高中化学专题3溶液中的离子反应3.3.2影响盐类水解的因素全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PP.pptx

第二课时,影响盐类水解原因,1/13,2/13,一、影响盐类水解原因,研究影响盐类水解原因可采取类比喻法,将影响弱电解质电离原因迁移过来。,1,.,内因,盐本身性质,组成盐酸根相对应酸越弱,(,或阳离子对应碱越弱,),水解程度,越大,。如等浓度,水解能力,强于,。,2,.,外因,受,盐溶液浓度、温度和溶液酸碱性,影响。,1,.,滴有酚酞碳酸钠溶液,加热后红色为何会加深,?,提醒,加热促进了,水解,溶液碱性增强。,3/13,二、盐类水解应用,在生产生活和科学研究中,人们经常依据需要促进或抑制盐水解。,如配制氯化铁溶液时,常将氯化铁溶于,浓盐酸,然后再加水稀释,经过增加溶液中氢离子浓度抑制铁离子水解。,试验室制备氢氧化铁胶体时,采取方法是,向沸水中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子水解,。,人们经常将纯碱溶于热水中清洗油污,目标是,经过加热促进纯碱水解,以增强溶液碱性,从而增强去污效果。,2,.,工业上由,MgCl,2,6H,2,O,制得,MgCl,2,为何要在氯化氢气氛中加热,?,提醒,抑制,Mg,2+,水解。,4/13,知识点,1,知识点,2,影响盐类水解外因,A.,稀释溶液,水解平衡常数增大,B.,通入,CO,2,平衡朝正反应方向移动,D.,加入,NaOH,固体,溶液,pH,减小,5/13,知识点,1,知识点,2,解析,平衡常数仅与温度相关,故稀释时是不变,A项错。,CO,2,通入水中,相当于生成,H,2,CO,3,能够与,OH,-,反应而促进平衡正向移动,B,项正确。升温,促进水解,平衡正向移动,故,结果是增大,C,项错。,D,项,加入,NaOH,溶液碱性必定增强,pH,增大,故,D,项错。,答案,B,利用化学平衡移动原理来解释盐类水解。,6/13,知识点,1,知识点,2,【针对训练,1,】,向三份,0.1 molL,-1,CH,3,COONa,溶液中分别加入少许,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,固体,(,忽略溶液体积改变,),则,CH,3,COO,-,浓度改变依次为,(,),A.,减小、增大、减小,B.,增大、减小、减小,C.,减小、增大、增大,D.,增大、减小、增大,解析,CH,3,COO,-,水解显碱性,水解也呈碱性会抑制,CH,3,COO,-,水解,CH,3,COO,-,浓度增大,和,Fe,2+,水解均呈酸性,会促进,CH,3,COO,-,水解,CH,3,COO,-,浓度会减小。,答案,A,7/13,知识点,1,知识点,2,溶液中离子浓度大小比较,【例题,2,】,(,年,8,月浙江温州选考模拟,),常温下,向,20.00 mL 0.100 0 molL,-1,氨水中逐滴加入,0.100 0 molL,-1,盐酸,pH,随盐酸体积改变如图所表示。以下说法不正确是,(,),A.,V,=10.00 mL,时,c,()+,c,(NH,3,H,2,O)=2,c,(Cl,-,),B.,V,=20.00 mL,时,c,(Cl,-,),c,(),c,(H,+,),c,(OH,-,),C.pH=7,时,消耗盐酸体积大于,20.00 mL,D.pH=8,时,c,()+,c,(H,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),8/13,知识点,1,知识点,2,答案,C,9/13,知识点,1,知识点,2,温馨提醒,离子浓度大小比较和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒是往年高考必考内容。关键是在了解基础上掌握好几个模型,:NH,4,Cl,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4Cl,与,NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,等浓度混合溶液中离子浓度大小比较及相关守恒关系。,10/13,知识点,1,知识点,2,【针对训练,2,-,1,】,向体积为,V,a,0.05 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中加入体积为,V,b,0.05 molL,-1,KOH,溶液,以下关系错误是,(,),A.,V,a,V,b,时,:,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,),c,(K,+,),B.,V,a,=,V,b,时,:,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)C.,V,a,c,(K,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,V,a,与,V,b,任意比时,:,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CH,3,COO,-,),解析,此题以完全反应时为参考点,:,若,V,a,=,V,b,则酸和碱恰好完全反应生成,CH,3,COOK,依据质子守恒,:,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),B,项正确,;,依据物料守恒,:,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,)=,c,(K,+,),可判断出,V,a,V,b,时,即酸过量时,A,项正确,;,依据电荷守恒,(,适于各种量变,):,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CH,3,COO,-,),可判断出,D,项正确、,C,项错误。,答案,C,11/13,知识点,1,知识点,2,【针对训练,2,-,2,】,常温下,用,0.100 0 molL,-1,NaOH,溶液滴定,20.00 mL 0.100 0 molL,-1,CH,3,COOH,溶液所得滴定曲线以下列图。以下说法正确是,(,),A.,点,所表示溶液中,:,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,),B.,点,所表示溶液中,:,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,),C.,点,所表示溶液中,:,c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),D.,滴定过程中可能出现,:,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),12/13,知识点,1,知识点,2,解析,点,时,存在电荷守恒,:,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),若,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COOH),则,A,项正确,不然,不正确,;,宏观上看,处,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,物质量比为,1,1,若不水解,则,c,(CH,3,COOH)=,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,-,),现溶液呈酸性,CH,3,COOH,电离大于,CH,3,COO,-,水解,即,c,(CH,3,COOH),c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,项错。刚开始滴加,NaOH,时,溶液中,CH,3,COOH,远过量,则出现,D,中粒子关系。,答案,D,13/13,