中考化学复习专题九质量守恒定律化学方程式试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三部分物质化学改变,专题九 质量守恒定律 化学方程式,中考物理,(广东专用),1/149,A组年广东中考题组,考点1质量守恒定律,五年中考,1.,(广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO,3,),2,2CuO+O,2,+4X,则X 化学式为,(),A.NOB.NO,2,C.NH,3,D.N,2,O,3,答案,B反应前Cu、N、O原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O,原子个数分别为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原,子、2个O原子,故X化学式为NO,2,。,2/149,2.,(广东广州,8,2分)Sb,2,O,5,是一个主要阻燃剂,工业制取该物质化学方程式为:Sb,2,O,3,+2X,Sb,2,O,5,+2H,2,O。则X化学式为,(),A.H,2,B.O,2,C.H,2,O,2,D.H,2,SbO,4,答案,C依据质量守恒定律,反应前后原子个数、种类不变,可推知X化学式为 H,2,O,2,。,审题技巧,依据陌生化学方程式提取能取得信息,如反应物、生成物、原子个数等,利用,原子守恒来解答本题。,解题关键,熟练利用质量守恒定律,找出反应前后相差原子种类及个数是解该类题关,键。,3/149,A.反应前后原子种类和数目都不变,B.生成物可能都是氧化物,C.乙中元素化合价在反应前后发生改变,D.该反应属于复分解反应,3.,(广东茂名,20,2分)下列图为某反应微观示意图,其中不一样球代表不一样元素原子,下,列说法错误是,(),4/149,答案,D依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目都不变,故A项正确;由图可知,两种生成物分子都是由两种原子组成,若黑球表示氧原子,则丙、丁均属于氧化物,故B项,正确;黑球表示元素在反应前组成单质,反应后组成化合物,该元素化合价在反应前后发生,改变,故C项正确;由题图可知反应物乙是单质,所以该反应不属于复分解反应,故D项错误。,易错警示,易认为1个乙分子含有两个原子而将乙误判为化合物,将反应该作复分解反应。,归纳总结,以模型图形式展现化学式推断,要先看单个原子模型图说明(即原子模型,图所代表意义和对应元素符号),然后查找每一个原子个数,再按照化合价“左正右,负”次序(或图示中次序),将其元素符号排列起来,并把原子个数(或个数比)标注在对应,元素符号右下角即可。,5/149,4.,(广东汕尾,13,2分)以下各组物质中,能相互反应且反应后溶液总质量增加是,(),A.铁和硫酸铜溶液,B.氧化铁固体和稀硫酸,C.盐酸和澄清石灰水,D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液,答案,BFe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,反应前溶液质量为稀硫酸质量反应后溶液总,质量增加了参加反应氧化铁固体质量,故选B。,审题技巧,依据溶液中阴、阳离子改变,结合有改变离子相对原子质量进行判断。,6/149,5.,(广东揭阳,10,3分)丙烷(分子式为C,3,H,8,)燃烧化学方程式为C,3,H,8,+5O,2,x,CO,2,+,y,H,2,O,其中,x,、,y,分别为,(),A.34B.38C.13D.15,答案,A丙烷燃烧化学方程式为C,3,H,8,+5O,2,x,CO,2,+,y,H,2,O,由化学反应前后碳原子个数,相等,可知,x,=3;由化学反应前后氢原子个数相等,可知2,y,=8,y,=4。,7/149,6.,(广东茂名,8,3分)高铁酸钾(K,2,FeO,4,)是一个新型、高效水处理剂,可用于自来水消毒,和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应:4K,2,FeO,4,2X+4K,2,O+3O,2,则X化学式是(),A.FeB.FeOC.Fe,2,O,3,D.Fe,3,O,4,答案,C依据反应化学方程式:4K,2,FeO,4,2X+4K,2,O+3O,2,反应物中钾、铁、氧原子,个数分别为8、4、16,生成物中已经有钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,依据反应前后原,子种类、数目不变可知,2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧,原子组成,所以X化学式为Fe,2,O,3,。,审题技巧,依据化学反应前后原子守恒解答。,归纳总结,化学反应中化学式推断,先依据质量守恒定律,即在化学反应前后原子种类和,个数不变,推断出其中所含原子种类及个数,然后按照化合价次序“左正右负”标准,将其,排列起来,并把原子个数(或个数比)标注在对应元素符号右下角即可。