOH溶液反应：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,另外，,NaHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液，,Ca(OH),2,溶液与,NaHCO,3,溶液等反应均与“量”相关。,20/61,2.酸性氧化物与碱溶液反应包括到“量”,比如：NaOH溶液与少许CO,2,反应：,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,NaOH溶液与足量CO,2,反应：CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,类似还有SO,2,与碱反应。,21/61,3.反应物混合次序不一样包括到“量”,比如：铝盐与强碱溶液反应,反应离子方程式,向AlCl,3,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=,AlO,2,-,+2H,2,O,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl,3,溶液至过量,Al,3+,+4OH,-,=,AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=,4Al(OH),3,另外，Na,2,CO,3,与盐酸、AgNO,3,与氨水、NaAlO,2,与盐酸反应也含有类似情况。,22/61,4.氧化还原反应中包括到“量”,(1)FeBr,2,溶液与不一样量氯水混合。,当氯水足量时：,2Fe,24Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,-,当氯水少许时：2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,当FeBr,2,与Cl,2,物质量为11时：,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,(2)铁和稀硝酸反应。,铁不足：Fe+4H,+,+NO,3,-,=Fe,3+,+NO+2H,2,O,铁过量：3Fe+8H,+,+2NO,3,-,=3Fe,2+,+2NO+4H,2,O,23/61,【高考警示钟】,(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。,(2)拆写时，微溶物澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca,2+,+2OH,-,”，而石灰乳表示为“Ca(OH),2,”。,24/61,(3)多元弱酸酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO,3,不能拆写成“Na,+,+H,+,+CO,3,2-,”。,(4)氨水作为反应物写为NH,3,H,2,O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH,3,”。,(5)反应中隐含条件和反应物量关系也是判断离子方程式正误关键问题。,25/61,【典例1】(江苏高考)以下表示对应化学反应离子方程式正确是(),A.FeCl,3,溶液与Cu反应：Cu+Fe,3+,=Cu,2+,+Fe,2+,B.NO,2,与水反应：,3NO,2,+H,2,O=2NO,3,-,+NO+2H,+,C.醋酸溶液与水垢中CaCO,3,反应：,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,D.向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,：,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,26/61,【解题指南】,解答本题时应注意以下三点：,(1)各项中条件；,(2)电荷守恒和质量守恒；,(3)只有易溶强电解质才能写成离子形式。,【解析】,选B。A项，离子方程式两边电荷不守恒，正确应为Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,，错误；C项，醋酸不能写成离子形式，正确应为CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,，错误；D项，过量二氧化碳，应生成HCO,3,-,，正确应为AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,，错误。,27/61,【互动探究】,(1)向FeCl,3,溶液中加入过量Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,提醒：,Zn+2Fe,3+,=Zn,2+,+2Fe,2+,，Zn+Fe,2+,=Zn,2+,+Fe,。,(2)B项中氧化剂和还原剂物质量之比为多少？,提醒：,可依据生成物量进行判断。氧化剂和还原剂物质量之比为12。,28/61,【变式备选】,(浙大附中模拟)以下反应离子方程式正确是(),ABa(OH),2,溶液中加入少许KAl(SO,4,),2,溶液：,3Ba,2,+6OH,+2Al,3,+3SO,4,2,=3BaSO,4,+2Al(OH),3,B溴化亚铁溶液中通入少许Cl,2,：,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,C将适量SO,2,通入Ca(ClO),2,溶液中：,Ca,2,+2ClO,+SO,2,+H,2,O=CaSO,3,+2HClO,D,向,Ca(OH),2,溶液中加入过量,NaHCO,3,溶液,:,Ca,2,+2HCO,3,+2OH,=CO,3,2,+CaCO,3,+2H,2,O,29/61,【解析】,选,D,。,A,项：,KAl(SO,4,),2,溶液少许，生成物不应是,Al(OH),3,，应生成,AlO,2,-,，不正确；,B,项：,Fe,2+,还原性强于,Br,-,，通入少许,Cl,2,，发生,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,不正确；,C,项：,Ca(ClO),2,含有强氧化性，,SO,2,含有较强还原性，生成物应为,CaSO,4,，不正确。,30/61,离子共存问题四类反应,所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,离子间反应普通可分为以下四类：,31/61,1.