高三复习两池.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电能转化为化学能,电解,第一课时,教学目标：,1,、电解和电解池概念。,2,、能正确判断电解池阴阳极。,3,、并准确书写电极反应式。,电解反应总反应方程式,电解反应离子方程式,1/67,1,、电解定义,:,让,直流电,经过,电解质溶液或熔融电解质，,在,两个电极,上分别发生,氧化反应和还原反应,过程叫做电解。,一、电解原理,2/67,(2),电解池组成条件,a,外加直流电源,b,与电源相连两个电极,c,电解质溶液或熔融电解质,d,用导线连接形成闭合回路,(1),电解池定义：,将,电能,转化为,化学能,装置,2,、电解池,一、电解原理,3/67,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,电源、电极、电极反应关系,:,4/67,(1),阳极上放电,次序：,活性电极,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,非还原性含氧酸根离子,(SO,4,2-,等,)F,-,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,(2),阴极上,放电次序：,4,、电解时电极产物判断,除金（,Au,）、铂（,Pt,）之外金属电极都是活性电极,5/67,阳极：,S2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,阴极：,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,电解规律（惰性电极电解电解质溶液普通规律）,电解水型：,电解电解质型：,放氢生碱型,:,放氧生酸型,:,与,区：,如,Na,2,SO4,、,H,2,SO,4,、,NaOH,与,区：,如,CuCl,2,、,HCl,、,HI,与,区：,与,区：,如,NaCl,、,MgCl,2,、,如,CuSO4,、,AgNO3,_,_,_,6/67,思索与练习,电极反应式及电解总反应方程式书写,(,惰性电极，溶液,),1,、稀,H,2,SO,4阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,2,、,NaOH,溶液,:,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,_,_,7/67,4,、,HCl,溶液：,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2Cl,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,电解,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,3,、,K,2,SO,4,溶液：,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,8/67,5,、,CuCl,2,溶液：,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,Cu+2e,-,=Cu,Cu,2+,+2Cl,-,Cu+Cl,2,电解,6,、,CuSO,4,溶液：,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,Cu+2e,-,=Cu,CuSO,4,+2H,2,O 2H,2,SO,4,+O,2,+2Cu,电解,9/67,7,、,AgNO,3,溶液,:,阴极：,4Ag,+,+,4e,-,=4Ag,4AgNO,3,+2H,2,O 4HNO,3,+O,2,(,阳极,)+4Ag(,阴极,),电解,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,10/67,8,、,NaCl,溶液,:,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O NaOH+,Cl,2,+H,2,电解,工业上电解饱和食盐水制备烧碱（氯碱工业）,11/67,电能转化为化学能,电解,第二课时,学习目标：,电解原理应用：,1,、工业上电解饱和食盐水制备烧碱（氯碱工业）,2,、电镀及电镀池,3,、铜电解精炼,4,、电冶金,12/67,第一个问题,:1,、电解产物之间能发生反应吗,Cl,2,+2 NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,处理,方法,:,使用阳离子交换膜,1,、氯碱工业,二、电解原理应用,Cl,2,+H,2,O=2HCl,2NaCl+2H,2,O NaOH+H,2,+,Cl,2,电解,阴极产物,阳极产物,_,_,_,13/67,14/67,第二个问题：,1,、为何要精,制,食盐水？,电解法制碱主要原料是饱和食盐水，因为粗盐水中含有泥沙、,3,、加入试剂次序及作用：,2,、怎样精制食盐水？,精制食盐水时经常加入,NaOH,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,等，,使杂质成为沉淀过滤除去，,然后加入,盐酸,调整盐水,pH,。,Ca,2+,15/67,2,、电镀,（,1,）电镀定义：利用电解原理在金属表面上,镀上一薄层金属或合金方法。