,8/149,7.,(广东深圳,6,3分)某反应微观示意图以下,以下说法正确是,(),A.该反应说明原子在化学反应中可再分,B.反应物分子个数比为32,C.全部参加反应物质都是化合物,D.D物质中氯元素化合价为+1价,答案,D由反应微观示意图可知,反应化学方程式为H,2,O+Cl,2,HCl+HClO,分子在化,学改变中能够再分,原子不可再分,故A错;反应物分子个数比为11,故B错;参加反应氯气,属于单质,故C错;D物质为HClO,氧元素显-2价,氢元素显+1价,由化合物中各元素正、负化合,价代数和为0,可推出氯元素化合价为+1价,故D正确。,审题技巧,若微观示意图中所表示化合物不是常见物质,则书写化学式时按图示中原子,个数,依据化学式书写规则写出化学式,如D物质化学式为HClO。,易错警示,易认为B物质含有两个原子而将B误判为化合物,从而错选为C。,9/149,8.,(广东汕尾,16,5分)请依据下列图中信息回答下列问题。,16 S,硫,32.06,甲乙,(1)硫属于,(填“金属”或“非金属”)元素;硫元素原子序数为,;,(2)图乙所表示粒子化学符号是,;,(3)硫在空气里燃烧化学方程式为,。,答案,(1)非金属16(2)S,2-,(3)S+O,2,SO,2,解析,(1)硫为“石”字旁,属于非金属元素;依据图甲可知,左上角数字为16,则硫元素原,子序数为16。,(2)由图乙可知,该粒子质子数=16,核外电子数=18,质子数核外电子数,为带2个单位负电荷,硫离子,其离子符号为S,2-,。,(3)硫在空气里燃烧生成二氧化硫,反应化学方程式为S+O,2,SO,2,。,答题规范,注意S,2-,写法,“2-”要写在元素符号右上角;书写硫燃烧化学方程式时条件,不能写作“燃烧”。,10/149,9.,(广东茂名,14,4分)在宏观、微观和符号之间建立联络,是化学学科特点,如图是某化,学反应微观过程示意图(“”表示氧原子,“”表示氢原子)。,(1)从宏观角度看,物质C属于,(选填“混合物”或“纯净物”);,(2)以上改变基本反应类型是,;,(3)从微观角度看,物质B是由,组成(选填“分子”或“原子”或“离子”);,(4)参加反应A与B微粒个数比为,。,11/149,答案,(1)混合物(2)化合反应(3)分子(4)21,解析,由化学反应微观过程可知,各物质反应微粒个数关系是:,(1)从宏观角度看,物质C是由不一样种物质组成,属于混合物;(2)以上改变由两种物质反应生成,了一个物质,基本反应类型是化合反应;(3)从微观角度看,物质B是由分子组成;4)参加反应,A与B微粒个数比为21。,易错警示,未将反应前后相同粒子删除,从而算错参加反应各物质微粒个数比。,12/149,10.,(广东广州,25,10分)使用密度小、强度大镁合金能减轻汽车自重,从而降低汽油消耗,和废气排放。,(1)镁元素在自然界中是以,(填“单质”或“化合物”)形式存在。,(2)工业制镁一个原理是2MgO+Si+2CaO,2Mg+Ca,2,SiO,4,抽走容器中空气对反,应有促进作用,且能预防空气中物质与Mg反应使产品混有,(填化学式)。,(3)制镁原料MgO可从海水中取得。小华利用镁与盐酸反应后废液,模拟从海水中获取,MgO过程,试验以下:,步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl,2,完全沉淀为止,过滤得Mg(OH),2,固体。共,消耗 8.4 g CaO。,步骤2:将Mg(OH),2,固体加热分解为MgO和水,所得MgO质量为4.0 g。,步骤2中Mg(OH),2,分解化学方程式为,。,经过所得MgO质量计算上述废液中含MgCl,2,质量,m,=,g。,13/149,分析试验数据,可知步骤1中发生化学反应有:,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,;,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,;,。,答案,(1)化合物,(2)MgO,(3)Mg(OH),2,MgO+H,2,O9.5Ca(OH),2,+2HClCaCl,2,+2H,2,O(或CaO+2HCl,CaCl,2,+H,2,O),14/149,解析,(1)镁化学性质较活泼,镁元素在自然界中以化合物形式存在。(2)镁能够与氧气反应,生成氧化镁。(3)Mg(OH),2,固体加热分解为MgO和水,化学方程式为Mg(OH),2,MgO+H,2,O。,由CaO+H,2,O,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,Mg(OH),2,MgO+,H,2,O可得MgO与MgCl,2,关系式为MgCl,2,MgO。,设废液中含MgCl,2,质量为,x,。,MgCl,2,MgO,9540,x,4.0 g,=,x,=9.5 g,由CaO+H,2,O,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,可得CaO与MgCl,2,关系,式为MgCl,2,CaO。,15/149,设消耗氧化钙质量为,y,。