中考化学复习专题三水溶液试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三水溶液,中考化学,(河南专用),1/132,A组河南中考题组,五年中考,1.,(河南,6,1分)以下相关水说法正确是,(),A.冰水共存物属于混合物,B.水是由氢元素和氧元素组成化合物,C.将硬水过滤可得到软水,D.凡是有水生成反应一定是中和反应,答案B,冰、水都是由水分子组成,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元,素组成化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中难溶性杂质,C错误;酸和,碱作用生成盐和水反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应,D错误。,2/132,2.,(河南,5,1分)能用于区分硬水和软水方法是,(),A.闻气味 B.观察颜色,C.加肥皂水D.加食盐水,答案C,软水和硬水均为无色无味液体,无法用闻气味、观察颜色方法区分;向水中加,入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少是软水,泡沫少、浮渣多是硬水,故C中方法能够区分;食,盐水不能与水中钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。,知识拓展,肥皂主要成份为硬脂酸钠(C,17,H,35,COONa),其能够与钙离子发生反应生成不溶于,水硬脂酸钙,所以假如加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。,3/132,3.,(河南5,1分)以下相关水说法中正确是,(),A.水与冰块混合得到混合物,B.水蒸发和水通电分解都属于物理改变,C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物水,D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大,答案C,水和冰均是由水分子组成,二者混合后得到是纯净物,A错误;水蒸发属于物,理改变,水通电分解属于化学改变,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸,腾时将壶盖冲起,是因为温度升高,分子间间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,易错分析,对混合物与纯净物、物理改变与化学改变、硬水与软水、分子大小与分子间间,隔等知识了解不透彻会造成错选。,知识归纳,从微观角度分析:(1)混合物中含有两种或两种以上分子,纯净物中只含有一个分,子,冰和水都是由水分子组成,故冰水混合物属于纯净物。(2)物理改变中分子本身不发生改,变,只是分子之间间隔发生改变(如水蒸发);化学改变中分子本身发生改变,变成新分子(如,水通电分解)。,4/132,4.,(河南,8,1分)下列图是甲、乙溶解度曲线。以下说法,是,(),A.,t,1,时,乙溶解度大于甲溶解度,B.,t,2,时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,C.降低温度能使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液,D.,t,3,时,75 g甲饱和溶液中加入50 g水,能够得到质量分数为25%溶液,5/132,答案D,由图知,t,1,时,乙溶解度大于甲溶解度,A正确t,2,时,甲、乙溶解度曲线交,于一点,说明二者溶解度相等,则饱和溶液溶质质量分数也相等,故B正确;甲溶解度伴随,温度降低而减小,所以降温可使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液,C正确;,t,3,时,甲溶解度,为50 g,则75 g甲饱和溶液中含有25 g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后形,成溶液中溶质质量分数为,100%=20%,故D错误。,解题关键,弄懂溶解度曲线表示意义是解题关键。,方法指导,由不饱和溶液变为饱和溶液可经过增加溶质、蒸发溶剂方法实现。对于溶解,度随温度升高而增大(或减小)物质,还可经过降温(或升温)方法使不饱和溶液变为饱和溶,液。,6/132,5.,(河南,5,1分)世界水日主题是“水与可连续发展”。以下说法正确是,(),A.冰水共存物属于纯净物,B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分,C.有水生成反应一定是酸和碱中和反应,D.水电解时所生成氢气和氧气质量比为21,答案A,冰水共存物中只含有一个物质,所以属于纯净物,A正确;硬水和软水可用肥皂水来,区分,泡沫多浮渣少是软水,反之是硬水,B错误;有水生成反应不一定是酸和碱中和反,应,如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能够生成水,C错误;水电解时生成氢气和氧,气质量比为18,体积比为21,D错误。,易错分析,将氢气与氧气质量比误认为体积比易错选D。