2025年初三化学物质构成的奥秘知识点梳理.doc

初三化學物质构成的奥秘知识點梳理
課題1 原子的构成
1．原子的构成

原子核 质子：每個质子带1個單位正電荷。
原子 中子：不带電
電子 ：每個電子带1個單位负電荷
⑴原子核所带電量数称為核電荷数，由于原子核所带電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。
核電荷数＝ ＝ ==
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，一般的氢原子的原子核内無中子。
⑶原子的种类是由核 （ ）决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相對有一种很大的空间，電子在這個空间裏作高速运動。
2．相對原子质量
⑴以一种碳原子(具有6個质子和6個中子的碳原子)的质量的1/12(约為1.66×10-27kg)作為原则，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是這种原子的相對原子质量(符号為Ar)。

⑵相對原子质量是一种比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝對质量，單位為克或公斤。
⑶電子的质量很小，只相称于质子或中子质量的1/1836，因此原子的质量重要集中在原子核上。每個质子和中子的相對质量都约等于1，因此相對原子质量≈质子数＋中子数。

課題2 元素
1．元素。
元素是 的總称。
(1)元素种类：100余种(由此构成了3000多萬种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表达元素的一种特定的化學符号
意义：①表达一种元素；②表达這种元素的一种原子。
例：N表达的意义有： 和 。
假如在元素符号前面添加系数，就只表达该元素的原子個数，不能表达该元素。如H既表达氢元素又能表达一种氧原子，而2H只能表达 ；3Fe表达 ；若要表达5個镁原子可记為： ，7個氯原子可记為： 。
元素与原子的比较

元素
原子
区别
是宏观概念，只表达种类，不表达個数
是微观概念，既表达种类，又表达個数
合用范围
表达物质的宏观构成，如水是由氢元素和氧元素构成的
表达物质的微观构成。如1個水分子是由2個氢原子和1個氧原子构成
联络
元素是核電荷数相似的一类原子的總称
原子是元素的最小粒子

(2)書写：①由一种字母表达的元素符号要大写；①由两個字母表达的元素符号，第一种字母要大写，第二個字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。
(3)元素中文名称的特點：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按單质在一般状况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子构造和性质，把目前已知的一百多种元素按原子序数(核電荷数)科學有序的排列起来，這样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的构造：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．對于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相對原子质量等内容。此外在周期表中，還用不一样的颜色對金属元素、非金属元素做了辨别。
②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—個周期。共有 個横行，有 個周期。
③每—纵行(即 )：周期表的18個纵行中，除第8、9、10三個纵行共同构成一种族外，其他15個纵行，每一种纵行叫做一种族，共有16個族。
(2)元素周期表的意义：學习和研究化學的重要工具
①為寻找新元素提供了理论根据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人們在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)

課題3 离子
1．核外電子的排布。
(1)核外電子的分层排布：元素的原子核外的電子层至少有1层，最多有7层；第一层不超過個 電子，第二层不超過 個電子，最外层不超過 個電子(只有1個電子层的最外层不超過2個電子)。
(2)原子构造简图各部分的意义：

(3)相對稳定构造：最外层具有 電子(只有一种電子层的元素具有2個電子)的构造属于相對稳定构造。
(4)元素性质与元素最外层電子数的关系：
元素分类
最外层電子数
得失電子倾向
化學性质
稀有气体元素
8個(He為2個)
不易得失、相對稳定
稳定
金属元素
一般 4個
易 最外层電子
不稳定
非金属元素
一般 個
易 電子
不稳定

(5)元素的性质，尤其是元素的化學性质，是由 决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失電子而带電荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正電的离子
离子
阴离子：带负電的离子
写法：在元素符号的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2個亚铁离子： ，5個钙离子：
下列符号表达的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

3．离子与原子的区别和联络
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子构造
质子数__核外電子数
质子数__核外電子数
质子数__核外電子数
粒子電性
不显電性
显正電性
显负電性
符号
用元素符号表达如Na、Cl
用阳离子符号表达如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表达如Cl－、S2－
联络
阳离子 原子 阴离子
4．物质的构成与构成：

(1)纯净物是由同种或不一样种 构成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)尚有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……

課題4 化學式与化合价
1．化學式。用元素符号表达物质构成的式子叫化學式。
(1)化學式的意义(以H2O為例)：
分类
意义
实例
宏观
①表达一种物质
水
①表不该物质构成元素
水是由H、O两种元素构成的
微观
①表达物质的一种分子
一种水分子
②表达物质的分子构成
每個水分于是由2個氢原子和1個氧原子构成
如：
写出下列符号的意义：
3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .
写出下列化學語的符号：4個钠离子： ，2個氯气分子： ，氮气 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸钠分子：
2．化學式的書写根据。
(1)由于物质的构成是通過试验测定的，因此化學式的書写必须根据试验成果。
(2)還可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的构成，即形成化合物的元素有固定的原子個数比，化學上用“化合价”表达原子间互相化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素一般显 价；
b．氢元素一般显 价；
c．金属元素跟非金属元素化合時，金属元素显 价，非金属元素显 价；
d．某些元素在不一样的化合物中可显不一样的化合价。
②在化合物裏正、负化合价的代数和為 。
③元素的化合价是元素的原子在互相形成化合物時体現出来的一种性质，因此，在單质分子裏，元素的化合价為 。
(2)常見元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、H、Ag、NH4
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
－2价
O、S、SO4、CO3
4．化合价与离子符号的書写有一定的区别：
化合价
离子
表达措施
用＋1、＋2、－1、－2……表达標在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋－、2－……表达標在元素符号右上角(“1”省去)
实例
＋1 －1－1 ＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联络与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子電荷一般在数值上相等，位置不一样，正、负号的写法不一样。
5.化學式的書写
（1）氧化物的化學式書写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ，
（2）一般化合物書写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。
例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌
（3）用化合价原则書写：一般正价在 ，负价在 。
例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，過氧化氢：
6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S
若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
若含氢氧根的化合物，讀作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
7．相對分子质量及其计算：
（1）相對分子质量：
（2）相對分子质量的计算：
例：CaCO3的相對分子质量=
CO(NH2)2的相對分子质量=
（3）计算物质构成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=