,MgCl,2,CaO,95 56,9.5 g,y,=,y,=5.6 g,实际消耗8.4 g CaO,说明废液中有过量盐酸,发生反应为Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O,(或CaO+2HCl,CaCl,2,+H,2,O)。,16/149,考点2化学方程式,1.,(广东,7,2分)以下属于分解反应是,(),A.2H,2,O,2H,2,+O,2,B.CO,22NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,C.C+H,2,O(蒸汽),CO+H,2,D.NH,3,+CO,2,+H,2,O,NH,4,HCO,3,答案,A分解反应反应物只有一个,生成物有两种或两种以上,含有“一变多”特征,故,A为分解反应。,17/149,2.,(广东广州,19,2分)从2H,2,+O,2,2H,2,O中获取信息是,(),A.在反应前后,元素种类没有改变,B.常温下氢气与氧气混合就能够发生反应,C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,能够生成36 g水,D.在反应前后,氢原子和氧原子数目都没有改变,答案,B化学反应前后元素种类不变,故A正确;氢气与氧气混合必须在点燃条件下才能,发生反应,故B错误;依据化学方程式得出H,2,、O,2,、H,2,O质量比为43236,则4 g氢气与32 g,氧气完全反应,能够生成36 g水,故C正确;在化学反应前后,各原子数目不变,故D正确。,思绪分析,化学反应过程就是原子重新组合过程,所以反应前后元素种类不变,各种元,素原子个数不变,化学改变是有新物质生成改变,不是物质简单混合。,解题技巧,经过化学方程式能够直接计算出参加反应物质和生成物之间质量比而非体,积比,计算结果能够约为最简整数比也能够不约简。,18/149,3.,(广东广州,7,2分)以下化学反应属于复分解反应是,(),A.CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,OB.3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,C.NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,D.H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,答案,C复分解反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物化学反应,故属于,复分解反应是C。,解题关键,明确四种基本反应类型及其反应特点是解该类题关键。,易错警示,误认为A项反应中全部反应物和生成物均为化合物,故也属于复分解反应,从而,错选A。,19/149,4.,(广东广州,8,2分),从以下两个化学方程式中获取信息是,(),反应:2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,反应:2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,A.反应和反应都有气体生成B.反应和反应是在不一样条件下进行,C.反应和反应都放出热量,D.反应和反应反应物中都含氧元素,答案,C由化学方程式可知,反应和反应都有氧气生成,故A正确;由化学方程式可知,反,应和反应是在不一样条件下进行,故B正确;依据化学方程式不能判断反应和反应是,否放热,故C错误;由化学方程式可知,反应和反应反应物中都含氧元素,故D正确。,20/149,5.,(广东广州,22,7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育,场馆网架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰化合物颜色及溶解性见下表,回答以下问,题:,物质,KMnO,4,MnO,2,MnSO,4,Mn(OH),2,MnO(OH),2,颜色,暗紫色,黑色,白色,白色,棕色,溶解性,易溶,难溶,易溶,难溶,难溶,(1)KMnO,4,读作,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。,(2)将适当百分比铁矿石(Fe,2,O,3,)、软锰矿(MnO,2,)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到,铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰过程:,C+O,2,CO,2,;,;,。,(3)已知:MnSO,4,+2NaOH,Mn(OH),2,+Na,2,SO,4,;2Mn(OH),2,+O,2,2MnO(OH),2,若向盛有MnSO,4,溶液试管中加入少许NaOH溶液,静置,预测可观察到现象是,。