中考化学第三单元物质构成的奥秘市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

命题点,1,命题点,2,命题点,3,命题点,4,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质组成奥秘,第1页,命题点,1,组成物质微粒,命题点,2,微观粒子性质探究及其应用,命题点,3,原子结构和微粒结构示意图,命题点,4,元素及元素周期表,目录,第2页,命题点,1,组成物质微粒,(,年,4,考,年,2,考,年,5,考,年,5,考,年,5,考,),1.,组成物质基本粒子,组成物质粒子有分子、原子、,_,。,(1),水、常见气体,(,如氧气、氮气、二氧化碳等,),是由,_,组成；,离子,分子,知识梳理,第3页,(2),金属,(,如铁、汞等,),、金刚石是由,_,组成；,(3),盐,(,如氯化钠、硫酸铜等,),是由,_,组成。,原子,离子,二,.,用分子、原子观点解释物质改变,第4页,(1),在物理改变中：组成物质分子没有发生改变，水蒸,气液化只是水分子,_,发生改变,(,如图,1),。,(2),在化学改变中：组成物质分子能够分为,_,，,_,又组合成新分子,(,如图,2),。,间隔,原子,原子,第5页,三,.,分子与原子区分与联络,分子,原子,概念,分子原子概念由分子组成物质，分子是保持其_最小粒子,原子是_中最小粒子,区分,在化学改变中分子_再分,在化学改变中原子_再分,化学性质,化学改变,可不可,第6页,1.(,永州,6,题,2,分,),以下物质由离子组成是,(),A.,蒸馏水,B.,氯化钠,C.,金刚石,D.,铜丝,B,湖南,5,年中考,联络,第7页,2.,(,邵阳,8,题,2,分,),下列图中,“,”和,“,”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质微粒是,(,),【解析】由分子组成物质，分子是保持物质化学性质最小粒子，保持氨气化学性质最小微粒是氨气分子，故选,A,。,A,第8页,3.(,怀化,6,题,2,分,),以下关于分子、原子、离子说法正确,是,(,),A.,分子是保持物质性质最小粒子,B.,原子是最小粒子,C.,原子得到电子或失去电子变成离子,D.,分子一定比原子大,C,第9页,A,分子是保持物质化学性质最小粒子,B,原子不是最小粒子，原子能够分成质子、中子、电子，但在化学改变中，原子是最小粒子,C,原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子,D,不一样原子组成分子体积不一样，无法做出比较,【,解析,】,第10页,命题点,2,微观粒子性质探究及其应用,(,年,13,考，,年,12,考,年,11,考,年,12,考,年,13,考,),一、微观粒子性质,1.,微观粒子性质,年,2,考，,株洲,9B,，,永州,27(2),(1),质量和体积都,_,。,(2),在不停地,_,，且温度越高，粒子运动越,_,。,(3),微粒之间都有一定,_,，且温度越高，微粒间,_,。很小,运动,快,间隔越大,间隔,知识梳理,第11页,2.,用微观粒子性质解释常见现象,(,年,6,考，,年,10,考，,年,11,考，,年,13,考,),分子特征,举例（类举）,动微粒是不停运动，温度越高分子运动越快,闻到气味,间,微粒间有间隔,热胀冷缩、三态改变、体积改变,第12页,分子特征,举例（类举）,小,质量和体积都很小,一个水分子质量约是310-26 kg,1滴水中大约有1.671021个水分子,同由不一样种分子组成物质化学性质不一样,H2O2和H2O、CO2和CO组成元素都相同，但化学性质不一样,第13页,二、分子运动现象探究,(,怀化,6A,，,年,2,考，,益阳,9A),1.试验过程及装置,(,衡阳,12C,、,益阳,9A),试验视频,分子运动现象探究,2.,试验现象：图中,_,。,图中,_,。,永州,27(1),无显著现象,A,烧杯中溶液变红,第14页,3.,试验结论：,_,。,永州,27(2),4.,试验分析：大烧杯作用是,_,_,_,。,永州,27(3),题,分子是不停运动,预防氨分子扩散到空气中，对空气造成污染,(,或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，试验现象显著,),第15页,考向,1,用微粒性质解释常见现象,湖南,5,年中考,(,郴州,6,题,2,分,),水变成水蒸气过程中，发生改变是,(,),A.,分子质量,B.,分子种类,C.,分子间隔,D分子大小,【,解析,】,水变成水蒸气属于物理改变，水状态发生改变，,由液态变成气态，水分子间间隔变大。,C,第16页,2.(,长沙,5,题,3,分,),年,12,月,16,日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民绿色出行；伴随夏季气温升高，“共享单车”充气轮胎轻易发生爆炸主要原因是,(,),A.,分子停顿运动,B.,分子质量变大,C.,分子本身体积变大，分子运动速率减慢,D.,分子间隔变大，分子运动速率加紧,D,第17页,3.