高三化学复习考情解读+知识通关+题型突破+能力提升专题15化学反应速率与化学平衡省公开课一等奖新名师.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,考情精解读,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,2,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,命题趋势,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,返回目录,命题趋势,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识全通关,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识全通关,继续学习,考点,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识全通关,考点,返回目录,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,题型全突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,题型全突破,继续学习,考法,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,题型全突破,考法,返回目录,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,能力大提升,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,能力大提升,继续学习,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,能力大提升,返回目录,化学,专题十五化学反应速率与化学平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,4,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考点,4,考法,3,考点,5,考点,5,考点,6,1/89,2/89,考试纲领,考点,全国,全国,全国,自主命题地域,1.了解化学反应速率概念和定量表示方法。能正确计算化学反应转化率()。,2.了解反应活化能概念,了解催化剂主要作用。,3.了解化学反应可逆性及化学平衡建立。,4.掌握化学平衡特征。了解化学平衡常数(K)含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。,化学反应速率及应用【,90%,】,全国,9,6,分,上海,2930,上海,25,4分,江苏,11,4分,北京,126分,化学反应平衡及应用【,95%,】,全国,27(3)(4),全国,27(2),全国,28(3),上海,32,四川,6,6分,江苏,15,4分,天津,6,6分,江苏,15,4分,北京,26(2),上海,14,3分,3/89,5.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡影响,能用相关理论解释其普通规律。,6.了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。,化学反应速率与化学平衡综合应用【90%】,全国,27(2),全国,28(4),全国,26,13,分,天津,10,14分,浙江,27,14分,考试纲领,考点,全国,全国,全国,自主命题地域,4/893,5/89,1.,热点预测高考主要考查对反应速率了解、反应速率相关计算、外界条件对化学平衡影响、平衡常数表示及计算、化学反应速率和化学平衡综累计算及图像问题,延续选择题或非选择题形式,分值约为,415,分。,2.,趋势分析预计在今后高考中,会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合,考查化学反应速率和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域应用,考生应给予重视。,4,6/89,7/89,1,化学反应速率,1,8/89,1,化学反应速率,【,尤其提醒,】,(1),化学反应速率通常是指在某一段时间内平均反应速率,而不是某一时刻瞬时反应速率。,(2),同一化学反应,在相同反应时间内,用不一样物质表示其反应速率,其数值可能不一样,但这些数值所表示意义相同。所以表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中哪种物质作依据。,(3),c,是指反应过程中物质消耗浓度或生成浓度,可依据反应方程式或百分比计算。,(4),固体或纯液体,(,不是溶液,),其浓度保持不变,(,可视为常数,),所以不用固体或纯液体浓度改变表示反应速率。,(5),同一化学反应中,各物质表示化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比,也等于各物质浓度改变量之比。,2,9/89,2,化学平衡,1.,可逆反应,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中使用,。