3.1第一节《弱电解质的电离》(一)(人教版选修4).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 弱电解质的电离,（,一）,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,教学目标：,知识与技能：,1认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。,2了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。,过程与方法：,能够从结构和组成上加以理解、弱电解质，非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后的结果比较。,情感、态度与价值观：,通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。,教学重点：,电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。,教学难点：,外界条件对电离平衡的影响。,课时安排：一课时,教学方法：,实验、分析、讨论和总结归纳。,问题：,你能解释下列事实吗?,2.部分电器外壳有禁止触摸标记,3电解水制H,2,、0,2,时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H,2,SO,4,溶液。,1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力,纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H,2,SO,4,可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。,电解质和非电解质比较,电解质,非电解质,概念,：,在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态,能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。,和结构关系,大多数离子化合物 极性键或非极性键构成,强极性键共价化合物 的化合物,实例,：,酸 碱 盐，H,2,O,大多数有机物，SO,3,、CO,2,等,说明,：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：,电解质 电离 导电,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,1.石墨能导电，所以是电解质。,2.由于BaSO,4,不溶于水，所以不是电解质。,3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,4.SO,2,、NH,3,、Na,2,O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。,2你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。,3若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。,(1)测量物质的量浓度均为1molL,1,的盐酸和醋酸的pH。,(2)如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1molL,1,的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。,盐酸,醋酸,对实验现象的解释,溶液的pH,与镁条反应,反应剧烈,反应较慢,PH较小(PH7),PH较大(PH,B,练习：在0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),导电能力,加热,加水,锌粒,加醋酸钠,加HCl,加NaOH增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,例6:（1）Ba(OH),2,溶液中滴入H,2,SO,4,溶液至过量 （2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO,2,至过量（4）NH,4,Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体,下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是,；与B图变化趋势一致的是,；与C图变化趋势一致是的,。,（2）,（4）,（1）(3),【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）,ANH,3,H,2,O、AgNO,3,BCH,3,COOH、NH,3,H,2,O CNaOH、AlCl,3,DH,2,SO,4,、Ba(OH),2,A D,1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率_，,最终收集到的氢气的物质的量_。,2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,3,.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （）,A.NaOH(固)B.H,2,O C.NH,4,Cl(固)D.CH,3,COONa(固),BD,4、氯气溶于水的反应是一个可逆反应。,(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。,(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。,(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化?,(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。,5、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的,导电能力_，升高相同温度后,导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,6,.,将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是,A.c(H,+,)B.c(OH,-,),C.c(OH,-,)/c(NH,3,H,2,O)D.c(NH,4,+,),AC,有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:,.,各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸,.,(此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.),例4:用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：,甲：称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。,乙：用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；,分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。,（1）在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是,。,（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH,1,乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是,（多选扣分。）,（a）装HCl的试管中放出H,2,的速率快；,（b）装HA溶液的试管中入出H,2,的速率快；,（c）两个试管中产生气体速率一样快。,（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：,。,（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。,答：,。,容量瓶,B,祝同学们学习进步！,