(,岳阳,32,题,3,分,),用分子知识解释生活中现象，其中合理是,(,),A.,水结成冰，是因为温度降低，分子停顿运动,B.,氧气能够被压缩入钢瓶中，是因为氧分子体积变小,C.,一滴水中含有,1.6710,21,个水分子，说明水分子很小,D.,蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子本身发生了改变,C,第18页,A,分子在不停地运动，温度降低，分子运动速率降低，但不会停顿运动,B,氧气被压缩入钢瓶中，是分子间间隔变小，分子体积不发生改变,C,一滴水中含有1.671021个水分子，说明水分子体积很小,D,蔗糖溶于水，是分子间存在间隔，蔗糖与水没有发生反应，分子没有改变,【,解析,】,第19页,考向,2,分子运动现象探究,4.(,株洲,9,题,2,分,),取一滤纸条，等间距滴入,10,滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸棉球，并快速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所表示现象。,第20页,则以下说法中正确是,(,),A.,氨水和盐酸都属于易挥发性物质,B.,该过程中没有化学反应发生,C.,全部气体分子运动速率都相同,D.,图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,A,第21页,A,管内有白烟产生，是因为氨水挥发出氨气与盐酸挥发出氯化氢气体反应生成了氯化铵缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发物质,B,氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体,C,图中黑点多，白点少，说明氨气运动速率比氯化氢快，即说明分子运动速率不一样,D,氨水呈碱性，黑点表示紫色石蕊溶液遇碱变蓝,【,解析,】,第22页,5.(,永州,27,题,6,分,),如图是“分子性质”探究试验，在,A,中加入,5 mL,浓氨水，,B,中加入,20 mL,含酚酞蒸馏水，罩上大烧杯。,请回答以下问题：,(1),几分钟后，能够观察到,_(,填“,A”,或“,B”),烧杯中溶液开始变红。,B,第23页,(2),该试验说明分子含有一个基本性质是,_,_,。,(3),该试验中大烧杯所起作用是,_,_ _(,任写一点即可,),。,运动,分子是不停,预防氨分子扩散到空气中，对空气造成污染,(,或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，试验现象显著,),第24页,命题点,3,原子结构和微粒结构示意图,(,年,7,考，,年,12,考,年,12,考,年,10考,年,9,考,),1.,原子结构,(,永州,10,，,年,2,考，,年,2,考，,年,2,考,),原子,原子核（带,_,电）,质子（带,_,电）,_,（不带电）,_,（带,_,电）,正,正,中子,核外电子,负,知识梳理,第25页,在原子中，核电荷数质子数核外电子数,近似计算式：相对原子质量质子数中子数,(,原子质量主要集中在原子核上,),，单位为,1,，常省略不写。,第26页,【,提分必练,】,1.,是否全部原子都是由质子、中子和电子,三种微粒组成？并举例说明。,2.,原子中含带电微粒,，而原子为何不显电性？,不是，有一个氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子组成。,在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。,第27页,2.,原子结构示意图,(,年,6,考，,年,9,考，,年,9,考，,年,6,考，,年,6,考,),(1),原子结构示意图含义,质子数,各层电子数,原子核,最外层电子数,电子层,第28页,(2),最外层电子数与原子性质关系,原子分类,最外层电子数,化学性质,金属原子,个,原子易,_,电子，不稳定,非金属原子,非稀有气体原子,个,原子易,_,电子，不稳定,稀有气,体原子,8,个,（氦为,2,）,不易得失电子，稳定,结论,最外层电子数决定了原子化学性质,小于,4,失去,大于等,于,4,得到,第29页,3.,离子年,2,考，,年,2,考，,年,2,考，,常德,14,，,湘潭,12A),(1),概念：带电原子或原子团叫做离子。,种类,形成,所带电荷,举例（写化学符号）,阳,离,子,原子（或原子团）,_,形成,_,钠离子：,_,，,铵根离子：,_,(2),分类,Na,+,失电子,正电荷,NH,4,+,第30页,种类,形成,所带电荷,举例（写化学符号）,阴,离,子,原子（或原子团）,_,形成,_,氯离子：,_,，,碳酸根离子,:_,得电子,负电荷,Cl,-,CO,3,2-,(3),表示：在元素符号右上角用“”或“”号表示离子电,性，数字表示所带电荷数，先写数字后写正负号，当数字,为,1,时，常省略不写如钾离子,_,。