高三复习专题离子反应.pptx

高考,AB,卷,学法大视野,高考,AB,卷,学法大视野,专题,三,离子反应,考纲考点扫描,点击查看,1/65,1,.,电解质,(1),分类依据：,考点一离子共存,强电解质,弱电解质,水溶液中,融状态下,熔,2/65,(2),电解质强弱与物质类别关系：,强酸,强,碱,弱酸,弱酸,水,3/65,2.,电离,(1),概念：电解质在,_,状态下，离解成,_,_,过程。,(2),电离方程式书写,强电解质电离方程式中，用,“_”,连接，弱电解质,(,包含弱酸酸式酸根,),电离方程式中，用,“,_,”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO,：,_。,水溶液中或熔融,移动离子,自由,=,HClO H,ClO,4/65,多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写完。如,H,2,CO,3,：,_,，,_;,Fe(OH),3,：,_,。,(3),酸式盐电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐阴离子电离情况不一样。,如：,NaHSO,4,溶液中：,_,熔融,NaHSO,4,：,_,NaHCO,3,溶液中：,_，,_,。,Fe(OH),3,Fe,3,3OH,5/65,3.,离子反应,(1),概念：有,_,或,_,化学反应。,(2),实质：溶液中离子种类或浓度发生,_,。,(3),类型,离子参加,离子生成,改变,难溶性,挥发性,难电离,6/65,4,.,离子共存,几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,_,_,；若离子之间能,_,，则不能大量共存。,不发生,反应,发生反应,7/65,【助学技巧】,正确判断离子是否大量共存前提常见离子性质,8/65,【辨析正误】,(1),强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强,(,),(2)BaSO,4,投入水中，,导电性较弱，故它是弱电解质,(,),(3),弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子,(,),(4),强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,(,),(5)CaO,是强电解质，是因为它水溶液能导电,(,),答案,(1),(2),(3),(4),(5),9/65,10/65,11/65,12/65,13/65,躲避离子共存中四大题设,“,陷阱,”,试题中常见描述,误点点悟,常见,限制条件,“,无色,”,有色离子不能大量存在,“,pH,1,”,或,“,pH,13,”,溶液显酸性或碱性,“,因发生氧化还原反应而不能共存,”,只能是因发生氧化还原反应而不能共存，而不是因发生其它类型反应,常见易错,点、疑点,“,透明,”,“,透明,”,也可,“,有色,”,“,不共存,”,易看成,“,共存,”,14/65,常见隐含,条件,“,与,Al,反应放出,H,2,”,或,“,加,Na,2,O,2,”,溶液可能显酸性也可能显碱性或溶液显碱性和强氧化性,“由水电离出c(H)11014 molL1”,溶液可能显酸性也可能显碱性,“通入足量NH3与NH3H2O反应离子不能存在,常见要求,(1),“,一定大量共存,”,(2),“,可能大量共存,”,(3),“,不能大量共存,”,审清关键字,15/65,16/65,答案,C,17/65,考点二离子方程式书写及正误判断,1,.,离子方程式概念,用,_,来表示反应式子。,离子方程式可表示同一类型离子反应。它与化学方程式不一样，化学方程式只能表示一个化学反应。,实际参加反应离子符号,18/65,2,.,离子方程式书写,(1),写出正确化学方程式。,(2),将易溶于水且易电离物质改写成离子形式；将,_,、,_,、难溶物、,_,物质、气体等均写成化学式。,(3),从方程式两边删去相等个数同种未参加反应离子，并使化学计量数最简化。,(4),检验方程式两边各元素原子个数是否守恒、,_,是否守恒，以及,_,是否守恒。,单质,氧化物,难电离,电荷,得失电子,19/65,20/65,21/65,OH,电离次序：,NaOH,NH,3,H,2,O,难溶性氢氧化物,H,2,O,，如在含有,H,、,Al,3,、,NH,溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液直至过量，反应先后次序为,H,Al,3,NH,Al(OH),3,。,(3),三强弱,常见强酸、弱酸,常见强碱、弱碱,强酸,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,弱酸,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,HClO,、,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,弱碱,NH,3,H,2,O,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,22/65,写出以下教材中常考,10,个反应离子方程式,(1),钠与水反应：,_,。,(2),氯气通入水中：,_,_,。,(3),试验室用,MnO,2,与浓盐酸制取,Cl,2,：,_,_,。,(4),向氢氧化钠溶液中通入少许,CO,2,：,_,_,。,23/65,(5),铝片投入氢氧化钠溶液：,_,_,。,(6),氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：,_,_,。