高中化学复习回扣基础十二明确规范答题的9种要求省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

十二、明确规范答题,9,种要求,回扣基础 排查考点 规范答题,第1页,1.,化学专用名词中出现错别字,(,甚至白字,),要参考标准扣分,纠正以下错误并自评得分，每小题,2,分。,评分,3H,2,N,2,2NH,3,(,),(2),把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为,加层反应,(,),(3),在配制一定物质量浓度溶液时，要用,玻利棒,搅拌、引流,(,),1,分,0,分,0,分,纠错,催化剂,纠错,加成反应,纠错,玻璃棒,老师评分,纠错,(1),工业上合成氨,第2页,(4),自然界中，硬度最大是,金钢石,(,),(5),配制,240 mL 0.1 molL,1,NaOH,溶液用到主要仪器是250 mL,溶量瓶,、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯,(,),(6),乙醇和乙酸之间,脂化,反应属于取代反应，苯和浓,HNO,3,之间,消化,反应也属于取代反应,(,),0,分,0,分,0,分,纠错,金刚石,纠错,250 mL,容量瓶,纠错,酯化,硝化,老师评分,纠错,第3页,(7),乙酸分子,管能团,为,酸基,(,),(8),动物,酯肪,和植物油均属于酯类,(,),(9),酚醛树酯,俗称电木,(,),(10),灼烧硫酸铜晶体用到硅酸盐产品仪器是,坩锅,、酒精灯、,瓷三角,(,),0,分,0,分,0,分,0,分,纠错,官能团羧基,纠错,脂肪,纠错,酚醛树脂,纠错,坩埚泥三角,老师评分,纠错,第4页,(11),为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到仪器是,研锅,和,研杆,(,),(12),电解,溶融,或,溶化,MgCl,2,可制得,Mg,和,Cl,2,(,),(13),饱合,溶液不一定浓，而,不饱合,溶液也不一定稀,(,),(14),液态水,气化,需要吸收热量,(,),0,分,0,分,0,分,0,分,纠错,研钵研杵,纠错,熔融熔化,MgCl,2,纠错,饱和不饱和,纠错,汽化,老师评分,纠错,第5页,(15),向,CuSO,4,溶液中滴,NaOH,溶液，有,兰色,沉淀生成,(,),(16)NaHCO,3,溶液与,Al,2,(SO,4,),3,溶液混合，现象是,有气体溢出并有大量白色沉淀生成,(,),(17),丙烷、丁烷、,戍烷,、己烷互为同系物,(,),(18),除去,NaCl,中,CaCO,3,方法是,熔解,、,过虑,(,),0,分,1,分,0,分,0,分,纠错,蓝色,纠错,有气体逸出并有大量白色沉淀生成,纠错,戊烷,纠错,溶解过滤,老师评分,纠错,第6页,(19),臭水,中加,CCl,4,，振荡静置后下层为,澄红色,(,),(20),汽油能,卒取,溴水中,Br,2,(,),0,分,0,分,纠错,溴水橙红色,纠错,萃取,老师评分,纠错,第7页,2.,元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分,(,画,*,为选考内容,),请订正下面错误写法：,(1)mgCl,，,KmnO,4,，铁元素,Te,，钛元素,TI,，氦元素,HE,。,(2)C,CO,2,2Co,。,MgCl,2,KMnO,4,Fe,Ti,He,C,CO,2,2CO,第8页,(3),硫酸铁化学式,FeSO,4,，氯化铝化学式,ALCl,3,，氯化钾化学式,Kcl,，氯仿化学式,CCl,3,H,。,(4),硫化氢电子式,，氨分子电子式,，次氯酸电子式,，,Na,2,O,2,电子式,。,Fe,2,(SO,4,),3,AlCl,3,KCl,CHCl,3,第9页,(5),钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：,Fe,2e=Fe,2,。,(6)3Fe(s),4H,2,O(g),Fe,3,O,4,s),4H,2,(g),平衡常数表示式,K,。,*(7),苯,(),中碳原子为,sp,2,杂化,，表示水分子间氧氢之间氢键：,O,H,。,Fe,2e,=Fe,2,sp,2,OH,O,第10页,*(8),键,，密度,p,，质量分数,W,，摩尔,Mol,，毫升,ML,，速率单位,molL,1,s,。,w,mol,mL,molL,1,s,1,或,mol/(Ls),第11页,3.,方程式书写一定要符合要求，,“,答非所问,”,不给分,如：,“,化学方程式,”“,离子方程式,”“,电极方程式,”“,电解方程式,”“,水解方程式,”“,电离方程式,”“,热化学方程式,”,。,(1),不配平不给分。,(2),非最小公倍数不给分,(,电极反应式、热化学方程式除外,),。,(3),“”“”“”“”“,”“,电解,”“,催化剂,”“,高温,”“,高压,”,等均应正确使用，不然扣分。,第12页,请订正下面错误：,。,将饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中制,Fe(OH),3,胶体：,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,。,第13页,Fe(NO,3,),2,溶液中加入盐酸，使,Fe,2,水解受到抑制：,Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),2,2H,，溶液颜色变得更绿,。,。,黄色,第14页,。,。,。,第15页,。,。,。