高考化学复习第十单元化学实验基础10.2物质的检验分离和提纯市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖.pptx

第,2,节物质检验、分离和提纯,1/64,-,2,-,考纲要求,:,掌握常见物质检验、分离和提纯方法。,2/64,-,3,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3/64,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,尤其提醒,(1),阳离子检验除了一些特殊方法,(,焰色反应、,KSCN,溶液显色反应,),外,我们普通用,NaOH,溶液即可判别,;(2),在没有特殊要求时,假如有各种检验方法,应该选择教材中给定方法,如检验,Fe,3+,用,KSCN,溶液。,4/64,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,常见阴离子检验,(1),利用酸碱指示剂检验。,5/64,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),利用盐酸和其它试剂检验。,6/64,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,7/64,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,8/64,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3,.,常见气体检验,(1),可燃性气体检验。,9/64,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),酸性气体检验。,10/64,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3),碱性气体检验,(NH,3,),。,11/64,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4),强氧化性气体检验。,12/64,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,尤其提醒,(1),检验气体时,要预防气体之间相互干扰,如,Cl,2,、,SO,2,均能使品红溶液褪色。,(2),我们中学阶段只学过一个碱性气体,所以只要使湿润红色石蕊试纸变蓝气体普通是氨气。,13/64,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,14/64,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,物质检验普通思绪和程序,15/64,-,16,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,如固态物质检验程序,:,16/64,-,17,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,物质检验常见突破口,(1),溶于水显碱性气体,:NH,3,。,(2),在空气中由无色变为红棕色气体,:NO,。,(3),在一定条件下能漂白有色物质淡黄色固体,:Na,2,O,2,。,(4),遇,SCN,-,显红色,遇,OH,-,生成红褐色沉淀离子,:Fe,3+,。,(5),遇,Ag,+,产生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色则为,Cl,-,;,若沉淀为浅黄色则为,Br,-,;,若沉淀为黄色则为,I,-,。,(6),可溶于,NaOH,溶液白色沉淀,:Al(OH),3,;,可溶于,NaOH,溶液金属氧化物,:Al,2,O,3,。,(7),能与,NaOH,溶液作用产生,H,2,金属是,Al,。,(8),能与盐酸反应产生刺激性气味气体,且该气体通入品红溶液使之褪色,加热又复原离子,:,17/64,-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,1,(,陕西西安铁一中模拟,),工业上利用硫铁矿烧渣,(,主要成份为,Fe,2,O,3,、,FeO,、,SiO,2,等,),为原料制备高档颜,料铁红,(Fe,2,O,3,),详细生产流程以下,:,18/64,-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,试回答以下问题,:,(1),滤液,X,中含有金属阳离子是,(,填离子符号,),。,(2),步骤,中可选取,调整溶液,pH(,填字母,),。,A.,稀硫酸,B.,氨水,C.,氢氧化钠溶液,D.,高锰酸钾溶液,(3),步骤中,FeCO,3,沉淀完全后,溶液中含有少许,Fe,2+,检验,Fe,2+,方法是,。,(4),步骤,反应温度普通需控制在,35,以下,其目标是,。,(5),在空气中煅烧,FeCO,3,生成产品氧化铁化学方程式为,。