中考化学复习第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 教材知识梳理,第十单元酸和碱,第1页,目录,命题点1 常见酸和碱特征和用途,命题点2 酸和碱化学性质,命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质探究,命题点4溶液酸碱性和pH,命题点5中和反应探究及其应用,第2页,命题点,1,常见酸和碱特征和用途,(年7考,年8考,年9考,年12考),1.盐酸和硫酸物理性质和用途,(年3考，年2考，年2考),知识梳理,物质,（浓）盐酸,（浓）硫酸,物理性质,颜色、状态,_,色液体,_,色油状液体,气味,有,_,气味,_,气味,挥发性,_,挥发,_,挥发,无,无,无,刺激性,易,难,第3页,物质,(浓)盐酸,(浓)硫酸,用途,盐酸用于金属表面除锈、制造药品等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等,，,浓硫酸作干燥剂,第4页,2.浓硫酸特征,(年2考),(1)吸水性,(属于物理性质),：浓硫酸含有很强吸水性，试验室用作,_,，普通干燥中性气体,(如H,2,、O,2,、CO、N,2,、CH,4,等),及酸性气体,(如CO,2,、SO,2,等)。,(2)腐蚀性,(又称脱水性，属于化学性质),：浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤,(都由含碳、氢、氧等元素化合物组成),里水分，生成黑色炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,(3)强氧化性：与金属反应时普通不生成氢气。,干燥剂,第5页,【,尤其提醒,】,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应马上用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%碳酸氢钠溶液。浓硫酸稀释详见第一单元。常见酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO,3,)、醋酸(CH,3,COOH)等。,第6页,3.氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途,(年2考，,年3考，年2考),常见碱,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH),2,俗称,_、,_或,_,_,或_,物理性质,色、态,白色固体,白色固体,溶解性,_溶于水并放出大量热,_溶于水,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,第7页,常见碱,氢氧化钠(NaOH),氢氧化Ca(OH),2,物理性质,吸水性,易吸收水分而潮解腐蚀性强,腐蚀性,腐蚀性强,腐蚀性较强,用途,作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆(粉刷墙壁),第8页,【尤其提醒】,（1）有颜色且不溶于水碱：Cu(OH),2,蓝色沉淀；Fe(OH),3,红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。,(2)在空气中易变质碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH),2,等；变质原因是它们与空气中CO,2,反应，生成碳酸盐，如CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2O。,第9页,【总结】物质敞口放置后质量改变,改变原因,物质,质量改变,本身含有挥发性,浓盐酸、浓氨水、酒精,溶质挥发出去，质量减小,与空气中物质相关,二氧化碳,碱(氢氧化钠、氢氧化钙),铁粉、铝粉,水,干燥剂(氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠),吸收了水分，质量增加(注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和CO,2,反应),氧气,铁粉、铝粉,和O2发生反应且无气体生成，质量增加(注：铁反应有水参加),第10页,巩固练习,1.,(大连),以下物质中，属于碱是,(),A.KOH B.ZnO C.HNO,3,D.MgSO,4,【答案】,A,第11页,2.,(山西),你碰到过很多酸性或碱性物质。一些食物近似pH以下所表示，其中显碱性物质是,(),A.食醋，pH为23,B.厕所清洁剂，pH为12,C.橘子，pH为34,D.炉具清洁剂，pH为1213,第12页,【解析】pH和溶液酸碱性关系以下：pH7，溶液显酸性；pH7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性。题中炉具清洁剂pH大于7，显碱性，D正确。,【答案】,D,第13页,湖南五年中考,1.,(常德7题2分),物质分类是一个主要化学思想。以下物质中属于酸是,(),A.H,2,CO,3,B.NaHCO,3,C.P,2,O,5,D.KOH,【答案】A,A【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，HCO,3,是酸；NaHCO,3,是盐；P,2,O5,是氧化物；KOH是碱；故选A。,第14页,2.,(邵阳12题2分),以下物质露置于空气中，因发生化学改变而使质量增加是,(),A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水,第15页,【答案】,B,【解析】浓硫酸含有吸水性，放置在空气中会吸收空气中水分，使其质量增加，但发生是物理改变，A错误；烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，造成质量增加，B正确；浓盐酸含有挥发性，露置于空气中会使其质量降低，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量降低，D错误。,第16页,【答案】,B,3.,(湘西9题3分),关于固体氢氧化钠和浓硫酸叙述，以下说法错误是,(),A.都能在水溶液中解离出相同离子而性质相同,B.都有强烈腐蚀性,C.都需要密封保留,D.溶于水时都放出大量热，使溶液温度升高,第17页,【答案】,A,【解 析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都含有强烈腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠含有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保留。