化学必修一第一章第二节.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学必修一第一章第二节,【讨论】,1、,一滴水中有多少个水分子？,一滴水中所含得水分子数,让全世界,65,亿人去数,每人每分钟数,100,个,日夜不停得数,需要,5,千年才能数完。,思考,讨论,一谷仓得谷子,假定每一粒谷子得形状、体积、质量就是相同得,我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中得谷子得个数？,进一步思考,根据方法,5,若已知一斗谷子所含得谷粒数目为,N,个,一斗谷子得质量为,M kg,则,m kg,谷子中得谷粒数如何计算？,谷粒数,谷子的质量,一斗谷子的质量,N,如何数出一滴水中含有得水分子数,?,一滴水中水分子数,一滴水的质量,一定数目水分子的质量,N,想办法在水分子数与水得质量之间找到一个桥梁,集体单位。,这个桥梁就就是本节课标题:化学中常用得物理量,-,物质得量,一、物质得量得单位,1,、物质得量,(,1),含义,:,就是一种物理量,通过它可以把物质得宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子得数量联系起来,概念:表示一定数目粒子得集合体,符号:,n,(2),单位:摩尔 简称:摩 符号:,mol,(,3,),、使用范围:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团),(,4,)使用摩尔时,应注明粒子得化学式,1971,年第,14,次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位与符号,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,kg,时间,秒,s,电流强度,安培,A,热力学温度,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,物质得量,摩尔,mol,1,摩尔得标准:,1 mol,粒子集体所含得粒子数,=0、012 kg,12,C,中所含得碳原子数,6、0210,23,2,、阿伏伽德罗常数:,1mol,任何粒子所含得粒子数叫阿伏伽德罗常数,把,6、0210,23,mol,1,叫做阿伏加德罗常数,符号,N,A,。,注意:阿伏加德罗常数就是一个物理量,单位就是,mol,1,。n,(物质得量),N,(粒子总数),1mol H,N,A,个,H,2mol H,2N,A,个,H,n mol H,nN,A,个,H,N,=,n,N,A,阿伏加德罗常数,1N,A,=6、0210,23,mol,-1,如果把,6、0210,23,个直径为,2、5cm,得硬币排成一行(展示硬币),可以来回于地球与太阳之间,240、8,亿次。,如果把,6、0210,23,粒米给全球,60,亿人吃,每人每天吃一斤,要吃,14,万年。,12,大家应该也有点累了，稍作休息,大家有疑问的，可以询问和交流,对物质得量得理解,“,物质得量”就是一个表示“粒子集合体”得专用名词,不可简化与添加。,摩尔作为物质得量得单位,这一单位只适用于微观粒子(,分子、原子、电子、中子、质子、离子,),不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质得量时,必须指明微粒得种类,如原子、分子、离子等。且粒子得种类用化学式来表示,“摩尔”就是“物质得量”得单位,两者不能混淆。如“某物质得物质得量就是多少”不能说成“某物质它得摩尔数就是多少”。,1,、判断下列说法就是否正确,1mol,大米,1,摩尔氧,1,摩尔氧原子,2,摩尔分子氢,3,摩尔,H,2,O,0、5,摩尔二氧化碳,不就是微观粒子,未指明微粒种类,就是氧原子、氧分子还就是氧离子,表示,1mol O,表示为,2mol H,2,表示为,3mol H,2,O,表示为,0、5mol CO,2,【,课堂练习,】,2、,填空:,(,1,),1mol O,中含有,个,O,;,(,2,),1mol H,2,O,中含有,个,H,2,O,;,(,3,),1mol H,+,中含有,个,H,+,。,6、02 10,23,6、02 10,23,6、02 10,23,3、,根据摩尔得有关知识,进行下列计算:,(,1,),1、204 10,24,个,H,合多少,mol?,(,2,),5molO,2,中有多少个氧分子？,(,3,),N,个水分子得物质得量就是多少？(已知阿伏加,德罗常数为,N,A,),2,mol,3、01,10,24,N/N,A,1mol,不同物质得质量与体积,化学式,相对原子质量,质量,体积,相对分子质量,0101kPa,20101kPa,0202kPa,Fe,56,56g,7、2cm,3,NaCl,58、5,58、5g,27、0cm,3,H,2,O,18,18g,18、0cm,3,C,2,H,5,OH,46,46g,58、3cm,3,H,2,2,2g,22、4L,24、0L,11、2L,O,2,32,32g,22、4L,24、0L,11、2L,CO,2,44,44g,22、3L,23、9L,11、2L,1mol,物质得质量在数值上有什么特点？,4,、摩尔质量,(,1,)定义:,1mol,物质所具有得质量称为该物质得摩尔质量。(,2,)符号为,M,(,3,),单位就是,g、mol,-1,(,4,)以,g、mol,-1,为单位,在数值上等于该物质得相对分子(原子)质量。