,难点巧记,水通电分解时,正、负极生成气体可记为“,正,氧负,氢”;生成氢气与氧气体积,比可记为“氢,二,氧,一,”,质量比为“氢,一,氧,八,”。,7/132,6.,(河南,11,1分)下表是KCl和KNO,3,在不一样温度时溶解度。以下说法不正确是,(),A.20 时,KCl溶解度大于KNO,3,溶解度,B.两种物质溶解度相等温度在2030 之间,C.40 时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液,D.50 时,10 g KNO,3,中加20 g水,充分溶解后再降温到30,有KNO,3,固体析出,温度/,20,30,40,50,溶解,度/g,KCl,34.0,37.0,40.0,42.6,KNO,3,31.6,45.8,63.9,855,8/132,答案C,A项,20 时,KCl溶解度为34.0 g,KNO,3,溶解度为31.6 g,KCl溶解度大于KNO,3,故该项正确;B项,20 时,KCl溶解度大于KNO,3,而30 时,KCl溶解度小于KNO,3,所以温,度在2030 之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;C项,40 时,KCl溶解度为40.0 g,即100 g水中最多溶解KCl质量为40.0 g,则10 g水中最多溶解KCl质,量为4 g,得到溶液质量是14 g,溶质质量分数为,100%,28.6%,故该项错误;D项,30 时,KNO,3,溶解度为45.8 g,则20 g水中最多溶解KNO3,质量为45.8 g,=9.16 g,所以降温到30,时,一定有KNO,3,固体析出,故该项正确。,方法点拨,如图所表示,当温度为,t,1,时,甲溶解度小于乙;当温度为,t,2,时,甲溶解度大于,乙,则在,t,1,t,2,之间必存在甲、乙溶解度相等温度。,易错分析,忽略了氯化钾在40 时溶解度是40.0 g(即10 g水中最多可溶解4 g氯化钾),误认,为10 g水中可溶解5 g氯化钾会造成错选。,9/132,7.,(河南,9,1分)下列图是甲、乙两种固体溶解度曲线。以下说法中,是,(),A.,t,1,时,甲和乙溶解度相等,B.,t,1,时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液,C.,t,2,时,各100 g饱和溶液降温至,t,1,析出固体甲多于乙,D.,t,2,时,75 g甲饱和溶液中加100 g水得到20%溶液,10/132,答案D,A项,由图知,t,1,时,甲和乙溶解度曲线相交于一点,说明甲和乙溶解度相等,此,项正确;B项,t,1,时,乙溶解度为30 g,将30 g乙加入到100 g水中恰好形成乙饱和溶液,此项,正确;C项,t,2,时,甲溶解度大于乙,100 g饱和溶液中含有溶质甲大于乙,降温至,t,1,时,二者,溶解度相等,所以析出固体甲多于乙,此项正确;D项,t,2,时,甲溶解度是50 g,则此温度下甲,饱和溶液中溶质质量分数为,100%,向75 g甲饱和溶液中加100 g水得到,溶液溶质质量分数为,100%,14.3%,可见不能得到20%溶,液,所以此项错误。,11/132,8.,(河南,18,3分),下列图是甲、乙两种固体溶解度曲线。甲和乙溶解度相等时温度为,;,t,2,时,分别用甲、乙固体配制相同质量甲、乙饱和溶液,所需要水质量关系为甲,乙,(填“大于”“小于”或“等于”);,t,2,时,将75 g甲饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶,质质量分数为,。,12/132,答案,t,1,小于20%,解析,由题图可知,甲和乙溶解度相等时温度为,t,1,;,t,2,时,甲溶解度大于乙,则配制相,同质量甲、乙饱和溶液时,所需水质量甲小于乙;,t,2,时,甲饱和溶液中溶质质量分数为,100%,75 g甲饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质质量分数为,100%=20%。,13/132,9.,(河南,20节选,1分)配制质量分数为5%氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒读数(其它操,作正确),所得溶液溶质质量分数,5%(填“大于”“小于”或“等于”)。,答案,大于,解析,量取水时俯视量筒读数,造成实际量取水少,所以配得溶液溶质质量分数大于,5%。,14/132,10.,(河南,18,3分)下列图是甲、乙两种固体溶解度曲线。将,t,3,时相同质量甲、乙两种,饱和溶液降温至,t,1,只有甲溶液中有固体析出。则乙溶解度曲线为,(填“X”,或“Y”);甲和乙溶解度相等时温度为,;,t,3,时,将30 g甲饱和溶液稀释为质量分,数为10%溶液,需加水质量为,g。,答案,Y,t,2,70,解析,t,3,时,相同质量甲、乙两种饱和溶液降温到,t,1,只有甲溶液中有固体析出,说明,甲溶解度伴随温度降低而减小,故甲溶解度曲线为X,则乙溶解度曲线为Y;当甲和乙,溶解度相等时,两条曲线相交于一点,此时对应温度为,t,2,;设稀释溶液需要加水质量为,x,依据稀释前后溶质质量相等可得30 g,50 g/150 g=(30 g+,x,),10%,解得,x,=70 g。,15/132,B组全国中考题组,考点一自然界水,1.,(湖南长沙,5,3分)“绿水青山就是金山银山以下办法或行为,不利于,留住“绿水青,山”是,(),A.