离子间发生复分解反应,(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：,Ba,2+,、Ca,2+,SO,4,2-,、,SO,3,2-,、,CO,3,2-,Ag,+,Cl,-,、CO,3,2-,、SO,4,2-,32/61,(2),离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：,H,+,CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,、HS,-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,OH,-,NH,4,+,33/61,(3)离子间相互结合生成弱电解质，如：,H,+,CH,3,COO,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,F,-,弱酸,OH,-,NH,4,+,、Al,3+,、Mg,2+,、Cu,2+,、Fe,3,弱碱,H,+,水,34/61,2.离子间发生氧化还原反应，如：,(注：Fe,2+,与Fe,3+,能够共存),3.离子间发生水解相互促进反应，如：,4.离子间形成配合物,如：Fe,3+,与SCN,-,、Ag,+,与NH,3,H,2,O。,Fe,3+,、NO,3,-,(H,+,)、ClO,-,、MnO,4,-,S,2,、I,-,、SO,3,2-,、Fe,2+,Al,3+,CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,、HS,-,、AlO,2,-,Fe,3+,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,AlO,2,-,35/61,【高考警示钟】,(1)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。,(2)审题时应注意题目中隐含条件“一色二性三特殊”,颜色：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu,2+,、Fe,3+,、MnO,4,-,等有色离子。,36/61,酸碱性,a.由水电离产生c(OH,-,)或c(H,+,)=110,-n,molL,-1,，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,b.与某种指示剂显示一定颜色，可确定溶液酸碱性。,c.与Al反应能放出氢气溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO,3,-,)，也可能呈强碱性。,特殊反应,MnO,4,-,、NO,3,-,等在酸性条件下含有强氧化性，与还原性离子(如：Fe,2+,、SO,3,2-,等)不能共存。,37/61,【典例2】(安徽高考)室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存是(),A.饱和氯水中Cl,-,、NO,3,-,、Na,+,、SO,3,2-,B.c(H,+,)=1.010,-13,molL,-1,溶液中C,6,H,5,O,-,、K,+,、SO,4,2-,、Br,-,C.Na,2,S溶液中SO,4,2-,、K,+,、Cl,-,、Cu,2+,D.pH=12溶液中NO,3,-,、I,-,、Na,+,、Al,3+,38/61,【解题指南】,解答本题时首先要明确各选项中隐含条件，再依据所给条件分析各离子间是否发生反应，尤其要注意隐含氧化还原反应。,39/61,【解析】,选B。,选项,详细分析,结论,A,饱和氯水是酸性溶液，HClO和NO,3,-,都能将SO,3,2-,氧化。,不能共存,B,在碱性环境下，各离子之间都不发生反应,可共存,C,发生反应 Cu,2+,+S,2-,=CuS,不能共存,D,碱性溶液中，发生反应Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,不能共存,40/61,【变式训练】,(舟山模拟)室温下，在水电离出来c(H,+,)110,13,molL,-1,溶液中，必定不能大量共存离子组是(),ANH,4,+,、Cu,2+,、Cl,、NO,3,BK,+,、Na,+,、SO,3,2,、S,2,CK,+,、Na,+,、SO,4,2,、AlO,2,DBa,2+,、NO,3,、Fe,2+,、Br,41/61,【解析】,选D。室温下，由水电离出来c(H,+,)1,10,13,molL,-1,10,7,molL,-1,，所以水电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。若溶液为碱性，则NH,4,+,、Cu,2+,、Fe,2+,不能存在；若溶液为酸性，则SO,3,2,、S,2,、AlO,2,、Fe,2+,(NO,3,-,存在)不能存在，故必定不能大量共存离子组即在酸性和碱性条件下都不共存，应选D。,42/61,【答题要领2】沉淀洗涤是否完全检验答题模板,【典例】江苏高考T18(1)Ag,2,O,2,是银锌碱性电池正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO,3,溶液，生成Ag,2,O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K,2,S,2,O,8,溶液迟缓加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：,43/61,2AgNO,3,+4KOH+K,2,S,2,O,8,Ag,2,O,2,+2 KNO,3,+2K,2,SO,4,+2H,2,O,回答以下问题：,上述制备过程中，检验洗涤是否完全方法是_。,=,【抽样分析】,考 生 甲,考 生 乙,抽样试卷,取少许最终一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，看是否出现白色沉淀,向最终一次洗涤滤液中滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全,分析点评,没有明确结论,检验时应该取少许试样进行试验，不然会污染试剂,44/61,【规范答案】,取少许最终一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO,3,),2,溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全(或取少许最终一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全),45/61,*答题模板*,取少许最终一次洗涤滤液，滴入少许xxxxxx溶液(试剂)，若xxxxxx(现象)，表示已经洗涤完全。,说明：解答这类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。,(1)取样：要取“少许”洗涤滤液。,(2)试剂：选择合理试剂，如本题中“Ba(NO,3),2,溶液”、“酚酞溶液”等。,(3)现象：需有显著现象描述。,(4)结论：依据现象作出结论。