,(7),碳酸钙中滴入醋酸溶液：,8)NO,2,溶于水：,_,。,(9),将铜加入稀硝酸溶液中：,_,_,。,(10)FeCl,3,溶液与,Cu,反应：,_,。,24/65,25/65,26/65,突破离子方程式正误判断,“,四个陷阱,”,27/65,答案,(1),(2),(3),(4),28/65,陷阱二,“,守恒,”,陷阱,离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置,“,陷阱,”,。,29/65,答案,(1),(2),(3),(4),30/65,陷阱三,“,原理,”,陷阱,离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合,“,反应原理,”,陷阱，如Fe,和非氧化性酸反应应生成,Fe,2,，金属和氧化性酸反应不放,H,2,，忽略隐含反应，不符合配比关系，,“=”,、,“,”,使用不正确以及忽略反应条件等。,31/65,32/65,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),33/65,陷阱四,“,量比,”,陷阱,在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量影响，命题者往往设置,“,离子方程式正确，但不符合相对量,”,陷阱。突破,“,陷阱,”,方法一是审准,“,相对量,”,多少，二是看离子反应是否符合该量。,34/65,35/65,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),36/65,考点三离子检验和推断,蓝色,红褐色,37/65,白色,白色,变蓝,38/65,39/65,红色,无现象,红色,40/65,2,.,常见阴离子检验,(1),利用酸碱指示剂检验,41/65,稀盐酸,品红溶液,42/65,(3),利用,AgNO,3,(HNO,3,酸化,),溶液检验,(4),利用一些特征反应检验,I,滴入淀粉溶液和氯水，溶液变,_,。,蓝色,白,浅黄,黄,43/65,【助学技巧】,无色溶液中离子检验普通思绪,44/65,45/65,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),46/65,47/65,“,4,步骤,”,、,“,4,标准,”,突破离子推断,1,.,解题必须遵照,“,4,个步骤,”,48/65,2,.,判断离子能否共存,“,4,个标准,”,49/65,50/65,51/65,答案,D,52/65,明晰干扰问题、突破离子检验易失分问题,53/65,54/65,55/65,2.,(,天津理综，,2),以下关于物质或离子检验叙述正确是,(,),A.,在溶液中加,KSCN,，溶液显红色，证实原溶液中有,Fe,3,，无,Fe,2,B.,气体经过无水,CuSO,4,，粉末变蓝，证实原气体中含有水蒸气,C.,灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证实原粉末中有,Na,，无,K,D.,将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证实原气体是,CO,2,56/65,解析,A,项，在溶液中加,KSCN,，溶液显红色，说明一定含有,Fe,3,，还可能含有,Fe,2,，因为,Fe,2,遇,KSCN,不变红，错误；,B,项，气体经过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色无水硫酸铜与水反应生成了蓝色,CuSO,4,5H,2,O,，所以可证实原气体中含有水蒸气，正确；,C,项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有,Na,，不能确认有没有,K,，若要深入确认可透过蓝色钴玻璃滤去黄光后进行观察，假如火焰呈紫色，则含有,K,，错误；,D,项，若为,SO,2,气体也有相同现象，所以不能确定该气体一定是,CO,2,，错误。,答案,B,57/65,综合研判模板离子推断题规范解答,58/65,(1),水样中一定含有阴离子是,_,，其物质量浓度之比为,_,。,(2),试依据试验结果推测,K,是否存在？,_(,填,“,是,”,或,“,否,”,),；若存在，,K,物质量浓度范围是,_(,若,K,不存在，则无须回答,),。,(3),设计简单试验验证原水样中可能存在离子：,_,_,。,(,写出试验步骤、现象和结论,),59/65,解题流程,60/65,模板构建,1,.,离子推断常看法题思绪,离子性质综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在一个可能离子组中，经过多重推断，确定一些离子必定存在，一些离子必定不存在，一些离子不能确定是否存在，最终拓展成一个探究问题，或者一个计算问题。其普通解题思绪以下所表示：,61/65,2,.,离子检验试验操作答题模板,比如：检验某溶液中含有,Fe,2,而不含,Fe,3,方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴,KSCN,溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴,H,2,O,2,(,或新制氯水,),，溶液变为血红色，说明溶液中含有,Fe,2,而不含,Fe,3,。,62/65,向第一份混合溶液中加入,AgNO,3,溶液，有沉淀产生,向第二份混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为4.3 g，向所得固体中加入过量盐酸，充分反应，剩下固体经干燥后称得其质量为2.33 g,63/65,64/65,答案,B,65/65,