工业废水处理达标后再排放,B.农业上合理使用化肥和农药,C.生活污水实现集中处理和排放,D.固体垃圾直接倒入江河,答案D,A项,工业废水处理达标后再排放能够预防水污染;B项,农业上合理使用化肥和农,药,能够预防水污染;C项,生活污水实现集中处理和排放,能够预防水污染;D项,固体垃圾直接,倒入江河会污染水源,故选D。,16/132,2.,(重庆A,8,2分)水是生命之源,以下关于水说法不正确是,(),A.水是一个化学资源,B.水是一个惯用溶剂,C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用,D.水在通电条件下分解得到两种单质,答案C,水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是,一个常见溶剂;活性炭含有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电条件下,分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。,17/132,3.,(吉林,8,1分)关于电解水试验以下说法中正确是,(),A.从现象上判断:正极产生是氢气,B.从改变上分类:该改变属于物理改变,C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成,D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子组成,答案D,正极产生是氧气,负极产生是氢气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新物质,属于化学改变,B错误;水是由氢元素和氧元素组成,C错误;水分子由氢原子和氧原子组成,D,正确18/132,4.,(北京,8,1分)电解水试验以下列图。以下说法正确是,(),A.试管2中得到H,2,B.产生H,2,与O,2,体积比约为12,C.该试验说明水由H,2,和O,2,组成,D.可用带火星木条检验生成O,2,答案D,电解水试验中,与正极相连试管内搜集到气体是氧气,与负极相连试管内收,集到气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气体积比约为21,故B选项错误;电解水实,验说明水是由氢元素和氧元素组成,故C选项错误;可用带火星木条检验O,2,故D选项正,确。,19/132,5.,(重庆A,6,2分)重庆地域水资源总量较丰富,以下相关水说法错误是,(),A.煮沸可降低水硬度,B.可用肥皂水区分硬水和软水,C.水通电在正极取得氧气,D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案D,硬水煮沸后,部分可溶性钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水,中含有钙、镁离子降低,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,与肥,皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较,多泡沫,所以能够用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生是氧气,负极产生,是氢气,故C正确。活性炭含有吸附性,可吸附自来水中色素和异味等,但不能除去其它可溶,性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。,20/132,6.,(湖南长沙,6,3分)水与人类生产生活息息相关,以下相关水说法不正确是,(),A.活性炭能够吸附水中异味,B.生活中惯用煮沸方法软化硬水,C.生活污水能够任意排放,D.经处理后工业用水能够循环使用,答案C,活性炭有吸附作用,能够吸附水中异味;煮沸能够将硬水中部分可溶性钙、镁,化合物转化成沉淀,从而降低水硬度;生活污水任意排放,会造成水体污染;经处理后工业,用水能够循环使用,故选C。,21/132,7.,(山西,4,2分)小李学习了水相关知识后,自制了如图所表示,简易净水机,以下说法正确是,(),A.该净水机中活性炭起吸附作用,B.该净水机能够降低自来水硬度,C.该净水机能起到杀菌消毒作用,D.该净水机可将自来水变为蒸馏水,答案A,A项活性炭能够吸附色素和异味,A正确;B项,该净水机只能除掉难溶性杂质、色,素和异味,无法除去可溶性钙、镁化合物,所以不能够降低水硬度,B错误;从题图中能够看,出,该净水机中没有消毒剂,并不具备杀菌消毒功效,C错误;用该净水机净化后水不是蒸馏,水,所以D错误。,22/132,8.,(湖南长沙,43,6分)最近中央环境保护巡视组开展了环境保护整改“回头看”督察,发觉有些地,方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”情况。如某地域个别地方要求整改河流水,体依然浑浊发臭,河面依然飘浮着各种垃圾,河床上也堆积了很多废弃塑料垃圾。针对这种,情况,请你现场办公提出整改方案。,(1)去除飘浮垃圾,你方法是,(写一条);,(2)在试验室中净化水方法有,(写一条);,(3)要处理废弃塑料带来“白色污染”问题,请你提出一条处理办法:,。