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课题3溶液浓度课件郑成东.ppt

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元 溶液,课题,3,溶液的浓度,主讲:郑成东,演示实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,试管,编号,溶液颜,色比较,溶 剂,质量,/g,溶 质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶 液,的浓稀,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,分析实验结论,对于

2、有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是,浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定,量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多,少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度),药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,分析实验结论,对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是,浓还是稀;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定,量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多,少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)。,表示溶液浓度(浓稀程度)的方法很多,今天我们学习:溶质的质量分数,课题3 溶液的浓度,一、溶质的

3、质量分数,1、概念:溶质质量与溶液质量之比。,2计算公式:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,公式推导,溶质的质量,=,溶液质量,溶质质量分数,溶液质量,=,溶质的质量,溶质质量分数,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质,量分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练:,在实验,9-7,中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填写在下表中。,实验,9,8,10%,20%,溶

4、质质量,溶剂质量,现 象,溶液中溶质质量分数,10g,90g,20g,80g,全部溶解,全部溶解,讨论:,已知,20,时,氯化钠的溶解度是,36g,。有人,说:“,20,时氯化钠饱和溶液中溶质的质量,分数为,36%,。”这种说法对吗?为什么?,分析:,溶解度 氯化钠,(,溶质,),水(溶剂)饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,结论:,溶质质量分数的含义:,5%,的食盐溶液,.5g,食盐溶于,95g,水形成的溶液。,.,食盐的质量占整个食盐溶液的,5%,。,.,将,100g,食盐溶液蒸干可以得到食盐,5g,。

5、组成:,M,(,食盐,),:M,(,水,),:M,(,食盐溶液,),=,5 :95 :100,溶质质量,溶液质量,例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,有没有其他的方法,一、溶质的质量分数,1、概念:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式:,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质

6、量,100%,t,时,某物质的溶解度为,Sg,,,则,t,,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg,+,100,g,100%,例题,2,:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水?,(,课本,P,44,页,),解:,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,98%=,(,50+X)g 20%,答:,需要水的质量,195g,加水前,加水后,M,浓液,x,1,%,M,稀液,x,2,%,50g 98%,M,稀液,=M,浓液,+,水,加入水,xg,(,50+x)g 98%,X=195g,分析:,例

7、2:,化学实验室现在有,98%,的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把,50g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液,需要多少克水?,分析,:,解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为,x,50g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量,=245g-50g=195g,答:需要水的质量为,195g,。,解:,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解法二:,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算:配制时所需,NaCl,质量为_,,所需水的质量_,,2、称量,用托盘天平称,3gNaC

8、l,固体,倒入烧杯中,用,50mL,量筒量取,47,mL,水,倒入盛有,NaCl,的烧杯中,3、溶解:用玻璃棒搅拌,使,NaCl,全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。,(药品名称和溶质的质量分数),3,g,47,g,相当于47,mL,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器:,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤:,计算,;,称量,;,溶解,;,装瓶,贴标签。,练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。,当堂练习:,1、配制,500,L,密度为1.1,L,的,10%,的,NaOH,溶液,需要多

9、少,gNaOH,和多少,g,水?,解:所需,NaOH,的质量为,:,500mL,1.1gmL10%=55g,所需水的质量为:,500mL,1.1gmL,55g=495g,答:略,=,1.1,L,V,液,=,5,00,L,X%=10%,分析:,已知:,未知:,M,溶质,M,溶剂,解:,M,溶液,=V,液,M,溶质,=M,溶液,X%,M,溶剂,=M,溶液,-M,溶质,练习,:100,g,稀硫酸恰好和,13g,锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98,65,100,g,100,g,稀硫酸,(,H,2,SO,4,H,2,O,),13g,Zn,13g,解:设,100g,稀硫酸中含溶质,ZnSO,4,的质量为,X,X,X=19.6g,该稀硫酸溶质的质量分数,=19.6g100g100%=19.6%,答:略,分析:,

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