,21/149,答案,(1)高锰酸钾(2)C+CO2,2CO2CO+MnO,2,Mn+2CO,2,(3)产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色,解析,(1)KMnO,4,读作高锰酸钾。(2)生成金属锰过程:C+O,2,CO,2,;碳和二氧化碳在,高温条件下反应生成一氧化碳,反应化学方程式为C+CO,2,2CO;一氧化碳和二氧化锰,在高温条件下反应生成锰和二氧化碳,反应化学方程式为2CO+MnO,2,Mn+2CO,2,。(3),Mn(OH),2,是白色固体,MnO(OH),2,是棕色固体,向盛有MnSO,4,溶液试管中加入少许NaOH溶液,静置,可观察到现象是先产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色。,解题关键,生产金属锰过程与炼铁类似,首先利用焦炭产生CO,然后利用CO还原性还原,MnO,2,得到金属锰。,22/149,6.,(广东深圳,13,9分)(1)化合物能够分为酸、碱、盐及氧化物。在下列图中填写不一样类别,物质(填化学式)实现Ca(OH),2,一步转化为CaCO,3,。,(2)某Ca(OH),2,样品部分变质为CaCO,3,(假设其成份均匀)。化,学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH),2,质量分数。,配制盐酸:配制500 g质量分数为6%盐酸,需要质量分数为,30%盐酸,g。,试验测定:,称取10.0 g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间关系以下表所表示:,反应时间/min,0,t,1,t,2,t,3,烧杯总质量/g,280.0,278.9,277.8,277.8,完全反应后,生成CO,2,气体质量为,g。,数据处理:计算该样品中Ca(OH),2,质量分数(依据化学方程式计算写出完整计算步骤)。,23/149,答案,(1)CO,2,Na,2,CO,3,(2)1002.2,解:设样品中CaCO,3,质量为,x,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,10044,x,2.2 g,=,x,=5 g,样品中Ca(OH),2,质量为10.0 g-5 g=5 g,样品中Ca(OH),2,质量分数为,100%=50%,答:样品中Ca(OH),2,质量分数为50%。,24/149,解析,(1)Ca(OH),2,属于碱,能与非金属氧化物CO,2,反应生成CaCO,3,化学方程式为Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O;能与盐Na,2,CO,3,反应生成CaCO,3,化学方程式为Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+,2NaOH。,(2)设配制500 g质量分数为6%盐酸,需要质量分数为30%盐酸质量为,y,依据稀释前后,溶质质量不变,则500 g,6%=,y,30%,解得,y,=100 g。,依据质量守恒定律,生成CO,2,质量为280.0 g-277.8 g=2.2 g。,利用CO,2,质量,经过化学方程式计算,求出样品中CaCO,3,质量,然后得出样品中Ca(OH),2,质,量,即可求出样品中Ca(OH),2,质量分数。,25/149,7.,(广东茂名,30,7分)氯化钠是一个主要化工原料,电解氯化钠水溶液能够制造氢氧化,钠、氯气和氢气,反应化学方程式:2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,。现取117 g质量分,数为10%氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时停顿通电。请计算:,(1)反应生成气体总质量为,g。,(2)电解后所得溶液中溶质质量分数(计算结果准确到0.1%)。,26/149,答案,(1)7.3(3分),(2)解:设反应生成氢氧化钠质量为,x,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,11780,117 g,10%,x,(1分),=,x,=8 g(1分),电解后所得溶液质量:117 g-7.3 g=109.7 g(1分),电解后所得溶液中溶质质量分数:,100%=7.3%(1分),答:略,27/149,解析,(1)NaCl溶液中溶质质量为117 g,10%=11.7 g。,设生成Cl,2,质量为,z,生成H,2,质量为,y,。,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,117712,11.7 g,z,y,=,z,=7.1 g,=,y,=0.2 g,所以反应生成Cl,2,和H,2,总质量为7.1 g+0.2 g=7.3 g。,解题关键,正确书写化学方程式、设未知数、列出百分比式是解答该类题关键。