高考化学一轮复习查漏补缺盐类的水解.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,必考部分,1/102,第十章,水溶液中离子平衡,2/102,第,3,讲盐类水解,3/102,导 航 高 考,考 点 突 破,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,4/102,5/102,1,了解盐类水解原理是促进了水电离，会书写水解离子方程式。,2,能够分析影响盐类水解程度外界原因。,3,了解盐类水解主要应用。,4,能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度大小。,考纲解读,6/102,本讲内容是高考考查重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式书写；二是影响水解平衡原因及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小比较；四是盐类水解应用。预计盐类水解应用，尤其是水解除杂、溶液配制、指示剂选择、物质判别和推断等，与其它知识有机结合在一起考查学生各方面能力和知识，是今后高考命题基本方向。,考向分析,7/102,考点图析,8/102,9/102,一、盐类水解基本概念,1,定义,在溶液中盐电离出来离子跟水电离出,H,或,OH,结合生成弱电解质反应。,2,实质,水解反应破坏了水电离平衡，,_,了水电离，使溶液显示不一样程度酸、碱性。,基础知识梳理,10/102,3,特点,(1),水解反应通常很微弱，存在水解平衡。,(2),水解反应是,_,反应逆反应，是,_,反应。,11/102,4,规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,盐类别,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,是否水解,否,是,是,溶液酸碱性,中性,碱性,_,水解离子,弱酸根离子,弱碱阳离子,举例,NaCl KNO,3,CH,3,COONa Na,2,CO,3,NH,4,Cl Cu(NO,3,),2,12/102,二、盐类水解影响原因及应用,1,内因,盐本身性质,13/102,2,外因,(1),升高温度，水解平衡向,_,方向移动，水解程度增大。,(2),增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度,_,。,加水稀释，水解平衡向,_,方向移动，水解程度增大。,14/102,(3),增大,c,(H,),可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；,增大,c,(OH,),可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。,(4),加入与水解相关其它物质，符合化学平衡移动原理。,15/102,条件,移动方向,n,(H,),pH,现象,升温,向右,增大,降低,颜色变深,通,HCl,气体,_,增大,降低,颜色变浅,加,H,2,O,向右,减小,升高,颜色变浅,加,Fe,粉,向左,_,升高,颜色,_,加,NaHCO,3,粉末,向右,减小,升高,产生红褐色沉淀及无色气体,加浓,FeCl,3,溶液,_,增大,_,颜色加深,16/102,3.,应用,用离子方程式表示以下应用原理：,(1),明矾净水：,_,。,(2),泡沫灭火器工作原理：,_,_,。,17/102,(3),制备,Fe(OH),3,胶体：,_,_,。,思索,配制,FeCl,3,溶液时，为何常加入少许盐酸？,18/102,答案：,一、,2.,促进,3,(2),中和吸热,4,酸性,二、,1.,越大越强,2,(1),水解,(2),减小水解,(3),向左减小变浅向右降低,19/102,20/102,1,在盐类发生水解过程中，正确说法是,(,),A,盐电离平衡被破坏,B,水电离程度逐步增大,C,溶液,pH,发生了较大改变,D,发生了中和反应,答案,B,自主检验,21/102,答案,C,22/102,3,(,桂林质检,),以下惯用消毒剂或净水剂跟盐类水解原理没有联络是,(,),A,NaClO,B,FeCl,3,C,明矾,D,KMnO,4,答案,D,23/102,解析,A,项水解生成次氯酸能够杀菌消毒；,B,、,C,项水解生成氢氧化铁和氢氧化铝含有净水作用；而,D,项不水解，它本身含有强氧化性而杀菌消毒。,24/102,4,如图所表示三个烧瓶中分别装入含酚酞,0.01 mol,L,1,CH,3,COONa,溶液，并分别放置在盛有水烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入,NH,4,NO,3,晶体，烧杯中不加任何物质。,25/102,(1),含酚酞,0.01 mol,L,1,CH,3,COONa,溶液显浅红色原因为,_,。,(2),试验过程中发觉烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则以下叙述正确是,_,。,A,水解反应为放热反应,B,水解反应为吸热反应,C,NH,4,NO,3,溶于水时放出热量,D,NH,4,NO,3,溶于水时吸收热量,26/102,(3),向,0.1 mol/L CH,3,COONa,溶液中加入等体积,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液，所得溶液中离子浓度由大到小次序是：,_,。