第三章第一节+铁及其化合物+课时2+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必.pptx

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2022/8/4,#,第一节,铁及其化合物,第二课时,铁盐和亚铁盐,第三章,铁,金属材料,目录,CONTENT,一、铁,盐和亚铁盐,二、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Fe,的相互转,化,学习目标与核心素养,学习目标,核心素养,1,1,2,2,3,3,通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质,掌握,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,相互转化的途径,了解铁的氧化物的性质及其应用,认识铁的重要化合物的化学性质,从化合价角度认识,Fe,2,、,Fe,3,的还原性或氧化性，认识“铁三角”,了解,铁,的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变,化,课前导入,同学,们都知道人体中含有铁元素，我们也需要从外界,补充铁元素,补,/,加铁食品中的铁元素是,Fe,2+,或,Fe,3+,？如何检验？,初中学过含有,Fe,2,+,溶液为浅渌色或含,Fe,3+,溶液为黄色，,那我们能通过溶液颜色来判断吗,1,常见的铁盐有,Fe,2,(SO,4,),3,、,FeCl,3,等，常见的亚铁盐有,FeSO,4,、,FeCl,2,等。,2,Fe,2,、,Fe,3,的检验方法,(1),观察法：浅绿色溶液中含有,_,；棕黄色溶液中含有,_,。,(2),加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为,_,；若直接产生红褐色沉淀的为,_,。,一铁,盐和亚铁盐,Fe,2,Fe,3,Fe,2,Fe,3,Fe(OH),2,白,色沉淀,Fe(OH),3,红褐,色沉淀,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,(3),加,KSCN,溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为,_,；若溶液直接变红色的为,_,。,Fe,2,Fe,3,Fe,2+,：浅绿色,Fe,3+,棕 黄色或黄色,加,NaOH,等碱溶液,加,KSCN,溶液或,NH,4,SCN,现象：白色沉淀,灰绿色,红,褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,现象：,红褐色,沉淀,Fe,3+,3OH,-,=Fe(OH),3,现象：不变红色，若再通,Cl,2,则变血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象：变,血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,Fe,3+,的检验,在,两支试管中分别加入少量的,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液，各滴入几滴,KSCN,溶液。观察并记录现象。,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈红色,溶液颜色无明显变化,【,原理,】,Fe,3+,+3SCN,=Fe(SCN),3,(,红色,，,易溶难电离,),Fe,2+,+2SCNFe(SCN),2,(,无色,),结论：,可利用此,KSCN,（硫氰化钾）来确,定,Fe,3+,的存在和鉴别,Fe,3+,、,Fe,2+,。,这个现象与,FeCl,3,的性质有什么关系,?,有什么用途,?,提示,:,该实验利,用了,Fe,3+,与,SCN,-,结合生成红色,Fe(SCN),3,该现象可用于,Fe,3+,的检验。,如何检验,Fe,2+,？（提示：从物质的价态考虑）,加,KMnO,4,(H,+,),溶液,(,利用,Fe,2+,的还原性,),(,注：如是未知溶液则不能用此方法,),现象预测：溶液,紫红色褪去,先加,KSCN,溶液，再加氯水。,(,利用,Fe,2+,的还原性,)现象预测：开始溶液,不变红色,，加几滴,氯水,后溶液,变红色,。,在,盛有,2mFeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴,KSCN,溶,液，,观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水,(,如图右,),，又发生了什么变化,?,Fe,2+,的检验,【,现象,】,FeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液有,棕黄色,变,浅绿色,，滴入,KSCN,溶液，溶液无明显变化。,2.,把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变,红色,。,现象解释：在,上述实验中，,FeCl,3,溶液中的,Fe,3+,被铁粉还原成,Fe,2+,，,Fe,2+,又被,Cl,2,氧化成,Fe,3+,Fe,3+,与,SCN,-,反应生成,红色,Fe(SCN),3,。