中考化学复习教材知识梳理第九单元溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分,教材知识梳理,第九单元溶液,第1页,命题点,1,溶液形成、吸放热现象及乳化作用,命题点,2,溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）,命题点,3,溶质质量分数相关计算,命题点,4,溶液配制,目录,第2页,知识梳理,命题点1溶液形成、吸放热现象及乳化作用,(8年5考),一、,溶液形成,(8年5考),定义,一个或几个物质分散到另一个物质里，形成_、_,特征,_性、_性,组成,由_和_组成,均一,稳定,混合物,均一,稳定,溶质,溶剂,第3页,溶质和溶,剂确定,依据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；,若是固体或气体与液体形成溶液，普通将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；,若是由两种液体组成溶液，普通把量多看作溶剂；,由水和其它物质形成溶液，不论水量多少，水都作为溶剂,【易错易混点】均一、稳定液体不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色。,第4页,二、物质溶解时吸放热现象,(.11B，,.10C),定义,举例,吸热,一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低,NH,4,NO,3,放热,一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高,NaOH,吸放热不显著,多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度改变不大,NaCl,、蔗糖,【尤其提醒】假如物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出热量通常造成容器内压强发生改变。,试验视频,物质溶解时吸放热现象,第5页,三、物质除污方法及原理,方法,原理,举例,溶解,利用溶解原理，使污垢溶于一些溶剂，从而去除污垢,用汽油洗去衣服上油渍,乳化(.5B),利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象除污垢,用洗涤剂洗去碗碟上油渍,化学改变,利用化学改变，使污垢与一些物质反应，从而除去污垢,盐酸除铁锈、食醋除水垢,【易错易混点】汽油去油污与洗涤剂去油污区分；汽油去油污属于溶解原理，洗涤剂去油污属于乳化原理。,第6页,长沙8年真题面对面,1.(,长沙,11,题,3,分,),以下说法错误是,(,),A.,饱和溶液一定是浓溶液,B.糖水、汽水都是溶液,C.,洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效,D.,溶液都是均一、稳定混合物,A,第7页,【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，比如饱和石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。,第8页,2.(,长沙,10,题,3,分,),溶液在工农业生产和科学研究中具,有广泛用途，以下关于溶液说法正确是,(,),A.,面粉与水混合一定能形成溶液,B.,溶液都是无色透明,C.NH,4,NO,3,、,NaCl,、,CaO,三者分别溶于水，所得溶液,温度逐步降低,D.,溶液是由溶质和溶剂组成混合物,D,第9页,【解析】面粉与水混合形成是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，B错误；,NH,4,NO,3,溶于水，溶液温度降低，,NaCl,溶于水，溶液温度改变不显著，,CaO,溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。,第10页,3.(,长沙,8,题,3,分,),溶液对人类生产、生活都有很主要,意义。以下关于溶液说法或做法错误是,(,),A.,夏天喝汽水不是溶液,B.,蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡,C.,鱼塘中放置喷水泵作用是增加水中氧气溶解量,D.,凉茶水是均一、稳定混合物,A,第11页,拓展训练,1.(,长沙六模,),以下关于溶液说法中，正确是,(,),A.,溶液均是无色、透明,B.,可溶性物质溶于水时，一定会放出热量,C.,石灰水溶质是生石灰,D.,溶液均一性是指同一溶液中，各部分性质、组成,都相同,D,第12页,2.(,长沙六模,)NaCl,易溶于水，难溶于植物油；,NaCl,在热水中溶解质量比在等质量冷水中溶解质量大。这说明，物质溶解能力与,_,_,和,_,相关。,溶剂种类,温度,【解析】氯化钠易溶于水,，,难溶于植物油,，,可知物质溶解能力与溶剂种类相关；氯化钠在热水中溶解质量比在等质量冷水中溶解质量大,，,说明物质溶解能力与温度相关。,第13页,知识梳理,命题点 2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）,1.饱和溶液和不饱和溶液判断,(1)利用概念进行判断,第14页,(2)利用溶解度进行判断,若 溶液为不饱和溶液；若 ，,溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。,【尤其提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一,第15页,种溶质饱和溶液要比它不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质饱和溶液对另一个溶质来说，不一定是饱和溶液。