,铁片放入浓硫酸中：,Fe,2H,2,SO,4,(,浓,)=FeSO,4,SO,2,2H,2,O,常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应,第16页,。,。,。,碱性氢氧燃料电池正极电极反应：,O,2,2H,2,O=4OH,4e,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,第17页,。,第18页,4.,有机化学问题答题规范,(1),结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为,0,分。,(2)H(,氢,),、,O(,氧,),或其它元素原子与,C(,碳,),或其它元素原子成键时连接位置要准确。,(3),聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。,(4),反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣二分之一分数。,(5),有些答案要求书写汉字名称，则一定用汉字写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。二者不可混同，不然会作,0,分处理。,第19页,(6),元素符号书写一定要规范，经常出现,“,H,”,与,“,N,”,连写不分情况。,(7),有机化学式中含有,C,、,H,、,O,、,N,等各种元素时，要求,C,和,H,连写，其它元素可不按次序。如,C,2,H,4,ClBr,、,C,2,H,4,BrCl,均可。,第20页,自我订正,(1),化学式、试验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。,已知,A,是,单体，则,A,化学式为,CH,2,=CHCOOH,。,C,3,H,4,O,2第21页,1,3-,丁二烯键线式,CH,2,=CHCH=CH,2,。,乙酸试验式,C,2,H,4,O,2,。,葡萄糖结构简式,C,6,H,12,O,6,。,丙三醇结构简式,。,CH,2,O,HOCH,2,(CHOH),4,CHO,第22页,(2),官能团、取代基及原子间连接方式要正确，官能团写在左边时应尤其注意。,乙二醛,CHOCHO,。,三硝基甲苯,。,OHCCHO,第23页,对苯二酚,苯磺酸,。,。,第24页,甘氨酸,NH,2,CH,2,COOH,。,聚丙烯,CH,2,CHCH,3,。,H,2,NCH,2,COOH,第25页,(3),有机化学方程式书写要用,“”,连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。,。,第26页,CH,3,COOH,C,2,H,5,OH,CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,。,C,2,H,4,Br,2,C,2,H,4,Br,2,。,CH,3,COOH,C,2,H,5,OH,CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,CH,2,=CH,2,Br,2,第27页,CH,3,CH,2,OH,CH,2,=CH,2,。,。,CH,3,CH,2,OH,CH,2,=CH,2,H,2,O,第28页,n,HOCH,2,CH,2,OH,。,n,HOCH,2,CH,2,OH,(2,n,1)H,2,O,第29页,5.,试验设计类规范语言表述,答题策略,普通从试验原理出发,(,包含物质性质,),，按操作过程,(,或方法,),、试验现象、试验结论次序来表述答案。,答题模板,操作 现象 结论,取样，加入有生成是,第30页,应用举例,(1),设计试验判别两种无色气体分别是,SO,2,和,CO,2,。,答案,答案一：取适量品红溶液分别于两洁净试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色是,SO,2,气体，不能使品红溶液褪色是,CO,2,。,答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去是,SO,2,气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色是,CO,2,。,答案,第31页,(2),检验某溶液中含,Fe,2,而不含,Fe,3,。,答案,取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴,KSCN,溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴,H,2,O,2,(,或新制氯水,),，溶液变为红色，说明溶液中含有,Fe,2,而不含,Fe,3,。,答案,第32页,(3),检验某,Fe,2,(SO,4,),3,溶液中含有,FeSO,4,。,答案,方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证实含有,FeSO,4,。,方案二：取少许待测溶液于洁净试管中，滴加几滴,K,3,Fe(CN),6,溶液，若生成蓝色沉淀，证实含有,Fe,2,。,答案,第33页,(4),设计合理试验验证,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。,答案,方案一：配制相同物质量浓度,NaHSO,3,和,NaHCO,3,溶液，用酸度计,(,或者,pH,试纸,),测两溶液,pH,，前者,pH,小于后者，证实,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。