,答题规范,依据化学方程式计算过程中,一定要注意:(1)设未知量时,未知量后面不要带,单位;(2)书写化学方程式时,切记要严格地按照“写配标注”步骤细心书写;(3)找质量,关系时,最好先找实际质量关系(即已知量和未知量),然后再找对应相对分子(或原子)质量,关系,并将它们都写在对应化学式正下方,上下两行相对应;(4)列百分比式;(5)求算未知量;,(6)答。,28/149,8.,(广东汕尾,20,7分)A、B、C是三种常见含钙化合物,它们之间有如图所表示转化关系,(部分产物略去):,(1)A物质化学式是,B物质俗称是,。,(2)B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,其试验现象是,。,(3)饼干中常添加C物质,其作用是,。,(4)写出B物质与Na,2,CO,3,反应化学方程式:,。,29/149,答案,(1)CaO熟石灰,(2)B澄清溶液变浑浊,(3)补钙,(4)Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,解析,(1)由图示知A为CaO,B为Ca(OH),2,C为CaCO,3,Ca(OH),2,俗称为熟石灰。(2)用Ca(OH),2,澄清溶液检验CO,2,其试验现象为澄清石灰水变浑浊。(3)食品中添加CaCO,3,用于补钙。,30/149,考点3改变和性质,1.,(广东广州,2,2分)以下属于物理改变是,),A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧,C.粮食酿酒D.水结成冰,答案,D铁锅生锈过程中生成了新物质铁锈,属于化学改变,故A错误;蜡烛燃烧生成二氧化,碳和水,属于化学改变,故B错误;粮食酿酒过程中生成了新物质酒精,属于化学改变,故C错误;,水结成冰过程中没有新物质生成,只是水状态发生改变,属于物理改变,故D正确。,31/149,2.,(广东,2,2分)中华传统文化博大精深,以下古诗中,不,包括化学改变是,(),A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香,B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏,C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉,D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,答案,A雪颜色和梅花香味均属于物理性质,不包括化学改变,故A符合题意;爆竹中,火药等物质在爆炸过程中与空气中氧气反应,有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化,学改变,故B不符合题意;“爝火燃回春浩浩”描述是煤炭燃烧,该过程中有新物质二氧化碳,等生成,属于化学改变,故C不符合题意;“烈火焚烧若等闲”描述是高温煅烧石灰石,该过程,中有新物质氧化钙、二氧化碳生成,属于化学改变,故D不符合题意。,32/149,3.,(广东,1,2分)以下改变属于化学改变是,(),A.死灰复燃B.杯弓蛇影,C.冰消雪融D.铁杵磨针,答案,A物理改变和化学改变本质区分是是否有新物质生成,杯弓蛇影、冰消雪融、铁,杵磨针都没有新物质生成,是物理改变;死灰复燃过程中有新物质生成,是化学改变。,33/149,4.,(广东广州,1,2分)以下事实中,利用物质化学性质是(),A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料,C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯,答案,BA项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热性质,属于物理性质;B项,汽油作燃,料是利用汽油可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜导电性,属于物理性质;D项,石墨用于制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色物理性质。,34/149,5.,(广东广州,12,2分)以下物质性质和用途表述没有直接联络是,(),选项,性质,用途,A,活性炭有吸附性,脱色制白糖,B,小苏打能与盐酸反应,治疗胃酸过多,C,碳酸氢铵受热易分解,作化肥,D,CO含有还原性,工业炼铁,答案,C活性炭有吸附性,可吸附糖中色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸,反应,生成中性NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮,肥,与其受热易分解性质无关,故C符合题意;CO含有还原性,可用于工业炼铁,故D不符合题,意。,35/149,6.,(广东广州,2,2分)以下事实中,属于物质化学性质是,(),A.普通玻璃属于易碎品,B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C.金刚石硬度大,D.