,如一定温度下氯化钠饱和溶液中还能够再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得溶液，一定是该温度下该溶质饱和溶液。,2.饱和溶液和不饱和溶液转化,(8年4考,),(1)对于溶解度随温度升高而增大物质，如,NaCl,、,KNO,3,第16页,不饱和溶液,饱和溶液,温度,溶质,溶剂,温度,溶剂,(2)对于溶解度随温度升高而减小物质，如,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,温度,温度,溶剂,溶质,溶剂,【易错易混点】通常情况下，饱和溶液冷却降温或蒸发溶剂能析出溶质，这一过程叫做结晶。,第17页,3.固体物质溶解度,(1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里到达_状态时所溶解质量。,(2)影响原因,内因：_和_性质。外因：温度。,【尤其提醒】(1)搅拌、振荡、增大溶剂量只能增大物质溶解速率或溶解量，但不能增大其溶解度。(2)气体物质溶解度：随压强增大而增大，随温度升高而减小。,饱和,一定温度,100,溶质,溶剂,第18页,4.溶解度曲线,(8年5考,),应用一某温度下物质溶解度及大小比较,如图所表示：,P点表示含义是,_,_；,t,1,时，三种物质溶解度由大到小次序为,_。,t,3,时，甲、乙两种物质溶解度相等,丙乙甲,第19页,应用二饱和溶液与不饱和溶液判断及转化,如图所表示：,t,2,时，乙饱和溶液降温至t,1,，乙溶液变为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；,t,2,时，将15 g甲加入到5,0,g水中，充分溶解，得到溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；,t,2,时，用,_,_,_方法可使靠近饱和甲溶液变为该温度下饱和溶液。,饱和,饱和,增加溶质(或蒸发溶剂),第20页,应用三温度改变时溶液中各种量改变情况,如图所表示：,溶解度随温度升高而减小物质是_(选填“甲”、“乙”或“丙”)；,甲溶解度大于乙溶解度温度范围是_；,t,3,时，将甲物质饱和溶液降温至t,2,时，溶液中溶质质量_(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；溶液中溶质质量分数_。,减小,大于t,3,丙,减小,第21页,应用四判断物质结晶或提纯方法,物质结晶方法,结晶方法,适用范围,蒸发结晶,适适用于溶解度随温度改变较小物质(如乙曲线),冷却热饱和溶液(降温结晶),适适用于溶解度随温度改变较大物质(如甲曲线),第22页,物质提纯方法,结晶惯用于分离可溶性固体混合物。,如图所表示：,a.当甲中含有少许乙时，可用,_,_法分离出甲。,b.当乙中含有少许甲时，可用法分离出乙。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),恒温蒸发溶剂,第23页,1.(,长沙,7,题,3,分,),溶液与我们日常生活亲密相关，,以下相关溶液说法正确是,(,),A.,溶液一定是无色透明液体,B.,汽水和食盐水都属于溶液,C.,某物质在,100 g,溶剂里到达饱和状态时所溶解质,量就是该物质溶解度,D.,将澄清饱和石灰水加热，无白色浑浊出现,长沙8年真题面对面,B,第24页,A,溶液是均一、稳定混合物，但溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色,B,汽水中溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中溶质是食盐，溶剂是水。二者都是均一、稳定混合物，均属于溶液,C,溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中抵达饱和状态时所溶解质量100g溶剂中抵达饱和状态时所溶解质量，所以溶解度前提条件是“在一定温度下”,D,石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水加热后会变浑蚀,【解析】,第25页,2.(,长沙,15,题,3,分,),如图为,A,、,B,、,C,三种固体物质溶解度,曲线。以下相关说法错误是,(,),A.A,、,B,、,C,三种物质溶解度都伴随温度升高而增大,B.,在,50,时,A,物质溶解度最大,C.,在,20,时,A,物质和,C,物质溶解度相等,D.,依据溶解度曲线图，可得到,B,物质在某一温度下溶,解度,A,第26页,【解析】观察溶解度曲线，轻易比较出AB两种物质溶解度随温度升高而增大，C物质溶解度随温度升高而减小，故A错误。,第27页,3.,长沙,43,题,(1)(2)4,分,请依据溶液相关知识回答以下问题：,(1),将,KNO,3,饱和溶液变成不饱和溶液可采取办法有,。,(2)“,海水晒盐”原理是,_,。,利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,加水(或升高温度等),第28页,【解析】(1)硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾不饱和溶液等。(2)“海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中水分不停蒸发，逐步形成食盐饱和溶液，进而使食盐结晶析出。,第29页,4.(,长沙,42,题,6,分,),甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示，请回答以下问题：,(1)P,点表示含义是,_,_,。