溶质质量分数市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课 题 3 溶 液 浓 度,课题3 溶液浓度,第1页,课 题 3 溶 液 浓 度,温故而知新,1,、饱和溶液,在一定温度下、一定量溶剂中，,溶质不能继续溶解溶液。,2、饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化方法,不饱和溶液 饱和溶液,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,增加溶剂,升高温度,3、固体溶解度,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解质量，,叫做这种物质在这种溶剂里溶解度。,4、气体溶解度,指该气体压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解到达饱和状态时气体体积。,第2页,试验9-7,试管编号,溶液颜色,溶剂质量,溶质质量,溶液质量,（1）,浅,20,0.1,20.1,（2）,较浅,20,0.5,20.5,（3）,较深,20,2,22,（1）（2）（3）,回答并分析问题：,1、三种溶液颜色不一样。,2、三种溶液组成不相同。,3、依据三种溶液颜色深浅。,浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。,问：浓溶液和稀溶液是什么呢？,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,课 题 3 溶 液 浓 度,第3页,“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定，表示溶液里相对溶质含量多少。,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,一、溶液浓度,1、定义：,溶质质量分数,溶质体积分数,溶质质量分数=100,溶质质量,溶液质量,二、溶质质量分数,3、公式变形：,课 题 3 溶 液 浓 度,一定量溶液里所含溶质量,2、表示方法：,1、定义：,溶质质量与溶液质量之比,2、公式：,溶质质量=溶液质量溶质质量分数,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,=溶液体积溶液密度,第4页,练一练：,请把试验9-7中溶液溶质质量分数填在表格中。,试管编号,溶液颜色,溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,（1）,浅,20g,0.1g,20.1g,（2）,较浅,20g,0.5g,20.5g,（3）,较深,20g,2g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,1、已知溶质和溶剂量，求溶质质量分数；,三、关于溶质质量分数计算类型试验9-8,：按下表所定量配制氯化钠溶液并计算。,溶质质量/g,溶剂(水)质量/g,现象,溶液中溶质质量分数,10,90,20,80,10%,20%,课 题 3 溶 液 浓 度,全部溶解,全部溶解,第5页,课 题 3 溶 液 浓 度,讨论：,已知20时，氯化钠溶解度是36g。有些人说：,“20时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为,36%。”这种说法对吗？为何？,不对。,20时，氯化钠溶解度是36g。,意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；,溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。,溶质质量分数应为：36136100%=26.5%,练习：,（书本P,45,）在20时，将40g硝酸钾固体加入,100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体,未溶解。请填写以下空白：,所得溶液是20时硝酸钾,溶液；,（填“饱和”或“不饱”）,20时硝酸钾溶解度为,；,所得溶液中硝酸钾质量分数为,。,24%,131.6g,饱和,第6页,课 题 3 溶 液 浓 度,2、要配制一定量溶质质量分数一定溶液，,计算所需溶质和溶剂量；,【,例题1,】在农业生产中，常需要用质量分数为16%氯,化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，,需要氯化钠和水质量各是多少？,【,解,】,溶质质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,答：配制150kg质量分数为16%氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150kg,16%,24kg,150kg,24kg,126kg,第7页,【,解,】溶液质量=溶液体积 溶液密度,=500mL,1.1g/cm,3,=550g,溶质质量=550g,10%=55g,溶剂质量=550g 55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,课 题 3 溶 液 浓 度,练习：,（书本P,45,）配制500mL质量分数为10%氢氧化钠溶液,（密度为1.1g/cm,3,），需要氢氧化钠和水质量各是多少？,练习：,（书本P,45,）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，,得到7g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数解,】,溶质质量分数=100,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数=,100%=20%,7g,35g,答：该溶液中溶质质量分数为20%,第8页,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,稀释定律：,（M,液,P%）,前,=（M,液,P%）,后,2.溶液稀释,第9页,3、溶液稀释计算,【,分析,】,溶液稀释前后，溶质质量不变,【解】设：稀释后溶液质量为,X,。,50g 98%=,X,20%,=245g,需要水质量=245g-50g=195g,答：需要水质量为195g。