盛有水和植物油试管振荡得到乳状浑浊液体,答案,B物质弹性、韧性、硬度、溶解性等都属于物理性质,普通玻璃易碎、金刚石硬,度大、植物油不能溶于水都属于物理性质;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,属于化学性质,故,选 B。,解题关键,掌握物理性质与化学性质本质区分,会区分物理性质和化学性质是解题关,键。,易错警示,乳化现象是指当两种不相溶液体混合时,其中一个在表面活性剂(即乳化剂,含有乳化作用,能使乳浊液稳定物质,如洗涤剂、洗发精等)作用下,以极微小液滴均,匀分散在另一个液体中形成乳浊液现象,并没有产生新物质。,36/149,7.,(广东广州,14,2分)以下关于物质性质和用途表述,直接联络是,(),选项,性质,用途,A,常温下碳化学性质不活泼,用墨绘制字画,B,醋酸显酸性,用醋酸除去热水瓶中水垢,C,NaOH能与油脂反应,用NaOH除去油污D,CH,4,常温下是气体,用CH,4,作燃料,答案,D常温下,碳化学性质不活泼,所以用墨绘制字画能长时间保留,故A不符合题意;,热水瓶中水垢主要成份是碳酸钙和氢氧化镁,均可与醋酸发生反应,故B不符合题意;氢氧,化钠能和油脂发生反应而去除油污,故C不符合题意;CH,4,含有可燃性,可用作燃料,故D符合题,意。,解题关键,本题考查物质性质与用途,熟悉物质性质及相关用途是解题关键。,易错警示,本题较多学生误选A,物质稳定性属于化学性质,墨主要成份为碳,常温下化学,性质很稳定。,37/149,8.,(广东,1,2分)依据日常经验和你所学化学知识,判断以下改变,化学改变是,(),A.酿制甜酒B.煤炭燃烧,C.瓷器破碎D.钢铁生锈,答案,CA项,酿制甜酒产生新物质酒精;B项,煤炭燃烧产生二氧化碳等新物质;C项,瓷,器破碎并没有产生新物质;D项,钢铁生锈是铁和空气中氧气和水共同作用结果,发生化学,改变。,评析,本题难度不大,解答时要分析改变过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成则属于,物理改变,若有新物质生成则属于化学改变。,易错警示,对酿酒、生锈等日常生活中接触到改变原理不了解,误认为属于物理改变而导,致错误。,38/149,9.,(广东茂名,1,2分)以下改变中,属于化学改变是,(),A.酒精挥发B.蜡烛燃烧,C.干冰升华D.铁水铸成锅,答案,B酒精挥发,酒精由液态变为气态,无新物质生成,属于物理改变;蜡烛燃烧生成CO,2,和,H,2,O,属于化学改变;干冰升华是固态CO,2,变为气态CO,2,无新物质生成,属于物理改变;铁水铸成,锅只是形态发生了改变,属于物理改变。故选B。,审题关键,抓住题目标关键词,熟记常见化学改变,如“燃烧”“生锈”“酿酒”等,能更加快,更准确地对改变类型作出准确判断。,39/149,10.,(广东梅州,1,3分)以下我国古代技术应用中,其工作原理不包括化学改变是(),A.粮食酿酒B.棉线织布,C.冶炼金属D.烧制陶瓷,答案,B粮食发酵生成酒精,有新物质生成,属于化学改变;棉线织布过程中没有新物质生,成,不包括化学改变;冶炼金属、烧制陶瓷过程中都有新物质生成,所以都属于化学改变。故,选B。,解题关键,物理改变特征通常为物质状态、形状等改变,并没有生成新物质。,知识拓展,冶炼金属是将金属单质从金属矿物中还原出来,发生化学改变。陶瓷是以黏土为,原料,在高温下经过一系列化学反应制得,发生化学改变。,40/149,11.,(广东深圳,1,1.5分)以下事例中属于化学改变是,(),A.活性炭净水 B.蒸馏海水获取淡水,C.以葡萄为原料酿酒D.酒精挥发,答案,CA、B、D选项中均无新物质生成,属于物理改变;C项,葡萄酿酒过程中有新物质,生成,属于化学改变,故选C。,总结归纳,日常生活中,常见化学改变有燃烧、酿酒、生锈、食物腐败等。,41/149,12广东,1,2分)以下过程是经过物理改变取得能量是,(),A.水力发电 B.煤燃烧发电,C.炸药爆炸开山修路D.汽油燃烧驱动汽车,答案,A水力发电过程中没有新物质生成,是物理改变。,易错警示,不了解水力发电过程,误认为该过程产生新物质。,42/149,13.,(广东梅州,4,3分)以下物质用途中,利用其物理性质是,(),A.干冰用于人工降雨 B.焦炭用于炼铁工业,C.氮气用作焊接保护气D.碳酸氢钠用于焙制糕点,答案,A干冰用于人工降雨,利用了干冰升华吸热物理性质;焦炭用于炼铁利用了焦炭,还原性,属于化学性质;氮气用作保护气利用了氮气稳定性,属于化学性质;碳酸氢钠用于焙,制糕点,利用了碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体性质,属于化学性质。,审题技巧,题目给出四个选项内容均源自书本,学生需要熟悉书本相关知识,了解干冰、,焦炭、碳酸氢钠等常见物质性质与用途。,易错警示,误认为二氧化碳会与水反应,将干冰用于人工降雨误判为利用是化学性质;氮气,用作保护气时并没有发生化学改变,故将氮气稳定性误认为是物理性质。