浓硫酸有吸水性，应该密封保留。,第18页,命题点,2,酸和碱化学性质,(年7考，年11考，年8考，年7考),知识梳理,1.酸化学性质,(酸五条),(年6考，年7考，年7考，年5考),化学性质,盐酸,硫酸,(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液变_,，,无色酚酞溶液不变色,与活泼金属(K、Ca、Na除外)反应生成氢气,Fe2HCl,_,2Al3H,2,SO,4,_,红,FeCl,2,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,第19页,化学性质,盐酸(HCl),硫酸(H2SO4),与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,6HCl,_,CuOH,2,SO,4,_,与碱反应生成盐和水,NaOHHCl _,Cu(OH),2,H,2,SO,4,_,与一些盐反应,Na,2,CO,3,2HCl _,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,_,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,NaCl+H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,2FeCl,3,+3H,2,O,2NaCl+H,2,O+CO,2,CuSO,4,+2H,2,O,第20页,BaSO,4,+2HCl,AgCl+HNO,3,化学,性质,盐酸,硫酸,(H,2,SO,4,),与一些盐反应,BaCl,2,H,2,SO,4,_,(检验硫酸根离子),AgNO3HCl,_,(检验氯离子),总结,硫酸和盐酸化学性质相同原因是_ _ ，化学性质不完全相同原因是_,水溶液中解离出阳离子都是H,+,在水溶液中解离出阴离子不一样,第21页,试验视频,探究酸化学性质,探究碱化学性质,试验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,试验视频,2.,碱化学性质,(,碱四条,),(年3考，年6考，年3考，年4考),化学性质,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH),2,与指示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,，无色酚酞溶液变,_,蓝,红,第22页,化学性质,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH),2,与非金属氧化物反应,2NaOH CO,2,_,Ca(OH),2,CO,2,_,与酸反应,2NaOHH,2,SO,4,_,Ca(OH),2,2HCl,_,与一些盐反应,2NaOHCuSO,4,_,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,_,总结,氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相同原因是_，化学性质不完全相同原因是_ _,Na,2,CO,3,+H,2,OCaCO,3,+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O,+CO,2,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,CaCO,3,+2NaOH,在水溶液中解离出阴离子都是OH,-,水溶液中解离出阳,离子不一样,第23页,巩固练习,1.,(茂名),以下相关酸说法中，正确是,(),A.酸组成中一定含有氢元素,B.能够导电溶液是酸,C.滴加无色酚酞不变色溶液是酸,D.能与碱发生反应物质是酸,【答案】,C,【解析】酸在水溶液中解离出阳离子全部为氢离子，所,以酸组成中一定含有氢元素。,第24页,2.,(台州),如图是小柯同学在复习科课时，构建酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应五类物质。,(1)无名指上漏填一类物质是_。,(2)若利用铜来制取硫酸铜，惯用方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤反应化学方程式,_。,碱,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,第25页,湖南五年中考,1.,(娄底13题2分),从物质组成角度解释酸含有相同化学性质原因是,(),A.酸都能在水中电离出H,+,B.酸都含有酸根,C.酸中都含有氢气,D.酸中都含有氧元素,第26页,【解析】A不一样酸溶液中都含有H,+,，所以酸含有相同化学性质；B酸都含有酸根，但在不一样酸中，所含酸根种类不一样，与酸含有相同化学性质无关；C酸中都含有氢元素，而不是氢气；D酸中不一定都含有氧元素，如HCl。,【答案】,A,第27页,2.,(邵阳13题2分),如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应示意图。以下对反应现象说法中，错误是,(),A.a处形成浅绿色溶液 B.b处产生大量气泡,C.c处反应放热 D.d处溶液呈红色,第28页,【解析】a处为铁与盐酸反应生成FeCl,2,溶液，含Fe,2+,溶液都呈浅绿色，A正确；b处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量气泡产生，B正确；c处为酸碱中和反应，为放热反应，C正确；d处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。,【答案】D,第29页,3.,(郴州26题6分),如图是某同学学习了氢氧化钠化学性质后绘制知识网络图，其中A、B、C分别表示不一样类别化合物，已知A是一个硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“,”表示相连两物质之间能相互反应。,第30页,(1)按物质分类，C属于_,(填,“,氧化物,”,、,“,酸,”,、,“,碱,”,或,“,盐,”,)。,(2)写出A、B化学式：A_,_,_；B_,_,_。,(3)写出C一个物质与NaOH反应化学方程式_,_,_,_,_。,(4)NaOH与A反应试验现象是_,_,。