李顺涛说课电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解质溶液中离子浓度主要关系及分析策略(说课),山东省淄博第六中学,李顺涛,1/34,一、说教材说学生,二、说教法说学法,三、说教学过程,2/34,一、说教材说学生,（一）本节内容地位和作用：,1、本节内容是本章所学知识（电离平衡、水解平衡）综合应用，本章是化学平衡学习继续与拓展，是高中化学主要内容之一，是中学化学基础理论一个主要组成部分，也是学生整个中学阶段学习重点和难点。,2、电解质溶液中离子浓度大小比较从来是高考考查热点。,3/34,（二）教材安排与新课程特色,本节内容选自选修四第三章水溶液中离子平衡第三节盐水解。在第二章已学习了化学平衡原理，本节课要讲离子浓度主要关系与化学平衡知识亲密相关，尤其是化学平衡建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对本节课学习。新课程对这一部分要求与老教材差异不大,一、说教材说学生,4/34,（三）学情分析,到当前为止，学生已学习了第二章化学平衡原理，第三章弱电解质电离平衡、盐水解平衡等知识，能够说为学习本节内容做好了知识铺垫。,（四）教学目标,1.知识与技能,掌握电解质溶液中各组分之间守恒关系与大小比较,能用电离平衡和水解平衡观点分析问题,一、说教材说学生,5/34,2.过程与方法,培养学生分析问题能力，使学生会透过现,象看本质及分清主要,矛盾和次要矛盾。,3.情感、态度、价值观,体会微观世界与宏观世界差异及联络,培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。,一、说教材说学生,6/34,（五）教学重点和难点,重点：两种电解质溶液混合后各种离子浓度相对大小问题；三条必要知识贮备；,三个守恒；分清不一样溶液中电离和水解谁占主要地位,难点：三个守恒及分清不一样溶液中电离和水解谁占主要地位,一、说教材说学生,7/34,二、说教法说学法,教法：,分类讨论和归纳总结相结合,主动体验科学研究过程，记住三条必要知识贮备；了解并熟练应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒；分清主要、次要；透过纷繁复杂表象,看透事物本质，自己总结出解题思绪。,学法：,8/34,三、说教学过程,问题引入激发学习兴趣,分类探究（讲练结合）,知识综合利用 难点突破,作业布置针对训练,9/34,例1 以下溶液中离子浓度大小排列次序哪些正确？,在0.1molL,-1,NH,3,H,2,O溶液中,c(NH,3,H,2,O)c(OH,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,),在0.1molL,-1,H,2,CO,3,溶液中,c(H,2,CO,3,)c(H,+,)c(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,),在0.1molL,-1,NH,4,Cl溶液中,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),在0.1molL,-1,Na,2CO,3,溶液中,c(Na,+,)c(CO,3,2-,)c(OH,-,)c(H,2,CO,3,)c(HCO,3,-,),在0.1molL,-1,NaHCO,3,溶液中 c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(OH,-,)c(CO,3,2-,),:引入,三、说教学过程,10/34,浓度均为0.1mol,/,LHAc和NaAc溶液等体积混合,c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,-,),0.1molCO,2,通人到1L0.1molL,-1,NaOH溶液中,c(Na,+,)c(HCO,3,-,)c(OH,-,)c(CO,3,2-,),0.2molL,-1,CH,3,COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,c(K,+,)c(CH,3,COO,-,)c(Cl,-,)c(H,+,)c(OH,-,),pH=11NaOH溶液与pH=3CH,3,COOH溶液等体积混合,c(Na,+,)c(CH,3,COO,-,)c(OH,-,)c(H,+,),正确是:,三、说教学过程,11/34,分组思索、讨论并归纳,从溶液组成出发，对例1中包括溶液进行分类。,要求：,（1）分类要有利于离子浓度大小比较,（2）能够先粗分后细分,能够参考学案中提醒,三、说教学过程,12/34,结果展示:溶液分类,单一溶液,混合溶液,酸或碱溶液,盐溶液,不反应,反应,恰好反应,生成弱酸或弱碱,生成盐某一反应物过量,电解质溶液,三、说教学过程,13/34,【设计意图】,罗列出学生在做题中全部可能碰到溶液类型，贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，培养学生处理信息能力。,培养学生先定性后定量研究方法。,复习讲授,三、说教学过程,14/34,一酸或碱溶液中,微观粒子,浓度间大小关系,实例：a.CH,3,COOH b.NH,3,H,2,O,C(CH,3,COOH)C(H,)C(CH,3,COO,)C(OH,),【设计意图】依据不一样溶液类型分组讨论、思索并归纳,并遵照由易到难标准,b.C(NH,3,H,2,O)C(OH,)C(NH,4,)C(H,),酸或碱溶液 考虑,电离,【板书】,【板书】,15/34,【设计意图】让学生明确弱酸和弱碱电离是微弱，弱酸和弱碱会大量剩下，虚线左边微粒占主要,右边微粒占次要。,三、说教学过程,16/34,二盐溶液中离子浓度间大小关系,一个盐溶液中各种离子浓度相对大小,当盐中阴、阳离子等价时,实例：a.CH,3,COONa b.NH,4,Cl,C(Na,)C(CH,3,COO,)C(OH,)C(H,),b.C(Cl,)C(NH,4,)C(H,)C(OH,),【设计意图】让学生明确盐水解是微弱，所以,CH,3,COO,及NH,4,会大量剩下，学会分析主要、次要。,三、说教学过程,17/34,当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。,如多元弱酸根水解，则是“几价分几步，,以第一步,为主,”。,实例：Na,2,S水解分二步：各种离子浓度大小次序为：,C(Na,)C(S,2,)C(OH,)C(HS,)C(H,),分析:,S,2,+H,2,O,HS,+OH,主要,HS,+H,2,O H,2,S+OH,次要,H,2,O H,+,+OH,次要,所以:C(Na,)C(S,2,)C(OH,)C(HS,)C(H,),三、说教学过程,18/34,三.