,43/149,14.,(广东梅州,10,3分)以下叙述和均正确并有因果关系是,(),选项,叙述,叙述,A,活性炭含有吸附作用,活性炭可使海水转化为淡水,B,浓硫酸含有吸水性,稀释浓硫酸时将浓硫酸迟缓注入水中,C,NH,4,NO,3,溶于水时放出热量,可用水区分NH,4,NO,3固体和NaCl固体,D,Al(OH)3含有弱碱性,Al(OH)3可用于制治疗胃酸过多症药品,答案,DA项,活性炭含有吸附作用,能除去水中异味和色素,但不能使海水转化为淡水;B,项,叙述、均正确,但二者无因果关系;C项,硝酸铵溶解时会吸收热量;D项,氢氧化铝含有,弱碱性且无腐蚀性,可用于制治疗胃酸过多症药品。,易错警示,B选项叙述和均正确,但不符合题意,易造成误选。,44/149,15.,(广东广州,2,2分)以下改变中,属于化学改变是,(),A.把湿衣服晒干,B.把水壶内水垢用食醋洗去,C.把石蜡加热熔化,D.把棉线织成布,答案,B把湿衣服晒干和把石蜡加热熔化均是物质状态发生改变,均为物理改变;把棉线,织成布是物质形状发生改变,为物理改变;把水壶内水垢用食醋洗去,食醋与水垢发生化学反,应,属于化学改变,故选B。,审题技巧,四个选项均为日常生活中常见改变,学生需要从物理改变和化学改变本质考,虑问题,从化学角度认识生活。,易错警示,将蜡烛燃烧与蜡烛熔化混同而误选C,固态石蜡受热熔化变为液态,并未产生新,物质。,45/149,16.,(广东广州,10,2分)以下关于物质性质及用途描述中,是,(),A.碳含有还原性,可冶炼金属,B.氧气含有氧化性,可作为燃料,C.氮气化学性质稳定,可作为保护气,D.石灰石受热分解,可用于制备生石灰,答案,B氧气含有氧化性,可作为助燃剂,但不含有可燃性,不能作为燃料,故B错误。,46/149,17.,(广东茂名,2,3分)以下改变属于化学改变是,(),A.试管破碎B.汽油挥发,C.水结成冰D.木条燃烧,答案,D试管破碎、汽油挥发、水结成冰都只是物质状态或形状发生改变,无新物质生成,故A、B、C均属于物理改变;木条燃烧有新物质生成,故D属于化学改变。,47/149,18.,(广东梅州,11,10分)日常生活中化学无处不在。从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、,碳酸氢铵等物质中,选择与以下叙述相对应物质,用,填空:,(1)可用作建筑材料是,。,(2)形成酸雨主要气体是,。,(3)可用于制铅笔芯是,。,(4)农业上可用作化肥是,。,(5)可用于清洗热水瓶内壁水垢是,。,答案,(1)Ca(OH),2,(2)SO,2,(3)C(4)NH,4,HCO,3,(5)CH,3,COOH(每空2分),解析,(1)熟石灰是Ca(OH),2,俗称,可用作建筑材料;,(2)形成酸雨主要气体是SO,2,;,(3)石墨质软,在纸上划过有深灰色痕迹,故可用于制铅笔芯;,(4)NH,4,HCO,3,中含有氮元素,农业上可用作氮肥;,(5)水垢主要成份是CaCO,3,和Mg(OH),2,可用醋酸除去。,48/149,解题关键,本题考查元素化合物相关知识,熟悉常见物质俗名、性质、用途及化学式是解题关键。,答题规范,注意题目要求用化学式填空,切勿将物质汉字名称看成化学式。,49/149,B组年全国中考题组,考点1质量守恒定律,1.,(天津,10,2分)在反应A+3B,2C+3D中,已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g,C。又知D相对分子质量为18,则A相对分子质量为,(),A.23B.46,C.92D.96,答案,B依据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变,所以生成D质量为2.3 g+,4.8 g-4.4 g=2.7 g;设A相对分子质量为,x,A+3B,2C+3D,x,3,18,2.3 g2.7 g,=,x,=46,故选B。,50/149,思绪分析,依据质量守恒定律,参加反应A和B 质量之和等于生成物C和D 质量之和,以,此为突破口,计算出D质量,再依据D相对分子质量以及反应中A和D 质量关系,求得A,相对分子质量。,知识总结,质量守恒定律内容:参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物,质质量总和。,51/149,2.,(江苏南京,12,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化,学反应,测得反应前及,t,1,、,t,2,时各物质质量如图所表示。以下说法中不正确是,(),A.该反应为化合反应,B.丙可能为该反应催化剂,C.该反应中,乙、丁质量改变之比为75,D.该反应中,甲、乙质量改变之比为14,52/149,答案,D从题图中甲、乙、丙、丁四种物质质量改变可知,乙物质质量增大,甲、丁物,质质量减小,而丙物质质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,而丙可能是催化剂,也可,能没有参加反应,故A、B选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16 g-8 g=8 g,乙质量增大,了32 g-4 g=28 g,丁质量减小了24 g-4 g=20 g,该反应中乙、丁质量改变比是75,故C选项正,确;该反应中甲、乙质量改变比是27,故D选项错误。