,2NaOH+,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,（合理即可）,酸,CO,2,CuSO,4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色,变为无色,第31页,【题 眼 定 位】,第32页,命题点,3,氢氧化钠、氢氧化钙变质探究,(衡阳33，年3考，年2考，年3考),知识梳理,试验视频,氢氧化钠变质探究,氢氧化钙变质,探究,试验视频,第33页,一、氢氧化钠变质探究,(衡阳33，益阳24),变质原因,：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,(,化学反应方程式,：,_）,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,第34页,2.,检验氢氧化钠是否变质,检验是否存在,CO,3,2-,试剂选择,现象,化学方程式,酸,_,产生气泡,_,_,碱,_,产生白色沉淀,_,_,盐,_,产生白色沉淀,_,_,_,盐酸,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,氢氧化钙,氯化钙,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,（与上一空相对应）,第35页,3.,确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否,存在OH,(1)变质后成份分析：部分变质后成份为NaOH和Na,2,CO,3,全部变质后成份为Na,2,CO,3,。,(2)NaOH检验分析：检验NaOH之前须除去 Na,2,CO,3,，Na,2,CO,3,呈碱性。试验设计以下,第36页,试验步骤,试验目标,现象,结论,取部分样品溶于水，加过量BaCl,2,或CaCl,2,溶液,除去NaOH中Na2CO3,_,方,法,一,取所得上层清液，滴加无色酚酞溶液,检验是否存在NaOH,_,_,产生白色,沉淀,酚酞溶液,变红,酚酞溶液不变色,部分,变质,全部,变质,第37页,试验步骤,试验目标,现象,结论,方,法,二,取所得上层清液，加入可溶性铜盐(或铁盐),有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成),部分,变质,无沉淀生成,全部,变质,第38页,二、氢氧化钙变质探究,(年2考，年2考，年3考),1.变质原因,：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,(,化学反应方程式,：_,_)。,2.,检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO,3,2-,(1)分析：因为Ca(OH),2,为微溶物，故不能经过溶解观察是否有_析出来判断久置Ca(OH)2,溶液是否已变质。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,沉淀,第39页,(2)方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为_,。,(3)变质后成份：全部变质成份为只有CaCO,3,；部分变质成份为_,_,混合物。,气泡产生,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O,+CO,2,Ca(OH),2,和CaCO,3,第40页,3.,确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质,检验是否存在Ca(OH),2,试验步骤,试验现象,结论,取部分样品溶于水,方,法,一,过滤，取少许溶液于试管中，通入CO2,若有_ 产生,部分变质,无白色沉淀产生,全部变质,方法,二,向中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,部分变质,溶液不变色,全部变质,白色沉淀,第41页,【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是因为,它与空气中二氧化碳发生反应缘故，所以氢氧,化钠(或氢氧化钙)应_保留。,密封,第42页,湖南五年中考,1.,(,郴州,),某同学发觉，上个月做试验用NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行以下探究：,查阅资料：BaCO,3,一个白色固体，不溶于水，BaCl,2,溶液呈中性。,【试验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。,【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？,【试验探究二】,第43页,试验步骤,试验现象,结论,(1)取少许NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液,说明溶液中含有Na,2,CO,3,(2)取(1)得到上层清液，加入23滴酚酞溶液,溶液变为红色,据试验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”,或“部分”)。,有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）,说明溶液中含,有NaOH,部分,第44页,【反思】某同学认为能够用CaCl,2,代替BaCl,2,，为得到准确结论，在没有变质NaOH溶液中加入CaCl,2,，发觉溶液变为浑浊，原因是_，所以检验NaOH溶液是否变质不能够用CaCl,2,代替BaCl,2,。,A.加入CaCl,2,析出了NaOH晶体,B.生成微溶于水Ca(OH),2,C析出了CaCl,2,晶体,D.生成CaCO,3,沉淀,B,第45页,【解析】（1）变质后氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量氯化钡和生成氯化钠都呈中性，溶液中加入过量氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中碱性物质是氢氧化钠；溶液中现有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能够用CaCl,2,代替BaCl,2,。,第46页,2.,(株洲30题12分),生石灰惯用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成份为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。,.华雪同学经过探究发觉，某食品包装袋中生石灰干燥剂已经变质失效。他采取探究方法是：取少许样品于试管中，加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此试验中加入水必须是少许，理由是_,_,_。,.