初中化学-酸碱中和反应.ppt

复习复习：一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2.敞口放置在空气中有白雾（敞口放置在空气中有白雾（雾、烟雾、烟）H2SO4（浓）（浓）：1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（干燥剂（物理变化物理变化）3.脱水性脱水性-化学变化化学变化 4.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 5.稀释：稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌1.二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4 4.跟碱的反应跟碱的反应 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）2.三、生活中常见的碱三、生活中常见的碱NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （反应放出大量的热，可以使水沸腾）3.四、碱的化学性质四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）3.3.酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应 4.4.盐盐(某些盐某些盐)跟碱发生的反应跟碱发生的反应五、酸和碱的腐蚀性五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 碱 -皮肤:用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗4.中性中性碱碱 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色酸碱指示剂：酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。酸酸5.酸碱中和反应酸碱中和反应6.实验实验10-8 在烧杯中加入在烧杯中加入5mLmL氢氧化钠溶液，滴入几氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液溶液，至溶液颜色恰好颜色恰好变成无色为止。变成无色为止。实验现象：实验现象：溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色得出结论：得出结论：酸和碱能反应酸和碱能反应8.为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微微观观世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。9.中和反应的实质:+10.定义：定义：酸酸与与碱碱作用，生成作用，生成盐盐和和水水的的反应，叫做中和反应反应，叫做中和反应如：如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O11.你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O12.KOH+H2SO4Mg(OH)2+HClAl(OH)3+H2SO4 Cu(OH)2+HClK2SO4+2H2OMgCl2+2H2OAl2(SO4)3+6H2O CuCl2+2H2O22练习练习：完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：23213.Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰 你能用方程式表达出你能用方程式表达出 它的原理么？它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）说明：此酸雨为硫酸型酸雨）1.1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性14.方法方法1：可用熟石灰进行：可用熟石灰进行中和处理。中和处理。处理方法处理方法2：在废硫酸中加：在废硫酸中加入废铁入废铁（硫酸亚铁可用来（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）做动物的食品添加剂。）2.处理工厂的废水处理工厂的废水15.试写出胃康试写出胃康U治胃酸过多的原理：治胃酸过多的原理：此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3.用于医药用于医药16.思考：思考：为什么被蚊虫叮咬过为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什之后会觉得痛痒？有什么办法能消除肿痛？么办法能消除肿痛？思考：为什么吃思考：为什么吃碱面时，放点醋，碱面时，放点醋，味道会更美味道会更美?17.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，pH越小越小碱性越强，碱性越强，pH越大越大(NaCl溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液)(p(p小写，小写，小写，小写，H H大写大写大写大写)18.测定溶液测定溶液pHpH的最简便方法的最简便方法使用使用pHpH试纸试纸 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸试纸,将将被测液滴到试纸上被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比把试纸显示的颜色与标准比色卡比较色卡比较,即可得出被测液的即可得出被测液的pH.不能将不能将pHpH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。液受到污染。不能先用蒸馏水将不能先用蒸馏水将pHpH试纸润湿，否则待测液被试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的稀释，测出的pHpH不准确。不准确。19.1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应反应的是的是()A、Zn+2HCl =ZnCl2 +H2 B、CuO+2HCl =CuCl2+H2O C、Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O D、AgNO3+HCl =AgCl +HNO3C2.下列各组物质通常下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证明是否反应的是才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸、烧碱和稀硫酸请同学们试一下请同学们试一下D20.3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.92.93.3,3.3,在苹果汁中滴入在苹果汁中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液,显示的颜色是显示的颜色是()()(A)(A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色B 4.4.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最强的是值表示溶液酸性最强的是()()(A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0(A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0D 5 5将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示下图中能正确表示pHpH变化的是（变化的是（）A21.