人教版高中化学选修三课件：23分子的性质(共48张PPT).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,分子的性质,第一课时,人教版选修三,第,二,章第三节,分子立体构型,键的极性和,分子极性,01,溶解性,04,02,范德华力,03,氢键,05,手性,键的极性和分子极性,PART,01,01,复习提问：,极性键,单键,双键,三键,（,1,）按成键方式分,（,2,）按共用电子对有,无偏移分,（,3,）按两原子间的共用,电子对的数目分,键：头碰头重叠,键：肩并肩重叠,非极性键,共价键,的类型,一、键的极性和分子极性,极性键：,由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移，两个键合原子一个呈正电性，一个呈负电性,非极性,共价键：,由相同的原子间形成的共价键，电子对不发生偏移,极性键,非极性键,概念,电负性,不同,相同,共用电子对,共用电子对偏向电负性大的原子,共用电子对不偏移,成键电子电性,显电性,不显电性,成键元素,一般是不同非金属元素,同种非金属元素,举例,注：键合原子的电负性差值越大，键的极性越强，如：,H-F,的极性强于,H-Cl,指出下列物质中的共价键类型,学,.,科,.,网,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,2,：,分子的极性,极性分子：,分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，使分子一部分呈现正电荷（,+,），另一部分呈现负电荷（,-,）这,l,样分子是极性分子，如：,HCl,、,NH,3,非,极性分子,：,正电荷中心和负电荷中心重合，空间构型对称的分子,如：,P,4,、,C,60,、,CO,2,、,CH,4,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,一、键的极性和分子的极性,非极性分子：,极性分子：,3,、键的极性和分子极性的关系,(1),分析,方法：从力的角度分析,在,AB,n,分子中，,A-B,键看作,AB,原子间的相互作用力，根据中心原子,A,所受合力是否为零来判断，,F,合,=0为,非极性分子,（极性抵消），,F,合,0,，为,极性分子,（极性不抵消）,C=O,键是极性键，但从分子总体而言,CO,2,是,直线型,分子,，两个,C=O,键是,对称,排列的，两键的极性互相抵消（,F,合,=0,），整个分子没有极性，电荷分布均匀，,是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是,V型构型,，两个O-H键的极性不能抵消（F,合,0），整个分子电荷分布不均匀，是,极性分子,H,H,H,N,BF,3,：,NH,3,：,120,10718,三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是,极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是,非极性分子,C,H,H,H,H,10928,正四面体型，对称结构，,C-H,键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是,非极性分子,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,（,1,）、,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有 10430,V,型 极性,CO,2,有,180,直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有,10718,三角锥型,极性,BF,3,有,120,平面三角形,非极性,CH,4,有,10928,正四面体型 非极性,五原子,A,2,型单质分子为非极性分子,如：,O,2,、,N,2,、,F,2,AB,型为极性分子,如：,HF,、,HCl,(2),、判断,AB,n,型分子极性的经验规律：,若,中心原子,A,的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl,3,、,CCl,4,、,CS,2,、,SO,2,非极性分子,根据,中心原子最外层电子是否全部成键判断,:,中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子,分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分子一般为极性分子。,CH,4,、,BF,3,、,CO,2,等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。,H,2,O,、,NH,3,、,NF,3,等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。,5,、分子极性对物质性质的影响,（,1,）、相似相容原理：分子极性相似的，互相易溶解,（,2,）、分子的极性对物质的熔沸点产生影响，在相对分子质量相同或相近时，极性分子的熔沸点高于非极性分子的熔沸点,【,例,1】,下列有关叙述中，正确的是,(,),A,按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键,B,不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键,C,极性键肯定没有非极性键牢固,D,两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性,课堂练习,解析,A,、,B,项符合极性键和非极性键的划分标准，,A,、,B,项正确，,C,项共价键的强弱与键长和键能有关，,C,项错，,D,项同种原子之间也可形成双键，如乙烯分子中的碳碳双键，,D,项错。,答案,AB,课堂练习,【,例,2】,下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是,(,),A,CO,2,、,H,2,S,B,C,2,H,4,、,CH,4,C,Cl,2,、,C,2,H,2,D,NH,3,、,HCl,解析,本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此,C,项中,Cl,2,中无极性键。之后根据结构可以判断,A,中,H,2,S,，,D,中,NH,3,、,HCl,分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为,B,。,答案,B,点评,判断含极性键的分子是否有极性的关键是看该分子的正负电荷中心是否重合，若重合，则为非极性分子，反之，则为极性分子。