2025年高二化学学业水平测试模拟试题.doc

高二化學學业水平测试模拟试題
-3-1
也許用到的相對原子质量：H—1 D—2 O—16 Fe—56
一、选择題（本題共23小題，每題只有1個對的答案，每題3分，共69分。）
1．從化學的视角看，下列有关說法中錯误的是
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损後露出的铁表面更易腐蚀
B．減少二氧化碳的排放有助于克制酸雨的形成
C．用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂還能起到施肥养护树木的作用
D．运用太阳能等清洁能源替代化石燃料有助于节省资源保护环境
B
2．某合作學习小组讨论辨析如下說法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是化合物又是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述說法對的的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
D
3．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液時，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．胶頭滴管 C．天平 D．500mL容量瓶
C
4. 下列化學反应既属于吸热反应又属于氧化還原反应的是
A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
B
5．下列体現方式錯误的是
A．溴化钠的電子式： B．S2－的构造示意图：
C．O—18的原子符号：　　　　 D．CO2分子的构造式：O＝C＝O
A
6．下列說法對的的是
A．1H、3H、H+互為同位素 B．金刚石、石墨、C60互為同分异构体
C．CH4和异丁烷互為同系物 D．正戊烷和异戊烷互為同素异形体
C
7．剧毒，致死量為0.3g，萬一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒
剂应是
A． B． C． D．
D
8．下列各组物质中，不能满足 Y 所示转化关系的一组是

X Z
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
FeCl2
Fe
FeCl3
C
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
D
SO2
SO3
H2SO4
A
9．下列物质转化需要加入還原剂才能实現的是
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
D
10．下列离子方程式中，只能表达一种化學反应的是
①Fe+Cu2+=== Fe2++Cu ②2Na +2 H2O ===2 Na+ +2OH－+H2↑
③Cl2+H2OH++Cl－+HClO ④CO32－+2H+===CO2↑+ H2O
⑤Ag++Cl－===AgCl↓
A．③ B．②③ C．③⑤ D．①④
B
11．下列各物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是
①Al ②Al2O3 ③AlCl3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦Na2CO3 ⑧甘氨酸
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D． ①②③⑤⑥⑦
B
12．若NA代表阿伏加德罗常数，下列說法對的的是
A．1 mol過氧化钠与足量水反应转移2NA個電子
B．4℃時9mL水和原则状况下11.2L氮气具有相似的分子数
C．1.8克重水（D2O）中所含质子数為NA
D．100 mL 1.5mol /L氯化镁溶液中含0.15 mol Cl－
B
13．运用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完毕對应试验的是

A
14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入過量盐酸充足反应，過滤後向滤液中加入過量烧碱溶液，再過滤，滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
A
15．為提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离措施都對的的是