,19/64,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)Fe,2+,、,Fe,3+,(2)B,(3),先向待检液中滴加,KSCN,溶液,无改变,再滴加新制氯水,溶液显红色,说明含,Fe,2+,(4),预防,NH,4,HCO,3,分解,降低,Fe,2+,水解,(5)4FeCO,3,+O,2,2Fe,2,O,3,+4CO,2,20/64,-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),硫铁矿烧渣主要成份为,Fe,2,O,3,、,FeO,、,SiO,2,等,酸浸后铁氧化物与酸反应,二氧化硅不与酸反应,氧化铁与酸反应后生成铁离子,氧化亚铁与酸反应后生成亚铁离子。,(2),由步骤,加入过量铁粉可知滤液,Y,中阳离子为亚铁离子,步骤,加入试剂调整溶液,pH,至,56.5,所加试剂不能氧化亚铁离子,也不能沉淀亚铁离子。稀硫酸不能调整溶液,pH,至,56.5;,氨水是弱碱溶液,能够调整溶液,pH,至,56.5;,氢氧化钠溶液是强碱溶液,会沉淀亚铁离子,;,高锰酸钾溶液含有强氧化性,能氧化亚铁离子。,(3),亚铁离子含有还原性,能被氧化为铁离子,则检验亚铁离子试验方法是先向待检液中滴加,KSCN,溶液,无改变,再滴加新制氯水,溶液显红色,说明含,Fe,2+,。,(4),步骤,温度过高会造成碳酸氢铵分解,还会促进亚铁离子水解。,(5),在空气中煅烧碳酸亚铁,碳酸亚铁会和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳,由原子守恒和得失电子守恒可知,配平后化学方程式为,4FeCO,3,+O,2,2Fe,2,O,3,+4CO,2,。,21/64,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答题模板,1,.,不能在原瓶中操作,:,判别目标是为了以后使用,若原瓶操作,会造成试剂污染。解答离子检验题目标普通思绪,:,取样,加试剂,现象,结论。要有操作,有现象,有结论。,2,.,用词要准确科学,:,结论得出来自试验现象,在加入试剂之前,该物质是未知,叙述时不可出现,“,取某某试剂或加入某某物质,”,字样。气体试剂要用,“,通入,”,切不可把液体或固体试剂写作,“,通入,中,”,。,22/64,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.,有,NaCl,、,FeCl,2,、,FeCl,3,、,MgCl,2,、,AlCl,3,五种溶液,用一个试剂就可把它们判别开来,这种试剂是,(,),A.,盐酸,B.,烧碱溶液,C.,液氨水,D.KSCN,溶液,答案,解析,解析,关闭,题中五种溶液均与盐酸不反应,不能判别,A,错误,;,五种溶液与烧碱溶液混合现象分别为,:,无现象、生成白色沉淀快速变为灰绿色最终为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不一样,可判别,B,正确,;,氨水不能判别,MgCl,2,、,AlCl,3,两种溶液,C,错误,;KSCN,溶液只能判别出,FeCl,3,D,错误。,答案,解析,关闭,B,23/64,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,以下判别方法不可行是,(,),A.,仅用氨水即可判别,NaCl,、,AlBr,3,、,AgNO,3,三种溶液,B.,用燃烧法判别乙醇、苯和四氯化碳,C.,用新制氯水判别碘淀粉溶液、含石蕊烧碱溶液和硫酸铜溶液,D.,用烧碱溶液判别地沟油、甘油和石油,答案,解析,解析,关闭,氨水滴加到,NaCl,溶液中,无显著现象,;,滴加到,AlBr,3,溶液中,生成白色沉淀,且氨水过量时,沉淀不溶解,;,滴加到,AgNO,3,溶液中,先产生白色沉淀,氨水过量时,白色沉淀逐步溶解,最终得到澄清溶液,能够判别,A,可行,;,乙醇和苯都能燃烧,且苯燃烧产生明亮火焰,冒出浓烟,;CCl,4,不能燃烧,能够判别,B,可行,;,碘淀粉溶液、含石蕊烧碱溶液均显蓝色,滴加新制氯水后,两溶液均变成无色,无法判别,C,不可行,;,地沟油主要成份是油脂,不溶于水,但在烧碱溶液中可发生水解反应而溶解,;,甘油是丙三醇,易溶于水,;,石油是各种烃混合物,不溶于水,也不溶于烧碱溶液,能够判别,D,可行。,答案,解析,关闭,C,24/64,-,25,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质分离和提纯,1,.,物质分离、提纯区分,(1),物质分离。,将混合物中各组分分离开来,取得几个纯净物过程。,(2),物质提纯。,将混合物中杂质除去而得到纯净物过程,又叫混合物净化或除杂。,25/64,-,26,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,物质分离、提纯惯用物理方法,26/64,-,27,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,27/64,-,28,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,28/64,-,29,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3,.,物质分离、提纯化学方法,29/64,-,30,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,30/64,-,31,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,(1),物质分离与提纯方法有各种,以下操作过程中用到方法和仪器,(,夹持仪器除外,),为,:,从,NaCl,溶液中提取食盐。