中考化学复习专题三物质的检验鉴别除杂与提纯市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三,物质检验、鉴,别、除杂与提纯,第1页,专 题 解 读,物质检验、判别、除杂及提纯是初中化学重点知识，也是中考必考考点，常利用这类试题对物质性质进行考查。,检验物质时依据物质性质选择适当检验方法，尽可能以不消耗或少消耗原物质为标准。检验物质三个标准：(1)看：颜色、状态。(2)嗅：气味。(3)试验：加试剂。,第2页,物质判别，就是依据物质特征反应，选择恰当试剂和方法，准确观察反应中颜色改变、沉淀生成和溶解、气体生成及气味等试验现象，最终区分出不一样物质试验探究过程。,除杂时依据原物质和杂质性质选择适当除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。,物质提纯基本标准：,1.不引入新杂质。2.不降低被提纯物质。3.被提纯物质与杂质易分离。4.被提纯物质易复原。,第3页,类型精讲,一、物质检验,1,常见离子检验,离子,检验方法,现象,原理举例,(,化学方程式,),H,+,滴入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红,pH,试纸测酸碱度,pH7,取少许溶液加入可溶性铜盐,有蓝色絮状沉淀生成,2NaOH+CuSO,4,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,第5页,离子,检验方法,现象,原理举例,(,化学方程式,),Cl,-,加入,AgNO,3,溶液和稀硝酸,生成白色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸,NaCl+AgNO,3,=NaNO,3,+AgCl,SO,4,2-,加入,Ba(NO,3,),2,溶液和稀硝酸,生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸,Na,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=2NaNO,3,+BaSO,4,CO,3,2-,加入盐酸，产生气体通入澄清石灰水,该气体可使澄清石灰水变浑浊,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+,CO,2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,第6页,离子,检验方法,现象,原理举例,(,化学方程式,),Fe,3+,溶液呈黄色，加入,NaOH,溶液,有红褐色沉淀生成,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+,3NaCl,Cu,2+,溶液呈蓝色，滴入,NaOH,溶液,有蓝色絮状沉淀生成,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+,2NaCl,Ca,2,+,滴入可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液,有白色沉淀生成,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,第7页,离子,检验方法,现象,原理举例,(,化学方程式,),Ag,+,滴入,NaCl,溶液和稀硝酸,有白色沉淀生，该沉淀不溶于稀硝酸,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,Ba,2+,滴入,Na,2,SO,4,溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,，该沉淀不溶于稀硝酸,Ba(NO,3,),2Na,2,SO,4,=BaSO,4,+,2NaNO,3,NH,4,+,滴加可溶性碱，加热，把湿润红色石蕊试纸放在试管口,产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝,NH,4,NO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O+,NH,3,第8页,2.常见气体检验,气体,检验方法,试验现象,化学方程式,O,2,将带火星木条伸入到集气瓶内,_,C,O,2,=CO,2,H,2,点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯,火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现,_,CO,2,通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH),2,+,CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,点燃,木条复燃,2H,2,+O,2,=2H,2O,点燃,第9页,气体,检验方法,试验现象,化学方程式,CO,点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水烧杯,火焰呈淡蓝色，澄清石灰水变浑浊,2CO,+,O,2,=2CO,2,Ca(OH),2,+,CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,CH,4,点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，快速倒转后，加入澄清石灰水,火焰呈淡蓝色，干燥烧杯内壁有水雾出现，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊,CH,4,+,2O,2,=CO,2,+,2H,2,O,Ca(OH),2,+,CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,NH,3,将湿润红色石蕊试纸放在试管口,_,H,2,O,经过无水硫酸铜粉末,由白色变为蓝色,红色石蕊试纸变蓝色,点燃,点燃,第10页,二、常见物质判别,1,判别物质原理,a,利用一些离子间反应时不一样现象，如有气体、沉淀生成，或者变色等；,b,利用物质气味、温度、溶解性等不一样。,2,判别物质方法,(1),物理方法,依据物质颜色不一样,a,常见固体颜色,红色固体,：铜、氧化铁；,绿色固体,：碱式碳酸铜；,蓝色固体,：氢氧化铜、硫酸铜晶体；,紫黑色固体,：,第11页,高锰酸钾；,黑色固体,：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。,b,常见溶液颜色,蓝色溶液,：含,Cu,2+,溶液；,浅绿色溶液,：含,Fe,2+,溶液；,黄色溶液,：含,Fe,3+,溶液。,依据气味不一样,常见含有刺激性气味气体有：,HCl,、,SO,2,、,NH,3,。,依据物质溶解性不一样,依据物质溶解时吸放热现象：,NaOH,溶于水放出热量，温度升高；,NaCl,溶于水温度保持不变；,NH,4,NO,3,溶于水吸收热量，温度降低。,第12页,(2),化学方法,依据酸碱性不一样，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、,pH,试纸判别。,依据发生复分解反应现象不一样进行判别。,3,常见物质判别,(1),纤维判别：将纤维点燃，有,_,气味且燃烧后残留物是黑色能捏碎是丝或毛；有烧纸气味是,_,；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎是合成纤维。