2,）电镀池：,（,1,）组成：,阳极：,阴极：,电镀液：,电镀过程中电镀液浓度保持,（,2,）实质：,阳极参加反应电解,（,3,）目标：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和,表面硬度,（,4,）实例：,1,、白口铁（镀锌铁）,2,、马口铁（镀锡铁）,镀层金属（或惰性电极材料）。,待镀金属,用含有镀层金属离子盐溶液。,不变（或减小）,16/67,纯铜做阴极,粗铜做阳极,3,、铜电解精炼,17/67,3,、热分解法：适用范围：不活泼金属,Ag-Au,2,、还原法：适用范围：较活泼金属,Zn-Cu,1,、电解法：适用范围：活泼金属,K-Al,金属冶炼方法：,4,、物理法：适用范围：不活泼金属,Ag-Au,冶炼金属实质,:M,n+,+ne,-,=M,4,、电冶金,18/67,4,、电冶金,2NaCl(,熔融,)2Na+Cl,2,通电,(1),钠冶炼,电解熔融,NaCl,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl2,阴极：,2Na,+,+2e,-,=2Na,总反应：,_,_,19/67,(2),镁冶炼,阳极：,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极：,Mg,2+,+2e,-,=Mg,总反应：,通电,MgCl2(,熔融,)Mg+Cl2,电解熔融,MgCl,2,4,、电冶金,_,_,20/67,(3),铝冶炼,阴极：,4Al,3+,+12e,-,=4Al,阳极：,6O,2-,-,12e,-,=3O,2,总反应：,通电,Na,3,AlF,6,2Al,2,O,3,(,熔融,)4Al+3O,2,电解熔融,Al,2,O,3,4,、电冶金,_,_,_,21/67,22/67,电能转化为化学能,电解,第三课时,学习目标：电解相关计算,方法一：,依据,电极反应式,计算：,方法二：,依据,总反应式,计算：,方法三：,依据,电子守恒法,计算：,方法四：,依据,关系式,计算：,23/67,方法一：,依据,电极反应式,计算：,例题一：足量,AgNO3,溶液在以,Ag,作阳极，,Fe,作阴极电解槽中电解，当阴极增重,2.16g,时，转移电子物质量是多少？,练习一：足量,AgNO3,溶液在以,Ag,作阳极，,Fe,作阴极电解槽中电解，当转移,5mol,电子时阳极质量是增加还是降低？是多少？,0.02mol,降低,540,克,24/67,方法二：,依据,总反应式,计算：,例,2,：将两个铂电极插入,500mL CuSO4,溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重,0.064g,（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积改变），求此时溶液中氢离子浓度。,解：,2CuSO,4,+2H,2,O =2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,通电,n(Cu)=,2 2,0.001mol n,n=0.001mol,25/67,例题：以惰性电极电解,CuSO4,溶液。若阳极上产生气体物质量为,0.01mol,，则阴极上析出铜质量为（）,A,、,0.64 g B,、,1.28 g,C,、,2.56 g D,、,5.12 g,B,方法三：依据,电子守恒法,计算,26/67,方法四：依据,关系式,计算：,依据得失电子守恒关系找到,已知量,与,未知量,之间桥梁，得出计算所需关系式,例题,4,、以惰性电极电解,CuSO4,溶液。若阳极上产生气体物质量为,0.01mol,，则阴极上析出铜质量为（）,A,、,0.64 g B,、,1.28 g,C,、,2.56 g D,、,5.12 g,B,27/67,其它计算题型：,B,28/67,第三节 化学能转化为电能,-,电池,第一课时 原电池工作原理,学习目标：,1,、原电池,定义,2,、原电池,组成条件,3,、原电池,正负极判断,4,、原电池,应用,29/67,2,、组成原电池条件：,两个,活动性不一样金属,（或其中一个为,非金属，即作导体用）作电极。,电解质溶液,形成闭合回路,在这种电解质溶液中能,自发地,进行氧化还原反应,（,内部条件）,1,、定义：把化学能,转变为,电能,装置,一、原电池,30/67,5,、原电池正负极判断方法,负极,正极,负极,正极,正极,负极,有气泡冒出电极为正极,（,2,）依据电极材料,（,3,）依据电极反应类型,（,4,）依据电极质量增加,还是减轻,（,5,）依据电极有没有气泡冒出：,金属性较强电极,金属性较弱电极,质量增加电极,质量降低电极,发生氧化反应电极,发生还原反应电极,负极,正极,（,1,）依据电子流动方向,(6),依据阴阳离子移动方向,阴离子移向电极,阳离子移向电极,电子流出电极,电子流入电极,负极,正极,31/67,Al,Mg,稀硫酸,负极（,Mg,）：,Mg,2e,=Mg,2+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,第二步：标双线桥,练习：写出该装置电极反应式：,第三步：,依据失去电子，发生氧化反应是负极，,写出负极电极反应式。