,答案,(1)打捞(或拦截、过滤均可给分)(2)沉淀(或吸附、蒸馏、煮沸、消毒等均可给分),(3)降低使用无须要塑料制品(合理答案即可给分),解析,本题考查水净化方法,降低“白色污染”办法,可依据已经有知识和生活经验进行,解答。(1)去除飘浮垃圾,可利用人工打捞等方法;(2)在试验室中净化水方法有沉淀、吸,附、蒸馏等;(3)要处理废弃塑料带来“白色污染”问题,可使用可降解塑料制品,超市、商,场等禁止提供无偿塑料袋,降低使用无须要塑料制品等。,23/132,9.,(天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联络是化学特有思维方式。依据电解水,试验,回答以下问题。,(1)从宏观上观察:如图所表示,试管a和b中产生气体体积比约为,b中产生气体是,(填化学式)。,(2)从微观上分析:以下说法正确是,(填字母)。,A.水是由氢气和氧气组成,B.水是由氢原子和氧原子组成,C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,(3)从符号上表示:电解水化学方程式为,。,24/132,答案,(5分)(1)21O,2,(2)C,(3)2H,2,O,2H,2,+O,2,解析,(1)电解水时,与电源正极相连试管内搜集到气体是氧气,与电源负极相连试管内,搜集到气体是氢气,氢气体积是氧气体积2倍2)水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原,子和氧原子组成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成;(3)电解水化学方程式为,2H,2,O,2H,2,+O,2,。,25/132,10.,(河北,28,3分)下列图所表示是电解水试验过程。,(1)气体a为,。,(2)通电时反应化学方程式为,。,(3)通电后中间球形容器内液面上升原因是:,。,26/132,答案,(1)H,2,(或氢气)(2)2H,2,O,2H,2,+O,2,(3)水电解后产生气体,容器内气压逐步增大,解析,(1)通电分解水时,与负极相连玻璃管内搜集到气体是氢气;(2)通电分解水化学,方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,;3)通电后水分解生成气体,使容器内压强增大,所以中间球形,容器内液面上升。,27/132,11.,(广东广州,26,4分)以下列图所表示装置。,(1)仪器名称:X,;Y,。,(2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片作用是,。,(3)B装置可用于CO还原CuO试验。该试验现象是,。,28/132,答案,(1)蒸馏烧瓶(带铁夹)铁架台(2)预防暴沸,(3)黑色固体变红,解析,(1)X、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了预防,暴沸;(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO,2,。,29/132,考点二溶液,1.,(云南昆明,8,2分)把少许以下物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到溶液是,(),A.沙子B.食盐,C.面粉D.橄榄油,答案B,沙子不溶于水,与水混合形成悬浊液;食盐易溶于水,能够得到溶液;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;橄榄油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故选B。,30/132,2.,(辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所表示,以下说法正确是,(),A.,t,1,时,甲、乙溶解度都是40 g,B.,t,2,时,100 g甲饱和溶液中含80 g甲,C.将,t,1,乙饱和溶液降温,溶质质量分数增大,D.将,t,2,甲溶液降温一定能析出晶体,答案A,由溶解度曲线能够得出,t,1,时,甲、乙溶解度相等,均为40 g,故A正确;,t,2,时,甲溶,解度为80 g,180 g甲饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误;,将,t,1,乙饱和溶液降温,乙溶解度减小,有固体析出,故溶质质量分数减小,C错误;将,t,2,甲溶液降温不一定析出晶体,故D错误。,31/132,3.,(重庆A,2,2分)餐桌上饮品种类丰富,以下饮品中属于溶液是,(),A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐,答案D,酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。,32/132,4.,(湖南长沙,11,3分)以下说法错误是,(),A.饱和溶液一定是浓溶液,B.糖水、汽水都是溶液,C.洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效,D.溶液都是均一、稳定混合物,答案A,饱和溶液不一定是浓溶液,如在常温下,氢氧化钙溶解度很小,其饱和溶液浓度,也很小,故A错误。