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出生石灰干燥剂成份，进行了以下探究：,水多会吸收热量，影响判断,第47页,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？,【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石方法来制取生石灰。,【猜测与假设】猜测1：含有氧化钙、氢氧化钙,猜测2：含有氧化钙、碳酸钙,猜测3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测，进行了以下试验：,甲同学试验：取少许样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。,乙同学试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有没有色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊,。,第48页,【结论与反思】(1)猜测_错误(填“1”或“2”或“3”)。,(2)甲同学试验中，发生反应化学方程式是,_，溶液呈红色原因是_。,(3)乙同学试验中产生气体化学方程式是,_,。,(4)乙同学认为甲同学试验是多出，因为_,_。,1,CaO+H,2,O Ca(OH),2,氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,不能确定干燥剂中,有氧化钙还是氢氧化钙,第49页,【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂成份，试验失败。华雪同学认为，能够经过定量试验来确定。在定量试验时一定要用到试验操作是_。,(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_会加速食品变质。,(3)请写出工业上制生石灰化学方程式,_。,称量,生石灰吸收空气中水,第50页,【解析】试验经过是否放热来判断有没有氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学试验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中一个或两种；乙同学试验：加入足量盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜测1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H,2,O Ca(OH),2,；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O，会加紧食品变质。,第51页,命题点4溶液酸碱性和pH,(年9考，年10考，年14考，年6考),指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不一样颜色物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。,惯用指示剂有紫色_溶液和,无色_溶液。,知识梳理,用指示剂检验溶液酸碱性,试验视频,石蕊,酚酞,第52页,2.指示剂在不一样酸碱性物质中颜色,(年2考，年3考),酸性,中性,碱性,紫色石蕊溶液,_,_,_,无色酚酞溶液,_,_,_,紫色,红色,指示剂,酸碱性,蓝色,无色,红色,无色,第53页,3.,溶液酸碱性与,pH,关系,(年3考，年10考，年10考，年2考),惯用,_测定溶液,_，溶液pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性关系为：,酸性溶液pH_7，pH越小，酸性越_；,中性溶液pH_7，溶液呈中性；,碱性溶液pH_7，pH越大，碱性越_。,pH试纸,强,酸碱度,=,强,第54页,4.测定溶液pH方法,(年2考，年3考),在洁净干燥_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到_上，把_ 与 _比较，即可得出待测溶液pH，此方法测得pH为整数值。,5.溶液酸碱度应用,(年3考，年2考，年3考),(1)测定雨水pH,(pH5.6雨水为酸雨),，了解空气污染情况。,(2)测定人体内或排出液体pH，了解人体身体健康情况。,(3)测定土壤酸碱性，提供土壤改良依据。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示颜色,标准比色卡,第55页,巩固练习,(宜昌),蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹,(),A.苹果汁 B.牛奶,C.肥皂水 D.炉具清洁剂,第56页,【答案】C,【解析】蚁酸显酸性，为缓解症状，应涂抹显碱性物质。依据图示信息可知，苹果汁pH7，显酸性；牛奶pH7，显酸性；肥皂水pH7，显碱性；炉具清洁剂pH7，显碱性，不过其碱性很强；故选C。,第57页,2.(桂林)下表是几个作物适宜生长pH范围：,某地土壤呈碱性，则该地适宜种植作物是,(),A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲,作物,马铃薯,茶树,水稻,莲,pH,4.85.5,5.05.5,6.07.0,8.09.0,【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤pH大于7，依据表中作物适宜生长pH范围可知，此地适宜种植莲。,【答案】,D,第58页,1,.(岳阳31题3分)一些食物近似pH以下，其中酸性最强是,(),A.苹果汁2.93.3 B.葡萄汁3.54.5,C.牛奶6.36.6 D.鸡蛋清7.68.0,湖南五年中考,【解析】溶液pH7；pH_；pH_。,【设计与试验】小方、小钟、小陈三位同学进行了以下试验：,小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。,小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。,小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。,=7（或7）,7（或=7）,第64页,【评价】以上三位同学中操作规范是_同学，其余两位同学操作上错误是,_;_。,【结论】从物质类别看，碳酸钠是一个_,(填,“,酸,”,、,“,碱,”,或,“,盐,”,),，它溶液显碱性，说显著碱性溶液_,(填,“,一定,”,或,“,不一定,”,),是碱溶液。,【应用】依据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中一个用途：_。