,正极（,Al,）：,2H,+,+2e,=H,2,第四步：正极电极反应式,=,总反应离子方程式,-,负极电极反应式,第一步：,写出自发进行氧化还原,离子方程式,32/67,Al,Mg,氢氧化钠溶液,正极（,Mg,）：,6H,2,O,-,6e,-,=3H,2,+6OH,-,写出该装置电极反应式：,第一步：写出自发进行氧化还原,离子方程式：,2Al+2OH,-,+6H,2,O=2Al(OH),4,-,+3H,2,第二步：标双线桥,第三步：依据失电子，发生氧化反应是负极，写出负极电极反应式,第四步：正极电极反应式,=,总反应离子方程式,-,负极电极反应式,负极（,Al,）：,2Al,-,6e,-,+8OH,-,=,2Al(OH),4,-,33/67,练习：,（,1,）,将反应,:2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,设计成原电池。,（,2,）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl,3,溶液,负极（铁）：,Fe,2e,=Fe,2+,正极（石墨）：,2Fe,3+,+2e,=3Fe,2+,34/67,依据氧化还原反应：,2Ag,(aq),Cu(s)=Cu,2,(aq),2Ag(s),，设计一个最简单原电池。,Pt,2Ag,(aq)+2e,-,=2Ag(s),Cu(s)2e,-,=Cu,2,(aq),Cu,正极为,_,电极反应式为,_,负极为,_,电极反应式为,_,35/67,思索与练习,2,、如图所表示装置，指出,A,、,B,池名称、电极名称、电极反应式、二池,pH,值改变情况。,A,池,:,原电池,B,池,:,电解池,a,负极,:Zn-2e,Zn,2+,b,正极,:2H,+,+2e,-,=H,2,工作一段时间后溶液,pH,增大,c,阳极,:4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,d,阴极,:Cu,2+,+2e,-,=Cu,工作一段时间后溶液,pH,减小,36/67,37/67,第三节 化学能转化为电能,-,电池,第二课时 化学电源,学习目标：,一、化学电源（能够实际应用原电池）种类,二、,锌锰干电池,结构和工作原理,三、,铅蓄电池,结构和工作原理,四、不一样,PH,条件下,氢氧燃料电池,电极反应和总反应,38/67,化学电源,一次电池,二次电池,燃料电池,氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池,铅蓄电池,锌银蓄电池,镍镉电池,锂离子电池,普通干电池,碱性锌锰电池,锌银纽扣电池,电池中反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。,又称可充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电池中活性物质取得再生，恢复工作能力，可屡次重复使用。,放电时是原电池，充电时是电解池。,是一个连续地将燃料和氧化剂化学能直接转化成电能化学电源，又称连续电池。,一、化学电源分类,39/67,二次电池,负极：,氧化反应,Pb(s)+SO,4,2-,(aq)-2e,-,=PbSO,4,(s),正极：,还原反应,PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq)+2e,-,=PbSO,4,(s)+2H,2,O(l),电池反应：,Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq)=2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l),放电过程,（相当于原电池）,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq),充电,放电,Pb(s)+PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq)=PbSO,4,(s)+2H,2,O(l),40/67,充电过程,阴极,(,接电源负极，也是放电时负极,),：,还原反应,PbSO,4,(s)+2e,-,=Pb(s)+SO,4,2-,(aq),阳极,(,接电源正极，也是放电时正极,),：,氧化反应,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)-2e,-,=PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq),充电过程总反应：,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)=Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq),（相当于电解池）,阴极,阳极,PbSO,4,(s)+2H,2,O(l)=Pb(s)+PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq),41/67,四、燃料电池,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,=4H,+,正极,(Pt),：,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,电池总反应：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,氢氧燃料电池,1,电解质溶液呈酸性,2,、电解质溶液呈碱性或中性,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,正极,(Pt),：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,电池总反应：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,42/67,燃料电池规律,2,、,燃料做负极，助燃剂氧气为正极（电极反 