物质
杂质
试剂
重要操作
A
乙烷
乙烯
H2
加热
B
Na2CO3溶液
NaHCO3

加热
C
Fe
Al
氢氧化钠溶液
過滤
D

乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠溶液
分液
C
16．有关由锌片、铜片和稀硫酸构成的原電池的說法中，對的的是　　
A．锌片作负极，发生還原反应
B．電流方向是由锌片流向铜片
　 C．锌片质量逐渐減少，铜片上有气泡产生
　 D．電解质溶液的氢离子浓度保持不变
C
17．18德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发現制得氧气有异常的气味，使该气体通入KI淀粉溶液，溶液变藍。则该氧气中也許混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
A
18．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5min時测得Z的物质的量為1.2mol，下列說法對的的是
A．此時Y的浓度為0.6mol/L
B．5min 内v (X)=0.06mol/(L·min)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比為1：2：2，则该反应到达平衡状态
D．單位時间消耗0.1 molX同步生成0.2molZ，则该反应到达平衡状态
B
19．下列反应不属于取代反应的是
A．苯与液溴反应 B．乙醇与乙酸酯化
C．乙烯与氢气反应 D．甲烷与氯气光照反应
C
20．下列各组次序的排列不對的的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A
21．下列現象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都會使品紅溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出現钝化現象
D
22．某無色溶液中只也許具有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－、Cl－、Br－這几种离子中的若干种，依次進行下列试验，观测到的現象记录如下：①pH试紙检查，溶液呈碱性；②取少許原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和盐酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少許原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置後CCl4层呈橙紅色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少許原溶液灼烧，火焰呈黄色。则有关原溶液的判断中不對的的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－
B．肯定存在的离子是Na+、Br－、CO32－
C．無法确定原溶液中与否存在Cl－、CO32－
D．若要确定原溶液中与否存在K+，则环节⑤中還需再透過藍色的钴玻璃片观测火焰颜色
C
23．有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中多种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度為7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量為
A．10．6g B．11．2g C．16．8g D．5．6g
C
二、非选择題（本部分3題，共31分。）
24．（15分） A．《化學与生活》
（1）(6分)上海世博會主題是“都市，让生活更美好”，试回答問題：
①為保证世博會期间申城空气质量优良率到达95 %以上，世博會期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指標是_____________。
A．可吸入颗粒物(PM10) B．NO2浓度
C．SO2浓度 D．CO2浓度
②导致臭氧层空洞的重要物质是___________________。
③為世博會期间提供科學有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理廠升级改造，处理废水時加入K2SO4·A12(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是_______________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________
④绿色上海世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了适应低碳生活，参观世博园最佳是_______________ (A．驾私家車 B．乘公交車)；世博停車場，安装有汽車尾气催化光解设施。写出汽車尾气中CO、NO互相作用生成可参与大气循环的两种气体的化學方程式_______________。
（2）(5分)伴随生活水平的提高，人們越来越关注自身的健康。如下是探讨化學物质与人体健康的有关問題：
①发育出現障碍，患营养缺乏症，如某地曾經出現過的“大頭娃娃”，這重要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）局限性引起的。
②微量元素与人体健康亲密有关，若膳食构造不合理，摄入某种微量元素局限性，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲也許是由于缺________，人体铁元素摄入量局限性也許會导致_________。
③维生素是参与生物生長发育和新陈代謝所必需的一类小分子有机化合物；我們所熟悉的维
生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称 ，假如人体缺乏
易患夜盲症。
（3）(4分) 糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
①a.大米 b.青菜c.猪肉這三种物质中，富含淀粉的是 ，属于碱性食物的是 。（填字母）
②a.葡萄糖b.油脂c.纤维素d.蛋白质這四种物质中，属于天然高分子化合物的是 ，在一定条件下能水解的是 。（填字母）
24．A．《化學与生活》
（1）① D ②氟裏昂 ③混凝剂 消毒剂
④ B 2CO+2NO===2CO2+ N2
（2）①蛋白质 ②钙 贫血 ③抗壞血酸 维生素A
（3）①a b ②c、d b、c、d
25．（6分）如下框图中A→M是中學化學中常見的物质，其中A、E是金属，F和J為气体單质，其他均為化合物或其溶液，C為淡黄色固体，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固体。

請回答問題：
（1）E在元素周期表中的位置___________； C物质中所包括的化學键类型____________。
（2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。
（3）写出反应②的化學方程式：_________________________________。
25．（1）第三周期ⅢA主族 离子键、共价键（或非极性键）
（2）2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑
（3）4Fe（OH）2 + 2H2O + O2=== 4Fe（OH）3
26．在众多的化學反应現象中，化學振荡現象最為令人惊奇，化學振荡试验诸多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同學查阅文献资料後，拟做铁丝与酸的化學振荡试验并進行探究。
试验环节：
①将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油 污，用蒸馏水冲洗後，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡時取出，用蒸馏水冲洗洁净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol/L的H3PO4、3 mL 30％的H2O2溶液，将处理後的铁丝放入其中。
③观测現象：铁丝表面产生气泡，随即消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化學振荡現 象出現，振荡周期约20秒，可维持数小時。
试回答問題：
（1）环节①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X也許是________ (填序号)。
A．NaOH B．盐酸 C．酒精
（2）對振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同學分别提出了假设，丙同學進行了验证。
甲同學认為是H2，其也許的理由是___________________________________。
乙同學认為是O2，其也許的理由是___________________________________。
丙同學在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封進行试验一小時，成果发現瓶中 氧气的百分含量展現逐渐減小的趋势，從而证明产生的气体是_____________________。
（3）丁同學猜测酸与铁丝振荡体系中的反应机理及過程：

根据過程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
根据此机理，四步反应總的反应方程式為____________________________。
（4）戊同學對本次试验中的所用铁钉中單质铁的含量進行测定，他們先配制一定物质的量 浓度的硫酸，然後将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充足反应，并搜集产生的气体，有关数据如下表：

所配硫酸的物质的量浓度為__________mol/L；铁钉中單质铁的质量分数為_________。
26．（1）B
（2）铁与磷酸反应产生氢气
双氧水分解产生氧气
氢气
（3）Fe + H2O2 + 2H+ === Fe2++ 2H2O
（4）2 98.5%