,(2)30,时，甲物质溶解度,_,乙物质,溶解度,(,填“大于”、“小于”、“等于”,),。,(3),要使靠近饱和甲溶液变成饱和溶液，可采取方法有,_,_(,写一个,),。,在t 时，甲、乙两种物质溶解度相等，均为30 g,大于,加甲溶质或蒸发溶剂或降温,第30页,【解析】(1)由图可知，P点表示含义是在t 时，甲、乙两种物质溶解度相同，都是30 g。(2)依据甲、乙溶解度曲线图可知，在30 时，甲物质溶解度是50 g，而乙物质溶解度比50 g小，所以在30 时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度。(3)因甲物质溶解度随温度升高而增大，要想使靠近饱和甲物质变成饱和溶液，能够加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。,第31页,拓展训练,1.(麓山一模)如图表示X、Y、Z三种物质溶解度曲线，,以下说法错误是（）,A.Y中含有少许X，用海水晒盐原理提纯Y,B.t,1,时，三种物质饱和溶液升温到t2，,溶液中溶质质量分数大小关系是YXZ,C.t,3,时，X、Y饱和溶液降温到t2，析,出晶体较多是X,D.t,3,时，等质量X、Y分别配成该温度下饱和溶液，,所得溶液质量XY,C,第32页,【解析】X、Y溶解度均随温度升高而增大，且X溶解度受温度影响较大，假如Y中含有少许X，可用蒸发结晶方法提纯Y，与海水晒盐原理相同，A正确；X、Y溶解度随温度升高而增大，Z溶解度随温度升高而减小，将,t,1,时X、Y、Z饱和溶液升温至,t,2,，X、Y没有晶体析出，溶质质量分数等于,t,1,时X、Y饱和溶液溶质质量分数，Z析出晶体，得到,t,2,时Z饱和溶液，依据,t,1,时Y溶解度,t,1,时X溶解度,t,2,时Z溶解度，可知所得溶液溶质质量分数大小关系是YXZ，B正确；C选项中没有指明最初溶液为等质量X、Y饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，C错误；,t,3,时X溶解度Y溶解度，此时将等质量X、Y分别配成该温度下饱和溶液，X所需水质量小，所得溶液质量XY，D正确。,第33页,2.(株洲)如图为甲和乙两种固体物质溶解度曲线。回答以下问题：,(1)t,1,时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数较大是_。,乙,第34页,(2)要将t,2,时甲饱和溶液变成不饱和溶液，可采取办法有：增加溶剂、_等。,(3)t,2,时，在盛有120 g蒸馏水烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_。,升高温度,33.3%,第35页,【解析】(1)依据溶解度曲线图可知，,t,1,时乙溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式 分析，可知,t,1,时乙饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)甲溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度方法。,(3)t,2,时甲溶解度是50 g，说明该温度时50 g甲物质溶解在100 g水里恰好饱和，此时在盛有120 g 蒸馏水烧杯中加入80 g甲固体，最多只能溶解60 g，得到,t,2,时甲饱和溶液，溶质质量分数为,33.3%。,第36页,3.(,长沙七模)依据下表中氯化钠和硝酸钾部分,溶解度数据分析，回答以下,问题：,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,溶解度,/g,NaCl,35.7,35.8,36,36.3,36.6,37,37.3,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,第37页,(1)10,时,，,氯化钠溶解度是,_,。,(2)20,时,，,在,100 g,水中加入,3.0 g KNO,3,，,充分溶解后,，,得到,KNO,3,_(,选填“饱和”或“不饱和”)溶液；与硝酸钾相比，氯化钠溶解度受温度改变影响,_(,选填“,较大,”,或,“,较小,”,),。,35.8 g,不饱和,较小,第38页,【解析】(1)依据溶解度表可知，10时氯化钠溶解度是35.8 g。(2)20时，,KNO,3,溶解度是31.6 g，此时10.0 g水中最多溶解,3.16 g KNO,3,，在10.0 g水中加入,3.0 g KNO,3,，充分溶解后得到,KNO,3,不饱和溶液。在0 100 范围内，,NaCl,溶解度范围为35.7 gS37.3 g，,KNO,3溶解度范围为13.3 gS110 g，可知,NaCl,溶解度受温度影响较小，,KNO,3,溶解度受温度影响较大。,第39页,知识梳理,命题点 3 溶质质量分数相关计算,（8年4考）,1.定义：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,2.公式,(1)全部溶液：溶质质量分数,(2)饱和溶液：溶质质量分数,(,S,表示溶解度),第40页,1.(,长沙,48,题,6,分,),试验室取,68 g,过氧化氢溶液和,2 g,二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩下溶液和滤渣为,68.4 g,。求：,(1),充分反应后，生成氧气质量为,_g,。,(2),参加反应过氧化氢溶液中溶质质量分数。,长沙8年真题面对面,1.6,第41页,过氧化氢溶液中溶质质量分数为,答：参加反应过氧化氢溶液中溶质质量分数为,5%,。