高中化学必修二第二节《元素周期律》1.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,1/28,1、,关键点提醒：,重点：,1、原子组成。,2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系。,3、元素周期律实质。,4、位置、结构、性质三者之间关系。,难点：,位置、结构、性质三者之间关系。,2/28,2.,原子核外电子排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；,在离核较近区域运动电子能量较低，在离核较远区域运动电子能量较高，原子核外电子总是尽可能地先从内层排起；,1,2,3,4,5,6,7,K L M N O P Q,由内到外，能量逐步升高,3/28,3.核外电子排布规律,(1)各电子层最多容纳2n,2,个电子；,(2)最外层电子数不超出8个电子(K层为不超出2个)；,(3),次外(倒数第三)层电子数不超出18(32)个电子；,（4）,核外电子总是尽先排布在能量较低电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高电子层(能量最低原理)。,以上规律是相互联络，不能孤立地机械套用。,4/28,表5-5 118号元素,核外电子排布、,原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,5/28,表5-5 118号元素核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大小,原子半径,大小,6/28,表5-5 118号元素核外电子排布、原子半径和,主要化合价,主要化合价：正价,+10,主要化合价：正价,+1+5,，负价：,-4-1 0,主要化合价：正价,+1+7,，负价：,-4-10,7/28,4、元素周期律,元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变规律叫做,元素周期律,。,5、元素周期律实质,元素性质周期性改变是元素原子结构周期性改变必定结果，这就是,元素周期律实质。,6、,同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：,分界限左边是金属元素，分界限,右边,是非金属元素，,最右一个纵行,是稀有气体元素。见下列图：,8/28,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐步增强,金属性逐步增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,9/28,1、,依据同周期、同主族元素性质递变规律可推知：金属性最强元素是,位于第6周期第A族（），非金属性最强元素是,位于第2周期第A族（）。,位于 元素现有一定金属性，又有一定非金属性，如Al、Si、Ge等。,（1）最高正价数主族序数最外层电子数,（2）最低负价数主族序数 8,最外层电子数 8,铯（Cs）,左下角,氟（F）,右上角分界限附近,2、元素化合价与位置、结构关系,10/28,7.元素周期表和元素周期律应用,1.元素位、构、性三者之间关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反应,（1）,结构,决定,位置,：,原子序数,核电荷数,周期序数,电子层数,主族序数,最外层电子数,决定,反应,决定,反应,11/28,最外层电子数和原子半径,原子得失电子能力,元素金属性、非金属性强弱,单质氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质：,最外层电子数主族元素最高正价数,8负价数,12/28,（3）,位置,决定,性质,：,同周期：从左到右，递变性,同主族,相同性,从上到下，递变性,13/28,（1）,元素周期表是元素周期律详细表现形式，,是学习化学一个主要工具。,（2,）,可预测或推测元素原子结构和性质,（3）,在科学研究和生产上也有广泛应用,见书本P.18,（4）,在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引发元素性质发生周期性改变事实，有力地论证了事物改变量变引发质变规律性。,2.,元素周期律其它应用和意义,14/28,判断依据,金属性,非金属性,金属单质与水或酸反应置换出H,2,难易,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,非金属单质与H,2,化合难易及气态氢化物,稳定性,最高价氧化物对应水化物（最高价含氧,酸）酸性强弱,规律小结：,15/28,比较微粒半径大小规律,同周期,元素原子半径从左到右逐步减小,同主族,元素原子或离子半径从上到下逐步增大,同种元素,微粒：价态越低，微粒半径越大,即：阳离子中性原子Mg Al Si,Li Na K F,-,Cl,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe,+3,Fe,2+,Fe H,+,H CB,则它们原子序数大小次序是（）,ABCA BABC,CBC DACB,7.以下各组物质性质改变正确是（）,A酸性HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B稳定性H,2,SHClHBrHI,C熔点PbKNaLi,D溶解性NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,23/28,8.原子序数118号元素中：,（1）与水反应最猛烈金属是_；,（2）与水反应最猛烈非金属单质是_；,（3）在室温下有颜色气体单质是_；,（4）在空气中轻易自燃单质名称是_；,（5）除稀有气体外，原子半径最大元素是_；,（6）原子半径最小元素是_；,（7）气态氢化物水溶液呈碱性元素是_；,（8）气态氢化物最稳定化学式是_；,（9）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是_。,9.在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大次序为_。,Na,F,2,F,2,Cl,2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaB,B.原子序数:AB,C.离子半径:A,2+,B,3,+,D.质量数:AB,C,AC,27/28,再见,祝同学们学习进步,28/28,