高中化学-第二节-几种重要的金属化合物Fe课件-新人教版必修1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 几种重要的金属化合物,第三课时,铁的重要化合物,FeO,黑色,黄铁矿（,FeS,2,）,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,磁铁矿（,Fe,3,O,4,）,硫酸亚铁,陨铁,Fe,2,O,3,：,红色的油漆,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,注意颜色,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,颜色、状态,水中溶解性,化学性质,(,碱性氧化物,),FeO+2HCl,=Fe,Cl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,Cl,=2Fe,Cl,3,+3H,2,O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,Fe,3,O,4,+8HCl=FeCl,2,+2FeCl,3,+4H,2,O,（勾划教材）,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,FeO+2HCl=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁的氧化物的化学性质：,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,24H,2,O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO,不稳定，空气里受热，迅速被氧化成,Fe,3,O,4,离子方程式：,碱性氧化物,Fe,3,O,4,+8HCl=2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,均能被,CO,还原成,Fe,Fe,2,O,3,+3CO,=,2Fe,+3CO,2,高温,Fe,3,O,4,+4CO,=,3Fe,+4CO,2,高温,笔记,2、铁的氢氧化物,实验3-9：,在FeCl,3、,FeSO,4,分别加入NaOH溶液,铁,的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐,和碱溶液反应制得。,FeCl,3,FeSO,4,加入,NaOH,溶液产生的现象,离子方程式,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,先有白色的沉淀，,迅速变成,灰绿色,，,最后变成,红褐色,。,产生,红褐色,的沉淀,Fe,3+,+3OH,=,Fe(OH),3,（填写教材）,学与问：,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应,的离子方程式,吗？,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,（,P61,填写教材）,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+,3HCl,=FeCl,3,+3H,2,O,我知道,思考题,:,要想得到白色的,Fe(OH),2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施,目的：隔绝空气中的氧气,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe,3+,离子的检验,向FeCl,3,和FeCl,2,溶液中分别加入KSCN溶液,滴入KSCN溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:,还,有哪些方法可以鉴别FeCl,3,溶液和FeCl,2,溶液?,FeCl,2,FeCl,3,（填写教材）,探究：怎样区分,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液？,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观色,加,KSCN,溶液,加,NaOH,溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生,红褐色沉淀,无现象,血红色,笔记,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,；,（浅绿色）,（白色）,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,；,白色 灰绿色 红褐色,Fe,3+,+3SCN,=Fe(SCN),3,（血红色）,Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,（红褐色）,我知道,笔记,(2)Fe,3+,离子的氧化性,科学探究：,在FeCl,3,溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；,在以上所得到的FeCl,2,和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl,2,)，再观察现象。,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe粉，KSCN溶液,氯水，振荡,溶液不显,血红色,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl,2,),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,Fe,（填写教材）,阅读：资料卡片铜盐,图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu,2,(OH),2,CO,3,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min时,5 min时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做,净水剂。,结 论,我知道,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性,还原性,还原性,氧化性,Fe,Fe,2+,Fe,3+,弱氧化剂,H,+,、Cu,2+,还原剂,C、H,2,、,强氧化剂,Cl,2,、,KMnO,4,H,2,O,2,、,HNO,3,还原剂,Zn、Fe、Cu、,还原剂,C、CO、,强氧化剂,练习,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。,1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）,A.盐酸 B.氯气 C.CuSO,4,溶液 D.稀硫酸,2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）,A.Fe B.Fe,2+,C.Fe,3+,3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）,A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁,4、要除去FeCl,2,溶液中的少量FeCl,3,，可行的办法,是（）,A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气,C.加入铜粉 D.加入铁粉,5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。,你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？,天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。,铁及其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,FeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeCl,3,3Fe2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Fe O,2,=2FeO,点燃,FeO,2HCl,FeCl,2,+H,2,O,Fe(OH),2,+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+2H,2,O,FeCl,2,+2NaOH=Fe(OH),2,+2NaCl,Fe+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+H,2,2Fe3O,2,=Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,6HCl2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe(OH),3,+3H,Cl,=Fe,Cl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,(,棕黄色烟,),点燃,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),2,=,Fe,O,+H,2,O,隔氧,