课题2-原子的结构.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四单元 物质构成的奥秘,课题,1,原子的构成,（P,70,）,化学变化,中，分子可以再分；,原子不能再分。,原子是,化学变化,中的最小粒子。,问题,1,：,原子和分子的本质区别是什么？,原子能不能再分？,质子,中子,核外电子,原子,原子核,问题,2,：,原子非常小，请你构想一下,原子的模型及内部结构？,1803,年,汤姆生,原子模型,1911,年,玻 尔,原子模型,1913,年,1897,年,卢瑟福,原子模型,道尔顿,原子模型,电子云模型,1927-1935,年,原子结构模型的演变,拓展视野,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家,道尔顿,（,J.Dalton,，,17661844,）,1803,年,道尔顿,原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子（,1897,年）,电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。,汤姆生,原子模型,英国物理学家,汤姆生,（,J.J.Thomson,，,18561940,）,粒子散射实验（,1911,年）,原子有核,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,，,18711937,）,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,卢瑟福,原子模型,丹麦物理学家玻尔,（,N.Bohr,，,18851962,）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道玻尔,原子模型,1913,年,电子云模型,（,现代物质结构学说,）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的,区域出现的次数多，有的区域,出现的次数少，就像,“,云雾,”,笼罩在原子核周围。因而提,出了,“,电子云模型,”,。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位 体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,电子云模型,1927-1935,年,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒,“夸克”,构成。,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,物质是无限可分的。,质子,【,一个质子带一个单位的正电荷,】,中子,核外电子,【,一个电子带一个单位的负电荷,】,一、原子的构成,原 子,原子核,原子中：,核电荷数,=,质子数,（,+,）,（,-,）,（不显,电性）,原子,核,所带正,电荷数,=,电子数,（,+,）,（不带电）,（原子核带正电）,核电荷数,质子,【,一个质子带一个单位的正电荷,】,中子,核外电子,【,一个电子带一个单位的负电荷,】,一、原子的构成,原 子,原子核,原子中：,核电荷数,=,质子数,（,+,）,（,-,）,=,电子数,（,+,）,（不带电）,核电荷数,不显电性的,微粒：,带,负,电荷的微粒：,带,正,电荷的微粒：,中子、原子、分子,电子,质子、原子核,（,不显,电性,）,原子中，质子数,=,电子数。,（,P70,）,由于,原子核所带正电荷总数,和,核外电子所带的负电荷总数,他们,电量相等,，但,电性相反,，所以整个原子不显电性。,问题,4,：,原子中，中子数和质子数是否相等,？,问题,3,：,原子中有带电的粒子，但 整个原子为什么不显电性？,阅读思考：,教材,53,页,表,3-1,，,给我们提供哪些信息？,原子的,种类,原 子 核,核外 电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,阅读思考：,教材,53,页,表,3-1,，,给我们提供哪些信息？,1.,原子中，质子数,=,电子数。,2.,质子数不一定等于中子数。,3.,个别原子中没有中子,（如：,H,）,。,4.,不同种类的原子，,不同。,问题,5,：,以,氢原子,和,氧原子,为例，,原子的具体构成如何？,不同种类的原子，,质子数不同,。,氢原子,核外电子,氢原子核,质子,（,1,）,中子,（,0,）,氧原子,不同原子中，质子、中子、电子数目不同。,（,1,）,核外电子,氧原子核,质子,（,8,）,中子,（,8,）,（,8,）,1.,质子,和,中子,质量相当；,2.,电子,质量是质子,1/1836,，,可以忽略不计。