甘肃省兰州市第三十一中学高三化学-第3课时《氨-铵盐》复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3课时 氨 铵盐,要点,疑点,考点,氨,铵盐,2,、氨与氨水,由,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,可得到如下知识：,(1),成分：三种分子,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,，三种离子,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,(,低温析出,NH,3,H,2,O,熔点为,-79,),微粒浓度顺序为：,H,2,O,NH,3,NH,3,H,2,O,OH,-,NH,4,+,H,+,(2),不稳定性：,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O(,密封保存棕色瓶,),与挥发性酸产生白烟,(3),弱碱性：,NH,3,H,2,O=NH,4,+,+OH,-,(,工业上用氨水吸收,SO,2,),(4),络合性：,Ag,+,+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,(5),还原性：,8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,(6),沉淀性：作,Al,3+,沉淀剂,(,不用,NaOH),，以使沉淀完全。,氨,铵盐,课 前 热 身,1,下列反应中氨表现碱性的是,(C),A.2 NH,3,+3CuO=3Cu+3H,2,O+N,2,B.4NH,3,+3O,2,=6H,2,O+2N,2,C.NH,3,+HCl=NH,4,Cl,D.NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,2,下列物质的水溶液中加入,Ba(OH),2,溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是,(A),A,AgNO,3,B,MgCl,2,C,Al,2,(SO,4,),3,D,NaHCO,3,氨,铵盐,3.,下列溶液或液体跟镁粉可反应生成氢气的是,(,BD,),A,NaCl B,NH,4,Cl,C,NaOH D,C,2,H,5,OH,4,对于,PH,4,I,和,N,H,4,Cl,的固体受热分解，甲同学认为它们受热分解都产生,两,种气体，甲的理由是,PH,4,I=PH,3,+HI,，乙同学认为,PH,4,I,受热分解产生的气体多于,2种，乙的理由是,2HI=H,2,+I,2,。（写化学方程式）,氨,铵盐,能力,思维,方法,【,例,1】,（,1995,年全国高考题）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体,a,，将滴管中的液体,b,挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹,f,，烧杯中的液体,b,呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则,a,和,b,分别是,(),a(,干燥气体,),b(,液体,),(A),NO,2,水,(B),CO,2,4mol/L NaOH,溶液,(C),Cl,2,饱和,NaCl,水溶液,(D),NH,3,1mol/L,盐酸,氨,铵盐,【,解析,】,产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压）。CO,2,在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在,NaOH,溶液中因发生,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。,【,解题回顾,】,中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有,NH,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,SO,2,等溶解度大的气体；,CO,2,、,H,2,S,、,Cl,2,等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成,NaOH,溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉；此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。氨,铵盐,【,例,2,】,将可能混有下列物质的硫酸铵样品,13.2 g,，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体,4.3 L,（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是,(),A.,碳酸氢铵和硝酸铵,B.,碳酸铵和氯化铵,C.,氯化铵和碳酸氢铵,D.,氯化铵和硝酸铵,【,解析,】,若该样品全是硫酸铵则为,0.1 mol,，如与,NaOH,完全反应，产生,NH,3,为,4.48L,。而实际上只得到,4.3L,，说明所混入的铵盐（,NH,4,+,中的,N,原子）为含氮量小于硫酸铵的物质。几种铵盐的氮的质量分数（,NH,4,+,中的,N,原子）如下：,铵盐,NH,4,NO,3,(NH,4),2,CO,3,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,HCO,3,w,（,N,）,17.5%,29.17%,26.17%,21.21%,17.7%,【,答案,】B,氨,铵盐,【,解题回顾,】,混合物成分的判断可用极限法分析。题中列举的铵盐中，除了,NH,4,HCO,3,、,NH,4,NO,3,外，其余,2,种铵盐中氮的质量分数均超过,(NH,4,),2,SO,4,，但只要含有,NH,4,HCO,3,或,NH,4,NO,3,，即使另一种铵盐的含氮质量分数超过,(NH,4,),2,SO,4,的含氮质量分数，也可因,NH,4,HCO,3,或,NH,4,NO,3,在杂质中为主，可能导致,NH,3,逸出量减少。,【,例,3,】,略,氨,铵盐,延伸,拓展,【,例,4,】,已知,NH,4,+,与,HCHO,在水溶液中有如下反应：,4NH,4,+,+6HCHO,(CH,2,),6,N,4,+4H,+,+6H,2,O,。,现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取,2.00 g,样品溶于水，加入足量的,HCHO,溶液，共配得,100 mL,溶液，从中取出,10 mL,，滴入酚酞后，再逐滴加入,0.100 mol/L NaOH,溶液，当滴至,25.00 mL,时溶液呈现出了粉红色，且在半分钟内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为,(),A.0.175 B.0.177,C.0.350 D.,无法计算,氨,铵盐,【,解析,】,由题意可求得铵离子物质的量为,0.025mol,，以下需讨论。,如为一价铵盐，则盐的相对分子质量为：,2/0.025=80,，为硝酸铵，其含,N,量为,35%,如为二价铵盐，则盐的相对分子质量为：,2/,（,0.025/2,）,=160,，无此盐。,【,答案,】,C,【,解题回顾,】,本题易错解为：,0.025,14/2=0.175,而选,A,。在铵盐氮肥中没有含,N,的质量分数为,17.5%,的这种氮肥。,氨,铵盐,【,例,5,】,常温下，有一无色混合气体,可能由,Cl,2,、,HCl,、,NO,、,O,2,、,CO,2,、,N,2,、,H,2,、NH,3,中的两种或多种组成,取此混合气体,200mL,进行实验如下,:,(1),将此气体通过浓硫酸体积减少,40mL,；,(2),剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少,40mL,；,(3),剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少,105mL,；,(4),最后剩余气体为,15mL,，经分析知道其中氧气占,1/3,。则原混合气体中一定不含,一定含,，其体积分别是,。,氨,铵盐,【,解析,】,题为无色气体，首先确定无,Cl,2,。由,(1),知混合气中有,NH,3,(,体积为,40mL),，无,HCl,；,由,(2),得，,2CO,2,+2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,V,2 1 1,80 40 40,原混合气体中,CO,2,体积为,80mL,，结合,(3),剩余气体无色，推知无,NO(CO,2,与,Na,2,O,2,反应有,O,2,生成,),由,(3),得：,2H,O,2,=2H,O,原混合气中含,H,2,，体积为,105mL,2/3=70mL,。反应消耗氧为,105,1/3=35mL,，说明,O,2,至少剩余,40mL-35mL=5mL,再结合,(4)O,2,体积为,15mL,1/3=5mL,，说明原混合气中无,O,2,，可能有,N,2,，其体积,200mL-40mL-80mL-70mL=10mL,氨,铵盐,【,答案,】,Cl,2,、,HCl,、,NO,、,O,2,CO,2,、,N,2,、,H,2,、,NH,3,80mL,、,10 mL,、,70 mL,、,40 mL,【,解题回顾,】,气体习题的推断思路是：一看颜色,(Cl,2,、,NO,2,为有色气体,),，二看共存,(,以下多对气体不能共存：,HCl,NH,3,、,Cl,2,HBr,、,Cl,2,HI,、,Cl,2,NH,3,、,H,2,S,SO,2,、,NO,O,2,),，三看实验现象推知存在的气体。,氨,铵盐,