,K,+,第31页,(4),离子符号表示意义,Flash-“,动”悉,重难点,离子与原子相互转化,1,个镁离子带,2,个单位正电荷,2,个镁离子,第32页,4.,原子与离子区分与联络,微粒,区分,与联络,原子,离子,阳离子,阴离子,结构示意图,组成微粒,间关系,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,第33页,微粒,区分,与联络,原子,离子,阳离子,阴离子,电性,不显电性,显正电性,显负电性,粒子符号表示法,用元素符号表示，如,Na,用离子符号表示，如,Na,+,用离子符号表示，如,S,2-,相互转化关系,第34页,1.(,永州,10,题,2,分,)铈,(Ce),是一个常见稀土元素，已知铈原子原子核内有,58,个质子和,82,个中子，该原子核外电子数为,(,),A.24 B.58 C.82 D.140,B,湖南,5,年中考,【,解析,】,原子中，核外电子数等于其核内质子数，故铈原子,核外电子数为,58,。,考向,1,原子结构,第35页,2.(,郴州,12,题,2,分,),原子质量主要决定于原子,(),A.,质子数,B.,中子数,C.,中子数和核外电子数,D.,质子数和中子数,【,解析,】,核外电子质量很小，能够忽略不计；原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成，故选,D,。,D,第36页,考向,2,粒子结构示意图,3.(,郴州10,题,2,分,),以下粒子结构示意图中，表示阴离子是,(,),B,第37页,【解析】,A,中质子数核外电子数,10,，为原子；,B,中质子数,16,，核外电子数,18,，质子数,核外电子数，为阳离子；,D,中质子数核外电子数,6,，为原子，故选,B,。,第38页,4.(,岳阳,6,题,3,分,),如图是某微粒结构示意图，以下说法中正确是,(),A.,该微粒核内有,18,个质子,B.,该微粒为金属元素粒子,C.,该微粒为稳定结构,D.,该微粒带,2,个单位正电荷,C,第39页,【,解析,】,依据所给微粒结构示意图可知：圆圈内数字为,16,，表示该微粒核内有,16,个质子，,A,错误；该微粒原子核外有,16,个电子，最外层电子数为,6,，大于,4,，为非金属元素，发生化学反应时轻易得到,2,个电子到达相对稳定结构，带两个单位负电荷，,B,、,D,错误；该微粒结构示意图中，最外层电子数是,8,，为稳定结构，,C,正确,第40页,5.(,怀化,21,题,3,分,),以下是粒子结构示意图，回答下列问题。,(1)B,粒子核内有,_,个质子。,(2),其中阳离子是,_(,填序号,),。,(3)ABCD,四个粒子都含有,_,结构。,10,C,稳定,第41页,6.(,邵阳,28,题,3,分,),如图是,A,、,B,、,C,、,D,四种粒子结构示意图。,(1),属于同种元素是,_(,填序号,),2)A,与,C,形成化合物化学式是,_,。,(3)B,在化学反应中易,_(,填“得”或“失”,),电子。,CD,MgCl,2,得,第42页,【,解析,】,(1),决定元素种类是质子数，,C,、,D,微粒质子数相同，属于同种元素。,(2)A,是镁离子，,C,是氯离子，二者形成化合物化学式为,MgCl,2,。,(3)B,原子最外层电子数为,6,，在化学反应中易得到,2,个电子。,第43页,命题点,4,元素及元素周期表,(,年,13,考,年,11,考,年,8,考,年,15,考,),元素,(,年,2,考，,年,4,考，,年,6,考，,年,2,考，,年,7,考,),(1),概念：元素是含有相同质子数,(,或核电荷数,),一类原子,总称，即不一样元素本质区分是质子数（,或核电荷,数）,不一样。,知识梳理,第44页,【,尤其提醒,】,同种元素原子，核电荷数一定相,同，而核电荷数相同粒子不一定属于同种元素，,如,Na,和,NH,4,+,。,同种元素离子所带电荷数不一样，性质也不一样，,如,Fe,2,和,Fe,3,。,第45页,2.,符号,(1),书写规则：国际上统一采取元素拉丁文名称第一个字母,(,大写,),来表示元素，若第一个字母相同，则附加一个小写字,母来区分。,用四线三格规范书写前,20,号元素符号,He Li Be B,C N O F Ne,Na Mg Al Si P,S Cl Ar K,第46页,（,2,）意义,宏观：表示一个元素。若元素符号和该物质单质化学式,相同时，还能够表示,_,。如,Fe,表示,_,。,微观：表示该元素,_,。,一个物质,铁元素,(,或铁这种,一个原子,【,尤其提醒,】a.,当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如,2Mg,只能表示,2,个镁原子。,b.,营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成份是以元素形式存在，不是以原子或单质形式存在。,物质,第47页,3.,分类,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素,（包含稀有气体元素）,固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“氵”字旁,气态非金属：“气”字头,4.,地壳中元素含量：前五位分别为,_,、,_,、,_,、,_,、,_,。