,53/149,3.,(河南,20,2分)碱式碳酸铜Cu,2,(OH),2,CO,3,受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应化,学方程式为,;充分加热24 g含氧化铜碱式碳酸铜固体,若,反应前后固体中铜元素质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳质量之和为,g。,答案,Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+H,2,O+CO,2,6,解析,碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+H,2,O+CO,2,;设混合物中铜元素质量为,a,反应后固体总质量为,x,则反应后固体中铜,元素质量也是,a,故,=34,得,x,=18 g,依据质量守恒定律,生成水和二氧化碳质量之,和为24 g-18 g=6 g。,方法技巧,利用反应前后铜元素质量守恒能够计算出反应后固体质量,依据质量守恒定,律知,反应前后固体质量差值即为生成水和二氧化碳质量之和。,54/149,考点2化学方程式,1.,(湖北黄冈23,1分)以下关于化学反应2X,2Y+3Z叙述,错误,是,(),A.该反应一定是分解反应,B.在反应中X、Y、Z三种物质粒子数目比为223,C.该反应可能有单质生成,D.若反应生成了,a,g Y和,b,g Z,则消耗X质量一定大于(,a,+,b,)g,答案,D分解反应特征是一个物质变为各种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应,中各物质化学计量数之比即为三种物质粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有,单质,故C正确;依据质量守恒定律,若反应生成了,a,g Y和,b,g Z,则消耗反应物X质量一定等于,(,a,+,b,)g,故D错误。,55/149,2.,(河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少许氯化钠)进行了如图所表示试验。请计算:,(1)生成二氧化碳总质量为,g。,(2)所用稀盐酸溶质质量分数。,56/149,答案,(1)4.4,(2)解:设第一次加入50 g盐酸中HCl质量为,x,。第一次加入盐酸后生成二氧化碳质量,m,(CO,2,)=,50 g+12 g-59.8 g=2.2 g,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,73 44,x,2.2 g,=,x,=3.65 g,稀盐酸溶质质量分数为,100%=7.3%,答:所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。,解析,(1)生成二氧化碳质量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,规律技巧当题目中已知数据都是混合物质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质质,量;依据化学方程式计算质量是纯净物质量。,57/149,3.,(重庆A,24,7分)合成氨工业中,惯用碳酸钾溶液吸收产生二氧化碳得到碳酸氢钾,反应,化学方程式为:K,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2KHCO,3,。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全,反应,得到溶质质量分数为10%溶液50 g,试计算。,(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素质量比为,。,(2)若把该50 g溶液,稀释为溶质质量分数为4%溶液,需要加入水质量。,(3)原碳酸钾溶液中溶质质量分数(计算结果准确到0.1%)。,58/149,答案,(7分)(1)1328(1分),(2)解:设加入水质量为,x,。,50 g,10%=(50 g+,x,),4%(1分),x,=75 g(1分),(3)解:设参加反应碳酸钾和二氧化碳质量分别为,y,、,z,。,K,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2KHCO,3,13844200,y,z,50 g,10%,=,=,y,=3.45 g(1分),z,=1.1 g(1分),溶质质量分数=,100%,7.1%(或其它合理答案)(2分),答:加入水质量为75 g;原碳酸钾溶液中溶质质量分数为7.1%。,59/149,解析,(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素质量比为(39,2)12(16,3)