,33/132,5.,(甘肃兰州A,19,2分)如图所表示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某,种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述试验现象一组试剂是,(),A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸,C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸,答案C,U形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压,强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶,于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使,广口瓶内压强增大,D符合。,34/132,6.,(广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。以下说法,正确是,(),A.甲溶解度大于乙溶解度,B.,a,1,时,甲、乙饱和溶液温度升高至,a,2,时,都有固体析出,C.,a,2,时,M点对应甲溶液不饱和,D.,a,2,时,乙饱和溶液溶质质量分数为20%,35/132,答案C,比较溶解度大小需要指明温度,故A错误;甲溶解度随温度升高而增大,乙,溶解度随温度升高而减小,故,a,1,时甲、乙饱和溶液升温至,a,2,时,只有固体乙析出,B错,误;溶解度曲线上点表示该温度下饱和溶液,曲线下方点表示该温度下不饱和溶液,故,a,2,时,M点对应甲溶液不饱和,C正确;,a,2,时,乙溶解度为20 g,其饱和溶液溶质质量分,数为,100%,16.7%,故D错误。,36/132,7.,(重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和,NH,4,NO,3,固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所表示,结合图二判断以下说法正确,是,(),A.Y溶解度曲线为,b,曲线,B.降温可使X饱和溶液变浑浊,C.X饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,溶质质量分数变大,Dt,3,时,X、Y饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY,37/132,答案D,氢氧化钠固体溶于水时放热,X饱和溶液变浑浊,说明X溶解度伴随温度升高,而减小,所以X溶解度曲线是,b,;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y饱和溶液变浑浊,说明Y溶解,度伴随温度降低而减小,所以Y溶解度曲线是,a,故A错误。因为X溶解度伴随温度升,高而减小,所以降温不能使X饱和溶液变浑浊,故B错误。X溶解度随温度降低而增大,所以X饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质质量分数不变,故C,错误。,t,3,时,Y溶解度大于X溶解度,当X、Y饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D,正确。,方法指导,首先依据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度改变情况判断出X、Y溶解度,曲线,然后依据溶解度知识进行分析。,38/132,8.,(北京,18,1分)甲、乙溶解度曲线如图所表示。以下说法不正确是,(),A.,t,2,时,甲饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25,B.乙饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,溶液仍饱和,C.,t,1,时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等,D.甲、乙饱和溶液分别从,t,2,降温到,t,1,两溶液中溶质质量分数相等,答案C,t,2,时,甲溶解度为40 g,即100 g水中溶解40 g 甲到达饱和,故,t,2,时,甲饱和溶,液中溶质和溶剂质量之比为 25,故A正确;乙溶解度随温度降低而减小,故乙饱和溶,液从,t,2,降温到,t,1,时,溶液仍饱和,故B正确;没有说明甲溶液与乙溶液质量关系,故C错误;,甲、乙溶解度均随温度降低而减小,降温后,溶液仍为饱和溶液,且,t,1,时甲、乙溶解度,相同,故D正确。,39/132,9.,(福建龙岩,7,3分)以下是小明“配制50 g溶质质量分数为20%氯化钠溶液”试验过,程。正确是,(),A.计算需要氯化钠10 g、水40 g,B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量,C.将氯化钠放在量筒中溶解,D.