化学键第3课时.pptx

第一章,物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第三课时,第1页,请用电子式表示出以下物质：,Cl,2,、,N,2,、,H,2,S,、,CH,4,、,复习回顾,Cl,Cl,N,N,H,S,H,C,H,H,H,H,第2页,K,2,S,、,Ca(OH),2,、,Na,2,O,2,K,+,2-,K,S,+,O,Na,+,O,2,-,Na,+,O,H,-,Ca,2+,O,H,-,第3页,4,、用 电子式 表示 离子化合物 形成过程,用电子式表示,氯化钠,形成过程,用电子式表示,溴化钙,形成过程,第4页,5,、用电子式表示共价化合物,(,或单质,),形成过程,H +O +H,H O H,注意事项：,不用箭头表示电子偏移；,右边相同原子不能合并在一起；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,第5页,思索探究,HCl,中，为何,H,显,+1,价,为何,Cl,显,-1,价,?,.Cl,：,H,共用电子对偏向对其吸引力更强一方,共用电子对偏向一方原子,共价键,称为,极性键,+1 -1,第6页,H,2,中共用电子对又怎样？,思索探究,H,H,.,共用电子对因受到吸引力大小相等,而居于两原子,（不偏移）,共用电子对不偏向任一方原子,共价键,称为,非,极性键,正中央,第7页,看一看,第8页,极性键,非极性键,成键原子,不一样,不一样,相同,相同,发生偏移,不发生偏移,l,O,2,H,2,N,2,H,2,O,2,Na,2,O,2,原子吸引,电子能力,共用电子对是,否偏移,举例,类型,项目,第9页,同种元素,原子之间形成共价键一定是,非极性键；,不一样种元素,原子之间形成共价键一定是,极性键。,判断非极性键和极性键依据：,第10页,书写电子式，并指出其中化学键类型：,（极性共价键）,CS,2,Na,2,O,2,HClO NaClO,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,课堂练习,第11页,在水溶液中，,NH,3,能与,H,+,结合生成,NH,4,请用电子式表示和形成,NH,过程，并讨论,NH,和,H,是怎样形成,NH,4,思索探究,第12页,H N,H,H,HN,H,H,氨分子中各原子均达稳定结构，为何还能与氢离子结合？,H N,H,H,H,+,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,H N,H,H,H,或,H,N,H,H,H,共用电子对全部由氮原子提供,第13页,配 位 键,由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成,特殊共价键,称配位键。,氨根离子与水合氢离子都是经过配位键形成,H,H O,H,+,H,H O,H,第14页,配位键用“,”表示，箭头指向接收孤对电子原子。,如：,H,H N H,+,H,铵根离子中四个氮氢键完全一样,配 位 键,第15页,非极性键、极性键与配位键比较,共,价,键,键 型,特 点,形成条件,示例,非极性键,极性键,配位键,共用电子对不,发生偏移,共用电子对,偏向一方原子,共用电子对,由一方提供,相同非金属元素原,子电子配对成键,不一样非金属元素原,子电子配对成键,一方原子有孤电子对，另,一方原子有价层空轨道,H,2,HCl,NH,4,+,归纳总结,第16页,比 较,离子键,共价键,成键元素,成键微粒,成键本质,键强弱,键存在,通常非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,离子电荷数多、半径小键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键比较,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物第17页,离子键、共价键都是把离子或原子相结合作用力，我们把这种作用力统称,化学键,。,1,、定义：离子相结合或原子相结合作用力成为化学键，即,相邻,原子间,强烈,相互作用。,2,、分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,化 学 键,第18页,3.,键能和键长,键能用来衡量化学键牢靠程度，键能越大表示该化学键越牢靠，即越不轻易被破坏。,键长越长，键能越小，键长越短，,键能越大。,第19页,第20页,对于离子键：,普通离子化合物半径越小，,电荷数目越多，,键能越大。,对于共价键：普通共价物半径越小，共用电子正确数目越多，键能越大。,归纳总结,第21页,请你用,化学键观点,来概略地分析化学反应过程。（以,H,2,与,Cl,2,反应为例）,化学反应实质：,旧,化学键,断裂,和,新,化学键,形成,过程,Cl,2,Cl,+Cl,H,2,H +H,H +,Cl H Cl,思索探究,第22页,思索探究,除此之外，化学键还会在什么情况下被破坏呢，是否化学键只要破坏了就发生了化学反应呢？,第23页,思索题,1,、现有,BaCl,2,金刚石,NH,4,Cl Na,2,SO,4,干冰 碘片六种物质，按以下要求回答：（,1,）熔化时不需要破坏化学键是,_,，熔化时需要破坏共价键是,_,，熔点最高是,_,，熔点最低是,_,。（,2,）属于离子化合物是,_,，只有离子键物质是,_,，晶体以分子间作用力结合是,_,。,第24页,1,化学反应过程,(1),化学反应过程中反应物中一定有化学键被破坏，如,H,2,F,2,=2HF,，,HH,键、,FF,键均被破坏。,(2),化学反应时，并不是反应物中全部化学键都被破坏，如,NH,4,Cl,NaOH=NaCl,NH,3,H,2,O,，只破坏反应物中离子键，而共价键未被破坏。,化学键是否被破坏情况判断,2,离子化合物溶解或熔化过程,对于离子化合物，溶于水或熔化后均电离成为自由移动阴、阳离子，离子键被破坏。,第25页,3,共价化合物溶解过程,(1),有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内共价键被破坏。比如：,HCl,、,H,2,SO,4,等强酸。,化学键是否被破坏情况判断,(2),一些共价化合物溶于水后，其分子内化学键不被破坏。比如：蔗糖,(,C,12,H,22,O,11,),、酒精,(,C,2,H,5,OH),等。,第26页,尤其提醒：,化学改变中一定有化学键断裂和生成，但有化学键断裂和生成不一定是化学改变。,化学键是否被破坏情况判断,第27页,课堂练习,1,、以下各分子中，全部原子都满足最外层为,8,个电子结构是（）,A,、,H,2,O C,、,CCl,4,、,NH,3,、,CO,2,、,C,、,2,、以下五种物质中,ArCO,2,SiO,2,NaOHK,2,S,，只存在共价键是,，只存在离子键是,，既存在离子键又存在共价键是,，既不存在离子键也不存在共价键是,。,第28页,课堂练习,3,、以下元素原子在形成不一样物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键是：,(),A,、,K B,、,Ca C,、,O D,、,Ne,C,4,、以下说法正确是（）,A,、含有共价键化合物一定是共价化合物,B,、分子中只有共价键化合物一定是共价化合物,C,、由共价键形成分子一定是共价化合物,D,、共价化合物中能够有离子键,B,第29页,5,、以下说法正确是（）,A,、单质分子中一定存在共价键,B,、气态物质中一定有共价键,C,、在共价化合物中一定有共价键,D,、全部由非金属元素组成化合物中，一定不含离子键,C,6,、以下说法正确是 （）,A,、化学键只存在于,分子,之间,B,、化学键只存在于,离子,之间,C,、化学键是相邻两个或多个,原子,之间强烈相互作用,D,、化学键是相邻两个或多个,分子,之间强烈相互作用,C,课堂练习,第30页,第31页,