应比较简单）燃料电池总反应实质是一个燃烧反应,3,、其它燃料电池：甲烷（,烃）、甲醇（醇）、煤气、肼,4,、电解质溶液：酸性溶液、碱性溶液、熔融碳酸盐、固体电解质（比如氧化锆,ZrO,2,晶体）、质子交换膜,1,、电极材料普通不参加化学反应，只起传导电子作用。,负极电极反应式,=,电池总反应,-,正极电极反应式,43/67,练习,:,氢气是燃料电池最简单燃料，即使使用方便，却受到价格和起源限制。惯用燃料往往是一些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所组成甲烷燃料电池中,a,极电极反应式：,_,此时电池内总反应式：,_,KOH,溶液,CH,4,O,2,H,2,O,a b,CH,4,+10 OH,-,-8e,-,=CO,3,2-,+7H,2,O,CH,4,+2O,2,+2KOH=K,2,CO,3,+3H,2,O,正极,b,极：,2O,2,+4H,2,O+8e,-,=8OH,-,负极,44/67,2,、熔融盐燃料电池含有较高发电效率，因而受到重视，可用,Li,2CO,3,和,Na,2,CO,3,熔融盐混合物作电解质，,CO,为阳极燃气，空气与,CO,2,混合气为阴极燃气，制得在,65,下工作燃料电池，完成相关电池反应式：,负极反应式：,2CO+2CO,3,2-,=4CO,2,+4e,正极反应式：,总反应式：,O,2,+4e,-,+2CO,2,=2CO,3,2-,2CO+O,2,=2CO,2,45/67,光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气，写出化,学方程式。,6CO,2,（,g),+6H,2,O,(l),=C,6,H,12,O,6(g),+O,2(g),光、叶绿体,构想将写成反应式倒过来，可设计成一个原电池，产生电流。,这么，我们经过正逆反应，就从太阳能产生了电能。,写出这种原电池电极反应。,负极：,C,6,H,12,O,6,+6H,2,O,-24e,-,=6CO,2,+24H,+,正极：,O,2,+4 H,+,+4 e,-,=2,H,2,O,化学电池创新构想,46/67,金属电化学腐蚀与防护,学习目标：,一、金属腐蚀定义、本质、分类。,二、了解电化学腐蚀原理、分类。,三、了解金属防护标准及方法。,47/67,1.,金属腐蚀,:,(1),化学腐蚀,(2),电化腐蚀,a.,析氢腐蚀,b.,吸氧腐蚀,2.,防护方法,:,(1),在金属表面覆盖保护,(2),改变金属内部组织结构,(3),电化学保护法,五、金属电化学腐蚀与防护,牺牲阳极保护法,外加电流阴极保护法,48/67,析氢腐蚀和吸氧腐蚀,Fe,2,O,3,n,H,2,O,（,铁锈,）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈,酸性,。,水膜呈,中性,或,酸性很弱,。,电极反应,负极,Fe(-),Fe-2e=Fe,2+,Fe-2e=Fe,2+,正极,C(+),2H,+,+2e,=H,2,O,2,+2H,2,O+4e=4OH,-,总反应,:,Fe+2 H,+,=Fe,2+,H,2,2Fe+2H,2,O+O,2,=2 Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,联络,3,、电化学腐蚀分类：,49/671,、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（,1,）,若液面上升，则溶液呈 性，发生,腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：,正极：。,（,2,）,中性或弱酸,吸氧,Fe2e,-,Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,酸,析氢,Fe2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,50/67,心脏起博器中用了这么一个原电池,(,示意图,),：,已知人体血液,pH,值在,7,.,35,7,.,45,之间。将,心脏起博器，植入如图红色区域,静脉血管内,，请写出电极反应式并分析其工作原理。,Zn-,负极，,Pt-,正极；人体体液作电解质，溶解氧做氧化剂。,负极反应：,2Zn-4e+4OH,-,=2Zn(OH),2,正极反应：,O,2,+4e+2H,2,O=4OH,-,电池反应：,2Zn+O,2,+2H,2,O=2Zn(OH),2,化学电源,51/67,三、金属防护方法,1,、覆盖保护层,油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、镀层,2,、改变金属内部组织结构,比如制造各种耐腐蚀合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。