,可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行反应,对于在不一样反应条件下进行反应物、生成物恰好相反反应则不能认为是可逆反应。,3,10/89,2,化学平衡,可逆反应特点,1.,正反应和逆反应发生条件相同。,2.,在可逆反应体系中,反应不能进行彻底,与化学反应相关各种物质同时存在,即反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能全部转化为反应物。,3.,能量转化可逆。若正反应是吸,(,或放,),热反应,则逆反应是放,(,或吸,),热反应。,4.,对于可逆反应,能够经过改变反应条件,使之向着人们需要反应方向最大程度地进行。,2.,化学平衡状态,一定条件下可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物浓度和生成物浓度不再改变,我们称之为,“,化学平衡状态,”,简称化学平衡。,【,规律总结,】,4,11/89,2,化学平衡,3.,化学平衡状态特征,【,规律总结,】,5,12/89,3,化学平衡移动,1.,化学平衡移动,(1),定义,到达平衡状态反应体系,条件改变,引发平衡状态被破坏过程。,(2),化学平衡移动过程,6,13/89,3,化学平衡移动,2.,影响化学平衡移动原因,(1),温度,:,在其它条件不变情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,;,降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。,(2),浓度,:,在其它条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,;,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。,(3),压强,:,对于反应前后总体积发生改变化学反应,在其它条件不变情况下,增大压强,化学平衡向气体体积,减小方向移动,;,减小压强,化学平衡向气体体积增大方向移动。,因压强影响实质是对浓度影响,所以只有当压强,“,改变,”,能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。,(4),催化剂,:,因为催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡移动无影响。催化剂能够缩短到达平衡所需时间。,。,7,14/89,3,化学平衡移动,【,疑难辨析,】,8,15/89,3,化学平衡移动,3,.,勒夏特列原理,在密闭体系中,假如改变影响化学平衡一个条件,(,如温度、压强或浓度等,),平衡就向能够减弱这种改变方向移动。,“,减弱,”,不等于,“,消除,”,更不是,“,扭转,”,即平衡移动不能将外界影响完全消除,而只能减弱。,9,16/89,4,化学平衡常数与转化率,10,17/89,4,化学平衡常数与转化率,【,尤其提醒,】,11,18/89,4,化学平衡常数与转化率,【,尤其提醒,】,12,19/89,4,化学平衡常数与转化率,K,10,5,反应程度,极难进行,反应可逆,反应可靠近完全,(3),应用,判断反应进行程度,K,值大,说明反应进行程度大,反应物转化率高。,K,值小,说明反应进行程度小,反应物转化率低,。,【,尤其提醒,】,13,20/89,4,化学平衡常数与转化率,【,尤其提醒,】,14,21/89,4,化学平衡常数与转化率,2.,转化率,对于普通化学反应,:aA+bB cC+dD,到达平衡时反应物,A,转化率为,(A)=A,起始浓度,-A,平衡浓度,A,起始浓度,100%=c0(A)-c(A)c0(A)100%,c0(A),为起始时,A,浓度,c(A),为平衡时,A,浓度,15,22/89,4,化学平衡常数与转化率,【,误区警示,】,(1),同一个反应中,反应物可有各种,但不一样反应物转化率可能不一样。,(2),对于一个确定化学反应,温度一定,平衡常数一定。,16,23/89,5,化学反应进行方向,1.,自发过程,(1),含义,在一定条件下,不需要借助外力就能够自动进行过程。,(2),特点,体系趋向于从高能状态转变为低能状态,(,体系对外部做功或释放热量,);,在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序倾向,(,无序体系愈加稳定,),。,2.,化学反应方向判据,(1),焓判据,放热反应过程中体系能量降低,HS(l)S(s),。,熵判据,:,体系混乱度增加,S0,反应有自发进行倾向。,但有些熵减过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应进行方向也不全方面。,(3),复合判据,自由能改变判据,在温度、压强一定条件下,化学反应进行方向是反应焓变和熵变共同影响结果所以,把焓变和熵变判据结合起来组成复合判据即自由能改变,G,更适合对全部过程判断。,G=H-TS(T,为开尔文温度,),G,正、负决定着反应自发是否。,G0,则反应不能自发进行。