,Fe,得摩尔质量就是:,水得摩尔质量就是:,NaCl,得摩尔质量就是:,OH,-,得摩尔质量就是:,56 g,mol,-1,18 g,mol,-1,58、5 g,mol,-1,17 g,mol,-1,(,5,)物质得量(n)、物质得质量(m)与摩尔质量(M)之间得关系,n=m/M,【,小结,】,1、,物质得质量,(g),摩尔质量(,M,),摩尔质量(,M,),物质得量(,mol,),阿伏加德罗常数(,N,A,),阿伏加德罗常数(,N,A,),微粒数,(N),2、,物质得量求算公式n=N/N,A,n=m/M,二 气体摩尔体积,摩尔体积,气体摩尔体积,关于气体摩尔体积得计算,气体摩尔体积,一、摩尔体积,单位物质得量得物质所占得体积,1,、,比较,1 mol H,2,与,1 mol O,2,得体积大小,观察实验,电解水产生得,H,2,与,O,2,体积比约为多少？,假设电解了,1、8 g,水,试计算所得,H,2,与,O,2,得物质得量之比就是多少,？,质量,物质得量,H,2,与,O,2,得物质得量之比,H,2,0、2 g,0、1 mol,O,2,1、6 g,0、05 mol,2:1,同温同压下,1 mol H,2,与,1 mol O,2,得体积相同,结论,:,2,、计算标准状况,(0,、,101 kPa),下,1 mol,气体得体积,物质,状态,质量,密度,体积,O,2,气体,32 g,1、429 g/L,22、39 L,H,2,气体,2 g,0、0899 g/L,22、25 L,体积,密度,质量,状态,物质,1.83 g/cm,3,98 g,液体,H,2,SO,4,0.998 g/cm,3,18 g,液体,H,2,O,2.70 g/cm,3,27 g,固体,Al,7.86 g/cm,3,56 g,固体,Fe,计算,20,时,1 mol,固体、液体的体积,7、1 cm,3,10 cm,3,18 cm,3,53、6 cm,3,由体积数据结合物质状态您得出什么结论在相同条件下,等物质得量得气体得体积几乎相同。,在相同条件下,等物质得量得,固体或液体得体积不相同。,为什么,1mol,液体、固体得体积各不相同,而,1mol,气体在标准状况下得体积就是基本相同得？,物质体积得决定因素:,1,、微粒得数目,2,、微粒得大小,3,、微粒间得平均距离,当微粒得数目一定(,1mol),固体,液体,气体,二、气体摩尔体积,1,、概念:,单位物质得量气体所占得体积叫做气体摩尔体积,气体摩尔体积得,符号,为,V,m,。气体摩尔体积得常用,单位,有,L/mol,与,m,3,/mol,。公式,(,1,),研究对象就是任何气体,可以就是单一成份得纯净气体,也可以就是几种成份组成得混合气体。,不适用于固体或液体。,(,2,)外界条件:标况,(0,0,C,1atm),。,(,3,),约,22、4,注意,在标准状况下,气体得摩尔体积约为,22、4 L/mol,(,1,)标准状况下,0、5mol H,2,占有得体积就是,_ L,。,(,2,)标准状况下,2mol O,2,占有得体积就是,_L,。,(,3,)标准状况下,4、48L CO,2,得物质得量就是,_mol,。,(,4,)标准状况下,33、6L H,2,得物质得量就是,_mol,。,(,5,)标准状况下,16g O,2,得体积就是,_L,。,(,6,)标准状况下,11、2L N,2,中含中得,N,2,分子数就是个。,课堂练习,11、2,44、8,0、2,1、5,11、2,3、01,10,23,就是否,1,摩尔得气体只有在标准状况下得体积约就是,22、4,升,2,、影响气体体积得外界因素,气体体积较大得受到,温度,与,压强,得影响,温度升高,分子间平均距离增大,体积增大,温度降低,分子间平均距离减小,体积减小,压强增大,分子间平均距离减小,压强减小,分子间平均距离增大,若温度升高,压强增大,则体积仍可能为,22、4,升,课堂练习,2,、判断下列说法就是否正确？为什么,(,1,)标况下任何气体得体积都约就是,22、4L,。,(,2,),1,摩尔二氧化碳占有得体积约为,22、4L,。,(,3,),1摩尔水在标准状况下得体积约为,22、4L,。,(,4,),1,摩尔二氧化硫在,20,时得体积比,22、4L,大。,(,5,),1,摩尔氯化氢在,3、0310,5,Pa,时得体积比,22、4L,少。,在一定得温度与压强下,气体分子间距相等,则气体体积得大小只随分子数得多少而变化,相同得体积含有相同得分子数,阿伏加德罗定律:,在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。,同温同压下,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,=N,1,/N,2,V,气体体积,n,物质得量,N,微粒数,推论,三、关于气体摩尔体积得计算,微粒数,物质得量,质量,体积,N,A,N,A,M,M,V,0,V,0,3、,标准状况下有(,1,),6、72LCH,4,(2)3、0110,23,个,HCl,分子(,3,),13、6gH,2,S,下列对这三种气体得关系从小到大得排列顺序就是:,A,、物质得量,_,B,、体积,_,C,、质量,_,D,、氢原子,_,4、N,2,、,CO,2,、,SO,2,三种气体得质量比为,7,:,11,:,16,时,它们得分子个数比为,_,;物质得量之比为,_,;同温同压下体积比为,_,