,方法,:,蒸发,仪器,:,玻璃棒、酒精灯、蒸发皿,。,从海水中提取淡水。,方法,:,蒸馏,仪器,:,蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等,。,从,CuSO,4,溶液中提取胆矾。方法,:,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,仪器,:,玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、烧杯、漏斗,。,除去,FeCl,3,溶液中,Fe(OH),3,沉淀。,方法,:,过滤,仪器,:,烧杯、玻璃棒、漏斗,。,提取溴水中溴。方法,:,萃取后分液,仪器,:,分液漏斗、烧杯,。,31/64,-,32,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),除去以下常见物质中杂质,完成表格,:,32/64,-,33,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,分离和提纯物质应遵照标准,(1),不引入新杂质标准。假如引入杂质则在后续操作中必须除杂。,(2),不损耗、不降低被提纯物质标准。,(3),试验操作要简便易行标准。,(4),加入试剂次序要合理标准。用化学方法除去溶液中杂质时,要使被分离物质或离子尽可能除净,需要加入过量分离试剂,在多步分离过程中后加试剂应能够把前面所加入无关物质或离子除去。,33/64,-,34,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,34/64,-,35,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,35/64,-,36,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,36/64,-,37,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,2,(,课标全国,),过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一个制备过氧化钙试验方法。回答以下问题,:,(,一,),碳酸钙制备,(1),步骤,加入氨水目标是,。,小火煮沸作用是使沉淀颗粒长大,有利于,。,37/64,-,38,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),右图是某学生过滤操作示意图,其操作不规范是,(,填标号,),。,a.,漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,b.,玻璃棒用作引流,c.,将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,d.,滤纸边缘高出漏斗,e.,用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加紧过滤速度,38/64,-,39,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(,二,),过氧化钙制备,(3),步骤,详细操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少许固体,此时溶液呈,(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,中,”),性。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸作用是,。,(4),步骤,中反应化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是,。,(5),将过滤得到白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤目标是,。,(6),制备过氧化钙另一个方法是将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法优点是,产品缺点是,。,39/64,-,40,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(,一,)(1),调整溶液,pH,使,Fe(OH),3,沉淀过滤分离,(2)ade,(,二,)(3),酸除去溶液中,CO,2,(4)CaCl,2,+2NH,3,H,2,O+H,2,O,2,+6H,2,O=CaO,2,8H,2,O+2NH,4,Cl,或,CaCl,2,+2NH,3,H,2,O+H,2,O,2,=CaO,2,+2NH,4,Cl+2H,2,O,温度过高时H,2,O,2,易分解,(5),去除结晶表面水分,(6),工艺简单、操作方便纯度较低,40/64,-,41,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),用盐酸溶解固体时盐酸过量,加入氨水中和了过量盐酸,OH,-,浓度增大,使,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,平衡正向移动,从而使,Fe,3+,转化为,Fe(OH),3,沉淀而除去。