,小方,小钟先用蒸馏水润湿pH试纸,小陈直接将pH试纸浸入 Na,2,CO,3,溶液中（答案次序可交换，合理即可）,盐,不一定,做洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）,第65页,【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7；用pH试纸测定溶液pH方法是：先将pH试纸放在洁净玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，假如测定时先将pH试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液pH无影响，但使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，假如测定时将pH试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一个盐，但其水溶液pH大于7，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。,第66页,命题点5中和反应探究及其应用,(年2考，年6考，年5考，年11考),定义：和_作用生成盐和水反应。,知识梳理,中和反应微观过程,Flash“动”悉重难点,探究盐酸和氢氧化钠溶液中和反应,试验视频,酸,碱,第67页,2.实质：H,OH,-,H,2,O,3.,指示剂选择及其原因,(1)因为酸和碱发生反应没有显著现象，所以需要借助指示剂颜色改变判断中和反应是否发生。,第68页,(2)酸碱中和反应指示剂普通选择酚酞溶液，不选取石蕊溶液原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有显著界限，难以判断中和反应是否恰好完成。,4.试验现象,(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。,(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。,溶液由红色变无色,溶液由无色变红色,第69页,5.中和反应pH坐标曲线图,图解：图1中，A点pH_7，可判断出在未反应前溶液为_性,(填,“,酸,”,或,“,碱,”,),，C点pH_7，可判断出该反应是将_,(填,“,碱加入酸中,”,或,“,酸加入碱中,”,，下同),。同理可判断出图2是将_。,碱,酸加入碱中,碱加入酸中,第70页,6.,中和反应后溶液中溶质成份判断及检验,(,以,NaOH,和,HCl,反应为例,，,且已加入酚酞溶液,),化学方程式为,_,。,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,HCl和NaCl,NaOH和NaCl,碳酸钠溶液,NaCl,第71页,7.应用,(1)改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。,(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。,(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质,(如氢氧化铝),来中和过多胃酸。,(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,第72页,巩固练习,(泉州),中和反应在生活生产中有广泛应用，以下做法不是利用中和反应原理是,(),A.用熟石灰改良酸性土壤,B.用含氢氧化镁药品治疗胃酸过多,C.用盐酸除去铁锈,D.用氨水(NH,3,H,2,O)处理工厂污水中硫酸,第73页,【解析】中和反应是指由酸碱相互作用生成盐和水反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸主要成份盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁（氧化物）反应，不属于中和反应，C错误；氨水显碱性，能中和污水中硫酸，D正确；故选C。,【答案】,C,第74页,2.,(广州),向滴有几滴酚酞氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。,(1)上述过程试验现象为_,_。,(2)如图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种图形代表离子,(填离子符号),。,_ _ _,溶液由红色变为无色，且半分钟,内不变色,Na,+,OH,-,Cl,-,第75页,(3)氨水(NH,3,H,2,O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一个相同离子，该离子是_,(填离子符号),。,OH,-,【解析】（1）酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用盐酸滴定含有酚酞氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，伴随盐酸量逐步增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色,第76页,(2）据图像可知反应前后黑色球一直不变，而白色球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴加溶液是稀盐酸，所含离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。（3）能使酚酞变红色原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明二者中都含有离子是氢氧根离子。,第77页,3.(齐齐哈尔)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应试验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质成份进行探究。,写出该化学反应方程式_。,【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？,【做出猜测】猜测一：CaCl,2,和Ca(OH),2,猜测二：CaCl,2,和HCl,猜测三：_,请将猜测三补充完整，并说出你猜测理由是,_。,Ca,（,OH,）,2,+2HCl CaCl,2,+2H,2,O,氢氧化钙和盐酸恰好完全反应,CaCl,2,（或氯化钙）,第78页,【设计方案】,试验操作,试验现象,取少许反应后溶液于试管中,滴加酚酞溶液,_,猜测一不正确,另取少许反应后溶液于,试管中_,_,_,猜测二正确,【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中应用_,(答一点即可)。