2025年高中化学必修二人教版各章知识点归纳.doc

高一化學(必修2)人教版各章知识點归纳
第一章　物质构造　元素周期律
第一节 元素周期表
一．元素周期表的构造
　　　 短周期（第1、2、3周期）
　　　　　周期：7個（共七個横行）　
周期表　　　　　　　　　　　　　 長周期（第4、5、6、7周期）
　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠA - Ⅶ A
族：16個（共18個纵行）副族7個：I B - Ⅶ B
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個）稀有气体元素
重要关系： 周期序数＝核外電子层数 主族序数＝最外层電子数
例1．主族元素的次外层電子数（除氢） （ ）
A．一定是8個 B．一定是2個
C．一定是18個 D．是2個、8個或18個
例2．若某ⅡB族元素原子序数為x，那么原子序数為x+1的元素位于 （ ）
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
二．元素的性质和原子构造
（一）碱金属元素：
１．原子构造 　相似性：最外层電子数相似，都為_______個
递变性：從上到下，伴随核電核数的增大，電子层数
點燃
點燃
２．化學性质的相似性：
与氧气反应：4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2
与水反应：2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
結论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______個電子，因此，它們的化學性质相似。
３．化學性质的递变性：
递变性：從上到下（從Li到Cs），碱金属原子的電子层数逐渐 ，原子查對最外层電子的引力逐渐 ，原子失去電子的能力 ，即金属性逐渐增强。
４．物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔點低、易导热、导電、有展性
2）递变性（從锂到铯）：①密度逐渐增大 K反常 ②熔點、沸點逐渐減少
3）碱金属原子构造的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小結：递变性：同主族從上到下，伴随核電核数的增長，電子层数逐渐__ ___，原子查對最外层電子的引力逐渐_____，原子失去電子的能力_______，即金属性逐渐_______。
例3．有关碱金属元素的下列论述中，錯误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單质熔沸點升高，密度增大
C．随核電荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随電子层数增長，原子半径增大，金属還原性增强

例4．有关钠和钾元素的比较中，不對的的是（ ）
A．钾原子失電子比钠原子轻易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
（二）卤族元素：
１．原子构造　相似性：最外层電子数相似，都為_________個
递变性：從上到下，伴随核電核数的增大，電子层数增多
２．卤素單质物理性质的递变性：（從Ｆ2到Ｉ2）
　（１）卤素單质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）單质的熔、沸點升高
3．卤素單质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素單质与H2 的剧烈程度：依次減弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次減弱
　 4．卤素單质间的置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 還原性：Br－______I－
　　結论：　
單质的氧化性：依次減弱； 對于阴离子的還原性：依次增强
例5．a、b、c、d四個集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合後强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不也許具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定 D．I2 可以At從At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．同位素
（一）原子的构成
（１）原子序数　＝　核電核数　＝　质子数　＝　核外電子数。
质子 Z個
（２）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
（３）中子 N個=（A－Z）個
原子X
原子核

核外電子 Z個

例7．考古時运用 测定某些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）
A．20 B．14 C．8 D．6
（二）同位素：质子数相似而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称為同位素。
　　　或：属于同一种元素的不一样种原子
例如：H、H、H 是三种不一样的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。
例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1） 和 互為同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

第二节　元素周期律
一.原子核外電子的排布
１．在多种電子的原子裏，核外電子是分层运動的，又叫電子分层排布。

2.核外電子的排布规律
（1）各電子层最多容纳的電子数是2n2（n表达電子层）
（2）最外层電子数不超過8個（K层是最外层時，最多不超過2個）；次外层電子数目不超過18個；倒数第三层不超過32個。
（3）核外電子總是尽先排布在能量最低的電子层，然後由裏向外從能量低的電子层逐渐向能量高的電子层排布。
例9．判断下列示意图与否對的？為何？

二．元素周期律：
１．核外電子层排布：
伴随原子序数的递增，原子的最外层電子從_____個递增到_______個的状况（K层由1－2）。
２．最高正化合价和最低负化合价：
伴随原子序数的递增，元素正化合价從＋１　　＋７，负化合价，由－４　－１变化。
注意：（１）O、F無正价，金属無负价
（２）最高正化合价＝最外层電子数＝主族序数
（３）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
例10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na BP C.Cl D.Ar
例11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　）
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
三．元素金属性和非金属性的递变：
以第三周期元素性质变化规律為例： Na Mg Al　　Si P S Cl
　　　 金属性逐渐減弱，非金属性逐渐增强
金属性減弱体現：碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
非金属性增强体現：稳定性： SiH4<PH3非金属性的变化规律是：

1. 周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；
2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。
3.元素周期表和元素周期律對我們的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。 ②在周期表中寻找半导体材料。
③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
例16．下列各组物质的性质比较，對的的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