,(2),过滤时,漏斗末端颈尖应紧贴烧杯内壁,a,不规范,;,假如滤纸边缘高于漏斗边缘,则液体易洒出,故滤纸边缘应低于漏斗边缘,d,不规范,;,过滤时,不可用玻璃棒搅拌,不然易损坏滤纸,e,不规范。,(3)CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CO,2,溶于溶液中使溶液呈酸性,;,可经过煮沸方法除去,CO,2,。,(4),反应物为,CaCl,2,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,O,2,产物之一为目标产物,CaO,2,依据原子个数守恒,可判断还有,NH,4,Cl,和,H,2,O,生成。,H,2,O,2,不稳定,受热易分解,冰浴下进行反应目标是预防,H,2,O,2,分解。,41/64,-,42,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(5),乙醇易挥发,且,CaO,2,在乙醇中溶解度小,用乙醇洗涤可带走晶体表面水分得到较干燥晶体。,(6),相对于前一个方法,直接煅烧石灰石后加入双氧水,操作更简单,但得到,CaO,2,中会混有,CaCO,3,、,CaO,等杂质而使产品不纯。,42/64,-,43,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,归纳总结,多角度扎实过滤操作,在过滤操作后,有时需要滤液,舍弃滤渣,有时需要滤渣,舍弃滤液。所以不一样需求,过滤后操作也可能不相同。,1,.,对滤渣处理,(1),沉淀洗涤选择。,在过滤操作后,有时需要滤渣,舍弃滤液,因为滤渣表面附着或滤渣中包夹着可溶性离子,则需要洗涤滤渣,;,如由,NaAlO,2,溶液制取,Al,2,O,3,应向溶液中通入,CO,2,充分反应后过滤,滤渣必须洗涤。,在过滤操作后,需要滤液,舍弃滤渣,但滤渣上附着一些可溶性且有毒、对环境会造成污染杂质,则也应该洗涤。,43/64,-,44,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),沉淀洗涤液选择。,惯用洗涤液是蒸馏水,但有时滤渣溶于水或与水反应,则应选择特殊洗涤液。,(3),沉淀洗涤方法。,洗涤方法,:,沿玻璃棒向漏斗内加蒸馏水或其它特殊洗涤液至浸没沉淀,待水或其它特殊洗涤液自然流出后,重复操作,23,次。,误差分析,:,若沉淀不洗涤或洗涤不洁净,则使沉淀质量偏高。若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。,(4),判断洗净方法。,原理,:,检验洗涤液中是否含有沉淀表面附着可溶性离子,需要加入与可溶性离子反应且现象显著物质。,答题模板,:,用小试管取最终一次洗涤液,加入,试验现象,得出结论。,44/64,-,45,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,对滤液处理,(1),蒸发。,假如所需物质受热不易分解,则直接用蒸发方法提取母液中成份。如粗盐提纯时,加热蒸发,NaCl,溶液,当析出大量,NaCl,晶体时,停顿加热,利用余热蒸干。,(2),其它方法。,假如所需物质受热易分解,则不能用直接蒸发方法提取母液中成份,如从,CuSO,4,母液中取得,CuSO,4,5H,2,O,晶体,采取加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤方法。,45/64,-,46,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3,.(,上海化学,),试验室提纯含少许氯化钠杂质硝酸钾过程如右图所表示。以下分析正确是,(,),A.,操作,是过滤,将固体分离除去,B.,操作,是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠,C.,操作,是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来,D.,操作,总共需两次过滤,答案,解析,解析,关闭,因为,KNO,3,溶解度随温度升高而升高,NaCl,溶解度随温度升高改变不大,所以除去,KNO,3,中混有,NaCl,惯用重结晶方法。操作是溶解,操作是蒸发浓缩,得到较高温度下,KNO,3,饱和溶液,再经冷却结晶,使,KNO,3,结晶析出,操作为过滤、洗涤,干燥即得,KNO,3,晶体,故选,C,。,答案,解析,关闭,C,46/64,-,47,-,考点一考点二,基础梳理,考点突破,4,.(,课标全国,),本草衍义中对精制砒霜过程有以下叙述,:“,取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。