将配制好溶液转移二分之一后,小明认为剩下溶液溶质质量分数为10%,答案A,配制50 g溶质质量分数为20%氯化钠溶液,需要氯化钠质量为50 g,20%10 g,水质量为50 g-10 g=40 g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量,取液体体积,不能用于溶解固体,故C错误;溶液含有均一性,剩下溶液溶质质量分数仍为,20%,故D错误。,40/132,10.,(广东,18,3分)下列图为两物质溶解度曲线。,请回答:,(1)50 时Na,2,Cr,2,O,7,溶解度为,g,60 时溶解度:Na,2,Cr,2,O,7,Na,2,SO,4,(填“”)。,(2)在50 时,把210 g Na,2,Cr,2,O,7,饱和溶液降温到10,析出Na,2,Cr,2,O,7,g(假设不含结晶,水)。,41/132,答案,(1)1102)50,解析,(1)由溶解度曲线可知,50 时,Na,2,Cr,2,O,7,溶解度为110 g;60 时溶解度:Na,2,Cr,2,O,7,Na,2,SO,4,。(2)由溶解度曲线可知,50 时,Na,2,Cr,2,O,7,溶解度为110 g,10 时,Na,2,Cr,2,O,7,溶解度为60 g;在50 时,210 g Na,2,Cr,2,O,7,饱和溶液中含有Na,2,Cr,2,O,7,110 g,降温到10 时,只能溶解60 g,故析出Na,2,Cr,2,O,7,50 g。,42/132,11.,(吉林,15,3分)依据图中甲、乙两种固体物质溶解度曲线回答下列问题:,(1)P点含义:在,t,时甲与乙溶解度,;,(2)在温度不变情况下,把乙不饱和溶液变为饱和溶液方法是,;,(3)甲中含有少许乙,若提纯甲应采取结晶方法是,。,答案,(1)相等(或相同)(1分),(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或降低水等,但改变温度不给分)(1分),(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分),解析,(1)P点为甲、乙溶解度曲线交点,表示,t,时甲与乙溶解度相等;(2)温度不变,加入,乙物质或蒸发水都能将乙不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲溶解度随温度升高而增大且受,温度影响改变较大,乙溶解度受温度影响改变不大,甲中混有少许乙可用降温结晶方法提,纯甲。,43/132,12.,(内蒙古呼和浩特,13),t,2,时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水两个烧杯中,充分,溶解后,恢复到,t,2,现象如图一,甲和乙溶解度曲线如图二。请结合图示回答以下问题:,(1)固体甲对应溶解度曲线是,(填“a”或“b”)。,(2)M点含义,。,(3)向烧杯溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发觉固体先全部溶解,一段时间后又有部,分固体甲析出,你认为“全部溶解”原因是,。,44/132,(4)将,t,2,等质量甲、乙饱和溶液分别降温到,t,1,时,所得溶液相关说法正确是,(填字母)。,a.甲溶液仍为饱和溶液,b.两溶液质量:甲乙,答案,(1)a,(2),t,1,时,甲、乙两物质溶解度相等,(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,(4)abd,45/132,解析,(1)烧杯中甲物质全部溶解,烧杯中乙物质有剩下,说明该温度下甲物质溶解度大,于乙物质溶解度,所以甲物质溶解度曲线为a,乙物质溶解度曲线为b。(3),t,2,时,甲物质,溶解度为90 g,现向100 g水中加入了95 g甲物质,发觉固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5 g甲物质析出。(4),t,2,时等质,量甲、乙饱和溶液中,溶质质量:甲乙,溶剂质量:甲,B.若NH,4,H,2,PO,4,中混有少许NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,C.在10 时把NH,4,H,2,PO,4,和Ce,2,(SO,4,),3,饱和溶液升温到30,有晶体析出是Ce,2,(SO,4,),3,D.22 时(NH,4,),2,HPO,4,饱和溶液溶质质量分数约为70%,77/132,答案D,依据溶解度曲线可知,当温度为10 时,物质溶解度关系为,故A正,确。NH,4,H,2,PO,4,溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl溶解度受温度影响较小,所以要除去NH,4,H,2,PO,4,中混有少许NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正,确。在10 时把NH,4,H,2,PO,4,和Ce,2,(SO,4,),3,饱和溶液升温到30Ce,2,(SO,4,),3,溶解度变小,有晶体,析出;NH,4,H,2,PO,4,溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22 时(NH,4,),2,HPO,4,饱和溶液溶质质量分数约为,100%,41.2%,故D错误。