,氧,(O),硅,(Si),铁,(Fe),钙,(Ca),铝,(Al),第48页,1.,元素周期表中“一格”信息,(,以氧元素为例,),：,二、元素周期表,(,年,3,考，,年,9,考，,年,5,考，,年,6,考，,年,8,考,),原子序数核电荷数质子数核外电子数,第49页,2.,元素周期表中规律,1,3,周期元素周期表,第50页,(1),原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增,次序给元素编号。,(2),周期,(,横行,),：每一个横行叫一个周期，共有七个周,期。同一周期元素，电子层数相同，其特点为周期,序数电子层数，最外层电子数由,1,逐步增至,8,，且由,金属元素非金属元素稀有气体元素。,第51页,(3),族,(,纵行,),：每一个纵行叫一个族，共有,18,个纵行，其中,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族，共有,16,个族。同一族元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐步增多。,第52页,考向,1,元素,1.(,岳阳,26,题,3,分,),地壳中含量最多金属元素是,(,),A.Fe B.Al C.Si D.O,B,湖南,5,年中考,2.(,衡阳,4,题,2,分,),衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里铅、锌指是,(,),A.,单质,B.,元素,C.,原子,D.,化合物,B,第53页,考向,2,元素周期表,3.(,衡阳,14,题,2,分,),碘是甲状腺激素主要成份。如图是碘元素在元素周期表中相关信息，以下说法错误是,(,),A.,碘原子序数是,53,B.,碘属于非金属元素,C.,碘属于人体必需微量元素,D.,碘相对原子质量是,126.9 g,D,第54页,【,解析,】,依据元素周期表中信息可知，碘原子序数是,53,，,A,正确；碘字带有“石”字旁，属于非金属元素，,B,正确；碘属于人体必需微量元素，,C,正确；碘相对原子质量是,126.9,，单位为“,1”,，常省略不写，,D,错误。,第55页,第一,周期,1H,2He,第二,周期,3Li,4Be,5B,7N,8O,9F,10Ne,第三,周期,11Na,12Mg,13Al,14Si,15P,16S,18Ar,4.(,郴州,23,题,5,分,),如图是元素周期表中一部分，请回答以下问题：,第56页,(1),上表中所表示元素原子结构示意图是,_,，,所表示元素单质化学式是,_,。,(2)X,3,与,O,2,核外电子排布相同，则,X,元素符号是,_,，它处于元素周期表中第,_,周期，它与氧元素组成化合物名称是,_,。,Cl,2,Al,三,氧化铝,(,或三氧化二铝,),第57页,【,解析,】,(1),所表示元素原子序数是,6,，是碳元素，碳原子核内有,6,个质子，核外有,6,个电子，原子结构示意图为 ；,所表示元素原子序数是,17,，是氯元素，氯元素形成单质是氯气，化学式为,Cl,2,。,(2)O,2,核外有,10,个电子，依据题干信息可知，,X,3,核外也有,10,个电子，则,X,原子核内质子数为,13,，属于铝元素，元素符号为,Al,；铝元素处于元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成化合物名称是氧化铝或三氧化二铝。,第58页,考向,3,粒子结构示意图和元素周期表结合考查,5.(,怀化,10,题,2,分,),亚硒酸钠,(Na,2,SeO,3,),可用于提升人体免疫,力，硒元素有防癌、抗癌作用，它在元素周期表部分信息,及原子结构示意图如图所表示。以下说法不正确是,(,),A.Na,2,SeO,3,中,Se,化合价为,4,B.n,值为,6,C.Se,是一个金属元素,D.Se,相对原子质量为,78.96,A,第59页,【,解析,】,依据化合物中各元素正负化合价代数和为,0,标准，设,Na,2,SeO,3,中,Se,化合价为,x,，则,(,1)2,x,(,2)3,0,，,x,4,，,A,正确；其余选项解释以下列图：,第60页,6.(,郴州,23,题,5,分,),如图中，是钠元素在元素周期表中,信息，,A,、,B,、,C,是三种粒子结构示意图。,试回答以下问题：,(1),钠元素原子序数为,_,；,(2)A,、,B,、,C,中属于同种元素粒子是,_(,写字母编号,),；,11,BC,第61页,(3)A,和,B,两种粒子,_,相同，所以它们含有,相同化学性质；在化学反应中它们轻易,_(,填“得,到”或“失去”,),电子；,(4)C,所表示粒子是,_(,填“原子”或“离子”,),。,最外层电子数,得到,离子,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,第62页,