,”,文中包括操作方法是,(,),A.,蒸馏,B.,升华,C.,干馏,D.,萃取,答案,解析,解析,关闭,A,项,蒸馏用于分离相互溶解且沸点差异较大,(30,),液体混合物,;C,项,干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解过程,;D,项,萃取是利用一个溶质在互不相溶两种溶剂中溶解度不一样将溶质从一个溶剂中提取到另一个溶剂中方法,;B,项,升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态过程,由题中,“,置火上砒烟上飞着覆器,”“,遂凝结,”,可知包括操作是升华。,答案,解析,关闭,B,47/64,-,48,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,5,.,某硅铁矿石中主要含,SiO,2,、,Fe,3,O,4,、,Al,2,O,3,、,CuO,。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体,设计以下工业流程图,:,已知,:Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,完全沉淀,pH,分别为,9.6,、,3.7,、,9.4,。,48/64,-,49,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1),碱浸时发生离子方程式为,。,(2),为提升碱浸浸出率,可采取方法有,。填两种即可,),(3),溶液,3,中加入,H,2,O,2,目标是,。对应离子方程式为,。,(4)Z,试剂能够选取以下中,(,填字母,),。,A.CuB.CuOC.Cu(OH),2,(5),由溶液,4,制取产品,3,还要先加热到,(,填字母,),时,停顿加热、冷却结晶。,A.,沸腾,B.,液体表面出现晶膜,C.,析出大量晶体,D.,快蒸干,还有少许液体,(6),判断固体,4,对应元素沉淀完全方法是,。,49/64,-,50,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),将矿石粉碎、改用热碱液、增大碱浓度等,(,答两种即可,),(3),将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,方便沉淀完全,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,(4)BC,(5)B,(6),取少许溶液,4,加入,KSCN,溶液不出现红色,50/64,-,51,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,解析,:,搞清流程图中各步改变是解题关键。,51/64,-,52,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3),溶液,3,中加入,H,2,O,2,显然是为了将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,方便于加入,Z,试剂后使铁元素完全转变为,Fe(OH),3,沉淀而又确保,Cu,2+,不沉淀。,(4)Z,试剂作用是提升溶液,pH,同时不能引入新杂质,所以,B,、,C,均可选取。,(5),因为制取产品,3,是胆矾晶体,所以不能将水大量蒸走,当液体表面刚出现结晶时即应停顿加热,冷却结晶,以取得最大晶体产量。,(6),固体,4,对应沉淀元素是,Fe,可经过检验,Fe,3+,是否存在来判断是否沉淀完全。,52/64,-,53,-,1,.5,个检验步骤,取少许样品,加入某种试剂,加热振荡等操作,描述现象,得出结论,2,.6,种物理提纯方法,(1),过滤,(2),蒸发,(3),萃取分液,(4),蒸馏,(5),升华,(6),渗析,3,.6,种化学提纯方法,(1),热分解法,(2),沉淀法,(3),氧化还原法,(4),电解法,(5),调整,pH,法,(6),转化法,4,.4,条提纯标准,:,不增不减、易分离、易复原,53/64,-,54,-,54/64,-,55,-,2,1,3,4,6,5,1,.,以下试验操作中正确是,(,),A.,蒸发操作时,应使混合物中水分完全蒸干后,才能停顿加热,B.,蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶溶液中,C.,分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,D.,萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂密度必须比水大,C,解析,:,蒸发操作时,当在蒸发皿中出现较多固体时停顿加热,;,蒸馏操作时,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,;,萃取操作时,有机萃取剂应与水互不相溶,其密度可大于水也能够小于水。,55/64,-,56,-,2,1,3,4,6,5,2,.(,河北邢台模拟,),以下相关物质分离方法叙述中,不正确是,(,),A.,用过滤方法分离氯化钠溶液和牛奶混合物,B.,用蒸馏方法将自来水制成蒸馏水,C.,用四氯化碳萃取碘水中碘,D.,用加热方法分离氯化钠和氯化铵固体,A,解析,:,溶液与牛奶均可透过滤纸,不能用过滤法分离,A,错误,;,自来水中水沸点较低,用蒸馏方法可将自来水制成蒸馏水,B,正确,;,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,可用四氯化碳萃取碘水中碘,C,正确,;,氯化铵加热分解,受冷又重新生成,NH,4,Cl,而氯化钠受热不分解,故经过加热可分离,D,正确。