两种电解质溶液混合后各种离子浓度相对大小,若酸与碱恰好完全反应，则相当于一个盐溶液。,比如:等物质量醋酸与氢氧化钠,恰好,反应生成醋酸钠,若酸与碱反应后还有弱酸或弱碱剩下，则,依据过量程度同时考虑电离和水解板书】,【板书】,【板书】,三、说教学过程,19/34,四.必要知识贮备,【设计意图】有必要让学生知道而且记住一些常识性知识，因为有时候命题人默认一些知识是属于常识性。所以往往不在题干中加以提醒，所以学生应有一些必要知识贮备。,三、说教学过程,20/34,等浓度醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性,即醋酸电离为主,醋酸根水解为次,所以,C(CH,3,COO,),C(Na,)C(CH,3,COOH),C(H,)C(OH,),三、说教学过程,分析：,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,主要,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,次要,21/34,等浓度氨水与氯化铵混合溶液显碱性,即以氨水电离,NH,3,H,2,O NH,4,+OH,为主,氨根离子水解,NH,4,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,为次,所以,C(NH,4,),C(Cl,)C(NH,3,H,2,O)C(OH,)C(H,),【板书】,三、说教学过程,22/34,例2：将pH3盐酸溶液和pH11氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确是(),A.C(NH,4,)C(Cl,)C(H,)C(OH,),B.C(NH,4,)C(Cl,)C(OH,)C(H,),C.C(Cl,)C(NH,4,)C(H,)C(OH,),D.C(Cl,)C(NH,4,)C(OH,)C(H,),B,【提问】：C(Cl,)与C(OH,)关系怎样确定？,【分析】先发生应:,HCl+,NH,3,H,2,O=NH,4,Cl+H,2,O,反应后溶液中,C(NH,3,H,2,O):C(NH,4,Cl)1:1,由知识贮备可知,C(NH,4,)C(Cl,)；,C(OH,)C(H,),23/34,【设计意图】经过练习让学生明确:当酸与碱反应后还有弱酸或弱碱剩下时，要同时考虑弱酸或弱碱电离和盐水解，而且在做题中要自觉应用三条知识贮备，这么有利于加紧做题速度。,三、说教学过程,24/34,碳酸氢钠溶液显碱性,即,HCO,3,以水解：,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,为主,以电离：,HCO,3,H,+,+CO,32,为次,所以,【板书】,C(Na,+,)C(HCO,3,)C(OH,)C(H,2,CO,3,),C(H,+,),三、说教学过程,25/34,五、电解质溶液中守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中全部阳离子带有正电荷数与全部阴离子带负电荷数相等。,如NaHCO,3,溶液中：,C(Na,+,)C(H,+,)C(HCO,3,)2C(CO,3,2,)C(OH,),【分析】,【板书】,【板书】,三、说教学过程,26/34,物料守恒,电解质溶液中因为电离或水解原因，离子会发生改变,变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会改变。,如NaHCO,3,溶液中n(Na)：n(c)1：1，推出：c(Na,+,)c(HCO,3,)c(CO,3,2,)c(H,2,CO,3,),【分析】,【板书】,三、说教学过程,27/34,质子守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H,+,）物质量应相等。,表现为水电离出,H,+,和,OH,永远相等。,比如在NaHCO,3,溶液中有以下关系：,【分析】,【板书】,c(OH,)=c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),c(CO,3,2,),三、说教学过程,28/34,Na,2,CO,3,溶液中,（1）电荷守恒：,（2）物料守恒：,（3）质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(CO,3,2-,),c,(Na,+,)=2,c,(HCO,3,-,)+2,c,(CO,3,2-,)+2c(H,2,CO,3,),c(OH,-,)=c(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),【试一试】,【设计意图】趁热打铁，强化练习，尤其是对质子守恒，学生会感到了解起来有一定难度，所以更应该勤加练习。质子守恒要求学生尽可能掌握，因为做题时若能快速写出某溶液中质子守恒式子则能够防止用物料守恒和电荷守恒推导，既节约了时间又不轻易犯错。,三、说教学过程,29/34,例3:（99.上海）把0.02moll CH,3,COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确是(),Ac(CH,3,COO,)c(Na,+,)Bc(CH,3,COOH)c(CH,3,COO,)C2c(H,+,)c(CH,3,COO,)c(CH,3,COOH)Dc(CH,3,COOH)+c(CH,3,COO,)=0.01mol/L,AD,【设计意图】使学生熟练掌握并应用三个守恒。,三、说教学过程,30/34,例4、物质量浓度相同以下溶液：,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,HSO,4,NH,3,H,2,O (NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,NH,4,Cl,按,c(NH,4,+,),由大到小排列次序为,【设计意图】培养学生先宏观后微观解题思绪。并分清盐电离和盐水解及弱酸和弱碱电离谁占主要地位谁占次要地位以确定浓度大小关系,三、说教学过程,31/34,【,规律总结,】,一看有没有反应，确定溶质种类；,二看溶质电离、水解情况，并分清电离和水解谁占主要地位谁占次要地位以确定浓度大小关系；,三依据三个守恒关系，确定浓度等式关系,【板书】,三、说教学过程,32/34,完成学案上【课后作业】,【布置作业】,三、说教学过程,33/34,小结作业,感谢专家、领导的莅临指导！,谢谢！,34/34,