化学高考8-3盐类的水解.pptx

1理解盐类水解的实质、过程、普通规律。,2理解影响水解平衡的条件。,3理解水解对水电离的影响。,4学会水解离子方程式的书写。,5理解水解的应用。,第三节 盐类的水解,1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 电解质的反映，叫做盐类的水解。,2实质：盐电离产生的 或 与水电离产生,的 或 结合成难电离的分子或离子，增进了水的电离。,H,OH,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,H,OH,弱,1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。,2外因：,(1)温度：因盐水解是吸热反映，升温可 水解，使水解平衡 移动，水解程度 。,(2)盐的浓度：稀释盐溶液能够 水解，平衡 移动，水解程度如果增大盐的浓度，水解平衡即使 移动，但水解程度 。,增进,向右,增大,增进,正向,增大,正向,减小,(3)溶液的酸碱度：H可克制 离子水解，增进 离子水解；,OH能克制 离子水解，增进 离子水解。,例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响：,CH3COOH2O CH3COOHOHH0,改变条件,移动方向,OH,数,pH,CH,3,COO,水解程度,升温,右移,增多,增大,增大,H,2,O,右移,增多,减小,增大,阳,阴,阴,阳,有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH反映，使平衡向水解方向移动。你说对吗？,提示：遵照化学平衡规律，从温度浓度方面去考虑便能作出对的判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。对的的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，克制了水解，会使平衡,CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,应用,1,盐类的水解规律,(1),谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；,(2),越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性,(,或碱性,),越强；,(3),多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。,2盐类水解的特点：,(1)可逆：普通盐类水解是可逆的；,(2)微弱：普通盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；,(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反映的逆反映，由于中和反映放热，盐类水解均吸热。,3盐类水解的影响因素,(1)温度：升高温度有助于水解。,(2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。,(3)酸碱度：水解显酸性的盐加入酸克制水解，加碱增进水解；水解显碱性的盐加碱克制水解，加酸增进水解。,(4)与水解有关的其它物质，符合化学平衡移动原理。,4盐类水解方程式的书写,(1)普通盐类水解程度很小，水解产物也极少，普通不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时普通不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。,(2)盐类水解普通是可逆反映，盐类水解的离子方程式普通不写“=”，,而要写“”。,(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，普通只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO H2O HCO OH。,(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe33H2O Fe(OH)33H。,【例1】有关FeCl3水解的错误说法是(),A水解达成平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，,平衡均向水解方向移动,B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相似时，,Fe3的水解程度前者比后者小,C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其它条件相似时，,Fe3的水解程度前者比后者大,D为克制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑,解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释FeCl3溶液，都可使Fe3的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液与0.5 mol/L FeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2O Fe(OH)33H，要克制Fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入Fe屑，因Fe与Fe3反映生成Fe2。,答案：D,1下列离子方程式对的的是(),A硫化钠水解：S22H2O H2S2OH,B硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2,C硫化钾水解：S2H2O=HSOH,D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反映：,Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,解析：盐类水解程度不大，普通不会产生沉淀和气体，因此不用符号“”和“”表达，水解可逆，方程式应用可逆号“”，多元弱酸根水解要分步写，故A、C错；B项是电离方程式；D项为盐类双水解，水解彻底，应用等号“=”，同时用符号“”和“”表达气体和沉淀。,答案：D,1判断盐溶液的酸碱性,如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的水解而显酸性。,2配制盐溶液,如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来克制Fe3的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入对应的酸来克制水解。,3.判断离子能否大量共存：Al3与S2、HS、相遇互相增进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与,相遇互相增进使水解趋于完全，不能大量共存。,4盐溶液蒸干产物的判断,如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的办法，由于温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,5盐类水解在日常生活中的应用,(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂含有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。,(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，运用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。,(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝含有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐也含有相类似的性,质，可用于净水。,6某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。,7运用盐的水解能够除杂质,如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，能够加入MgO或Mg(OH)2，增进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。,【,例,2】,下,列有关问题，与盐的水解有关的是,(,),NH,4,Cl,与,ZnCl,2,溶液可作焊接金属中的除锈剂,用,NaHCO,3,与,Al,2,(SO,4,),3,两种溶液可作泡沫灭火剂,草木灰与铵态氮肥不能混合施用,实验室盛放,Na,2,CO,3,溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,加热蒸干,AlCl,3,溶液得到,Al(OH),3,固体,A,B,C,D,解析：本题考察盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，能够除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解互相增进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰重要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反映生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不停右移，最后得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。,答案：D,盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断,(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后普通得原物质，,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。,(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后普通得对应的氧化物，如,AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。,为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，普通将结晶水合物在HCl气流中加热，以避免其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。,(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。,(4)考虑盐受热与否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。,2BiCl3水解产物中有BiOCl生成。,(1)写出水解反映方程式_。,(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(“对的”、“不对的”),(3)如何配制BiCl3溶液？_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反映方程式为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，因此要想方法去克制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。,答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl,(2)不对的,(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释,1电离理论,发生电离粒子的浓度不不大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：,c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远不不大于第二步电离),2水解理论,发生水解离子的浓度不不大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：,c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),3电荷守恒,电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓度。,如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH),4物料守恒,物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。,如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：,c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。,5质子守恒,如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3),能够认为，Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接运用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。,【例3】硫酸铵溶液中离子浓度关系不对的的是(),A c(H)c(OH),B,C,D,解析：硫酸铵分子中，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，,因此1c()c(H)c(OH)，A对；由物料数守恒关系可得c()c(NH3H2O)2c()，C对；由溶液中电荷守恒，可知c()c(H)c(OH)2c()，D对。,答案：B,3(2009广东化学，9)下列浓度关系对的的是(),A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO),B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO),C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO),DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H),解析：A项，Cl2与水的反映是一种可逆反映，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项，氢氧化钠与醋酸正好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。,答案：D,【例1】(2010试题调研，安徽铜陵)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对,该混合溶液的下列判断对的的是(),Ac(H)c(CH3COO),Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错误。根据物料守恒，可推出B项是对的的，而D项是错误的。,答案：B,高分方略,本题考察了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充足运用三个守恒关系是解对此题的核心，考生往往只抓电离或水解的一种方面，而无视另首先，发生错误。普通常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变化的。,如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，可推出：c(Na),c(H2CO3)，本题所涉及的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，与起始物质有关的成分无非是两种形式CH3COOH或CH3COO，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。,【例2】现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置以下图所示：,能选用的试剂以下：,A浓盐酸B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铁粉,F二氧化锰G浓硫酸H无水CaCl2I碱石灰,(1)从上述仪器中选用若干连成一种制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；,(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；,(3)与否需要选择装置？_，其因素是_,仪器标号,试剂标号,解析：制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反映。故在本实验所制Cl2进入装置前必须通过干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸取空气中的水蒸气，避免制得的FeCl3发生水解反映，装置的另一种作用是碱石灰可吸取多出的Cl2避免污染环境。,答案：(1)defghabc,(2),(3)需要FeCl3易吸取空气中的水分而水解，多出的Cl2可污染空气。,AF,C,G,E,I,本题考察了易发生水解的物质FeCl3的实验室制备办法。实验的核心是避免产品FeCl3可能发生的水解。这就规定为避免制取的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反映管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。,必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃处酒精灯。干燥管的作用：一是避免水蒸气进入，二是吸取有毒的氯气。另外，如无水AlCl3、无水FeCl3、无水Al2S3、无水Mg3N2等物质的制备，由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的次序及除杂都有特殊的规定，请同窗们注意体会“性质决定制备”这句话的含义。,高分方略,点击此处进入 作业手册,