高中化学-第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫课件-新人教版必修1.ppt

返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一课时,二氧化硫和三氧化硫,二、硫的氧化物与氢化物,1,二氧化硫,(1),物理性质,二氧化硫是一种,色、有,气味的有,气体，密度比空气,，易,，,溶于水,(2)SO,2,的化学性质,和水反应：,，该反应为一,反应,(,亚硫酸能使紫色石蕊试液变,),无,刺激性,毒,大,液化,易,可逆,红,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,二氧化硫的漂白作用,二氧化硫跟某些有色物质化合生成,的无色物质这种无色物质容易,而使有色物质恢复到原来的颜色,SO,2,是,性氧化物，具有酸性氧化物的通性,(3),用途,漂白,、毛、丝、,等；,用于,等；,用于工业制备三氧化硫,不稳定,分解,酸,纸浆,草帽辫,杀菌消毒,小明的妈妈买了顶非常精致的草帽，戴了没几天，结果草帽变黄了你说这是为什么？,提示：,草帽是用,SO,2,漂白过的，生成的无色物质不稳定，,易分解而使有色物质恢复到原来的颜色,2,三氧化硫,(1)SO,3,的工业制法：,.,(2)SO,3,与水的反应：,，反应放出大,量的热,(3)SO,3,是,性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生,成硫酸盐,SO,3,与氧化钙的反应：,SO,3,CaO,=,CaSO,4,.,SO,3,与,Ca(OH),2,的反应：,SO,3,Ca(OH),2,=,CaSO,4,H,2,O.,SO,3,H,2,O,=,H,2,SO,4,酸,3,硫化氢,硫化氢是一种,色，有,气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物,.,无,臭鸡蛋,1,空气质量日报内容有,NO,2,、,SO,2,，可吸入固体颗粒物、二,氧化碳等,(,),提示：,错误，,CO,2,不是大气污染物,2,硫在纯氧气中燃烧会直接生成,SO,3,.(,),提示：,错误，硫黄或其他含硫物质燃烧生成二氧化硫,3,SO,2,、,HClO,的漂白原理类似,(,),提示：,错误，,HClO,的漂白性是其具有强氧化性，而,SO,2,的漂白原理是因,SO,2,与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,4,可利用,SO,2,来漂白纸浆、草帽辫、食品等,(,),提示：,错误，不可用,SO,2,漂白食品,5,SO,2,与水或,O,2,的反应都是可逆反应,(,),提示：,正确,6,硫黄不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳,(,),提示：,错误，硫黄微溶于酒精,一、二氧化硫和二氧化碳性质的异同,SO,2,CO,2,物理性质,气味,有刺激性气味,无味,毒性,有毒,无毒,溶解性,易溶,(,体积比,1,40),可溶,(,体积比,1,1),SO,2,CO,2,化学性质,与水的,反应,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,CO,2,H,2,O H,2,CO,3,与碱的,反应,SO,2,气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：,Ca(OH),2,SO,2,=,CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O,=Ca(HSO,3,),2,CO,2,气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：,Ca(OH),2,CO,2,=,CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O,=Ca(HCO,3,),2,SO,2,CO,2,对环境,的影响,形成酸雨,引起温室效应,鉴别,利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别,利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别,SO,2,和,CO,2,都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当,SO,2,和,CO,2,同时存在时，要想证明,CO,2的存在，应先将,SO,2,除去再通过澄清石灰水,二、物质的漂白性,1,漂白性分类小结,漂白类型,漂白原理,常见代表物,漂白特点,化合反应,与有色物质结合，形成不稳定的无色物质,SO,2,在一定的条件又能恢复原来的颜色,强氧化性,将有色物质氧化为无色物质,氯水、,Ca(ClO),2,、,O,3,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,褪色后不能恢复原色,物理吸附,吸附作用，物理变化,活性炭,通过一定的处理可以重复使用,2,SO,2,和,Cl,2,的漂白性拓展,SO,2,和,Cl,2,都有漂白性，,Cl,2,漂白是因为与,H,2,O,反应生成的,HClO,具有强氧化性，此过程不可逆，,SO,2的漂白性是由于,SO,2,与有色物质生成不稳定无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,若将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,气体相混合后，在溶液中发生反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=,H,2,SO,4,2HCl,，从而失去漂白能力,考查点一二氧化硫和三氧化硫的性质,例,1,高温下硫酸亚铁发生如下反应：,2FeSO,4,Fe,2,O,3,SO,2,SO,3,，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是,(,),A,BaSO,3,和,BaSO,4,B,BaS,C,BaSO,3,D,BaSO,4,答案,D,解析,SO,3,溶于,BaCl,2,溶液，生成了,BaSO,4沉淀，并使溶液呈强酸性：,BaCl,2,SO,3,H,2,O,=,BaSO,4,2HCl.,而,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，酸性比盐酸弱，所以,BaCl,2,与,SO,2,水溶液不反应,关键一点,本题看似简单，但在实际解题时，易错选,A,，关键是对,SO,2,和,SO,3,的化学性质掌握不够好，,SO,2,不能和,BaCl,2,溶液反应生成,BaSO,3,沉淀,在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质,A,氧化性,B,还原性,C,漂白性,D,酸性氧化物的性质,(1)SO,2,Br,2,2H,2,O,=,2HBr,H,2,SO,4,(,),(2)SO,2,2H,2,S,=,3S2H,2,O(,),(3)SO,2,2NaOH,=,Na,2,SO,3,H,2,O(,),(4)SO,2,Ca(OH),2,=,CaSO,3,H,2,O(,),答案：,(1)B,(2)A,(3)D,(4)D,考查点二二氧化硫的漂白作用,例,2,已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深试推测：,(1),向品红溶液中通入过量,SO,2,的过程中的现象为,_,_,；加热后的现象为,_,_,(2),向品红溶液中通入过量,Cl,2,的过程中，观察到的现象为,_.,(3),向品红溶液中通入物质的量之比为,11,且足量的,SO,2,和,Cl,2,后现象为,_,解析,(1),当向品红溶液中通入过量的,SO,2,时，发生如下反应：,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,，生成的酸能使品红溶液红色加深，因,SO,2,过量，,SO,2,与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色；加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色,(2),当向品红溶液中通入,Cl,2,时，因,Cl,2,H,2,O HClO,HCl,同样生成了酸，品红溶液红色加深，生成的,HClO,氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色,(3),当向品红溶液中通入,11,的,SO,2,和,Cl,2,时，两者发生以下反应：,Cl,2,SO,2,2H,2,O,=,2HCl,H,2,SO,4,，因生成了酸，使品红溶液颜色加深,答案,(1),溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色,(2),溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色,(,或仍为无色,),(3),溶液的红色比原来加深,关键一点,解答该题的关键是抓住题目所给信息：酸能使品红溶液的红色加深；二氧化硫能使品红溶液褪色，但与氯气的漂白原理不同,下列说法正确的是,(,),A,因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴,水、,KMnO,4,(H,),、石蕊试液褪色,B,能使品红溶液褪色的不一定是,SO,2,C,SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪,色，其原理相同,D,SO,2,和,Cl,2,等物质的量混合后同时通入装有湿润的,有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,解析：,A,项中,SO,2,使溴水、,KMnO,4,(H,),褪色是因为,SO,2,具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，,SO,2,不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是,SO,2,；,C,项的这些漂白剂的漂白原理不都相同,SO,2,和,Cl,2,等物质的量混合后在溶液中反应,SO,2,Cl,2,2H,2,O=,H,2,SO,4,2HCl,，从而都失去漂白能力,答案：,B,点击进入训,练全程跟踪,