,18,25/89,5,化学反应进行方向,19,26/89,27/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,1,化学反应速率计算,【,考向透析,】,1,28/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,1,化学反应速率计算,【,考向透析,】,2,29/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,1,化学反应速率计算,1,将,4 mol A,气体和,2 mol B,气体在,2 L,容器中混合,一定条件下发生反应：,2A(g)+B(g),2C(g),若经,2 s,后测得,C,浓度为,0.6 molL,-1,现有以下说法,用物质,A,表示反应速率为,0.3 molL,-1,s,-1,用物质,B,表示反应速率为,0.6 molL,-1,s,-1,2 s,时物质,A,转化率为,70%,2 s,时物质,B,浓度为,0.7 molL,-1,其中正确是,A.,B.,C.,D.,:,【,考法示例,】,3,30/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,1,化学反应速率计算,答案,B,思绪分析,解析由题意知,2 s,时,C,浓度为,0.6 molL,-1,依据化学方程式中化学计量数之比可知,B,改变浓度为,0.3 molL,-1,进而确定,2 s,时,B,浓度是,1 molL,-1,-0.3 molL,-1,=0.7 molL,-1,正确,;A,改变浓度为,0.6 molL,-1,从而求出,A,转化率为,30%,错误,;,用,C,表示反应速率为,0.3 molL,-1,s,-1,可推知用,A,表示反应速率为,0.3 molL,-1,s,-1,正确,;,用,B,表示反应速率为,0.15 molL,-1,s,-1,错误。,【,考法示例,】,4,31/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,2,化学反应速率比较,【,考向透析,】,5,32/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,2,化学反应速率比较,2,对于反应,A,2,+3B,2,2AB,3,来说,以下反应速率中表示该反应进行得最快是,A.,v,(A,2,)=0.6 mol/(Ls),B.,v,(B,2,)=2.7 mol/(Lmin),C.,v,(AB,3,)=12 mol/(Lmin),D.,v,(A,2,)=6 mol/(Lmin),【,考法示例,】,6,33/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,2,化学反应速率比较,【,考法示例,】,答案,A,解析,A,项,可表示为,v,(A,2,)=36 mol/(Lmin);,B,项,经转化可表示为,v,(A,2,)=0.9 mol/(Lmin);,C,项,经转化可表示为,v,(A,2,)6 mol/(Lmin),故,A,项符合要求。,7,34/89,1,化学反应速率计算与大小比较,考向,2,化学反应速率比较,【,突破攻略,】,依据各物质表示反应速率之比等于化学方程式中对应物质化学计量数之比,首先将不一样物质表示反应速率统一转化成同一物质反应速率,然后看反应速率单位是否统一,最终再比较数值大小。,8,35/89,2,影响化学反应速率原因,1.,内因,(,主要原因,),反应物本身性质,(,活化能大小,),。,2.,外因,(,其它条件不变,只改变一个条件,),【,考向透析,】,9,36/89,2,影响化学反应速率原因,3.,理论解释,有效碰撞理论,(1),活化分子、活化能、有效碰撞,活化分子,:,能够发生有效碰撞分子。,活化能,:,如图,图中,E,1,为正反应活化能,使用催化剂时活化能为,E,3,E,2,为逆反应活化能,反应热为,E,1,-E,2,。,【,考向透析,】,10,37/89,2,影响化学反应速率原因,【,考向透析,】,(2),活化分子、有效碰撞与反应速率关系,11,38/89,2,影响化学反应速率原因,【,考向透析,】,(1),催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说催化剂,负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜温度下催化活性才最高,反应速率才到达最大。,(2),固体或纯液体浓度可视为常数,其物质量改变不会引发反应速率改变,但固体颗粒大小会影响接触面积大小,从而影响反应速率大小。,(3),改变压强,对反应速率产生影响原因是引发浓度改变。对于有气体参加反应体系,有以下几个情况,:,恒温时,:,增大压强,体积缩小,浓度增大,反应速率增大。,12,39/89,2,影响化学反应速率原因,【,考向透析,】,13,40/89,2,影响化学反应速率原因,【,考法示例,】,3,以下说法中正确是,A.,已知,t,1,时,反应,C+CO,2,2CO,H,0,速率为,v,若升高温度,逆反应速率减小,B.,恒压容器中发生反应,N,2,+O,2,2NO,若在容器中充入,He,正逆反应速率均不变,C.,当一定量锌粉和过量,6 molL,-1,盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生,H,2,总量,可向反应器中加入一些水、,CH,3,COONa,溶液或,NaNO,3,溶液,D.,对任何一个化学反应,温度发生改变,化学反应速率一定发生改变,14,41/89,2,影响化学反应速率原因,【,考法示例,】,对改变条件进行判断,15,42/89,2,影响化学反应速率原因,【,考法示例,】,16,43/89,2,影响化学反应速率原因,【,突破攻略,】,(1),压强对反应速率影响是经过改变气体浓度来实现,故普通意义上增大压强是指压缩气体体积。