,78/132,6.,(四川成都,14,3分)依据下表信息,相关说法正确是,(),A.20 时,NaCl溶解度为36.0,B.40 时,KCl饱和溶液溶质质量分数为40%,C.40 时,向100 g水中加入50 g NH,4,Cl充分溶解,溶液质量为145.8 g,D.60 降温到20 时,KNO,3,和KCl饱和溶液析出晶体较多是KNO,3,温度/,溶解度/g,NaCl,KCl,NH,4,Cl,KNO,3,20,36.0,34.0,37.2,31.6,40,36.6,40.0,45.8,63.9,60,37.3,45.5,55.2,110,答案C,A项,20 时,NaCl 溶解度为 36.0 g,故错误;B项,40 时,KCl 溶解度是40.0 g,其饱和溶液溶质质量分数为,100%,28.6%,故错误;C项,40 时,NH,4,Cl溶解,度是45.8 g,则100 g 水中最多只能溶解45.8 g NH,4,Cl,此时形成溶液质量为 145.8 g,故正确;D,项,未指明两种溶液质量,无法判断析出晶体多少,故错误。,79/132,7.,(江西南昌,11,2分)如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线,以下说法中正确是,(),A.P点表示甲、丙两种物质饱和溶液质量相等,B.,t,1,时乙物质饱和溶液,升温至,t,2,时仍是饱和溶液,C.,t,1,时,甲物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为14,D.将三种物质溶液从,t,2,降至,t,1,溶质质量分数最小一定是丙物质,答案C,P点表示在,t,1,时,甲、丙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等,但饱和溶液,质量不一定相等,A项错误;乙物质溶解度随温度升高而增大,t,1,时乙物质饱和溶液,升,温至,t,2,时变为不饱和溶液,B项错误;,t,1,时,甲物质溶解度是25 g,其饱和溶液中溶质和溶,剂质量比为25 g100 g=14,C项正确;,t,2,时甲、乙、丙三种物质溶液是否饱和不能确,定,所以无法比较降温到,t,1,时溶质质量分数大小,D项错误。,80/132,8.,(天津,21,7分)溶液与人们生产生活亲密相关。,(1)将少许以下物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到无色溶液是,(填字母)。,A.高锰酸钾B.汽油,C.面粉D.白糖,(2)在盛有水烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有显著改变是,(填字母)。,A.烧碱B.硝酸铵,C.氯化钠D.浓硫酸,(3)图1为甲、乙两种固体物质溶解度曲线。,图1,81/132,溶解度随温度升高而增大物质是,(填“甲”或“乙”)。,某同学按图2所表示进行试验,得到对应温度下A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于,饱和溶液是,(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到,t,2,时,所得溶液中溶,质质量分数为,(结果准确到0.1%)。,图2,将,t,2,时甲、乙两种物质饱和溶液降温至,t,1,所得溶液中溶质质量分数甲,乙(填“”)。,答案,(7分)(1)D(2)C(3)甲B28.6%,82/132,解析,(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题,意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶,于水放出大量热;硝酸铵溶于水吸收大量热;氯化钠溶于水热量改变不显著;浓硫酸稀释,时放出大量热。(3)甲溶解度随温度升高而增大。,t,1,时,甲溶解度是20 g,则在,t,1,时,100 g水中最多能溶解20 g甲;,t,2,时,甲溶解度是40 g,则在,t,2,时,100 g水中最多能溶解,40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25 g甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质质量,分数为,100%,28.6%。降温时乙溶解度增大,溶质质量分数不变,甲饱和溶液,由,t,2,降至,t,1,时仍为饱和溶液,因为,t,1,时甲溶解度大于,t,2,时乙溶解度,所以,t,2,时,甲、乙两种物质饱和溶液降温至,t,1,所得溶液中溶质质量分数甲乙。,易错警示,向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到,t,2,时,因为该温度下甲溶解度为40 g,故固体甲不能完全溶解,该溶液中溶质质量为40 g,而不是55 g。,83/132,9.,(湖北武汉,29,4分)R是硝酸钾或氯化铵中一个,硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1,所表示。某化学兴趣小组同学进行了如图2所表示试验。,图1,图2,(1),t,1,时,氯化铵溶解度为,g。,84/132,(2)溶液中溶质质量分数为,。,(3)依据以上信息可推出R是,(写名称或化学式均可)。,(4)关于图2中烧杯内物质,以下几个说法正确有,。,A.、中,只有中上层清液是饱和溶液,B.若使中固体溶解,可采取加水或升温方法,C.