,（,2,）解：设参加反应过氧化氢溶液中溶质质量为,2,H,2,O,2,2H,2,O,O,2,68,32,1.6,g,第42页,拓展训练,1.(宜昌)某氯化钠样品中含有少许氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：,(1)25.8克该样品中氯化镁质量。,(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数。,第43页,解：,(1)设25.8 g该样品中氯化镁质量为 ，反应,生成氯化钠质量为,95 117 585.8,g,第44页,（,2,）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为,答,：（,1,）,25.8g,该样品中氯化镁质量为,9.5g,。（,2,）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为,14%,。,第45页,知识梳理,命题点 4 溶液配制,.43(3),一、试验用具,托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,试验视频,配制一定溶质质量分数氯化钠溶液,第46页,二、操作步骤,.43(3),1.配制50 g溶质质量分数为6%氯化钠溶液,(1),：计算所需氯化钠和水质量分别为：氯化钠,_,g；水,_,g。,解读：溶质质量(称取氯化钠质量)溶液质量溶质质量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。,47,3,计算,第47页,(2)_：天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。,解读：没有腐蚀性药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。,(3)_：用量筒量取所需水(水密度可近似看作,1 g/cm,3,)，倒入盛有氯化钠烧杯中。,解读：量取水质量计算：水质量溶液质量溶质质量。,称量,量取,第48页,(4)_：玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。,解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌目标是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。,(5)_：把配制好溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。,解读：配制好溶液应装在细口瓶中。,溶解装瓶,第49页,2.用浓溶液配制稀溶液,(1)计算：计算所需浓溶液体积和所需水体积。,解读：浓溶液质量,(解释：溶质质量不变浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数,),加入水质量稀溶液质量浓溶液质量,第50页,(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(靠近所需体积时改用,胶头滴管)。,(3)溶解：将量筒量取浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃,棒搅拌。,第51页,三、试验误差分析,误差分析,质量分数偏大,量取水时俯视读数量筒中水未完全倒入烧杯,质量分数偏小,称量时左码右物(使用了游码)(使用了游码)食盐不纯(含杂质或水分)往烧杯中倒食盐时洒了一部分量取水时仰视读数烧杯中原来有水使用砝码有缺损第52页,1.,长沙,43(3),题,2,分,请依据溶液相关知识回答以下问题：,(3),配制,0.9%,生理盐水主要试验操作步骤有,_,。,长沙8年真题面对面,计算、称量、溶解,第53页,拓展训练,1.(荆州)试验室配制100 g 10%,NaCl,溶液，不需要用,到仪器是(,),A.酒精灯B.托盘天平,C.胶头滴管 D.烧杯,A,第54页,2.(广益试验模拟)以下相关溶液说法正确是(,),A.碘酒是溶液,B.饱和溶液质量分数一定比不饱和溶液质量分数大,C.用6%氯化钠溶液配制3%氯化钠溶液一定要使托盘,天平,D.5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液溶,质质量分数一定是,5%,A,第55页,3.(邵阳节选)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所表示，回答以下问题：,(1)配制溶液正确操作次序为_(填序号，下同)，其中操作错误是_。,第56页,(2)图中盛放氯化钠固体仪器名称是,_,_，需称取氯化钠_g。,(3)量水时选取量筒量程最适当是_(填序号)，读数时视线要与量筒内,_,_保持水平。,A.10 mL,B.25 mL,C.50 mL,D.100 mL,广口瓶,3,C,凹液面最低处,第57页,【解析】,(1),配制一定溶质质量分数氯化钠溶液,，,首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量,，,再称量所需氯化钠和量取水,，,最终进行溶解,，,正确操作次序是,；其中操作错误是,，,称量固体药品时要,“,左物右码,”,。,(2),固体药品普通盛放在广口瓶中；需称取氯化钠固体是,50 g,6%,3 g,。,(3),需要水质量是,50 g,3 g,47 g,，,即,47 mL,，,所以选择,50 mL,量筒,，,读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。,第58页,