,(2),在比较溶液中物质浓度对反应速率影响时,不能只看起始时加入某物质浓度,应该看加入后其在混合溶液中浓度。,17,44/89,3,化学平衡状态判断,【,考向透析,】,18,45/89,3,化学平衡状态判断,【,考向透析,】,3.,综合分析,举例,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),状态,混合物体系中各成份含量,各物质物质量或各物质物质量分数一定,平衡,各物质质量或各物质质量分数一定,平衡,各气体体积或体积分数一定,平衡,总压强、总体积、总物质量一定,不一定平衡,正、逆反应速率关系,在单位时间内消耗了,m mol A,同时生成,m mol A,即,v,正,=v,逆,平衡,在单位时间内消耗了,n mol B,同时生成,p mol C,不一定平衡,v,A,v,B,v,C,v,D,=m,n,p,q,v,正,不一定等于,v,逆,不一定平衡,在单位时间内生成了,n mol B,同时消耗了,q mol D,不一定平衡,19,46/89,3,化学平衡状态判断,【,考向透析,】,举例,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),状态,压强,m+np+q时,总压强一定(其它条件一定),平衡,m+n=p+q时,总压强一定(其它条件一定),不一定平衡,平衡,不一定平衡,温度,任何化学反应都伴伴随能量改变,在其它条件不变情况下,体系温度一定(假设体系与环境无能量交换),平衡,密度,密度一定,不一定平衡,颜色,含有有色物质体系颜色不再改变,平衡,20,47/89,3,化学平衡状态判断,【,考向透析,】,(1),正反应速率与逆反应速率相等和反应混合物中各组成成份百分含量保持不变是判断可逆反应到达化学平衡状态直接依据和关键依据,其它依据都是由这两个依据衍生而出间接依据。,(2),以下几个情况不能作为可逆反应到达化学平衡状态时标志,:,反应组分物质量之比等于化学方程式中对应物质化学计量数之比,(,同为正反应速率或逆反应速率,),。,恒温恒容下体积不变反应,体系压强或总物质量不随时间而改变,如,2HI(g)I,2,(g)+H,2,(g),。,全是气体参加体积不变反应,气体平均相对分子质量不随时间而改变,如,2HI(g)I,2,(g)+H,2,(g),。,全是气体参加反应,恒容条件下体系密度保持不变,(,因为密度一直保持不变,),。,21,48/89,3,化学平衡状态判断,【,考法示例,】,22,49/89,3,化学平衡状态判断,【,考法示例,】,答案,D,解析反应到达平衡状态关键是存在,v,正,=,v,逆,。,A,项,在任意时刻,H,2,、,HI,反应速率之比都等于,1,2,错误,;B,项,因该反应是反应前后气体体积不变反应,故容器内总压强不随反应进行而改变,错误,;C,项,因反应物和生成物都是气体,容器内物质质量不变,容器容积不变,故气体密度不变,错误。,23,50/89,3,化学平衡状态判断,【,易错警示,】,因没有注意从不一样方面对反应速率关系进行描述,从而误选,A;,因没有注意该反应是反应前后气体体积不变反应,从而误选,B;,因没有注意反应体系中没有物质状态改变,不会引发气体质量改变,从而误选,C,。,24,51/89,4,化学平衡移动,【,考法透析,】,1.,外界条件改变对速率影响和平衡移动方向判断,在一定条件下,浓度、压强、温度、催化剂等外界原因会影响可逆反应速率,但平衡不一定发生移动,只有当,v,正,v,逆,时,平衡才会发生移动。对于反应,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),分析以下,:,条件改变时刻,v正,改变,v逆,改变,v正与v逆,比较,平衡移,动方向,浓度,增大反应物浓度,增大,不变,v,正,v,逆,向正反应方向移动,减小反应物浓度,减小,不变,v,正,v,逆,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,不变,增大,v,正,v,逆,向正反应方向移动,25,52/89,4,化学平衡移动,【,考法透析,】,条件改变时刻,v正,改变,v逆,改变,v正与v逆,比较,平衡移,动方向,压强(经过改变体积使压强改变),m+n,p+q,增大压强,增大,增大,v,正,v,逆,向正反应方向移动,减小压强,减小,减小,v,正,v,逆,向逆反应方向移动,m+n,p+q,增大压强,增大,增大,v,正,v,逆,向正反应方向移动,m+n=,p+q,增大压强,增大,增大,v,正,=v,逆,平衡不移动,减小压强,减小,减小,v,正,=v,逆,平衡不移动,容积不变充入,He,不变,不变,v,正,=v,逆,平衡不移动,26,53/89,4,化学平衡移动,【,考法透析,】,条件改变时刻,v正改变,v逆改变,v正与v逆比较,平衡移动方向,压强不变充入,He,m+np+q,减小,减小,v,正,v,逆,向逆反应方向移动,m+n=p+q,减小,减小,v,正,=v,逆,平衡不移动,m+nv,逆,向正反应方向移动,温度,H0,升高温度,增大,增大,v,正,v,逆,向正反应方向移动,H0,升高温度,增大,增大,v,正,v,逆,向正反应方向移动,降低温度,减小,减小,v,正,0,PCl,5,(g),PCl,3,(g)+,Cl,2,(g),充入,PCl,5,c(PCl5)增大,v正v逆但压强增大不利于PCl5分解,正,反,应,方,向,(PCl,5,),减小,(PCl,5,),增大,n=0,2HI(g),H,2,(g)+I,2,(g),充入,HI,c(HI)增大,v正v逆,压强增大,对v正、v逆影