,27/102,解析,(1)CH,3,COONa,溶液中因,CH,3,COO,水解使溶液显碱性，因水解是微弱，故含酚酞,CH,3,COONa,溶液显浅红色。,(2),生石灰与水反应放热，依据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热，同时烧瓶中溶液红色变浅，则,NH,4,NO,3,溶于水吸收热量。,(3),等体积等浓度,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,溶液混合，,CH,3,COOH,电离程度大于,CH,3,COO,水解程度，溶液显酸性。,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),28/102,29/102,1,盐类水解基本规律：,越弱越水解。,(1),弱碱越弱，其阳离子水解程度就越大，对应盐溶液酸性越强。,(2),弱酸越弱，其阴离子水解程度就越大，对应盐溶液碱性越强。,30/102,能发生水解反应盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱盐阴、阳离子水解程度相同则溶液显中性，如,CH,3,COONH,4,溶液。,尤其提醒,31/102,32/102,33/102,34/102,尤其提醒,35/102,36/102,答案,B,37/102,答案,D,变式训练,38/102,解析,A,项中应该使用可逆符号；,B,项中应该分步书写；,C,项为,CH,3,COOH,电离方程式；只有,D,项才属于水解反应水解方程式。,39/102,2,已知：,HCN,是一个弱酸。相同物质量浓度,NaCN,溶液和,NaClO,溶液相比，,NaCN,溶液,pH,较大，则对同温、同体积、同浓度,HCN,溶液和,HClO,溶液说法正确是,(,),A,酸强弱：,HCNHClO,B,pH,：,HClOHCN,C,与,NaOH,恰好完全反应时，消耗,NaOH,物质量：,HClOHCN,D,酸根离子浓度：,c,(CN,),c,(,酸根离子,),c,(OH,),c,(H,),，如：在,CH,3,COONa,溶液中，,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),。,多元弱酸正盐溶液,依据弱酸根分步水解分析，如,Na,2,S,溶液中，,c,(Na,),c,(S,2,),c,(OH,),c,(HS,),c,(H,),。,47/102,(2),不一样溶液中同一离子浓度比较,要看溶液中其它离子对其影响，如相同物质量浓度以下各溶液：,CH,3,COONH,4,NH,4,Cl,NH,4,HSO,4,中，,c,(NH),由大到小次序是,。,(3),混合溶液离子浓度比较,要综合分析，主要考虑电离原因、水解原因、是否反应等对离子浓度影响。,48/102,49/102,50/102,D,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液与,0.1 mol/L NaOH,溶液等体积混合：,2,c,(H,),2,c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),51/102,pH,11,氨水与,pH,3,盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，,C,项错误；,D,项混合后得等浓度,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,混合液，依据物料守恒得：c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),2,c,(Na,),，依据电荷守恒得：,c,(H,),c,(Na,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，两式整理，消去,c,(Na,),得,2,c,(H,),2,c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，,D,项正确。,答案,D,52/102,答案,C,变式训练,53/102,54/102,4,(,双选,),常温时，将,V,1,mL,c,1,mol,L,1,醋酸滴加到,V,2,mL,c,2,mol,L,1,烧碱中，下述结论中正确是,(,),A,若混合溶液中,pH,7,，则,c,1,V,1,c,2,V,2,B,若,V,1,V,2,，,c,1,c,2,，则混合液中,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),C,若混合液,pH,7,，则混合液中,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),D,若,V,1,V,2,，且混合液,pH7,，则有,c,1,c,(CH,3,COO,),，,B,正确；反之，若混合溶液呈中性，弱酸应过量，则,c,1,V,1,c,2,V,2,，,A,正确；醋酸与烧碱中和，不论反应后溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中离子浓度都存在以下电荷守恒关系：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，若混合液,pH,7,，则,c,(H,),c,(OH,),，进而推知,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),，,C,不正确；混合液,pH,c,2,V,2,，因,V,1,V,2,，所以,c,1,c,2,，,D,也不正确。