,56/64,-,57,-,4,3,1,2,6,5,3,.福建晋江模拟,),以下除去杂质,(,括号内物质为杂质,),方法中错误是,(,),A.FeSO,4,(CuSO,4,):,加水溶解后加足量铁粉,过滤,B.CO(CO,2,):,用,NaOH,溶液洗气后干燥,C.MnO,2,(KCl):,加水溶解后,过滤、洗涤、烘干,D.CO,2,(HCl):,用,NaOH,溶液洗气后干燥,答案,解析,解析,关闭,选择除杂试剂最少要满足两个条件,:,加入试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,;,反应后不能引入新杂质。,A,项,因铁粉能与,CuSO,4,反应生成,FeSO,4,和铜,铁粉不能与,FeSO,4,反应,过量铁粉和生成铜可经过过滤除去,符合除杂标准,A正确,;B,项,CO,2,能与,NaOH,溶液反应生成碳酸钠和水,CO,不能与,NaOH,溶液反应,用,NaOH,溶液洗气后干燥符合除杂标准,B,正确,;C,项,MnO,2,不溶于水,KCl,溶于水,加水溶解后,过滤、洗涤、烘干,既除去了杂质,又没有引入新杂质,符合除杂标准,C,正确,;D,项,HCl,能与,NaOH,溶液反应生成氯化钠和水,CO,2,能与,NaOH,溶液反应生成碳酸钠和水,用,NaOH,溶液洗气,除去了杂质,也反应掉了原物质,不符合除杂标准,D,错误。,答案,解析,关闭,D,57/64,-,58,-,4,3,1,2,6,5,4,.,对于一些离子检验及结论一定正确是,(,),B,解析,:,加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,溶液中也可能含有,故,A,项错误。加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,沉淀也可能是,AgCl,故,C,项错误。加入氯水后,Fe,2+,会被氧化成,Fe,3+,不能确定原溶液中是,Fe,3+,还是,Fe,2+,故,D,项错误。,58/64,-,59,-,6,5,3,1,2,4,5,.(,课标全国,),以下试验操作能到达试验目标是,(,),答案,解析,解析,关闭,制备,Fe(OH),3,胶体应将饱和,FeCl,3,溶液加到沸水中并加热至液体呈红褐色,而将,NaOH,浓溶液加到饱和,FeCl,3,溶液中会得到,Fe(OH),3,沉淀,A,项达不到试验目标,;,因为,MgCl,2,水解及,HCl,挥发性,蒸干,MgCl,2,溶液得不到无水,MgCl,2,B,项达不到试验目标,;Cu,、,CuO,都可溶于稀硝酸,C,项达不到除杂目标,;Na,与水反应猛烈,而,Na,与乙醇反应迟缓,所以经过对比试验可比较水、乙醇中氢活泼性,D,项能到达试验目标。,答案,解析,关闭,D,59/64,-,60,-,6,5,3,1,2,4,6,.(,江苏化学,),试验室以一个工业废渣,(,主要成份为,MgCO,3,、,Mg,2,SiO,4,和少许,Fe,、,Al,氧化物,),为原料制备,MgCO,3,3H,2,O,。试验过程以下,:1),酸溶过程中主要反应热化学方程式为,MgCO,3,(s)+2H,+,(aq)=Mg,2+,(aq)+CO,2,(g)+H,2,O(l),H,=-50.4 kJmol,-1,Mg,2,SiO,4,(s)+4H,+,(aq)=2Mg,2+,(aq)+H,2,SiO,3,(s)+H,2,O(l),H,=-225.4 kJmol,-1,酸溶需加热目标是,;,所加,H,2,SO,4,不宜过量太多原因是,。,60/64,-,61,-,6,5,3,1,2,4,(2),加入,H,2,O,2,氧化时发生反应离子方程式为,。,(3),用如图所表示试验装置进行萃取分液,以除去溶液中,Fe,3+,。,试验装置图中仪器,A,名称为,。,为使,Fe,3+,尽可能多地从水相转移至有机相,采取操作,:,向装有水溶液仪器,A,中加入一定量有机萃取剂,、静置、分液,并重复屡次。,61/64,-,62,-,6,5,3,1,2,4,(4),请补充完整由萃取后得到水溶液制备,MgCO,3,3H,2,O,试验方案,:,边搅拌边向溶液中滴加氨水,过滤、用水洗涤固体,23,次,在,50,下干燥,得到,MgCO,3,3H,2,O,。,已知该溶液中,pH=8.5,时,Mg(OH),2,开始沉淀,;pH=5.0,时,Al(OH),3,沉淀完全,62/64,-,63,-,6,5,3,1,2,4,答案,:,(1),加紧酸溶速率防止制备,MgCO,3,时消耗过多碱,(2)2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,(3),分液漏斗,充分振荡,(4),至,5pH5,时,将,Al,3+,完全沉淀,但,pH,不能超出,8.5,不然,Mg,2+,也会形成沉淀从而造成,MgCO,3,3H,2,O,产率下降。过滤除去,Al(OH),3,沉淀后,向含有,Mg,2+,溶液中加入,Na,2,CO,3,溶液至有大量沉淀生成,此时将,Mg,2+,尽可能转化为,MgCO,3,沉淀,然后静置,向上层清液中滴加,Na,2,CO,3,溶液验证,Mg,2+,是否沉淀完全,若经验证后无沉淀生成,然后进行过滤、洗涤和干燥一系列操作。,64/64,