,方案二：将,SO,2,依次经过,NaHCO,3,(,或,Na,2,CO,3,),溶液、酸性,KMnO,4,溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证实,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。,答案,第34页,(5),山东理综，,31(4),改编,某试验小组制得,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,晶体中可能含有,Na,2,SO,3,、,Na,2,SO,4,等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在,Na,2,SO,4,，简明说明试验操作、现象和结论。,答案,取少许产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液,(,或过滤，取滤液,),，滴加,BaCl,2,溶液，若出现沉淀则说明含有,Na,2,SO,4,杂质。,答案,第35页,(6),在隔绝空气条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁,(Mg,3,N,2,),，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应镁，写出试验操作及现象。,答案,取少许产物于试管中，加入少许蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味,(,或把湿润红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝,),，证实产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证实产物中含有未反应镁。,答案,第36页,6.,试验现象描述类规范语言表述,答题策略,相关化学试验描述不但要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面模式再结合特殊要求进行分析处理：,(1),“,海,”,(,溶液,),颜色由,色变成,色；,液面上升或下降,(,形成液面差,),；,溶液产生倒吸；,生成,(,产生,),色沉淀；,溶液变浑浊；,产生大量气泡,(,有气体从溶液中逸出,),；,有液体溢出。,第37页,(2),“,陆,”,(,固体,),固体表面产生大量气泡；,固体逐步溶解；,固体体积逐步变小,变细,),；,颜色由,变成,。,(3),“,空,”,(,气体,),生成,色,味气体；,气体由,色变成,色；,先变,后,(,“,加深,”“,变浅,”“,褪色,”,),。,(4),其它,器壁上有水珠出现；,器壁上有某色固体生成等。,第38页,应用举例,(1),描述出稀,HNO,3,与,Cu,片在烧瓶中反应现象：,。,(2),向,Al,单质与盐酸反应后无色溶液中滴加,NaOH,溶液直至过量，能观察到现象是,。,Cu,片逐步溶解,(,固体,),，表面有没有色气泡产生,(,气体,),，溶液变为蓝色,(,液体,),，烧瓶上方出现红棕色,(,气体,),先生成白色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终变成无色溶液,第39页,(3),氨气惯用,检验，现象是,。,(4),将黑色,Fe,2,S,3,固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有,、,。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到现象是,。,湿润红色石蕊试纸,试纸颜色由红变蓝,FeCl,2,H,2,S,先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀快速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀,第40页,(5),用如图装置，探究,SO,2,与品红作用可逆性，请写出试验操作及现象：,。,通入,SO,2,，品红溶液褪色；停顿通,SO,2,，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色,第41页,7.,仪器、装置作用规范语言表述,答题策略,一个装置作用，普通从两个方面回答有利于,(,这么装配好处,),，以预防,(,不这么装配坏处,),等。如：尾气吸收装置作用：,“,吸收,气体，预防污染空气,”,。,第42页,应用举例,(1),某小组以,CoCl,2,6H,2,O,、,NH,4,Cl,、,H,2,O,2,、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体,X,。试回答：装置中安全管作用原理是,。,当,A,中压力过大时，安全管中液面上升，使,A,瓶中压力稳定,第43页,(2),经查阅资料得知：无水,FeCl,3,在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水,FeCl,3,试验方案，装置示意图,(,加热及夹持装置略去,),以下：,装置,B,中冷水浴作用为,；,装置C,名称为,。,冷却，使,FeCl,3,沉积，便于搜集产品,(,球形,),干燥管,第44页,(3),制备氮化镁装置示意图以下：,C,作用是,，,D,作用是,，是否能够把,C,与,D,位置对调并说明理由,。,除去氧气,(,及氮氧化物,),除去水蒸气,不能，对调后无法除去水蒸气,第45页,(4),用下列图所表示试验装置,A,加热,AgNO,3,固体，产生红棕色气体，在装置,D,中搜集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置,B,作用是,。