,3.,原子质量主要集中在原子核上,问题,6,：,原子中，质子、中子、电子的质量如何,？,原 子,足 球 场,原子核,一只蚂蚁,问题,7,：,原子中，原子核（质子和中子）、,电子是如何分布的,？,原子核体积非常小，,原子内部非常空，,电子在偌大的空间内绕核做高速运动。,P71.,类比,3.,原子质量主要集中在原子核上,粒子,轰击,金箔,（注：,粒子,，质子数为,2,，中子数为,2,的,氦原子核,，,带正电,，,质量为,4,；,金原子,，质子数为,79,，中子数为,118,，,质量为,197,）,1911,卢瑟福提出原子有核,当卢瑟福看到某些,粒子改变了方向，甚至个别被反弹回去，“入射的,8000,个粒子中有,1,个被反弹回来”，他简直不敢相信，“这好比一张白纸把每秒二万公里速率飞行的重型炮弹给弹回来了！”,卢瑟福陷入了深深思考。,粒子,轰击,金箔,绝大部分,粒子畅通无阻，说明,；,少部分,粒子偏离了方向，说明,；,极个别,粒子反弹回来，说明,。,原子内部很空,（,少数,粒子途过金原子核旁，正正相斥,）,（,极个别,粒子撞到了金原子核,）,原子核体积小，质量大。,原子核带正电,练,1,：,一种氡原子的,质子数为,86,、,中子数为,136,，,这种氡原子核外,电子数,为（）,核电荷数,为（）,该原子所含,粒子总数,为（）,86,86,（,质,、,中,、,电,）,308,练,2,正确的是（）,A.,原子是化学变化最小的微粒,B.,原子核一定由质子、中子构成,C.,原子是由质子和电子构成的,呈电中性,D.,原子是由原子核和电子构成,A D,原子的质量,一个,碳,原子的质量：,1.99310,-26,千克,（,0.000000000000000000000001993,千克,）,一个,氧,原子的质量：,2.65710,-26,千克,一个,氢,原子的质量：,1.6710,-27,千克,想方法？一定程度上体现质量，又化繁为简,科学家的方法,P71,：,以一种,碳原子质量,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的,相对原子质量,（,A,r,）。,二、相对原子质量,定义：,相对原子质量,=,某原子的真实质量,一种碳原子质量,1,12,科学家的方法,氧原子,相对原子质量,=,2.65710,-26,千克,1.99310,-26,千克,1,12,16,一个碳原子的质量：,1.99310,-26,千克,一个氧原子的质量：,2.65710,-26,千克,？,氢原子,相对原子质量,=,1.6710,-27,千克,1.99310,-26,千克,1,12,1,碳原子,相对原子质量,=,1.99310,-26,千克,1.99310,-26,千克,1,12,12,氧原子,相对原子质量,=,2.65710,-26,千克,1.99310,-26,千克,1,12,16,相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。,问题：相对原子质量有没有单位？,二、相对原子质量,1,、是个,“,比值,”,，不是真实质量。,2,、有单位，为,“,1,”,（,“,1,”,不写出来）,定义：,相对原子质量,=,某种原子的真实质量,一种碳原子质量,1,12,表,3-1,几种原子的构成,原子的,种类,原 子 核,核外 电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,P62,相对原子质量,1,12,16,23,35.5,二、相对原子质量,相对原子质量,=,质子数中子数,3,、,定义：,相对原子质量,=,某种原子的真实质量,一种碳原子质量,1,12,1,、是个,“,比值,”,，不是真实质量。,2,、有单位，为,“,1,”,（,“,1,”,不写出来）,氢原子的相对原子质量,1,氢原子,核外电子,氢原子核,质子,（,1,）,中子,（,0,）,（,1,）,一个氢原子,的质量,一个中子,的质量,一个质子,的质量,二、相对原子质量,相对原子质量,=,质子数中子数,氢原子,、,质子,、,中子的相对原子质量,1,教材,P71,：“资料,张青莲,”,教材,P75,：,相对原子质量不用背！,（注：将,Cu,改成,“,64,”,）,练,3.,相对原子质量,(),A.,是原子的实际质量,B.,可以用千克作单位,C.,没有单位,D.,是原子间质量之比，单位为,1,，一般不写,D,练,4.,已知一个碳,-12,原子的质量为,m,千克，,A,原子的质量为,n,千克，则,A,的相对原子质量,。,练,5.,已知一个碳,-12,原子的质量为,a,千克，,B,的 相对原子质量为,b,，则,B,原子的质量为,。,