,X,=,50g,98%,20%,课 题 3 溶 液 浓 度,【,例题2,】化学试验室现有质量分数为98%浓硫酸，,但在试验中常需要用较稀硫酸。要把50g,上述浓硫酸稀释为质量分数为20%硫酸，,需要水质量是多少？,第10页,【,解,】设：稀释后溶液质量为,X,。,100g 98%=,X,10%,X,=980g,需要水质量=980g-100g=880g,答：需要水质量为880g。,课 题 3 溶 液 浓 度,练习：,（书本P,45,）把100g质量分数为98%浓硫酸,稀释成10%稀硫酸，需要水质量是多少？,学完本课题你应该知道,溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比：,溶质质量分数=100,溶质质量,溶液质量,可利用上式进行质量分数相关计算，,并依据需要配制一定质量分数溶液。,第11页,4、把溶质质量分数利用于化学方程式计算,【,书本P,45,】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，,试计算这种硫酸中溶质质量分数。,【,解,】,：设这种硫酸中溶质质量为X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g,X,13g,X,65 98,X,=19.6,g,98,13g,65,溶质质量分数=,100%=19.6%,19.6g,100g,答：这种硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%。,课 题 3 溶 液 浓 度,第12页,【,解,】,：盐酸中溶质质量为：73g20%=14.6g,课 题 3 溶 液 浓 度,练习：,（书本P,45,）73g质量分数为20%盐酸与足量,大理石反应，生成二氧化碳质量是多少？,这些二氧化碳体积（标准情况）是多少？,（在标准情况下，CO,2,密度为1.977g/L。）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,设生成二氧化碳质量为,X,73 44,14.6g,X,73 14.6g,44,X,=,X,=8.8g,体积=,质量,密度,密度=,质量,体积,二氧化碳体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答：CO,2,质量为8.8g；CO,2,体积为17.4L,第13页,一、配制质量分数为6氯化钠溶液,试验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,【试验用具】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,试验活动5,试验步骤】,【试验目标】,1、练习配制一定溶质质量分数溶液。,2、加深对溶质质量分数概念了解。,1、计算,：,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g=47g,2、称量,：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取,：,用量筒量取47mL水，倒入烧杯中。,4、溶解,：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质质量分数6%,最终放到试剂柜中,。,第14页,二、配制质量分数为3氯化钠溶液,试验活动5,用已配好质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm,3,），配制50g质量分数为3%氯化钠溶液。,1、计算,6%氯化钠溶液,g,（体积,mL）；,水,g。,25,25,24,2、量取,：,用量筒量取24mL6%氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。,3、混匀,：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，,盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包含药品名称和溶液,中溶质质量分数），放到试剂柜中。,【,问题与交流】,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm,3,=24mL,50g25g=25g,第15页,练习,：下面是一位同学配制一定溶质质量分数氯化钠溶,液时流程图，请找出其中错误，并说明理由。,课 题 3 溶 液 浓 度,已知KNO,3,溶解度随温度升高而增大。以下各,图是某KNO,3,饱和溶液浓度随温度升高而改变图像,（不考虑溶剂质量改变），其中正确是 ,C,第16页,“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。以下说法错误是 ,A氯化钠易溶于水,B碘酸钾溶解度随温度升高而增大,C20时不可能制得相同质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液,D20时二者饱和溶液，氯化钠质量分数大,C,课 题 3 溶 液 浓 度,第17页,KCl是一,种惯用钾肥，其溶解度以下表。以下说,法正确是（,）,温度,0,20,40,60,溶解度g,27.6,34.0,40.0,45.5,AKCI,饱和溶液中不能再溶解其它物质,B20,时，,100 g KCl,饱和溶液中含,KCI 34.0 g,C40,时，,KCl,饱和溶液质量分数为,400,D60KCl,饱和溶液降温至,20，有晶体析出,D,课 题 3 溶 液 浓 度,第18页,课 题 3 溶 液 浓 度,蔗糖是生活中惯用调味品，,其溶解度曲线以下列图。,以下说法正确是【】,A、蔗糖在热水中溶解度比,在冷水中小,B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后,恢复至原温度，有结晶现象,C、温度升高，溶液中蔗糖质,量分数一定增大,D、t,1,和t,2,时两份蔗糖溶液，,所含溶质质量不可能相等,B,第19页,课 题 3 溶 液 浓 度,硫酸钠是一个主要化工原料,，,其溶解度曲线如图所表示。,以下说法正确是【】,A、硫酸钠溶解度随温度升高而增大,B、30时硫酸钠饱和溶液质量分数为40%,C、40时硫酸钠溶解度为50g,D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,第20页,