,B,装置为安全瓶，能够预防倒吸,第46页,(5),若用下列图装置制备干燥纯净,CO,，装置中,a,和,b,作用分别是,a.,；,b.,。,平衡压强便于分液漏斗中液体顺利加入反应器中,起安全瓶作用，预防,c,中液体倒吸进入反应器中,第47页,8.,原因、理由类规范语言表述,答题模板,“有理”化学原理，“有据”事实依据,可采取以下两种方式：,(1)“正说”“直接原因根本目标”,(2)“反说”“假如就”,第48页,应用举例,(1),电解,NO,制备,NH,4,NO,3,，其工作原理如图所表示，为使电解产物全部转化为,NH,4,NO,3,，需补充物质,A,，,A,是,，说明理由：,。,NH,3,依据反应：,8NO,7H,2,O,3NH,4,NO,3,2HNO,3,，电解产生,HNO,3,多,第49页,(2),工业上，经过以下转化可制得,KClO,3,晶体：,中转化基本反应类型是,，该反应过程能析出,KClO,3,晶体而无其它晶体析出原因是,。,复分解反应,室温下，氯酸钾在水中溶解度显著小于其它,晶体,第50页,(3),已知：,化合物,MgO,Al,2,O,3,MgCl,2,AlCl,3,类型,离子化合物,离子化合物,离子化合物,共价化合物,熔点,/,2 800,2 050,714,191,工业制镁时，电解,MgCl,2,而不电解,MgO,原因是,；制铝时，电解,Al,2,O,3,而不电解,AlCl,3,原因是,。,MgO,熔点高，熔融时,花费更多能源，增加生产成本,AlCl,3,是共价化合物，熔融态难导电,第51页,(4)TeO,2,是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜阳极泥中提取碲一个工艺流程以下：,“,沉碲,”,时控制溶液,pH,为,4.5,5.0,，生成,TeO,2,沉淀。假如,H,2,SO,4,过量，溶液酸度过大，将造成碲沉淀不完全，原因是,。,TeO,2,是两性氧化物，,H,2,SO,4,过量会造成,TeO,2,继续与,H,2,SO,4,反应而损失,第52页,(5),向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成,CuCl,沉淀，试验测得溶液,pH,与亚硫酸钠溶液体积关系曲线如图所表示。,请回答以下问题：,解释亚硫酸钠溶液呈碱性原因：,。,呈碱性,第53页,解释图像中,V,a,时，伴随亚硫酸钠溶液体积增大，溶液,pH,增大原因是,。,因为发生反应：,2Cu,2,2Cl,当铜离,子完全反应后，再加入,Na,2,SO,3,溶液则消耗溶液中,H,，又使,H,浓度逐步减小,第54页,9.,理论型简答题规范语言表述,答题策略,理论型简答题普通是演绎法三段式答题模式,(,前提、推理、结论,),：,(1),问题所包括大前提,(,相关理论或规律,),表述，普通很熟悉理论或规律能够只写名称，也能够用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；,(2),问题推理过程,(,详细条件下改变等,),表述；,(3),问题所包括改变结果。,答题模板,存在,平衡，,(,条件,),使平衡向,(,方向,),移动，,(,结论,),第55页,应用举例,(1),向,ZnSO,4,溶液中滴加饱和,H,2,S,溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量氨水后，生成,ZnS,沉淀，用电离平衡原了解释上述现象。,答案,H,2,S,饱和溶液中,S,2,浓度小，滴加一定量氨水使混合溶液碱性增强，使得,H,2,S,H,HS,、,HS,H,S,2,电离平衡正向移动，使,S,2,浓度增大，与,Zn,2,产生,ZnS,沉淀。,答案,第56页,(2),已知汽缸中生成,NO,反应为,N,2,(g),O,2,(g),2NO(g),H,0,汽车开启后，汽缸温度越高，单位时间内,NO,排放量越大，原因是,。,温度,升高，反应速率加紧，平衡正向移动,第57页,(3),草酸钙结石是五种肾结石里最为常见一个，患草酸钙结石病人多饮白开水有利于结石消融。请用化学用语和简明文字说明其原因：,。,第58页,(4),在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生以下反应：,2NO,x,2,x,CO,2,x,CO,2,N,2,H,0,氮氧化物转化率与温度关系曲线如图所表示。,第59页,氮氧化物在温度高于,710 K,后，随温度升高，转化率降低原因可能是,；在温度低于,710 K,时，单位时间内氮氧化物转化率伴随温度升高而增大原因是,。,因为该反应为放热反应，升高温度平衡左移，,NOx,转化率降低,710 K,之前反应未到达平衡，反应向右进行，升高温度，速率加紧，,NO,x,转化率增大,第60页,(5),医学上进行消化系统,X,射线透视时，常使用,BaSO,4,作内服造影剂。胃酸很强,(pH,约为,1),，但服用大量,BaSO,4,依然是安全，,BaSO,4,不溶于酸原因是,(,用沉淀溶解平衡原了解释,),。,第61页,(6),某二元酸,H,2,X,电离方程式是,H,2,X=H,HX,，,HX,X,2,H,。回答以下问题：,KHX,溶液显,(,填,“,酸性,”“,碱性,”,或,“,中性,”,),。,若,0.1 molL,1,KHX,溶液,pH,2,，则,0.1 molL,1,H,2,X,溶液中氢离子物质量浓度,(,填,“,”,或,“,”,)0.11 molL,1,，理由是,。,酸性,因为,H,2,X,第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生,H,对,HX,电离起抑制作用,第62页,本课结束,第63页,