,46/61,天津高考T9(2)纳米TiO,2,在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛应用。,制备纳米TiO,2,方法之一是TiCl,4,水解生成TiO,2,xH,2,O，经过滤、水洗除去其中Cl,-,，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO,2,。,请回答以下问题：,检验TiO,2,xH,2,O中Cl,-,是否被除净方法是_。,47/61,答案：,取少许最终一次水洗液，滴入少许AgNO,3,溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl,-,已被除净,48/61,1.以下说法中正确是(),A.凡是能导电物质都是电解质,B.电解质溶液能导电原因是溶液中有自由移动离子,C.盐酸能导电原因是HCl在电流作用下电离生成了自由移动离子,D.凡是电解质都一定能导电,49/61,【解析】,选B。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故金属不是电解质，故A项错误；电解质电离是在水分子作用下，先电离产生自由移动离子才能导电，而不是通电后才电离，故C项错误；电解质导电前提是必须有自由移动离子，固态电解质普通不导电，比如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中Na,+,、Cl,-,不能自由移动，故NaCl晶体不能导电。所以B项正确，D项错误。,50/61,2以下离子方程式中，只能表示一个化学反应是(),Ag,+,+Cl,=AgCl,Ba,2+,+2OH,+2H,+,+SO,4,2,=BaSO,4,+2H,2,O,CO,3,2,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,+HClO,A,B,C,D,只有,51/61,【解析】,选C。反应表示是可溶性银盐和可溶性氯化物或盐酸反应；反应只表示Ba(OH),2,和H,2,SO,4,溶液反应；反应表示是可溶性碳酸盐和强酸溶液反应；反应表示是单质铁和可溶性铜盐反应；反应只表示氯气和水反应。,52/61,3.(杭州模拟)以下离子方程式书写正确是(),A误将洁厕灵与消毒液混合：2H,Cl,ClO,=Cl,2,H,2,O,B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：,SiO,2,2Na,2OH,=Na,2,SiO,3,H,2,O,C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：,SO,2,MnO,4,4H,=SO,4,2-,Mn,2,2H,2,O,D从酸化海带灰浸出液中提取碘：,2I,H,2,O,2,=,I,2,2OH,53/61,【解析】,选A。洁厕灵是强酸性溶液，消毒液中含有Cl,、,ClO,，误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式是：2H,Cl,ClO,=Cl,2,H,2,O，A项正确；B项，Na,2,SiO,3,易溶，应该将其拆开；C项，电荷不守恒；D项，从酸化海带灰浸出液中提取碘，溶液应该呈酸性，加入H,2,O,2,，不可能生成碱(OH,)。,54/61,4.某溶液中同时含有以下六种离子：,Na,+,、SO,3,2-,、NO,3,-,、I,-,、SO,4,2-,、Fe,2+,，向其中加入足量H,2,O,2,，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变是(),A.B.C.D.,【解析】,选C。H,2,O,2,含有较强氧化性，能氧化SO,3,2-,、I,-,、Fe,2+,，其中SO,3,2-,被氧化为SO,4,2-,，故浓度基本不变。,55/61,5.(广东高考)能在水溶液中大量共存一组离子是,(),A.H,、I,、NO,3,-,、SiO,3,2,B.Ag,、Fe,3,、Cl,、SO,4,2,C.K,、SO,4,2,、Cu,2,、NO,3,-,D.NH,4,+,、OH,、Cl,、HCO,3,-,56/61,【解析】,选C。酸性条件下NO,3,-,含有很强氧化性，能氧化I,，同时H,能与SiO,3,2,反应生成弱电解质硅酸，A不正确；,Ag,和Cl,反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH,4,+,与OH,、OH,与HCO,3,-,反应生成弱电解质，故D不正确。,57/61,6.(台州模拟)某溶液中溶质由以下中几个离子组成：Na,、Fe,3,、Cu,2,、Ba,2,、AlO,2,、CO,3,2,、SO,3,2,、,SO,4,2,。取该溶液进行相关试验，试验步骤及结果以下：,向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；,向溶液甲中加入过量NH,4,HCO,3,溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；,向溶液乙中加入过量Ba(OH),2,溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；,检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一个成份，而且各不相同。,58/61,请回答以下问题：,(1)只依据试验能得出结论是_。,(2)沉淀丙中一定含有_，可能含有_。,(3)该溶液中必定存在离子有_。,(4)气体乙分子结构式为_。,(5)向溶液甲中加入NH,4,HCO,3,溶液至过量，该过程中可能发生反应离子方程式为；_；_；_。,(依据需要，可不填完，也可补充),59/61,【解析】,由可知，气体甲可能是CO,2,，也可能是SO,2,，溶液中可能含有CO,3,2,，也可能含有SO,3,2,，则溶液中不含Fe,3,、,Cu,2,、Ba,2,，一定含Na,。由可知，甲溶液应为含Al,3+,(AlO,2,-,与过量酸生成)溶液，白色沉淀乙为Al(OH),3,，溶液乙含NH,4,+,，气体乙为CO,2,，则气体甲为SO,2,，由可知，白色沉淀丙为BaCO,3,，或BaCO,3,和BaSO,4,混合物，气体丙为NH,3,。总而言之，溶液中一定含Na,、AlO,2,-,、SO,3,2,。(5)中离子反应为H,+,、Al,3+,分别和HCO,3,-,反应。,60/61,答案：,(1)该溶液中最少有CO,3,2-,、SO,3,2-,中一个，一定不含有Fe,3+,、Cu,2+,、Ba,2+,；一定含有Na,+,(2)BaCO,3,BaSO,4,(3)Na,+,、,SO,3,2-,、,AlO,2,-,(4)O,C,O,(5)HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,61/61,