,课堂练习,2,、下列,叙述正确的是,(,),A,构成单质分子的微粒一定含有共价键,B,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,C,非极性键只存在于双原子单质分子里,D,不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键,课堂练习,解析,A,项稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键。,B,项，,NH,4,Cl,为离子化合物。,C,、,D,项，如,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等分子中含有非极性键。故答案为,B,项。,答案,B,课堂练习,3,、下列,叙述中正确的是,(,),A,以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子,B,以极性键结合起来的分子一定是极性分子,C,非极性分子只能是双原子的单质分子,D,非极性分子中，一定含有非极性共价键,答案,A,课堂练习,4,、在,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CS,2,、,CH,4,、,N,2,中：,(1),以非极性键结合的非极性分子是,_,；,(2),以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是,_,；,(3),以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是,_,；,(4),以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是,_,；,(5),以极性键相结合，具有,V,型结构的极性分子是,_,；,(6),以极性键相结合，而且分子极性最大的是,_,课堂练习,范德华力,PART,01,02,二、范德华力及其对物质性质的影响,1.,概念：_之间普遍存在的作用力称为范德华力。,2.,影响因素：结构和组成相似的物质，相对分子质量_，范德华力越大；分子的极性_，范德华力也越大,。,3,、特征：很弱，比化学键小,12,个数量级,4,、对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔沸点，范德华力越大，熔沸点越高,约翰尼斯,迪德里克,范,德,瓦耳斯（通常称为范德,瓦耳斯或范德华，,Johannes Diderik van der Waals,，,1837,年,1923,年），荷兰物理学家。,曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作的工作。获得,1910,年诺贝尔物理学奖。化学,中以,他名字命名的范德华力（即分子间作用力）。,范德瓦尔斯除了获得,1910,年诺贝尔物理学奖外，还获得了许多荣誉和荣誉。他被授予剑桥大学荣誉博士学位；被授予莫斯科皇家博物学家学会、爱尔兰皇家学院和美国哲学学会荣誉会员，法兰西学院和柏林皇家科学院通讯院士，比利时皇家科学院准会员；伦敦化学学会、美国国家科学院和罗马林奇学会,(Accademia dei Lincei of Rome),外籍院士，范德瓦尔斯自,1875,年以来一直是荷兰皇家科学院院士。从,1896,年到,1912,年，他是荷兰皇家科学院的秘书，他还于,1912,年被选为荷兰化学学会名誉会员。,氢键,PART,03,03,三、氢键及其对物质性质的影响,1,概念,氢键是由已经与,_,很强的原子,(,如,N,、,F,、,O),形成共价键的,_,与另一个分子中或同一分子中,_,很强的原子之间的作用力。,2,表示方法,氢键通常用,AHB,表示，其中,A,、,B,为,_,、,_,、,_,中的一种，,“”,表示,_,，表示形成的,_,。,电负性,氢原子,电负性,N,O,F,共价键,氢键,强,方向,饱和,分子间,分子内,3,特征,(1),氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键的键能小,1,2,个数量级，但比范德华力,_,。,(2),具有一定的,_,性和,_,性。,4,类型,(1),_,氢键，如水中：,OHO,；,(2),_,氢键，如,。,5,氢键对物质性质的影响,(1),当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将,_,。,(2),当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将,_,。,(3),氢键也影响物质的电离、,_,等过程。,升高,下降,溶解,6,氢键与水分子的性质,(1),水结冰时，体积膨胀，密度,_,2),接近沸点时形成,“,缔合分子,”,，水蒸气的相对分子质量比用化学式,H,2,O,计算出来的相对分子质量,_,。,减小,大,2,.,范德华力、氢键及共价键比较,水中的水分子以分子链团的形式存在，水分子间以氢键缔结在一起，小分子团水区别于大分子团水，由,5-6,个水分子缔结而成的。,磁化并不能得到小分子水。,水经过静止磁场或者变化磁场的处理，其理化性质的确会发生改变，而且能在数小时内保持这种性质。然而相关的研究表明，磁化处理水的结果是水中的氢键含量有少量的上升，会造成水的团簇变大。,为了证明“弱碱性水、小分子团水有益健康”，有商家称，“世界卫生组织提出的优质健康饮水标准指出，优质健康水应,pH,值呈弱碱性；小分子团，渗透力强，溶解性好。,通用的,世界卫生组织饮用水标准,第三版共有五大项检测指标。其中唯一提到,pH,值的是第五大项第二章“无机部分”第,10,条，其标准与我国现行标准一样，为,6.58.5,，原文表述为：低,pH,值的水具有一定腐蚀性，而高,pH,值的水会有滑腻感和异味。,世界卫生组织饮用水标准,并没提到“弱碱性水有利于身体健康”及“小分子团水”的概念,溶解性,PART,04,04,四、溶解性,1,“,相似相溶,”,规律,非极性溶质一般能溶于,_,溶剂，极性溶质一般能溶于,_,溶剂。,非极性,极性,2,影响物质溶解性的因素,温度,压强,相似相溶,氢键,增大,氢键思考感悟,4,CH,3,OH,能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度却较小，原因是什么？,【,提示,】,CH,3,OH,中的,OH,与,H,2,O,中的,OH,相近，甲醇能与,H,2,O,互溶，而,CH,3,CH,2,CH,2,CH,2,CH,2,OH,中烃基较大，其中的,OH,跟水分子中的,OH,相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。,手性,PART,05,05,五、手性,1,手性异构体,具有完全相同的,_,和,_,的一对分子，如同左手与右手一样互为,_,，却在三维空间里不能,_,，互称手性异构体。,组成,原子排列,镜像,重叠,手性异构体,2,手性分子,有,_,的分子叫做手性分子。如乳酸,(),分子。,化学的世界很精彩,化学的奥秘等你发现,化学虐我千百遍,再见,