,(2),硬水与软水判别：加入,_,_,并搅拌产生泡沫多、浮渣少是,_,，反之则是,_,。,烧焦羽毛,棉或麻,肥皂水,软水,硬水,第13页,(3),铵态氮肥：加入熟石灰研磨，假如产生刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则为铵态氮肥。,(4),氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，,_,是氢氧化钙溶液，无现象是氢氧化钠溶液。,三、物质分离与提纯,1,标准,(1),不增：不能引入新杂质；,(2),不减：不能使被提纯物质降低；,(3),易分：操作简单，易于分离。,2,方法,(1),物理方法,变浑浊,第14页,方法,适用范围或原理,举例,过滤法,(1)固体与液体混合物,(2)可溶性固体与不溶性固体混合物分离,粗盐提纯、除去水中不溶性杂质,磁铁吸附法,能够被磁铁吸引物质与不能被磁铁吸引物质,铁粉和木炭粉,结晶法,蒸发,(1)分离溶质与溶剂,(2)除去易挥发杂质,从含有HClNaCl溶液中分离出固体NaCl,降低温度,可溶性固体溶质溶解度受温度影响改变大小不一样,分离NaCl与KNO3混合物,第15页,(2),化学方法,a,沉淀法：加入某种试剂将杂质转化为沉淀，过滤除去。如,HNO,3,中混有,H,2,SO,4,，可加入适量,Ba(NO,3,),2,，发生反应化学方程式为,_,_,，将,H,2,SO,4,转化为,BaSO,4,沉淀后，过滤除去。常见沉淀：,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,Ba,2+,CO,3,2-,BaCO,3,Ca,2+,CO,3,2-,CaCO,3,Mg,2+,2OH,-,Mg(OH),2,Al,3+,3OH,-,Al(OH),3,Fe,3+,3OH,-,Fe(OH),3,Cu,2+,2OH,-,Cu(OH),2,Ag,+,Cl,-,AgCl,Ba(NO,3,),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HNO,3,第16页,b,化气法：加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如,NaCl,溶液中混有少许,Na,2,CO,3,，可加入适量稀盐酸，发生反应化学方程式为,_,，将,Na,2,CO,3,转化为二氧化碳气体除去。常见转化有：,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,NH,4,+OH,-,H,2,O+NH,3,c,加热法：将杂质经过加热除去或使其转化为被提纯物质。如,CaO,中混有少许,CaCO,3,，可高温灼烧混合物：,CaCO,3,=CaO+CO,2,，将碳酸钙转化为氧化钙。,高温,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,第17页,d,置换法：在一些盐溶液中加入某种金属，把盐溶液中金属置换出来，同时将杂质除去。如,ZnSO,4,中混有,CuSO,4,，可加入过量,Zn,：,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,，将硫酸铜转化为铜单质而除去。,e,吸收法：适合用于气体混合物中杂质气体除去，选择适当试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂质气体如,CO,2,、,SO,2,、,HCl,等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如,NH,3,等用酸性溶液吸收。,f,溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如,Cu,里混有少许,CuO,，可往混合物中加入过量稀硫酸：,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,，再过滤，即可将,CuO,除去。,第18页,3,物质分离与提纯技巧,(1),被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存阳离子，再与被提纯物中阴离子组合出除杂试剂。如：,NaNO,3,(NaCl),可选取,AgNO,3,溶液为除杂试剂。,(2),被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存阴离子，再与被提纯物中阳离子组合出除杂试剂。如：,NaCl(BaCl,2,),可选取,Na,2,SO,4,溶液为除杂试剂。,(3),被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存阴、阳离子组合出除杂试剂。如：,KNO,3,(CuSO,4,),可选取,Ba(OH),2,溶液为除杂试剂。,第19页,例,1,甘肃，9以下选取除杂试剂和试验操作都正确是(括号内为杂质)(),A,选项,物质,除杂试剂,(,足量,),操作方法,A,CO(CO,2,),氢氧化钠溶液,气体经过盛有氢氧化钠溶液洗气瓶,B,K,2,CO,3,(KCl),稀盐酸,加入稀盐酸、蒸发、结晶,C,FeSO,4,(CuSO,4,),锌粉,加入锌粉并过滤,D,Zn(Fe),稀硫酸,加入稀硫酸,，,过滤,第20页,【解析】A.CO中CO,2,能够用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸将要保留物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，故错误。,第21页,例,2,兰州，21除去以下物质中杂质，所用试剂和方法均正确是(),C,选项,物质,杂质,除杂所用试剂和方法,A,氮气,氧气,木条,，,点燃,B,稀硫酸,稀盐酸,加入适量硝酸银溶液、过滤,C,氢氧化钠溶液,氢氧化钡溶液,加入适量碳酸钠溶液、过滤,D,氯酸钾,氯化钾,加入少许二氧化锰，加热,第22页,【解析】A.氮气不可燃不助燃，氮气中少许氧气不能用燃着木条除去，不能到达除杂目标，故错误。B.硝酸银和盐酸反应生成硝酸，引入新杂质，不能到达除杂目标，故错误。C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能到达除杂目标，故正确。D.氯酸钾在二氧化锰作用下分解，反而会把原物质除去，且引入了新杂质二氧化锰，不能到达除杂目标，故错误。,第23页,例,3,毕节,以下试验操作不能到达试验目标是,(,),选项,试验目标,试验操作,A,判别NaOH和NaCl固体,分别加少许水,B,除去NaCl溶液中少许Na2SO4,先加入适量,Ba(NO,3,),2,溶液，后过滤,C,除去H2中少许水蒸气,将混合气体经过装有浓硫酸洗气瓶,D,判别化肥KCl和NH4Cl,取样与熟石灰混合研磨，闻气味,B,第24页,【解题妙招】在解答这类问题时，首先要了解需要除去是哪些物质，明确除杂时不能将原物质除去；然后选择适当试剂进行除杂，在除杂时，假如杂质和所加试剂状态一样，就要注意加入量控制。,第25页,【解析】,A.,分别加少许水时，固体溶于水放热是氢氧化钠，无显著现象是氯化钠。,B.,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠同时带入新杂质硝酸钠，故错误。,C.,将混合气体经过装有浓硫酸洗气瓶时，氢气中水蒸气被浓硫酸吸收。,D.,取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味是氯化铵，无显著现象是氯化钾，故正确。,第26页,