第三节 化學键
一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的互相作用叫做离子键。
　　　　　　互相作用：静電作用（包括吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl這种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
*离子化合物识别標志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定具有离子键。
例17．下列說法對的的是（ ）
A．具有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合時，能形成离子键

二．共价键
1．共价键：原子间通過共用電子對所形成的互相作用叫做共价键。
　 用電子式表达HCl的形成過程：　　　
２．共价化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共价化合物。

３．共价键的存在：
　非金属單质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
　共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在同种原子间形成的共价键為非极性键。共用電子對不发生偏移。
极性键：不一样种原子间形成的共价键為极性键。共用電子對偏向吸引能力强的一方。
例18．下列說法中對的的是( )
A.具有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物也許含离子键 D.离子化合物中不也許具有共价键
例19．下列物质中具有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
三．電子式：
１．原子的電子式：Mg Cl
２．阴阳离子的電子式：
　１）阳离子　简朴阳离子：离子符号即為電子式，如Na+、、Mg2＋等
　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 電子式：_______________

３．物质的電子式：
（１）离子化合物：阴、阳离子的電子式結合即為离子化合物的電子式。
AB型：NaCl__________________， MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________　 AB2型：如MgCl2 ：_________________　
（２）某些非金属單质：如：Cl2______ O2_________等
（３）共价化合物：如HCl___CO2_____________、NH3__________、CH4_________　
例20．用電子式表达形成MgCl2、H2S的過程：

例21．下列化合物電子式書写對的的是( D )

例22．XY2是离子化合物，X和Y离子的電子层构造都与氖原子相似，则X、Y為
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
例23．下列有关离子化合物的论述對的的是
A.离子化合物中都具有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 共价化合物中也許具有离子键 D.溶于水可以导電的化合物一定是离子化合物
第二章 化學反应与能量
第一节 化學能与热能
一、化學键与化學反应中能量的变化关系
化學反应的本质是：旧化學键的断裂与新化學键的形成
旧化學键的断裂与新化學键形成是与能量联络在一起的，断開旧的化學键要_______能量，而形成新的化學键要_________能量，因此，化學反应都伴随有能量的变化。
二、化學能与热能的互相转化
能量变化
化學能转化為热能
放热反应
吸热反应
类型
反应物的總能量不小于生成物的總能量
反应物的總能量不不小于生成物的總能量
遵照能量守恒原理
能量运用
燃料充足燃烧
減少污染
新能源的開发

例24．下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
例25．下列說法對的的是( )
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定易進行
C．反应是放热還是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相對大小决定的
D．吸热反应在一定条件下也進行
例26．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ為放热反应，對该反应的下列說法中對的的是（　　）
　 Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　　Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 由于该反应為放热反应，故不必加热反应就可发生

第二节 化學能与電能
一、化學電源
1、原電池：将________能转化為_________能的装置。
2、形成条件：能发生氧化還原反应，活性不一样的两個電极，闭合的回路，電解质溶液。
3、電极名称：
负极：一般為活泼金属，失電子，化合价升高，发生 反应。
正极：一般為较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得電子，化合价減少，发生 反应。
4、铜锌原電池和電极反应：如图所示装置的论述，
负极是 ,電极方程式為 属于 反应
正极是 ,電极方程式為 属于 反应
電子從 流向 ； 极逐渐溶解，溶液PH值变
例27．下列說法對的的是（ ）
A．原電池是把電能转化為化學能的装置
B．原電池中電子流出的一极是正极发生氧化反应
C．原電池的两极发生的反应均為氧化還原反应
D．形成原電池後，原電池中的阳离子向正极移動
例28． 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以构成多种原電池。若a、b相连時，a為负极；c、d相连時，c為负极；a、c相连時，c為正极；b、d相连時，b為正极，则這四种金属活動性次序由大到小為（ ）
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
第三节 化學反应的速率和程度
一、化學反应速率
（1）用單位時间内反应物浓度的減小或生成物浓度的增長来表达。
计算公式為＝△C / △t 時间：（如每秒、每分、每小時）
反应速率的單位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化學计量数之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
二、影响反应速率的原因：
浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。
①一般浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； ②温度越高，反应速率越快；
③压强越大，反应速率越快（仅對有气体物质的反应）； ④催化剂能变化化學反应速率。
例29．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反应，3 s後测得N2為0.8 mol，N2的反应速率為 0.2mol/(L•s ) ；H2的反应速率為 0.6mol/(L•s ) 。
例30．下列措施肯定能使化學反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
例31．把铝条放入盛有過量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的原因是D
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少許Na2SO4
三、化學反应的程度
1. 對于可逆反应，在一定条件下進行到一定程度時，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应到达化學平衡状态。
2.平衡状态的特性：
動：動态平衡 等：υ（正）=υ（逆）
定：各组分的浓度不再发生变化；
变：假如外界条件的变化，原有的化學平衡状态将被破壞。
例32．在一定条件下，對于密闭容器中進行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中可以充足阐明這一反应已經到达化學平衡状态的是 （ ）。
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C． N2、H2、NH3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