和溶液中,溶质质量相等,D.溶液中溶质质量分数一定比上层清液中溶质质量分数小,答案,(1)40(2)25%(3)硝酸钾(4)BC,85/132,解析,(1)由题图1可知,t,1,时氯化铵溶解度为40 g。(2)由题图2可知溶液中溶质质量,分数为,100%=25%。(3)题图2中由到蒸发80 g水,表明在,t,2,时100 g 水中溶,解了60 g R,而,t,2,时氯化铵溶解度小于60 g,故R为硝酸钾(或KNO,3,)。(4),t,1,时,硝酸钾溶,解度大于40 g,则其饱和溶液溶质质量分数大于,100%,28.6%,而中溶液溶,质质量分数为25%,故中溶液为不饱和溶液;将中溶液升温至,t,2,并蒸发80 g水,所得溶液,由100 g水和60 g硝酸钾组成,结合,t,2,时硝酸钾溶解度可知该溶液为饱和溶液;将中溶液,降温,有固体析出,所以中上层清液为饱和溶液,A说法错误。要使中硝酸钾溶解,可加入水,或升高温度,B说法正确。中溶质为60 g,中溶质也为60 g,质量相等,C说法正确。因为,温度不确定,所以不能比较溶液和上层清液中溶质质量分数大小,D说法错误。,86/132,10.,(天津,23,10分)酸、碱、盐在生产生活中含有广泛用途。,(1)制作“叶脉书签”需用到10%氢氧化钠溶液。现配制50 g 质量分数为10%氢氧化钠,溶液。,若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠质量为,g。,用氢氧化钠固体配制10%氢氧化钠溶液过程中需要用到仪器除了托盘天平、药匙、,量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要,。,以下操作正确是,(填字母)。,A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码,B.在托盘天平左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体,C.将准确称量氢氧化钠固体放入装有水量筒中溶解,D.将配制好氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,若用20%氢氧化钠溶液加水(水密度为1 g/cm,3,)配制50 g质量分数为10%氢氧化钠溶,液,需20%氢氧化钠溶液质量为,g;配制时应选取,mL量筒量取水(填“10”,或“50”)。,87/132,(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中一个或几个。为确定该固体粉末成份,进行了以下试验:,回答以下问题:,反应化学方程式为,。,白色沉淀C是,(填化学式)。,原固体粉末中一定不含,(填化学式)。,88/132,答案,(10分)(1)5玻璃棒D2550,(2)CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,OBaSO,4,CuSO,4,、BaCl,2,解析,(1)需称量氢氧化钠质量为50 g,10%=5 g。配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速,溶解。称量氢氧化钠固体时,要遵照左物右码标准;氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量;,不可在量筒中溶解固体。50 g,10%=5 g,5 g,20%=25 g;依据量筒使用标准,应选取50 mL,量筒量取水。(2)固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色沉淀,A中加入稀盐酸完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡反应生,成白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,则一定没有氯化钡。,易错警示,用托盘天平称量固体物质质量时,应在两边托盘各放一张相同纸,把固体放在,纸上称量;但称量氢氧化钠质量时,因为氢氧化钠易潮解且含有腐蚀性,故不能放在纸上称,量,应放在玻璃器皿中称量。,解题技巧,处理稀释问题时,应抓住溶液稀释前后溶质质量不变。,89/132,11.,(吉林,20,6分)将6.5 g Zn放入100 g稀硫酸中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质质量分,数。,答案,解:设稀H,2,SO,4,中溶质质量为,x,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,(2分),(1分),=,(或,=,)(1分),x,=9.8 g(1分),稀硫酸中溶质质量分数=,100%=9.8%(1分),答:稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。,说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。假如同时出现多个上述问,题,也只扣1分。,解析,先依据化学方程式计算出硫酸质量,再利用溶质质量分数计算公式求出稀硫酸中,溶质质量分数。,90/132,12.,(天津,26,6分)现有碳酸钠和氯化钠固体混合物12.6 g,其