,3,、金属电化学防护,（,1,）牺牲阳极保护法,（,2,）外加电流阴极保护法,52/67,金属腐蚀由快到慢：,电解池阳极,原电池负极,化学腐蚀,原电池正极,电解池阴极,电解池阳极,电解池阴极原电池负极,原电池正极,化学腐蚀,53/67,6,、电解池与原电池异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不一样两电极,电解质溶液,形成闭合回路,自发反应,形成条件,将电能转变成,化学能装置,将化学能转变,成电能装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极,电镀液必须含有镀层金属离子,应用电解原理在一些金属表面镀上一层其它金属装置,电镀池,54/67,电解池与原电池异同,(,续,),电源负极,电解池阴极,(,溶液中阴阳离子导电,),电解池阳极,电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属,失电子,正极：,还原反应，溶液,中阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属,（或能导电非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,阳极：,氧化反应，金属电极失电子,阴极：,还原反应，溶液中阳离子得电子,阳极：,必须是镀层金属,阴极：,镀件,电镀池,与电解池相同,55/67,56/67,判断溶液,pH,改变：,先分析原溶液酸碱性，再看电极产物。,（,1,）假如只产生氢气而没有氧气，只,pH,变大；,（,2,）假如只产生氧气而没有氢气，只,pH,变小；,（,3,）假如既产生氢气又产生氧气,若原溶液呈酸性则,pH,减小；,若原溶液呈碱性,pH,增大；,若原溶液呈中性,pH,不变。,57/67,用惰性电极电解以下物质溶液，填表并写出电极反应。,电解质,溶液中离子,阴极,产物,阳极,产物,电解过程溶液,PH,值,H,2,SO,4,HCl,NaOH,NaCl,K,2,SO,4,CuCl,2,CuSO,4,H,+,OH,-,SO,4,2-,H,+,OH,-,Cl,-,Na,+,H,+,OH,-,Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,K,+,SO,4,2-,H,+,OH,-,Cu,2+,Cl,-,H,+,OH,-,Cu,2+,SO,4,2-,H,+,OH,-,H,2,O,2,H,2,Cl,2,H,2,O,2,H,2,Cl,2,H,2,O,2,Cu,Cl,2,Cu,O,2,减小,增大,增大,增大,不变,减小,思索与练习：,溶液复原方法及所加质量计算,H,2,O,HCl,CuCl,2,CuO,H,2,O,H,2,O,HCl,58/67,1.,以下说法正确是,(),电解是把电能转变成化学能；,电解是化学能转变成电能；,电解质溶液导电是化学改变；,任何电解过程，必将造成氧化还原反应发生；,【,随堂练习,】,59/67,2,、以石墨作电极分别电解以下溶液，在阴极不能得到氢气是（）,A.Na,2,SO,4,B.AgNO,3,C.NaCl D.NaOH,B,60/67,例,1,：电解以下物质水溶液时，在阴极无金属析出（惰性电极）,A.AgNO,3,B.CuCl,2,C.NaOH D.CaCl,2,答案：,C,、,D,61/67,例,2,：用惰性电极电解以下物质水溶液时，在两极都能放出气体，且溶液,pH,值增大是,A.HCl B.CuSO,4,C.Na,2,SO,4,D.NaOH,A,、,D,62/67,3,：用惰性电极电解以下物质水溶液，一段时间后，再加入一定质量另一个物质（中括号内），溶液能与原来完全一样是（）,A.CuCl,2,CuO B.NaOH NaOH C.NaClHCl D.CuSO,4,Cu(OH),2,C,63/67,【,题,15】,已知相关,M,、,N,、,P,、,Z,四种金属以下试验事实：,M+N2+=M2+N,，用,Pt,作电极电解同物质量浓度,P,和,M,硫酸盐混合溶液，在阴极上析出单质,M,，把,N,和,Z,用导线相连并同时放入,Z,硫酸盐溶液中，电极反应为,Z2+2e,Z,，,NN2+2e,。判断这四种金属还原性由强到弱正确次序是（）,A.MNPZ B.MNZP C.ZPMN D.PMNZ,【,解析,】,由每句话能够推出一个活泼性关系：,M+N2+=M2+N,说明,MN,，说明,PM,，说明,NZ,。故有,PMNZ,。答案为,D,64/67,3.,图中,x,、,y,分别是直流电源两极,通电后发觉,a,极板质量增加,b,极板处有没有色无臭气体放出,符合这 一情况是,65/67,3.,为下列图所表示装置中，,a,、,b,都是惰性电极，通电一段时间后，,b,极附近溶液呈红色。以下说法正确是,A,X,是正极，,Y,是负极,B,X,是负极，,Y,是正极,C,CuSO,4,溶液,PH,值逐步减小,D,CuSO,4,溶液,PH,值不变,a,X Y ,b,Pt,Cu,CuSO,4,溶液,NaCl,和酚酞溶液,AC,66/67,2.,如上图所表示，通电后,A,极上析出,Ag,，对该装置相关叙述正确是,A.P,是电源正极,B.F,极上发生反应为：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,C.,电解时，甲、乙、丙三池中，除,E,、,F,两极外，其余电极均参加了反应,D.,通电后，甲池,PH,减小，而乙、丙两池溶液,PH,不变,B,67/67,