响相同,(HI),、,(HI),不变,nv逆,同时压强增大更有利于NO2转化,(NO,2,),增大,(NO,2,),减小,30,57/89,4,化学平衡移动,【,考法示例,】,5,在密闭容器中,发生反应,:N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H,p+q,反应物A和B转化率均增大,m+nn+p,反应物A转化率增大,mn+p,反应物A转化率减小,m=n+p,反应物A和B转化率不变,41,68/89,5,化学平衡常数计算与转化率判断、计算,考向,2,平衡转化率判断,【,考法示例,】,8,反应,X(g)+Y(g)2Z(g),H0.060,47,74/89,5,化学平衡常数计算与转化率判断、计算,考向,3,平衡转化率计算,【,考法示例,】,答案,C,解析,试验中,05 min,内,v(N)=v(M)=1.010-3 mol/(Lmin),A,项错误,;,试验中平衡时,X,、,Y,、,M,、,N,浓度分别为,0.002 mol/L,、,0.032 mol/L,、,0.008 mol/L,和,0.008 mol/L,求得,K=1.0,B,项错误,;,试验中,平衡时,XY,、,M,、,N,物质量分别为,(,单位为,mol,略去,)0.20-a,、,0.30-a,、,a,和,a,则依据化学平衡常数,K=1.0,可求得,a=0.120,则,X,转化率为,60%,C,项正确,;,依据试验和,可求出,700,和,800,平衡常数,从而可确定该反应为放热反应,该反应前后气体体积不发生改变,故保持温度不变,将试验中容器容积扩大一倍,(,相当于向,10 L,容器中充入,X,、,Y,物质量分别为,0.10 mol,、,0.15 mol,设为试验,),平衡不移动,X,转化率不变,试验到为升温过程,升温平衡向左移动,X,转化率降低,(,小于,60%),则,b0.060,D项错误。,48,75/89,6,等效平衡,【,考法透析,】,1.,等效平衡概念,在相同条件下,(,恒温、恒容或恒温、恒压,),同一可逆反应体系,不论是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,只要按化学方程式中各物质化学计量数之比投入反应物或生成物,在到达化学平衡状态时,任何相同组分百分含量,(,体积分数、物质量分数等,),均相同,这么化学平衡互称为等效平衡。,2.,等效平衡与等同平衡异同,49,76/89,6,等效平衡,条件,等效条件,结果,恒温恒容:反应前后气体体积不相等可逆反应,aA(g)+bB(g)cC(g)n(g)0,投料换算成相同物质表示物质量相同 回归定值,两次平衡时各组分百分含量、,n,、,c,均相同,完全相同,等同平衡,恒温恒容:反应前后气体体积相等可逆反应,aA(g)+bB(g)cC(g)n(g)=0,投料换算成相同物质表示物质量等百分比 回归定比,两次平衡时各组分百分含量相同,n、c同百分比改变 等效平衡,恒温恒压:全部有气体参加可逆反应,投料换算成相同物质表示物质量等百分比 回归定比,两次平衡时各组分百分含量相同、c相同,n同百分比改变 等效平衡,【,考法透析,】,50,77/89,6,等效平衡,【,考法示例,】,10,在体积恒定密闭容器中,充入,3 mol A,和,1 mol B,发生反应,3A(g)+B(g)xC(g),到达平衡后,C,在平衡混合气体中体积分数为,。若维持温度不变,按,1.2 mol A,、,0.4 mol B,、,0.6 mol C,为起始物质。,(1),若到达平衡后,C,体积分数仍为,则,x,值是。,(,填字母序号,下同,),A.1B.2,C.3D.4,(2),若到达平衡后压强不变,C,体积分数仍为,则,x,值是。,A.1B.2,C.3D.4,51,78/89,6,等效平衡,【,考法示例,】,52,79/89,80/89,化学平衡图像题解题方法,1.,化学平衡图像,(1),浓度,-,时间图,:,这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中浓度改变情况。如,A+B AB,反应情况如图,1,所表示,解该类图像题要注意各物质曲线出现折点,(,到达平衡,),时刻相同,各物质浓度改变内在联络及百分比符合化学方程式中化学计量数关系。,1,81/89,(2),全程速率,-,时间图像,:,如,Zn,与足量盐酸反应,反应速率随时间改变曲线如图,2,所表示。,AB,段,(v,增大,),因该反应为放热反应,随反应进行,温度增高,造成反应速率增大,;BC,段,(v,减小,),主要原因是随反应进行,溶液中,c(H+),渐小,造成反应速率减小。故分析时要抓住各阶段反应特点,认真分析。,(3),速率,-,时间图,:,逐一改变各项条件,正逆反应速率随时间改变情况与平衡移动方向关系见下表,以合成氨,反应为例,:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Hp1,。,(2)“,先拐先平数值大,”,标准,对于同一化学反应在化学平衡图像中,先出现拐点反应先到达平衡状态,先出现拐点曲线表示温度较高,(,如图,10,所表示,表示反应物转化率,),或压强较大,如图,11,所表示,(A),表示反应物,A,体积分数,。,7,87/89,8,图,10,图,11,图,10:T2T1,正反应放热。,图,11:p1p2,正反应为气体体积减小反应。,88/89,(3),三看分析法,一看反应速率是增大还是减小,;,二看,v,正、,v,逆相对大小,;,三看化学平衡移动方向。,9,89/89,