第三章 有机化合物复习

一重要有机物构造、性质和用途：
有机物
构造简式
重要化學性质
重要用途
甲烷

乙烯

苯

乙醇

乙酸

例33．碳原子之间以單键結合的饱和链烃的通式為                        （ ）
A．CnH2n＋2      B．CnH2n C．CnH2n-2     D．CnHn
例34．异戊烷和新戊烷互為同分异构体的根据是                       （ ）
  A．具有相似的化學性质 B．具有相似的物理性质
C．分子具有相似的空间构造 D．分子式相似，碳原子的空间构造不一样
例38．（1）乙烯的分子式為______ __，電子式為_____ ___，构造式為 。
（2）乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳單键键能的两倍。
（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是__________反应，与溴水的反应是___________反应。
例39．（1）写出下列微粒的构造简式： 乙醇_________， 醋酸__________。
（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色____________，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变為_________________色，试管内有__________气味产生。反应的化學方程式為__________ __________________。
二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特性反应：
葡萄糖的检查措施：
淀粉的检查措施：
蛋白质的检查措施：
例40．下列說法對的的是
A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
C、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物
D、油脂在碱性条件下的水解反应称為皂化反应，工业上常用此反应制肥皂
例41．把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，假如观测到紅色沉淀阐明尿液中具有：（ ）
A．食醋　　　 B．白酒　　　 C．食盐　　　 D．葡萄糖
例42．下列波及有机物的性质或应用的說法不對的的是
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥雲”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保留，時间越長越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

二、基本概念
1、同系物：构造相似，在分子构成上相差一种或若干個CH2原子团的物质互称為同系物。
2、同分异构体：分子式相似，但分子构造不一样的化合物互称同分异构体。
例43．下列各组物质中一定属于同系物的是：
　　A．CH4和C2H4　　 B．烷烃和环烷烃 C．C2H4和C4H8　　 D．C5H12 和C2H6
例44．写出下列烷烃的同分异构体的构造简式及對应名称。
C4H10

C5H12

三、有机物的燃烧
写出烃的燃烧通式：
[练习]
例45．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧時，消耗O2至少的是： （ ）
A．C6H6　　 B．CH4　 C．C2H4　　 D．C7H8
例46．等质量的下列烃，分别完全燃烧時，消耗O2质量至少的是： （ ）
A．C6H6　　 B．CH4　　 C．C2H4　　 D．C7H8

第四章 化學与可持续发展
一、金属矿物的開发与运用
金属活動次序表中不一样金属冶炼措施的选择
_____________ ________________ ________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

例47． 下列化學方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)Mg+Cl2
C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C

二、海水资源的開发与运用——熟悉海水淡化、提取氯化钠、Mg、I2、Br2的流程。
例48. 目前世界上60%的镁是從海水中提取的，下图是某工廠從海水中提取镁的重要环节。學生就這個課題展開了讨论。

學生就這個課題提出了如下問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1． 在海水提镁的過程中怎样实現對镁离子的富集 有三個學生提出自已的观點。
學生甲的观點：直接往海水中加入沉淀剂。
學生乙的观點：高温加热蒸发海水後，再加入沉淀剂。
學生丙的观點：运用晒盐後的苦卤水，再加入沉淀剂。
通過度析比较你认為學生 丙 的观點對的（填學生序号），简述理由：
Mg2+离子浓度大，节省能源，便于過滤 。
2． 在海水提镁的過程中怎样实現對镁离子的分离？
（1）為了使镁离子沉淀下来，并充足运用當地的贝壳（重要成分為碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 Ca（OH）2 （填化學式）。
（2）加入试剂①後，可以分离得到Mg（OH）2沉淀的措施是 （填標号字母）
A．蒸馏 B．過滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是 HCl （填化學式）。
（4）写出由無水MgCl2制取金属镁的化學方程式 MgCl2(熔化)Mg+Cl2
三、化石燃料的综合运用
化石燃料：從地下開采出的最重要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是______，重要成分的化學式為______；呈液态的燃料是______，重要含_____和______元素；呈固态的燃料是______，重要具有______元素。
石油的炼制重要有分馏、裂化和裂解。
煤的综合运用煤的干馏、汽化和液化。

例49．下列变化是化學变化的是
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．煤燃烧

例50．环境污染已成為人类面临的重大威胁。下列名詞与环境污染無关的是
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。
A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