,溶液不变色,滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红(合理即可),紫色石蕊,溶液变红(合,理即可),用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤,第79页,【,解析】氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，发生反应化学方程式为Ca（OH）,2,+2HCl CaCl,2,+2H,2,O；反应后溶液中溶质只含有CaCl,2,，可能含有氢氧化钙或盐酸中一个，当酸碱恰好完全反应，反应后溶液中溶质只含有CaCl,2,。【设计方案】验证猜测时，由结论可知猜测一不正确，即不含氢氧化钙，向反应后溶液中滴加酚酞溶液，则试验现象是溶液没有变红；若证实猜测二正确，即证实盐酸存在，可向待测液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色可证实结论；也能够加入适量铁等活泼金属单质或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾等碳酸盐,可观察到有气泡,第80页,产生；还能够加入 适量氧化铜、氧化铁、氧化镁或氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁，可观察到固体消失或溶解等。【拓展与应 用】酸碱中和反应应用很广，如在农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等。,第81页,(衡阳29题4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图方式进行中和反应试验。,(1)反应化学方程式为,_。,(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应试验现象是_。,湖南五年中考,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,溶液由红色变为无色,第82页,(3)以下证实盐酸过量操作及试验现象叙述正确是_,(填字母代号)。,A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝,B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变,C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变,D.加入金属Zn片，产生气泡,BD,第83页,【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，试验中溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。（3）假如盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红，A错误；假如盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色不变，B正确；不论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色不变，C错误；假如盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，D正确。,第84页,2.,(郴州13题2分),以下没有利用中和反应原理是,(),A.服用含氢氧化镁药品，能够治疗胃酸过多症,B.用熟石灰改良酸性土壤,C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒,D.用生石灰作干燥剂,第85页,【解析】氢氧化镁与胃液中盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了降低胃酸治疗胃酸过多效果，A错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中酸反应，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，B错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌蚁酸与肥皂中碱反应，利用了中和反应原理，C错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，D正确。故选D。,【答案】,D,第86页,3.(邵阳22题2分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应规律时，其溶液pH随时间改变如图所表示，则a点所表示溶液中溶质是,(),A.HClNaOH B.Na Cl,C.Na ClNa OH D.NaClHCl,第87页,【答案】,C,C【解析】从图中可看出该试验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，a点pH大于7，故溶液呈碱性，溶质中含有氢氧化钠和反应生成氯化钠。,第88页,4.(常德25题4分)小明测得石灰石与一定量稀盐酸反应后溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积改变曲线如图所表示。请回答以下问题:,第89页,(1)A点处溶液中两种溶质是_,(,写化学式,),；,(2)AB段可观察到试验现象是_；,(3)BC段发生反应化学方程式是,_；,(4)CD段pH上升原因是,_。,HCl和CaCl,2,产生气泡,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2NaCl+CaCO,3,Na,2,CO,3,溶液呈碱性（合理即可）,第90页,【解析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液pH为2，说明反应后溶液中有盐酸剩下，所以A点处溶液中溶质是CaCl,2,和HCl。(2)AB段溶液pH逐步增大，最终等于7，说明是所加碳酸钠和盐酸反应，所以现象是有气泡产生。(3)BC段pH是7且不再改变，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠过程，反应化学方程式为：CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl。(4)CD段溶液中氯化钙和盐酸都已经反应完全，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以再加入碳酸钠溶液，溶液pH会增大。,第91页,