高中化学第四章 氨气.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 氨 硝酸 硫酸（一）,氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。,认识氨气,一、物理性质：,氨是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.,氨易液化“液氨”，常作致冷剂,如何证明？,水溶性：极易溶于水（1:700）。,水溶液叫“氨水”,实验探究一,现象,水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色,烧瓶里为什么会形成喷泉？,胶头滴管的作用是什么？,烧瓶中的溶液为什么变成红色？,烧瓶内外产生,压强差,。,引发,“,喷泉,”,实验,水溶液呈碱性，有,OH,-,离子存在。,常见较易形成喷泉实验组合,瓶中,气体A,滴管中B,烧杯中溶液C,喷泉,舒展筋骨,HCl,HCl,NH,3,NH,3,H,2,O,H,2,O,H,2,O,H,2,O,石蕊,AgNO,3,酚酞,FeCl,3,红色,白色,红色,红褐色,a,b,b,c,收集的氨气不纯或较少,收集氨气时烧瓶潮湿,烧瓶装置气密性不好,导管过长,其他,喷泉实验失败的原因,认识氨气,二、化学性质：,1、氨气与水的反应：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：NH,3,、H,2,O、NH,3,H,2,O(主要),离子：NH,4,+,、OH,-,(H,+,),所以氨水主要成分的化学式为,NH,3,H,2,O!,2、氨气与酸的反应：,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,实验探究二,为什么蘸有浓氨水的玻璃棒,和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就,能放出白烟？,浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？,思考：,小魔术：,NH,3,+HCl=NH,4,Cl(白烟),此反应可检验NH,3,或HCl,挥发性酸,（HCl、HNO,3,等）,遇氨气均有白烟生成,；,难挥发性酸H,2,SO4,无此现象。,总结：氨跟酸的反应,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（白烟）,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,（白烟）,与挥发性的酸反应有白烟,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,写出上述反应的离子方程式,硫酸与氨气反应不能产生白烟,氨气用什么方法干燥？,3,、铵盐是如何形成的？有哪些性质？,2).,铵盐的性质：,铵盐都是晶体、铵盐都易溶于水、铵盐都不稳定，受热易解。,1).,铵盐的形成：,NH,3,+H,+,=NH,4,+,3).,铵盐特性：,铵盐与碱反应放出氨气。,NH,4,Cl,NH,3,HCl,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,CO,2,NH,4,NO,3,+NaOH,=NaNO,3,+NH,3,+H,2,O,从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？,讨论,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,3、氨与氧气的反应,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,N,2,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,O,2,O,2,H,2,O,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,2NO+O,2,=2NO,2,4,、氨的催化氧化,4NH,3,5O,2,4NO+6H,2,O,（工业制硝酸的第一步）,催化剂,5,、氨的用途,易液化,液氨,汽化时吸热,作致冷剂,制氨水,易溶于水,跟水反应,碱性（跟酸反应）,制铵盐,下列关于氨性质的叙述中正确的是 （）,A、氨气可用排水法收集,B、氨水呈碱性,C、氨气和酸相遇都能产生白烟,D、在反应NH,3,+H,+,=NH,4,+,中，氨失去电子被氧化,让我来试试,B,内容小结,1.氨的物理性质：,无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。,2.氨的化学性质：,(1)与水反应：NH,3,+H,2,O NH,3,.,H,2,O NH,4,+,+OH,-,(2)与酸反应：,HCI+NH,3,=NH,4,CI,(3)与氧化剂反应：,4NH,3,+5,O,2,4N,O,+6H,2,O,催化剂,四 氨气制法：,1 工业制法:,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,2 氨气的实验室制法：,(1)原料：用,NH,4,Cl与Ca(OH),2,混和 加热制得,(2)原理：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,（3）制取装置：,固固加热装置,（5）,收集装置,：,（4）,干燥装置,：,验满,:,环保措施,棉花的作用：,防止空气对流,可以干燥氨气的物质是(),A、P,2,O,5,B、无水CaCl,2,C、浓硫酸,D、碱石灰,D,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,CaO或NaOH,浓氨水,内容小结,1.氨的物理性质：,无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。,2.氨的化学性质：,(1)与水反应：NH,3,+H,2,O NH,3,.H,2,O NH,4,+,+OH,-,(2)与酸反应：,HCI+NH,3,=NH,4,CI,(3)与氧化剂反应：,4NH,3,+5,O,2,4N,O,+6H,2,O,4.氨的主要用途：致冷剂 制碱工业 制氮肥 制 炸药等,3.氨的制法：,(1),工业制法：,N,2,+,3,H,2,2NH,3,(2)实验室制法：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,高温高压,催化剂,催化剂,