,2Fe,3,Fe=3Fe,2,离子方程式,_,、,_,结论,Fe,3,遇到较强的还原剂时，会被还原成,_,；,Fe,2,在较强的氧化剂的作用下会被氧化成,_,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Fe,2,Fe,3,检验,Fe,2,的注意事项,(1),只含,Fe,2,的溶液,检验,Fe,2,加入试剂的顺序：待测液不变色,氧化剂如氯水、H,2,O,2,红色,(,含,Fe,2,，不含,Fe,3,),。,加,KSCN,溶液前，防止加入氧化性物质,如,H,2,O,2,、,NO(H,),等,，使,Fe2,被氧化。,氧化剂不能选用酸性,KMnO,4,溶液。原因：酸性,KMnO,4,溶液本身显紫红色，对,Fe(SCN),3,的红色有干扰；酸性,KMnO,4,溶液能氧化,KSCN,，溶液不变红色，不能证明不含,Fe,2,。,(2)Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cl,-,同时存在时不能用酸性,KMnO,4,溶液检验,Fe,2+,(Cl,-,能还原酸性,KMnO,4,有干扰,),。,Fe,2,对检验,Fe,3,无干扰，可以滴加,KSCN,溶液检验,Fe,3,；,Fe,3,对检验,Fe,2,有干扰，不能采用加,KSCN,溶液检验,Fe,2,，通常向溶液中滴加适量酸性,KMnO,4,溶液，溶液紫红色褪去说明含有,Fe,2,。,铁元素的二维价态图,二、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Fe,的相互转,化,【,思考,】,Fe,、,FeSO,4,和,Fe,2,(SO,4,),3,三,种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂,?,举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。,Fe,可做还原剂；,Fe,2,(SO,4,),3,做氧化剂；,FeSO,4,既可做氧化剂又可做还原剂,Fe,Fe,2+,Fe,3+,“,铁三角”,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,等,Br,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,等,Br,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,等,Al,、,Mn,、,Zn,等,Al,、,Mn,、,Zn,等,二、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Fe,的相互转,化,铁盐和铁单质,+3,价铁离子只具有氧化性，遇较,强还,原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,2+,+SO,4,2,-,+4H,+,2Fe,3,+,+Cu,2Fe,2+,+Cu,2+,二、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Fe,的相互转,化,+2,价铁离子既,具有氧化性又具有还原性,氧化性：,遇强还原剂时被还原成单质铁,还原性：,遇较强氧化剂时被氧化,成三,价铁的化合物,(2),利用氢氧化物沉淀的颜色,(3),利用显色反应,(4),利用,Fe,2,的还原性,(5),利用,Fe,3,的氧化性,总结：,Fe,2,、,Fe,3,的检验方法,(1),直接观察颜色,课堂总结,1.,下列除杂的操作不正确的是,(,),A,铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤,B,FeCl,2,溶液中混有少量,FeCl,3,：加入过量铁粉充分反应后过滤,C,CuCl,2,溶液中混有少量,FeCl,3,：加入,NaOH,溶液充分反应后过滤,D,FeCl,3,溶液中混有少量,FeCl,2,：加适量氯水充分反应,当堂训练,3.,除去,FeCl,2,溶液中少量的,FeCl,3,最好的方法是,(,),A.,加入氢氧化钠溶液,B,.,通入氯气,C.,加入铜粉,D,.,加入铁粉,2.,下,列物质发生反应时,，其,离子方程式正确的是（）,A,、三氯化铁溶液中加入过量铁粉,Fe,3,+,+Fe,2Fe,2+,B,、向氯化亚铁溶液中通入氯,气,2Fe,2,+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,C,、氯化铁溶液中通入硫化,氢,2Fe,3,+,+S,2-,=2Fe,2+,+,S,D,、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸,FeS+2H,+,Fe,2+,+H,2,S,4.,下,列叙述中正确的是,(,),A,A,为,Fe,，,B,为,FeO,B,CD,溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色,C,的离子方程式：,Fe,Fe,3,=,=2Fe,2,D,的离子方程式：,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,=,=4Fe(OH),3,谢谢,