第四节-难溶电解质的溶解平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第 四 节,难溶电解质溶解平衡,第1页,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：_,溶解性是物质_性质。溶解性大小跟,_ _,相关。,一个物质溶解在另一个物质中能力。,物理,溶质本身性质、溶剂性质、温度等,第2页,3、固体物质溶解度？,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里,到达饱和状态时所溶解质量（g）。叫做这种物,质在这种溶剂里,溶解度。,条件,标准,状态,单位,（1）20时100克水里，溶解了36克氯化钠到达饱和状态，20时NaCl溶解度是多少,？,（2）20时，KClO,3,在水里溶解度是7.4g，这表示什么含义？,此时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量比是,。,20时，100克水中最多溶解7.4克KClO,3,7.4：100：107.4,36克,练习,第3页,思索与讨论,(1)NaCl在水溶液里是怎样建立溶解平衡状态？此时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么办法？,加热浓缩,降温,（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,NaCl(s)Na,(aq)+Cl,(aq),结晶,溶解,现象:NaCl饱和溶液中析出固体,第4页,可溶电解质溶液中存在溶解平衡，难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag,和Cl,反应能进行到底吗？,阅读书本P61思索与交流,大于10g，易溶,1g10g，可溶,0.01g1g，微溶,小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐溶解度表中“溶”与”不溶“了解。,讨论2、依据对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底。,第5页,、有没有绝对不溶电解质？,、同是难溶电解质，溶解度是否相同？,、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？,、,生成沉淀离子反应能否真正进行到底？,问题,第6页,、绝对不溶电解质是没有。,、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。,、易溶电解质做溶质时只要是,饱和,溶液也可存在溶解平衡。,、,生成沉淀离子反应其实并不能真正进行到底,问题1、生成沉淀离子反应为何能发生？,结论：,第7页,1、生成沉淀离子反应能发生原因,生成物溶解度很小,2、AgCl溶解平衡建立,当,v（溶解）v(沉淀）,时，得到,饱和AgCl溶液,，建立,溶解平衡,问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状态？,AgCl(s)Ag,(aq,)+,Cl,(aq),溶解,沉淀,问题3、什么叫沉淀溶解平衡？,在一定条件下，当,难溶电解质,溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变状态，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时溶液是饱和溶液。,3、沉淀溶解平衡,第8页,3、沉淀溶解平衡特征：,逆、等、动、定、变,问题4、沉淀溶解平衡状态特征有哪些？,以下相关AgCl说法正确是（）,A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag,+,和Cl,B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了,C.AgCl是一个难溶物，所以是弱电解质,D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不,断进行，但速率相等。,D,巩固练习,第9页,二、影响沉淀溶解平衡原因,2.外因：,沉淀物本身性质,温度：,浓度：,升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。,稀释：,同离子效应：,向溶解方向移动,加入相同离子，向生成沉淀方向移动,特例：,Ca(OH),2,不一样难溶电解质，溶解度有差异。,1.内因：,第10页,练一练,在含AgCl固体混合液中，存在平衡,当改变条件时，填写下表：,改变条件,（,恒温,）,溶解平衡,c(Ag,+,),c(Cl,-,),加,NaCl（s）,再加 AgCl固体,加水（仍有固体）,左移,增大,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,AgCl(s),Ag,+,(aq),+Cl,-,(aq),第11页,1、溶度积,(Ksp):,在一定温度下,在难溶电解质,饱和溶液,中,各离子浓度幂之积,2、表示式：,（,M,m,A,n,饱和溶液）,Ksp,=c(M,n+,),m,c(A,m-,),n,3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,:,离子积,Qc=cM,n+,),m,c(A,m-,),n,Qc,Ksp,溶液处于,过饱和,溶液状态,生成沉淀,.,Qc=Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为,饱和,溶液,.,Qc,Ksp,溶液,未达饱和,沉淀发生溶解,.,三.,溶度积,阅读书本P65(科学视野),第12页,练习2：AgClKsp=1.8010,-10,将0.001 mol.L,-1,NaCl和0.001 molL,-1,AgNO,3,溶液,等体积,混合,是否有AgCl 沉淀生成？,解:两溶液等体积混合后,Ag,+,和Cl,-,浓度都减小到原浓度1/2.,Ag,+,=Cl,-,=1/20.001=0.0005(molL,-1,),在混合溶液中,则 C(Ag,+),.,C(Cl,-,)=(0.0005),2,=2.5 10,-7,因为C(Ag,+),.,C(Cl,-,)Ksp,所以有AgCl沉淀生成.,练习1、写出以下物质在水溶液中溶度积常数表示式,CH,3,COOAg Ag,2,SO,4,Fe(OH),3,第13页,再 见,第14页,作业,1.铬酸银(Ag,2,CrO,4,)在298K时溶解度为0.0045g,求其溶度积。,提醒：M(Ag)=108 M(Cr)=52,第15页,