,56/102,57/102,58/102,4,盐溶液蒸干产物判断,如,AlCl,3,制备，不能经过加热溶液、浓缩结晶方法，因为温度升高，水解程度增大，同时因为,HCl,挥发，生成,Al(OH),3,，若对沉淀继续加热灼烧，,Al(OH),3,将分解生成,Al,2,O,3,。,59/102,5,盐类水解在日常生活中应用,(1),去污：如常把一些盐看成碱使用，如纯碱、肥皂含有去污作用，且热溶液去污能力比冷溶液去污能力强。这是因为纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解程度增大，溶液碱性增强。,60/102,61/102,6,一些较活泼金属,(,如,Mg),和一些强酸弱碱盐水溶液,(,如,NH,4,Cl),作用产生氢气。,7,利用盐水解能够除杂质,如除去,MgCl,2,酸性溶液中,FeCl,3,，能够加入,MgO,或,Mg(OH),2,，促进,FeCl,3,水解，使,FeCl,3,转化为,Fe(OH),3,而除去。,62/102,例,3,以下相关问题，与盐水解相关是,(,),NH,4,Cl,与,ZnCl,2,溶液可作焊接金属中除锈剂用,NaHCO,3,与,Al,2,(SO,4,),3,两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用试验室盛放,Na,2,CO,3,溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干,AlCl,3,溶液得到,Al(OH),3,固体,A,B,C,D,63/102,64/102,答案,D,65/102,方法归纳,66/102,67/102,(3),酸根阴离子易水解强碱盐，如,Na,2,CO,3,溶液等蒸干后可得到原物质。,(4),考虑盐受热是否分解，如,Ca(HCO,3,),2,、,NaHCO,3,、,KMnO,4,、,NH,4,Cl,等固体受热易分解。,68/102,5,以下过程或现象与盐类水解无关是,(,),A,纯碱溶液去油污,B,铁在潮湿环境下生锈,C,加热氯化铁溶液颜色变深,D,浓硫化钠溶液有臭味,答案,B,变式训练,69/102,70/102,6,(,重庆，,8),对滴有酚酞试液以下溶液，操作后颜色变深是,(,),A,明矾溶液加热,B,CH,3,COONa,溶液加热,C,氨水中加入少许,NH,4,Cl,固体,D,小苏打溶液中加入少许,NaCl,固体,答案,B,71/102,解析,本题主要考查了盐类水解、外界条件对电离平衡影响，考查了学生对所学知识应用了解能力。,明矾溶液中铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；因为水解是吸热，所以加热会促进醋酸钠水解，碱性增强，使滴有酚酞溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子浓度，抑制了一水合氨电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。,72/102,易错剖析,73/102,A,c,(A,2,),c,(HA,),c,(H,2,A),0.1 mol,L,1,B,c,(OH,),c,(H,),c,(HA,),C,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(HA,),2,c,(A,2,),D,c,(Na,),2,c,(A,2,),2,c,(HA,),(3),已知,0.1 mol,L,1,NaHA,溶液,pH,2,，则,0.1 mol,L,1,H,2,A,溶液中氢离子物质量浓度可能是,_0.11 mol,L,1,(,填,“,”,或,“,”,),，理由是：,_,。,74/102,问题统计,75/102,错因剖析,该题犯错主要原因是定势思维，错把该题中,H,2,A,类比成,H,2,CO,3,，认为,H,2,A,是弱酸。,(1),审题不仔细造成错误。,没看到,H,2,A=H,HA,这个过程不可逆，误认为,HA,水解，从而错误地写出了,HA,水解离子方程式。,(2),误认为溶液中存在,H,2,A,，错误地得出：,c,(OH,),c,(H,),c,(HA,),2,c,(H,2,A),、,c,(Na,),2,c,(A,2,),2,c,(HA,),2,c,(H,2,A),，并由此认为,B,和,D,两答案不对。,76/102,(3),对平衡移动原理了解不能学以致用，从而错认为,c,(H,),0.1 molL,1,0.01 mol,L,1,0.11 mol,L,1,。实际上因为,H,2,A,第一步电离产生,H,抑制了,HA,电离，溶液中,c,(H,),c,(X,),。则：,(1),中由水电离出,c,(OH,)_,中由水电离出,c,(H,)(,填,“,”,、,“,”,或,“,”,、,“,”,或,“,c,(X,),，说明,X,水解，即,HX,为弱酸。,(1)HX,溶液中,c,(H,),对水电离程度影响小于,NaOH,溶液中,c,(OH,),对水电离程度。,(2),混合溶液中应存在,Na,、,X,、,H,、,OH,、,H,2,O,、,HX,六种粒子。因为水解程度较小，故,c,(HX),c,(X,),，由物料守恒知,c,(HX),c,(X,),0.1 mol/L,。,102/102,